（江西專版）2020中考化學復習方案 題型突破08 實驗探究題試題

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1、題型突破08　實驗探究題 1.[2019·自貢]某化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣，設計實驗探究： 提出問題甲烷燃燒后生成哪些物質? 查閱資料①含碳元素的物質完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；②白色無水CuSO4粉末遇水變藍色；③CO與人體內的血紅蛋白結合，會造成人中毒。 猜想與假設猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。 實驗探究將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產物依次通過如圖T8-4所示的裝置(部分夾持、固定裝置省略)進行驗證。 圖T8-4 (1)實驗過程中觀察到A中白色粉末變?yōu)樗{色，B、E中澄清石灰水變渾濁，D中

2、紅棕色粉末變成黑色，由此推斷猜想　　　　成立。? (2)實驗過程中B裝置的作用是　　　??；該反應的化學方程式是　。? (3)D裝置中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　。? (4)實驗過程中用純凈O2而不用空氣的原因是　　　　　　　　　　　　。? (5)實驗過程中B、C裝置的順序不能顛倒，原因是　　　　　　　　　　　　　。? 反思與交流日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通風，防止　　　　中毒。? 2.[2018·江西]興趣小組利用提供的試劑：稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和紫色石蕊溶液，探究酸堿鹽的性質。小清同學將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒有觀察到明顯現象，而

3、將混合溶液加熱一段時間后，意外地聞到刺激性氣味。 圖T8-5 提出問題刺激性氣味的氣體是什么? 猜想與假設猜想1：可能是二氧化硫； 猜想2：可能是氯化氫； 猜想3：可能是氨。 大家討論后認為猜想3不合理，依據是　　　　　　　　　　　　 　。? 查閱資料SO2和CO2的化學性質相似，都能使澄清石灰水變渾濁。寫出二氧化硫和氫氧化鈣反應的化學方程式：　 。? 實驗探究如圖T8-5所示，小誠將產生的氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到　　　　　　　 　，于是他認為猜想2正確。? 評價與改進小煜認為小誠的結論不科學，于是他利用提供的試劑通過實驗確認了猜想

4、2正確。 實驗操作 實驗現象 　如圖所示，將產生的氣體? ? 結論加熱氯化鈉與硫酸的混合溶液得到的氣體是氯化氫。 拓展應用實驗室可用氯化鈉和硫酸反應制取氯化氫氣體，已知氯化氫氣體極易溶于水。請推測實驗室制取氯化氫氣體最適宜的方法為　　　　(填序號)。? A.加熱氯化鈉溶液和稀硫酸的混合物 B.加熱氯化鈉固體和稀硫酸的混合物 C.加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物 3.[2019·大慶]某同學將打磨過的鋁箔加入氫氧化鈉溶液中，結果發(fā)現有氣泡產生，為了解該氣體的成分，實驗小組進行了以下探究活動。 作出猜想猜想一：氧氣

5、；猜想二：氫氣；猜想三：氮氣。 (1)其他同學認為猜想三是錯誤的，理由是?　 。? 圖T8-6 進行實驗分別進行實驗： (2)利用圖T8-6中①裝置進行實驗，反應一段時間后觀察到　　　　　　　　，則猜想一錯誤。? (3)利用圖②裝置進行實驗，反應一段時間，氣體驗純后在尖嘴處點火，觀察到　　　　　　　，猜想二正確。? 得出結論(4)氫氧化鈉、水、鋁能反應，生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣，請寫出此反應的化學方程式：　 。? (5)鋁分別與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應，若生成等質量的氫氣，消耗掉硫酸與氫氧化鈉的質量比為　　　　　　　

6、　。? (6)若本實驗所用的溶液是在空氣中敞口久置的氫氧化鈉溶液，則觀察不到明顯的實驗現象，其原因是? (用化學方程式表示)。 (7)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的　　　　性，鋁在空氣中表面形成一層致密薄膜，具有一定的抗腐蝕性，寫出相應化學方程式：　 。? 4.[2019·江西樣卷二]某化學興趣小組將打磨好的鎂條放入飽和碳酸氫鈉溶液中，意外發(fā)現有大量氣泡產生，于是在老師的指導下對此“異?！爆F象進行探究。 提出問題鎂條與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生的氣體含有什么? 查閱資料①無水硫酸銅是白色固體，遇水會變成藍色。②一氧化碳與藍色氯化鈀(PdCl2)溶液反應，生

