（百色專版）2019屆中考化學畢業(yè)總復習 第2編 重點專題突破篇 專項訓練5 化學方程式檢測

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1、 專項訓練五　化學方程式 　有氧氣參與的反應 1.氧氣與非金屬單質反應 (1)碳在氧氣中燃燒(氧氣不足) __2C＋O22CO__ (2)白磷燃燒 現象：產生大量的白煙 __4P＋5O22P2O5__ (3)硫與氧氣反應 __S＋O2SO2__ (4)氫氣與氧氣反應 __2H2＋O22H2O__ (5)碳在氧氣中燃燒(氧氣足量) __C＋O2CO2__ 2.氧氣與金屬單質反應 (1)鐵與氧氣反應 __3Fe＋2O2Fe3O4__ (2)鋁與氧氣反應 __4Al＋3O22Al2O3__ (3)鎂與氧氣反應 __2Mg＋O22MgO__ (4)銅與氧氣反

2、應 __2Cu＋O22CuO__ 3.氧氣與化合物反應 (1)甲烷燃燒 現象：發(fā)出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水霧生成,澄清石灰水變渾濁 __CH4＋2O2CO2＋2H2O__ (2)酒精燃燒 __C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O__ (3)一氧化碳燃燒 __2CO＋O22CO2__ 　實驗室制取氣體 1.制取氧氣 (1)過氧化氫分解 __2H2O22H2O＋O2↑__ (2)氯酸鉀與二氧化錳共熱 __2KClO32KCl＋3O2↑__ (3)高錳酸鉀受熱分解 __2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__ 2.制取二氧化碳 碳酸鈣與稀鹽酸反應制二

3、氧化碳 __CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__ 　有二氧化碳參與的反應 1.二氧化碳與氫氧化鈉反應 __CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__ 2.二氧化碳與碳反應 __CO2＋C2CO__ 3.二氧化碳與水反應 __CO2＋H2O===H2CO3__ 　金屬氧化物與酸反應 1.用稀鹽酸除鐵銹 __Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__ 2.氧化銅與稀硫酸反應 __CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__ 3.氧化鐵與稀硫酸反應 __Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__ 　金屬與酸、

4、鹽的反應 1.金屬與酸的反應 (1)鐵與稀硫酸反應 __Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__ (2)鐵與稀鹽酸反應 現象：有氣泡產生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色 __Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__ (3)鎂與稀鹽酸反應 __Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__ (4)鋅與稀鹽酸反應 __Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__ (5)鋅與稀硫酸反應 __Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__ (6)鎂與稀硫酸反應 __Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__ (7)鋁與稀硫酸反應 __2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋

5、3H2↑__ 2.金屬與鹽的反應 (1)鐵與硫酸銅反應 現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色 __Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__ (2)鋁與硫酸銅反應 __2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__ (3)銅與硝酸銀反應 __Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__ (4)鐵與氯化銅反應 __Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu__ (5)鋁與硝酸銀反應 __Al＋3AgNO3===Al(NO3)3＋3Ag__ (6)鋅與硫酸銅反應 __Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__ 　金屬冶煉 1.鐵的冶煉

6、 (1)一氧化碳還原氧化鐵 現象：紅色粉末變成黑色,澄清石灰水變渾濁 __Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__ (2)一氧化碳還原四氧化三鐵 __Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2__ (3)氫氣還原氧化鐵 __3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O__ (4)焦炭還原氧化鐵 __2Fe2O3＋3C3CO2↑＋4Fe__ 2.銅的冶煉 (1)一氧化碳還原氧化銅 __CuO＋COCu＋CO2__ (2)碳還原氧化銅 __2CuO＋C2Cu＋CO2↑__ (3)氫氣還原氧化銅 __CuO＋H2Cu＋H2O__ 　鈣的化合物參與的反應 1.二氧化碳通入澄清石灰水

7、現象：澄清石灰水變渾濁 __CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__ 2.氫氧化鈣與碳酸鈉反應 現象：有白色沉淀生成 __Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__ 3.氧化鈣與水反應 __CaO＋H2O===Ca(OH)2__ 4.氯化鈣與碳酸鈉反應 現象：有白色沉淀生成 __CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__ 5.碳酸鈣分解 __CaCO3CaO＋CO2↑__ 6.氫氧化鈣與硫酸反應 __Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__ 7.氫氧化鈣與鹽酸反應 __Ca(OH)2＋2HCl==

8、=CaCl2＋2H2O__ 8.碳酸氫鈣分解 __Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O__ 9.碳酸鈣與二氧化碳、水反應 __CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2__ 　酸、堿、鹽之間的反應 1.堿與酸的反應 (1)氫氧化鈉與稀鹽酸反應 __NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__ (2)氫氧化鈉與稀硫酸反應 __2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__ (3)氫氧化鎂與稀鹽酸反應 __Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__ (4)氫氧化鋁與稀鹽酸反應 __Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H

9、2O__ (5)氫氧化鉀與稀鹽酸反應 __KOH＋HCl===KCl＋H2O__ 2.鹽與酸的反應 (1)碳酸鈉與稀鹽酸反應 現象：有氣泡生成 __Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)碳酸鎂與稀鹽酸反應 __MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑ (3)碳酸鉀與稀鹽酸反應 __K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑__ (4)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應 __NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 3.堿與鹽的反應 氫氧化鈉與硫酸銅反應 __2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__ 4.鹽與鹽的反應 (1)氯化鈉與硝酸銀的反應 現象：有白色沉淀生成,沉淀不溶于稀硝酸 __NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3__ (2)硫酸銅與氯化鋇反應 __CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓__ 　其他 1.電解水實驗原理 __2H2O2H2↑＋O2↑__ 2.碳酸分解 __H2CO3===H2O＋CO2↑__ 3.氫氧化鈉與三氧化硫反應 __2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O__ 5