山東省2019年中考化學試題匯編 除雜鑒別與評價題（含解析）

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1、除雜鑒別與評價題 15.（2019·德州）下列實驗方案不能達到實驗目的的是（ ） 實驗目的 實驗方案 A 鑒別木炭粉和鐵粉 分別加入到足量稀硫酸中 B 鑒別棉線和合成纖維 點燃，聞氣味、看灰燼 C 除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化銅 加入足量鋅粉 D 除去氧氣中的二氧化碳 將氣體通入足量的氫氧化鈉溶液 【答案】C 【解析】鐵粉與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡，木炭粉不能與稀硫酸反應，該實驗方案能夠達到目的；棉花的成分是纖維素，灼燒有燒紙的氣味，合成纖維，灼燒有刺激性氣味，可以采用灼燒聞氣味的方法鑒別；鋅與氯化亞鐵和氯化銅均能反應，不能用加入足量鋅粉，除去氯化亞

2、鐵溶液中少量的氯化銅；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，不能與氧氣反應，該實驗方案可以除去氧氣中的二氧化碳。故選C。 8.（2019·濟寧）為達到以下實驗目的所設(shè)計的實驗方案，不合理的是（　?。? 實驗目的 實驗方案 A 區(qū)別NaCl、Na2CO3兩種溶液 滴加酚酞試劑 B 鑒別某種溶液是FeCl2溶液 觀察溶液顏色，滴加AgNO3溶液 C 除去NaCl溶液中的Na2SO4 滴加適量BaCl2溶液，充分反應后，過濾 D 分離出含有少量NaCl的KNO3 高溫下配制KNO3的飽和溶液，趁熱過濾 【答案】D 【解析】A、滴加酚酞試液，溶液變紅色的是碳酸鈉溶液，溶液不變

3、色的是氯化鈉溶液，該選項合理； B、溶液是淺綠色，加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，是因為氯化亞鐵和硝酸銀反應生成了白色沉淀氯化銀和硝酸亞鐵，說明溶液是氯化亞鐵溶液，該選項合理； C、滴加適量BaCl2溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，充分反應后，過濾得到氯化鈉溶液，該選項合理； D、高溫下配制KNO3的飽和溶液，趁熱過濾得到的是硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液，該選項不合理。 14．（2019·聊城）下列實驗操作不能達到實驗目的是（　?。? 選項 實驗目的 實驗操作 A 除去CaCl2溶液中混有少量的HCl 加入過量的氫氧化鈣溶液 B 除去CO2中少量的CO

4、將混合氣體通過灼熱氧化鐵粉末 C 鑒別棉線和羊毛線 點燃后，聞氣昧 D 鑒別NaCl和NH3NO4固體 分別加少量水溶解 解析加入過量的氫氧化鈣溶液雖然把鹽酸除去了，卻引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣，A錯誤； 可將混有少量CO的CO2氣體通過灼熱氧化鐵粉末把一氧化碳除去，B正確； 點燃棉線的燒紙的氣味，點燃羊毛線有燒焦羽毛的氣味，C正確； 由于NH3NO4固體溶于水吸熱，氯化鈉溶于水溫度不變，可以通過分別加少量水溶解，把二者分開，D正確。選A。 13．（2019?煙臺）下列實驗操作中能達到實驗目的是（　?。? 選項 實驗目的 實驗方案 A 除去CuSO4溶液中的稀硫酸

5、加入過量鐵粉，過濾 B 除去CO2中的CO 通入過量O2，點燃 C 分離氧化鐵粉末和碳粉的混合物 加入過量稀硫酸，過濾 D 鑒別（NH4）2SO4固體和Na2SO4固體 分別加入熟石灰研磨，聞氣味 解析A、稀硫酸、CuSO4溶液均能與過量鐵粉反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項實驗操作中不能達到實驗目的。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項實驗操作中不能達到實驗目的。 C、氧化鐵粉末能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，銅不能與稀硫酸反應，不能分離出氧化鐵，故選項實驗

6、操作中不能達到實驗目的。 D、（NH4）2SO4固體與熟石灰研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，Na2SO4固體不能，可以鑒別，故選項實驗操作中能達到實驗目的。故選：D。 16.（2019·濱州）下列除雜所選試劑錯誤的是（　?。? 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 A O2 H2O 濃硫酸 B CO2 CO 灼熱銅粉 C HCl H2SO4 BaCl2溶液 D CaCO3 CaCl2 水 【答案】B 【解析】A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所選試劑正確。 B、灼熱銅粉不能與一氧化碳反應，不能除去雜質(zhì)，不