7、成了黑色的金屬鈀(Pd)沉淀、二氧化碳和氯化氫，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。? 猜想與假設猜想一：含有一氧化碳；猜想二：含有二氧化碳；猜想三：含有　　　　。? 設計實驗為了控制鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的發(fā)生和停止，應從圖T8-7甲中選擇裝置　　　(填序號)；然后將產生的氣體通入乙裝置對其成分進行探究。? 圖T8-7 進行實驗 實驗現象 實驗結論 D中濕潤的氯化鈀試紙　　　? 猜想一錯誤 E中紫色石蕊溶液　　　? 猜想三正確 G中　　　　，H中無水硫酸銅變藍色? 交流與反思實驗中先通入一段時間生成的氣體，再點燃G中的酒精燈，其目的為?　 。?

8、 5.老師從實驗室?guī)砹?瓶不同的無色溶液，其中3、7號試劑瓶標簽完全破損，4、5號試劑瓶標簽部分破損。已知，3、4、5、7號溶液分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一種。在老師指導下，同學們進行了下述實驗： 圖T8-10 (1)分別取3、4、5、7號溶液于4支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發(fā)現3、4、5號溶液變紅，說明這三種溶液呈　　　　(填“酸性”“堿性”或“中性”)。由該實驗可確定的溶液為　　　　　　　　　　　(寫出試劑瓶編號及相應的溶液名稱)。? (2)分別取4號、5號溶液于兩支試管中，加入足量的2號溶液，發(fā)現均有氣泡產生，小組同學利用上述試劑

9、，經過下述實驗最終確定了兩溶液的成分。 操作步驟及現象 結論 ____________________________________________________________________________________________________ 　4號溶液是Na2CO3溶液，5號溶液是部分變質的NaOH溶液 (3)資料 Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O；NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O。 取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中溶質的組成可能為NaOH；Na2CO3；　

10、 (將其他情況補充完整)。? 6.[2019·本溪]某?；瘜W興趣小組同學向盛有一定量生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，充分反應后冷卻至室溫，過濾、洗滌、干燥，得到固體A和溶液B，并對固體A和溶液B的成分展開了探究。 上述實驗中發(fā)生的化學反應有： ①CaO+H2OCa(OH)2； ②　　　　　　　　　　　 (寫化學方程式)。? 探究活動Ⅰ：固體A的成分是什么? 猜想假設小雨猜想是CaCO3； 小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2。 小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是?　

11、 。? 實驗驗證(1)小雨取少量固體A于試管中，加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生。證明自己的猜想正確。 (2)小亮取少量固體A于試管中，加入足量水振蕩，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，觀察到　　　　　　　　　　　　　，證明自己的猜想正確。? 反思評價同學們經過討論后認為小雨的實驗不足以確定固體A的成分，理由是?　 。? 結合兩位同學的實驗，證明了小亮的猜想是正確的，由此確定了固體A的成分。 探究活動Ⅱ：溶液B中溶質的成分是什么? 猜想假設猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na

12、2CO3 ；猜想三： NaOH、Ca(OH)2。 討論交流結合對固體A成分的探究，同學們認為猜想三是正確的，理由是　 。? 實驗驗證取少量溶液B于試管中，滴加? 溶液， 產生白色沉淀，證明猜想三正確。 7.[2019·山西]冬季霧霾頻發(fā)。某校社會實踐小組的同學們，對某地區(qū)霧霾的成分、成因、危害及防治產生了濃厚的興趣并開啟了項目性學習之旅。 信息檢索霧是浮游在空氣中的大量微小水滴。霾是可吸入顆粒物濃度較高造成的能見度較低的現象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸鹽、硝酸鹽、銨鹽、不溶性有機物、黑炭、金屬元素和其他元素。 提出問題某地霾的成分是什么?

