九年級化學下冊 第七單元 常見的酸和堿復習學案（無答案） 魯教版六三制

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1、第七單元《常見的酸和堿》 單元目標： 1．認識酸和堿的性質，知道酸堿的腐蝕性，理解物質酸堿性的微觀實質；掌握常見酸堿溶液的稀釋方法，會用酸堿指示劑和PH試紙檢驗溶液的酸堿性。 2．通過實驗探究酸和堿的性質，增進對科學探究的理解，發(fā)展科學探究能力。 3．通過認識酸和堿的通性，領會觀察、對比、分類、歸納、演繹等科學方法。 4．通過列舉酸和堿的主要用途，了解物質的酸堿性對人體和農作物生長的影響，認識酸和堿對生命活動的意義。 復習過程： 一、課前自主學習 （對照知識網(wǎng)絡，自主回憶梳理本單元知識。） 二、課堂助學 導入復習 通過前幾節(jié)課的學習，我們對酸及其性質、堿及其性質、

2、溶液的酸堿性和酸堿中和反應有了一定的認識和了解。本節(jié)課我們將再次走進常見的酸和堿，理清本單元的知識體系，并能靈活的運用他們解決問題。 考點1：酸堿指示劑與PH——常考題型1：酸堿指示劑的概念及應用 例：紫甘藍汁性質穩(wěn)定，其顏色隨pH改變而發(fā)生如下變化： PH ＜6.5 6.5～7.1 7.5～8.5 8.5～12.5 ＞12.5 顏色 粉紅色 紫色 藍色 綠色 黃色 下列分析錯誤的是（ ） A．紫甘藍汁可用作酸堿指示劑 B．將紫甘藍汁加入到不同堿性溶液中，可能顯示出多種顏色 C．與石蕊相比，紫甘藍汁可更準確測定溶液的酸堿度大小 D．向滴有紫甘藍汁的氫氧

3、化鈉溶液中加入鹽酸，若溶液變色則說明一定恰好完全反應 考點1：酸堿指示劑與PH——?？碱}型2：以生活中的一些物質為背景，考查溶液酸堿性的強弱與PH的關系。 例：下圖表示的是一些物質在常溫下的近似pH，回答下列問題： （1）廚房清潔劑顯 性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞，溶液呈 色； （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“強”或“弱”）； （3）測量蘋果汁pH時，pH試紙是否需要先用蒸餾水潤濕 （填“是”或“否”）。 考點2：常見酸的性質和用途——常考題型1：常見酸的性質和用途 例：鹽酸、硫酸水溶液中都能產生H+，有許多共同的性質。下列有關敘述正

4、確的是（ ） A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣 D．在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀 考點2：常見酸的性質和用途——常考題型2：酸的通性 例：歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質（如右圖所示，連線表示相互反應）。 （1）為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變_____色； （2）圖中A所表示的物質類別是_____； （3）鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分Fe2O3），該反應的化學方程式是____

5、_______________； （4）為了驗證性質⑤，可選用的物質是____（填一種即可）； （5）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是____________（填序號）； A．兩種金屬的形狀 B．鹽酸的質量分數(shù) C．反應容器的大小 D．溫度 考點3：常見堿的性質和用途——?？碱}型1：常見堿的俗稱、性質及用途 例：物質的性質決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質：①白色固體；②有腐蝕性；③易吸收水分；④能與空氣中的二氧化碳反應。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（ ） A. ①② B. ②③

6、 C. ①③ D. ③④ 例：通過學習堿的性質，我?；瘜W興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質以及變質的程度”展開了探究活動，請你一同參與： （1）提出問題：氫氧化鈣是否變質？ （2）猜想與假設：同學們經過討論認為樣品存在三種可能情況：I沒有變質；II部分變質；III完全變質。 （3）實驗探究： 實驗步驟及操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取樣于試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置 ①取上層清液，滴入無色酚酞試液 ②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸 ①無色酚酞試液變紅 ② 部分變質 ①無色酚酞試液不變紅 ②

7、 ① ②沒有氣泡產生 （4）小結與思考： ①小蔓同學根據(jù)上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質，請寫出實驗中反應的化學方程式： ②氫氧化鈣俗稱熟石灰，農業(yè)上常用來 。 考點3：常見堿的性質和用途——?？碱}型2：結合新情境材料考查堿的通性 例：2020年6月我國“神舟九號”飛船成功圓

8、滿完成各項任務，成功返回，其中三名宇航員的艙外服內含有與氫氧化鈉性質相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學性質是（ ） A與二氧化碳反應 B與鹽酸反應 C與氧化鐵反應 D與氯化銅溶液反應 考點4：中和反應及其應用——?？碱}型：中和反應的實質及應用 例：如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論錯誤的是（　?。? A．反應結束時溶液的pH=7 B．反應前后元素的種類沒有變化 C．反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D．該反應的實質是H+和OH-結合生成水 三：課堂反思： 本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問？ 四、強

9、化訓練 A組： 1、下表是部分農作物生長對土壤pH的要求。如果某地區(qū)經常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農作物是（ ） 農作物 大豆 茶 玉米 馬鈴薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5 A．大豆 B．茶 C．玉米 D．馬鈴薯 2、下列檢測某溶液pH的操作正確的是（ ） A .將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數(shù) B.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色，對照標準比色卡讀數(shù) C.用玻璃棒蘸

10、取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上.對照標準比色卡讀數(shù) D.用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數(shù) 3、儲存和運輸濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉的容器上都應張貼的圖標是（ ） 4、下列應用與中和反應原理無關的是（ ） A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多 C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸 5、右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。 （1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH 7 （填“大于”或“

11、小于”或“等于”）。 （2）根據(jù)曲線判斷，該反應是將 （填“氫 氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入 中， 理由是 。 （3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質為 （寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯 色。 6、某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A-H編號后，做如下實驗。 （1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是 ，有沉淀生成的試管是 。 （2）寫出實驗中無明顯

12、現(xiàn)象產生的試管中發(fā)生的化學方式 。 （3）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的 后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是 。 （4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質是 。 B組： 1、“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH將（ ） A． 變大 B． 變小 C． 不變 D． 無法判斷 2、下列物質不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（

13、） A．紫色石蕊試液 B．氯化鈉溶液 C．鐵粉 D．pH試紙 3、某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。 【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。 【學生板演】該反應的化學方程式： 。 【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢? 【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4

14、 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是 。 【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 。 （2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。 【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。 【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤： （1）實驗操作中的錯誤是 。 （2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是