7、符合除雜原則，故選項所選試劑錯誤。 C、H2SO4能與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所選試劑正確。 D、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所選試劑正確。 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后

8、不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。 10.（2019·菏澤）下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（　?。? 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A KCl MnO2 加適量水溶解、過濾、蒸發(fā) B CO2 CO 將氣體通入足量氫氧化鈉溶液 C 銀粉 鋅粉 加入過量硫酸亞鐵溶液，過濾 D NaCl溶液 Na2CO3 加適量硝酸鈣溶液，過濾 【答案】A 【解析】A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。 B、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，反而會把原物質(zhì)除去，

9、不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 C、鋅粉能與過量硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)鐵，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 D、Na2CO3能與適量硝酸鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 故選：A。 16．（2019·濰坊）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作方法都正確的是（　　） 選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 除雜試劑 實驗操作 A Cu（ CuO） 稀鹽酸 過濾、洗滌、干燥 B CO2（CO） O2 點燃 C NaCl（Na2SO4）

10、 Ba（OH）2溶液 過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D MnO2（KClO3） 水 溶解、過濾、蒸發(fā) 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。 解析A、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，故選項所采取的方法正確。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤。 C、Na2SO4能與Ba（OH

11、）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 D、KClO3易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤。故選A。 19.（2019·青島）分離與提純是獲得物質(zhì)的重要方法。下列實驗操作不能達到實驗目的的是 實驗目的 實驗操作 A 除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉 加入過量的石灰水，充分反應后過濾 B 除去氮氣中的氧氣 將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網(wǎng) C 除去硫酸銅溶液中的硫酸 加入過量的氧化銅粉末，充分反應后過濾 D 除去銀粉中的鋅粉 加入

12、過量的稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥 【答案】A 【解析】分離是把混合物中的多種物質(zhì)相互分開，分成不同的純凈物，不能引入新的雜質(zhì)；提純是將一種特定的物質(zhì)從混合物中提取出。 【詳解】A、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，加入過量的石灰水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，充分反應后過濾，可除去碳酸鈉，但過量的石灰水引入了雜質(zhì)，不能達到實驗目的，故A不正確； B、除去氮氣中的氧氣，將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網(wǎng)，氧氣和銅反應，可除去氧氣，能達到實驗目的，故B正確； C、除去硫酸銅溶液中的硫酸，加入過量的氧化銅粉末，硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，充分反應后過濾，可除去硫酸，能達到

13、實驗目的，故C正確； D、除去銀粉中的鋅粉，加入過量的稀鹽酸，鋅粉和稀鹽酸反應，銀粉不反應，充分反應后過濾、洗滌、干燥可除去鋅粉，能達到實驗目的，故D正確。故選A。 18．（2019·臨沂）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑與方法正確的是（　?。? A．H2（水蒸氣）：通過濃硫酸 B．CO（CO2）：通過NaOH溶液 C．NaCl溶液（CaCl2）：加入過量Na2CO3溶液，過濾 D．鐵粉（鋅粉）：加入稀硫酸，過濾 解析A、濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 B、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生

14、成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，應再進行干燥，故選項所采取的方法錯誤。 C、CaCl2能與過量Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 D、鋅粉和鐵粉均能與稀硫酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：A。 7.（2019·日照）除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，下列實驗方案能達到實驗目的的是（ ） 選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 實驗方案 A CO2(HCl) 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸干燥 B CuCl2(FeCl2) 先加足量水溶解，再

15、加足量鐵粉，過濾 C MnO2(KCl) 先加足量水溶解，再過濾、洗滌、干燥 D NaCl(Na2CO3) 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶 【答案】C 【解析】A、CO2能NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，違背除雜原則，錯誤； B、Fe能與CuCl2溶液反應生成銅和氯化亞鐵，違背除雜原則，錯誤； C、MnO2不溶于水，KCl易溶于水，先加足量水溶解，再過濾、洗滌、干燥可以得到MnO2固體，正確； D、Na2CO3與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉是新的雜質(zhì)，錯誤。 【點睛】解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的