13、實驗準備選擇該地重度霧霾天氣，用SDLKC-1000型大流量TSP采樣器在室外采集大氣中的可吸入顆粒物10 g。 活動一：探究霾中是否含有銨鹽和硫酸鹽。 實驗方案 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 方案一 　取5 g樣品，加少量熟石灰粉末，混合、研磨 　　　? 含有銨鹽 方案二 　取5 g樣品，加適量水，充分溶解后過濾，向濾液中滴加　　　? 　有白色沉淀生成 含有硫酸鹽 總結反思工業(yè)上應加強對污染企業(yè)的監(jiān)管，農業(yè)上應合理施用化肥。 活動二：探究霾中是否含有黑炭。同學們設計了如圖T8-11所示的創(chuàng)新實驗(將活動一得到的殘渣，干燥后置于中間凹槽內)。 圖T8-11

14、 實驗步驟①滴入過氧化氫溶液制取O2，排出裝置內空氣后，再在導管口接上氣球。②向右邊的凹槽內滴入澄清的石灰水。③接通電源，用紅熱電阻絲點燃殘渣。 實驗現象殘渣劇烈燃燒，澄清石灰水變渾濁，氣球變大。 實驗結論霾中含有黑炭。裝置內澄清石灰水變渾濁的化學方程式是　 。? 交流研討某同學對“霾中含有黑炭”的結論產生質疑，理由是　 。? 活動三：查閱資料，霾中還含有Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金屬元素，其中的有害元素除Cd外，還有　　　　。? 能力發(fā)展請你聯系實際填寫關于霧霾的問卷調查表： 項目 霧霾頻發(fā)的成因 控制霧霾頻發(fā)的做法 政府采取的應急措

15、施 ① 　能源結構不合理 　推廣太陽能發(fā)電 人工降雨 ② 燒散煤取暖 ______________ 向空中或地面灑水 ③ ____________________ 　推廣新能源汽車 私家車限號出行 檢查進度小組同學沒有進行的探究項目是?　 。? 8.[2019·常州]某品牌蘇打餅干的配料和營養(yǎng)成分如下表，研究性學習小組對其成分進行了探究。 配料 營養(yǎng)成分(每100 g) 　小麥粉、食用植物油、洋蔥粉、食用鹽、碳酸鈣、食品添加劑(碳酸氫鈉)、香蔥、酵母、麥精、食用香精等 能量 蛋白質 脂肪 碳水化合物 鈉 鈣 2 0

16、17 kJ 8.5 g 21.0 g 63.5 g 500 mg 280 mg 說明：餅干制作的烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉受熱全部分解轉化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解。 Ⅰ.定性判斷：餅干中有關成分的確認。 取一小包餅干，研碎后放入燒杯，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，得到待檢液。 實驗操作和現象 實驗結論 ①淀粉的檢驗 　取少量待檢液于試管中，滴入2滴碘水，觀察到溶液　　　　　　　　　　　? 　餅干中含有淀粉 ②碳酸鹽的檢驗 　另取少量待檢液于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生；將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁 　餅干中含有?　　　(填離子符號)?

17、 交流討論 (1)餅干中的　　　　　　　　元素可減少人體骨質疏松、畸形、佝僂病的發(fā)生，有利于人體健康。? (2)餅干中的碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為　 。? 深入探究如何進一步確認餅干中含有兩種碳酸鹽? 將剩余待檢液過濾，用蒸餾水洗滌固體2至3次；將　　　　　　　　　　　　　　　與稀鹽酸反應，根據反應現象，證明餅干中既有碳酸鈣，又有碳酸鈉。? Ⅱ.定量檢測：餅干中碳酸鈉質量的測定。 實驗裝置 圖T8-12 實驗步驟 ①按圖T8-12所示連接好裝置，檢查氣密性； ②取一小包餅干研碎后放入燒杯，加入適量蒸餾水、用玻璃棒充分攪拌后，過濾，洗滌； ③將

18、濾液和洗滌液合并后倒入容器A，按圖示裝入其他藥品(試劑X用于吸收揮發(fā)出來的HCl，它不與CO2反應)； ④打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2后，關閉止水夾； ⑤用電子天平稱量干燥管Ⅰ的質量，記錄數據 m1； ⑥逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡時，停止滴加； ⑦?　 ；　　　　　　　? ⑧重復步驟⑤，記錄數據m2。 交流討論步驟③將濾液和洗滌液合并的原因是　　　　?　 。? 數據處理m2—m1=0.088 g，則這包餅干中碳酸鈉的質量為　　　　　　g。? 9.[2019·濰坊]小蘇打和食鹽是廚房中常見物質?，F有一包白色固體，可能由碳酸氫鈉、氯化

