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1、第六部分 化學方程式
一、化合反應
1.單質(C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al)的燃燒或氧化
(1)碳在氧氣中充分燃燒:C+O2CO2(劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)
(2)碳在空氣中不充分燃燒:2C+O22CO(煤爐中常見反應,產物為空氣污染物之一,煤氣中毒的原因)
(3)硫在空氣中燃燒:S+O2SO2(產生有刺激性氣味的氣體,放出熱量,在空氣中產生微弱的淡藍色火焰;在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰)
(4)紅磷在空氣中燃燒:4P+5O22P2O5(產生大量白煙,放出熱量,生成白色固體;用于測定空氣中氧氣含量)
(5)氫氣在空氣中燃燒:2
2、H2+O22H2O(產生淡藍色火焰,放出熱量,生成使無水CuSO4變藍的液體;可用作高能燃料)
(6)鎂在空氣中燃燒:2Mg+O22MgO(劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放出熱量,生成白色固體;制白色信號彈)
(7)鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)
(8)銅在空氣中受熱:2Cu+O22CuO(紅色固體變?yōu)楹谏?
(9)鋁在空氣中氧化:4Al+3O22Al2O3(銀白色固體變?yōu)榘咨腆w;形成致密保護膜的原因)
2.有毒氣體CO的燃燒
(10)一氧化碳在空氣中燃燒:2CO+O22CO2(產生淺藍色火焰;尾氣處理)
3.非金屬氧化物與
3、水的反應
(11)二氧化碳和水反應:H2O+CO2H2CO3(碳酸使紫色石蕊溶液變紅,證明碳酸顯酸性)
4.金屬氧化物與水的反應
(12)生石灰遇水:CaO+H2OCa(OH)2(放出大量的熱;生石灰制備石灰漿)
5.CO2通過熾熱的碳層
(13)CO2+C2CO(煤爐中的反應之一)
二、分解反應
(14)加熱高錳酸鉀制氧氣:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(生成使帶火星的木條復燃的氣體;實驗室制備氧氣)
(15)過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解制氧氣:2H2O22H2O+O2↑(生成使帶火星的木條復燃的氣體;實驗室制備氧氣)
(16)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混
4、合物:2KClO32KCl+3O2↑[現象及應用同(14)]
(17)水在通直流電的條件下分解(研究水的組成實驗):2H2O2H2↑+O2↑
(18)碳酸不穩(wěn)定易分解:H2CO3H2O+CO2↑(滴有石蕊的溶液由紅變紫)
(19)高溫煅燒石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(工業(yè)制備二氧化碳和生石灰)
(20)加熱氧化汞:2HgO2Hg+O2↑(紅色固體變?yōu)殂y白色液體)
三、置換反應
1.活潑金屬與酸溶液
規(guī)律:金屬單質+酸鹽+H2↑
條件:金屬活動性順序中排在氫前面(K、Ca、Na除外)。
(21)鎂和稀硫酸:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(固體逐漸溶解,有氣泡產生)
5、(22)鋁和稀硫酸:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑[現象同(21)]
(23)鋅和稀硫酸:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑[現象同(21)]
(24)鐵和稀硫酸:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(固體逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,有氣泡產生。注意:鐵在置換反應后顯+2價)
(25)鎂和稀鹽酸:Mg+2HClMgCl2+H2↑[現象同(21)]
(26)鋁和稀鹽酸:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑[現象同(21)]
(27)鋅和稀鹽酸:Zn+2HClZnCl2+H2↑[現象同(21)]
(28)鐵和稀鹽酸:Fe+2HClFeCl2+H2↑[現象同(24)
6、]
2.金屬與鹽溶液
規(guī)律:金屬單質+鹽新鹽+新金屬單質
條件:金屬活動性順序中排在前面的金屬置換排在后面的金屬(K、Ca、Na除外),鹽必須可溶。
(29)鐵和硫酸銅溶液反應(“曾青得鐵則化為銅”):Fe+CuSO4FeSO4+Cu(固體表面覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色;濕法煉銅)
(30)鋁和硫酸銅溶液反應:2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(固體表面覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色變?yōu)闊o色)
(31)銅和硝酸銀溶液反應:Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(固體表面覆蓋一層銀白色物質,溶液由無色變?yōu)樗{色)
(32)鋁和硝酸銀溶液反應:Al+3AgNO
7、3Al(NO3)3+3Ag(固體表面覆蓋一層銀白色物質)
四、復分解反應
條件:有水生成,或有沉淀生成,或有氣體生成。
1.酸+金屬氧化物鹽+水
(33)稀鹽酸除鐵銹:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(紅色固體逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色)
(34)稀硫酸除鐵銹:3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O[現象同(33)]
2.酸+堿鹽+水(中和反應)
(35)鹽酸和氫氧化鈉反應:HCl+NaOHNaCl+H2O
(36)鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
(37)鹽酸和氫氧化鋁反應:3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2
8、O[白色固體逐漸溶解;“胃舒平”(含氫氧化鋁的藥物)治療胃酸過多]
(38)硫酸和氫氧化鈉反應:H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
3.酸+鹽另一種酸+另一種鹽
(39)稀鹽酸與碳酸鈣反應:2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑(固體逐漸溶解,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體;實驗室用稀鹽酸與大理石或石灰石反應制備二氧化碳)
(40)稀鹽酸與碳酸鈉反應:2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑(生成使澄清石灰水變渾濁的氣體)
(41)稀硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性硫酸鹽也可發(fā)生類似反應
9、,用于檢驗溶液中是否有硫酸根離子)
(42)鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;可溶性鹽酸鹽也可發(fā)生類似反應,用于檢驗溶液中是否有氯離子)
4.堿+鹽另一種堿+另一種鹽
(43)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4(溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色,有藍色沉淀生成)
(44)氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液混合:3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl(溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o色,有紅褐色沉淀生成)
(45)氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液混合(純堿制燒堿):Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaC
10、O3↓(有白色沉淀產生;工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿)
(46)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液混合:Ba(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+BaSO4↓(生成藍色沉淀和白色沉淀)
5.鹽1+鹽2兩種新鹽
(47)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液混合:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(有白色沉淀生成)
(48)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合:NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其他可溶性鹽酸鹽也有類似反應,可用于檢驗氯離子)
(49)硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;其他可溶性硫
11、酸鹽也有類似反應,可用于檢驗硫酸根離子)
五、其他反應
1.堿+非金屬氧化物鹽+水
(50)二氧化碳使澄清石灰水變渾濁(消石灰露置在空氣中變質):Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)
(51)吸收或除去CO2的反應(燒堿露置在空氣中變質):2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(用于除去CO、O2、H2等氣體中的CO2)
2.用一氧化碳作還原劑冶煉金屬鐵、銅
(52)煉鐵原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2(紅色固體逐漸變成黑色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體;冶煉金屬)
(53)一氧化碳還原氧化銅:CO+CuOCu+CO2(黑色固體逐漸變成紅色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體;冶煉金屬)
3.兩種有機物的燃燒
(54)甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2CO2+2H2O(產生藍色火焰,放出熱量,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體和使無水CuSO4固體變藍的液體)
(55)乙醇在空氣中燃燒:C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（山西專版）2020中考化學復習方案 第六部分 化學方程式試題