16、雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。 8.（2019·日照）下列關(guān)于物質(zhì)鑒別的說法不正確的是（ ） A. 只用稀鹽酸就可以鑒別Fe、C、CuO三種黑色粉末 B. 只用酚酞就可以鑒別NaOH、NaCl、Na2SO4、稀鹽酸四種溶液 C. 只用水（可以使用溫度計）就可以鑒別NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體 D. 不需要其它任何試劑就能鑒別Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四種溶液 【答案】B 【解析】A、稀鹽酸與鐵反應有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；與碳不反應；與氧化銅反應，溶液變?yōu)樗{色，可以鑒別，正確； B、酚酞溶液遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液不變色。氫氧化鈉溶液顯堿性

17、能使無使酚酞溶液變紅，氯化鈉、硫酸鈉溶液顯中性，稀鹽酸顯酸性，遇酚酞溶液不變色，無法鑒別，錯誤； C、氯化鈉溶于水溫度不變，氫氧化鈉溶于水溫度升高，硝酸銨溶于水溫度降低，故可以鑒別，正確； D、四種溶液兩兩滴加，能與一種溶液生成氣體，與另一種溶液生成沉淀的是碳酸鈉，產(chǎn)生氣體的是硝酸，產(chǎn)生沉淀的是氯化鈣，無現(xiàn)象的為硝酸鈉，可以鑒別，正確。 6.（2019·濟寧）為區(qū)別N2、H2、CO2、CH4四種氣體，小麗進行了下面實驗： ①點燃四種氣體，將氣體分為可燃性氣體和不可燃性氣體； ②在可燃性氣體火焰上方，分別罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁的是氣體Ⅰ，無明顯變化的是氣體Ⅱ

18、； ③將不可燃性氣體通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水變渾濁的是氣體Ⅲ，無明顯變化的是氣體Ⅳ。 根據(jù)實驗推斷，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ對應的氣體分別是（　?。? A. CH4、CO2、H2、N2 B. CH4、H2、CO2、N2 C. CH4、H2、N2、CO2 D. CO2、H2、N2、CH4 【答案】B 【解析】在可燃性氣體火焰上方，分別罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁的是氣體Ⅰ，說明有二氧化碳生成，氣體Ⅰ是CH4；無明顯變化的是氣體Ⅱ，氣體Ⅱ中無碳元素，氣體Ⅱ是H2；將不可燃性氣體通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水變渾濁的是氣體Ⅲ，氣體Ⅲ是二氧化碳；無明顯變化的是氣

19、體Ⅳ，氣體Ⅳ是N2。 12．（2019?煙臺）下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，能將它們一一鑒別的是（　?。? A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2 C．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2 D．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4 【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別。 解析A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液

20、兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液；故不加其它試劑可以鑒別。 B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，Ba（OH）2溶液與Na2CO3、Na2SO4溶液反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。 C、CuCl2溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuCl2溶液；能與CuCl2溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，無明顯變化的是BaCl2

21、溶液，故不加其它試劑可以鑒別。 D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，MgSO4溶液與NaOH、Ba（NO3）2溶液反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。故選：AC。 17．（2019·臨沂）鑒別物質(zhì)是學習化學常用的方法之一。下列實驗設(shè)計不能達到實驗目的是（　?。? 實驗目的 實驗設(shè)計 A 鑒別空氣、氧氣、二氧化碳 燃著的木條分別伸入集氣瓶 B 區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液 分別滴加無色酚酞溶液 C 鑒別稀鹽酸和稀硫酸 分別滴加BaCl2溶液 D 鑒別稀鹽酸和澄清石灰水 分別滴加紫色石蕊溶液 【分析】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。 解析A、把燃著的木條分別伸入三種氣體中，若木條熄滅，則是二氧化碳；若木條燃燒更旺，則是氧氣；若木條正常燃燒，則是空氣；現(xiàn)象明顯，能一次鑒別出這三瓶氣體，故選項錯誤。 B、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，不能鑒別，故選項正確。 C、BaCl2溶液能與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應，可以鑒別，故選項錯誤。 D、稀鹽酸和澄清石灰水分別顯酸性、堿性，分別能使紫色石蕊溶液變紅色、變藍色，可以鑒別，故選項錯誤。故選：B。 7