19、鈉中的一種或兩種物質組成。某科學小組同學展開了系列研究。 (一)定性分析 實驗目的確定白色固體的組成。 實驗方案 圖T8-13 實驗結論小明同學經過上述實驗得出結論：該白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物質組成。 (1)步驟①發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)步驟②中的澄清石灰水也可以用其他堿溶液代替，如　　　　　　　　　　　　。? (3)科學小組認真研究討論后認為，此方案不能得出小明同學的結論。一致認為將上述方案中使用的一種試劑進行調換，如仍出現上述現象，則小明同學的結論正確。調換措施是　 。? (二)定量分析 實驗目的測定該

20、白色固體中碳酸氫鈉的質量分數。 實驗方案該小組利用如圖T8-14所示的實驗裝置(固定裝置已略去，裝置氣密性良好)進行實驗，每一步反應均完全進行。 圖T8-14 (1)首先稱取a g該樣品放入裝置甲中，然后進行有關實驗操作，正確的順序是　　　　　　　(填序號，可重復選擇)。? a.稱量裝置丙的質量 b.打開彈簧夾，通入足量的氮氣，關閉彈簧夾 c.打開分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞 (2)如果沒有裝置乙，會造成測量結果　　　　(填“偏大”“偏小”或“不變”)。? (3)裝置丁的作用是?　 。? (三)拓展交流 經查閱資料：將二氧

21、化碳氣體持續(xù)通入一定量的氫氧化鈉溶液中會先后發(fā)生以下兩個化學反應：①2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；②Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。小明同學將5 g二氧化碳氣體通入100 g 5%的氫氧化鈉溶液中，充分反應后，所得溶液的溶質是　　　　　　　　　(填化學式)。? 10.[2019·襄陽]我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到800 ℃，可以得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金。小明同學在實驗室按古代方法將爐甘石、赤銅和木炭粉混合加熱一段時間，得到固體混合物A。固體混合物A的成分是什么?他對此進行了實驗探究。 查閱資料①ZnCO3加熱可分解為Zn

22、O； ②Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。 實驗探究 步驟Ⅰ 中取混合物A適量于燒杯中，加入過量稀硫酸，充分反應后過濾，得到濾渣B和藍色溶液C，同時生成了一種氣體，將該氣體通入澄清石灰水無明顯現象； 步驟Ⅱ 在濾渣B中加入足量硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到銀和藍色溶液D。 實驗分析 (1)爐甘石加熱分解的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)若向溶液C中加入過量的鋅片，觀察到的現象是　 。? (3)混合物A中一定含有? (填化學式)。 拓展延伸下列方法可用于鑒別鋅銅合金與黃金的是　　　　(填序號)。? A.觀察

23、顏色 B.在空氣中灼燒 C.滴加稀硫酸 D.滴加硝酸銀溶液 11.[2019·江西調研]完成木炭還原氧化銅的實驗后，同學們對生成物中的紅色固體產生了興趣，請你和他們一起進行探究。 查閱資料①木炭與氧化銅反應時不僅會生成銅和二氧化碳氣體，還可能會發(fā)生如下化學反應：C+4CuO2Cu2O+CO2↑。 ②氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4CuSO4+H2O+Cu；氧化亞銅能被一氧化碳還原。 ③堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。 提出猜想紅色固體可能為：猜想一：銅；猜想二：　　　?。徊孪肴恒~和氧化亞銅。? 實驗探究 (1)同學們取少量紅色固體樣品于試

24、管中，加入適量稀硫酸振蕩，觀察到　　　　　　，說明猜想一是錯誤的。? (2)為進一步探究紅色固體樣品的組成，小薇與小晴分別進行了如下探究： 小薇：先稱取4 g紅色固體樣品于試管中，加入足量稀硫酸充分反應，將反應后的混合物經過濾等一系列處理后，稱得紅色固體質量為2.40 g，則原固體樣品中銅、氧元素的質量比為　　　，由此可知猜想　　　　是正確的。? 小晴：稱取4 g固體樣品，采用如圖T8-15所示實驗裝置進行實驗(夾持裝置省略)，請回答下列問題。 圖T8-15 ①實驗開始時，先打開　　　　，關閉另一彈簧夾，通入一段時間的CO后，將K1、K2調至合適狀態(tài)再給樣品加熱；? ②充分反應

25、后測得裝置B增重0.88 g。根據實驗數據計算，小晴也得出了與小薇相同的結論。 反思與評價 ①下列操作會導致銅、氧元素質量比偏低的是　　　??；? a.撤掉裝置C b.撤掉裝置D c.從實驗開始時K1一直處于關閉狀態(tài) ②大家一致認為小薇的方案比小晴的更好，理由是　 (寫一點)。? 12.[2019·江西樣卷一]某品牌空氣凈化劑中含有過氧化鈉(Na2O2)，興趣小組同學對過氧化鈉的性質進行如下探究，請你一起參與并解答相關問題。 操作 現象 結論 　淡黃色固體溶解，有氣泡產生，帶火星的木條復燃，用手觸摸試管外壁，有發(fā)熱的感覺 　過氧化鈉與水反應　　　　

26、(填“放出”或“吸收”)熱量，生成物中有　　　　? 提出問題過氧化鈉與水反應后所得溶液的溶質是什么? 猜想 猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉。 小明認為猜想二不合理，理由是　 。? 實驗驗證 小明和你根據堿的不同性質設計方案進行實驗。 方案 現象 結論 　小明的方案：取反應后所得溶液于試管中，滴加酚酞溶液 溶液變紅色 猜想一正確 　你的方案：取反應后所得溶液于試管中，　　　? 　　　? 猜想一正確 請根據上述實驗寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式：　 。? 繼續(xù)探究小組同學按小明的方案進行實驗時，發(fā)現溶液變成紅色一會兒后，又變成了無色，溶

27、液褪色的原因是什么? 猜想可能與氫氧化鈉的濃度過大有關。 設計實驗請設計方案證明上述猜想正確：?? 　(寫出操作與預期現象)。? 13.[2016·江西]圖T8-18是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖。 甲組 乙組 圖T8-18 甲組氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，加熱后產生黑色的氧化銅。? 乙組為尋找實驗中沒有產生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究： 查閱資料在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應：6NaOH+4CuSO43Na2SO4+Cu4

28、(OH)6SO4 ↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發(fā)生分解。 提出猜想根據資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想： 猜想Ⅰ：硫酸銅溶液呈酸性； 猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。 實驗與結論 實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH　　　(填“>”“<”或“=”)7，硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。? 實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈　　(填“酸”“堿”或“中”)性，猜想Ⅱ不成立。? 交流和反思 (1)乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是　　　

29、。? (2)在化學反應中，相同的反應物因質量比不同可能會導致生成物不同，請另舉一例：　　　　　　(寫出反應物即可)。? 14.[2019·江西樣卷三]化學興趣小組在制取二氧化碳實驗探究活動中，觀察到碳酸鈉與稀鹽酸的反應速率比大理石與稀鹽酸的反應速率快，有同學提出疑問：影響化學反應速率的因素有哪些?化學興趣小組運用以下試劑對影響化學反應速率的因素開展探究活動。 提供試劑：濃度10%的稀鹽酸、濃度20%的稀鹽酸、鎂粉、鐵粉、碳酸鈣粉末、塊狀碳酸鈣。 提出問題影響化學反應速率的因素有哪些? 猜想與假設猜想1：物質的性質； 猜想2：反應的溫度； 猜想3：反應物的濃度； 猜想4：　　　　

30、　　　　　　。? 實驗探究 實驗 實驗操作 實驗現象 實驗結論 1 　分別向盛有等質量的　　　　的兩支試管中加入等體積、等濃度、等溫度的稀鹽酸? 　盛有　　　的試管加入稀鹽酸后產生氣泡劇烈? 　猜想1正確 2 　分別向盛有等質量的碳酸鈣粉末的兩支試管中加入等體積濃度10%的稀鹽酸，加熱其中一支試管 　　　　　的試管中產生氣泡劇烈? 　猜想2 正確 3 　分別向盛有等質量塊狀碳酸鈣的兩支試管中加入　　　　　　　　　　　? 　加入　　　　　　的試管中產生氣泡劇烈? 　猜想3正確 4 如圖T8-20所示 　如圖T8-20所示 　猜想4正確 圖T8-2

31、0 反思評價①驗證猜想1的實驗中，反應比較緩慢的試管中發(fā)生的反應的化學方程式：　　　　　　　　　　。? ②根據驗證猜想4的實驗分析，下列有關說法不正確的是　　　　(填序號)。? A.對比分析a、b點可知，曲線②表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應 B.對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，生成的CO2質量相等 C.碳酸鈣粉末比等質量塊狀碳酸鈣產生的CO2質量多 D.a點之后氣壓幾乎不變，表示反應基本完全 15.[2019·宜春模擬]某些銅制品在空氣中久置，表面生成綠色的銅銹(又稱銅綠)。某化學實驗小組設計并進行實驗，探究銅銹的組成和銅生銹的條件。 Ⅰ.探究銅銹的組成 查閱資料①銅銹受熱易

32、分解； ②硫酸銅粉末遇水由白色變?yōu)樗{色。 進行實驗小組同學從銅器上取下適量的干燥銅銹，按圖T8-21所示裝置實驗(部分夾持裝置已略去)。觀察到B中白色粉末變?yōu)樗{色，C中澄清石灰水變渾濁。 圖T8-21 解釋與結論(1)C中反應的化學方程式是?　 ?！　? (2)依據以上現象分析，銅銹中一定含有的元素：Cu和　　　　。? Ⅱ.探究銅生銹的條件 提出猜想根據銅銹的組成推測，銅生銹可能與CO2、H2O和O2有關。 進行實驗實驗小組同學取直徑、長度均相同的銅絲，并打磨光亮。設計了如下表所示的4個實驗并持續(xù)觀察。 編號 ① ② ③ ④ 實驗

33、 現象 無明顯現象 無明顯現象 銅絲表面有綠色物質 無明顯現象 討論交流(1)實驗中使用“經煮沸迅速冷卻的蒸餾水”，其目的是　　　　　　　　。? (2)得出“銅生銹一定與CO2有關”的結論，依據的兩個實驗是　　　　(填序號)。? (3)對比實驗②和③，得出的結論是　　　　　　　　。? (4)為驗證猜想，請將實驗④補充完整，廣口瓶中填充物有銅絲和　　　　　　　　。? 獲取結論銅生銹的條件是　 。? 反思應用結合上述實驗，你對保存銅制品的建議是　　　　　　　　　　　　。? 16.[2019·威海]探究辨真?zhèn)巍? 如圖T8-22所示，用一次性塑料水杯盛鮮榨

34、果汁時，常用帶皮檸檬片作裝飾。網上傳言，檸檬皮可以溶解這種水杯中的聚苯乙烯，危害人體健康，這種說法是真的嗎?為了查明真相，小東用泡沫飯盒(主要成分是聚苯乙烯)和檸檬皮進行探究。 圖T8-22 (1)探究一：檸檬皮真的能溶解聚苯乙烯嗎? 進行實驗 將檸檬皮研磨成醬，取一匙涂在泡沫飯盒上，2分鐘后飯盒光滑的表面變得凹凸不平，5分鐘后凹凸更加明顯，10分鐘后出現很多小孔。 結論與解釋 檸檬皮中含有檸檬烯(C10H16)，檸檬烯是一種　　　　(填“有機”或“無機”)溶劑，可以溶解聚苯乙烯。? 反思交流 用一次性塑料水杯喝水時，聚苯乙烯不會進入人體，放了帶皮檸檬片后，聚苯乙烯會

35、被溶解而進入人體，這說明物質的溶解性與　 有關。? 一次性泡沫飯盒、一次性塑料水杯隨意丟棄造成的環(huán)境問題被稱為　　　　，果汁加工廠的大量檸檬皮被丟棄浪費，對此你有什么建議?　?　 。? (2)探究二：酸性、堿性溶液對檸檬皮溶解聚苯乙烯有影響嗎? 實驗用品：泡沫飯盒、檸檬皮醬、食醋、純堿溶液、食鹽水、水。 查閱資料：酸性溶液、堿性溶液均不能溶解聚苯乙烯。 進行實驗 ①取一匙檸檬皮醬，與2 mL水混合均勻后涂在泡沫飯盒上； ②取一匙檸檬皮醬，與2 mL　　　　　　　　(寫溶質化學式)混合均勻后涂在泡沫飯盒上；? ③取一匙檸檬皮醬，與2 mL　　　　　　　　(

36、寫溶質化學式)混合均勻后涂在泡沫飯盒上。? 該實驗方案中采用了對照實驗的方法。請指出其中的對照實驗：第一組對照實驗　　　　(填實驗編號，下同)，第二組對照實驗　 。? 5分鐘后觀察到三個泡沫飯盒表面的凹凸程度幾乎相同，實驗結論為?　 。? (3)探究三：溫度對檸檬皮溶解聚苯乙烯有影響嗎? 請將下表填寫完整(檸檬皮中的成分在實驗溫度下性質穩(wěn)定)。 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 __________________________________________________________ _____________________________

37、_____________________________ 　溫度越高，越不利于檸檬皮醬溶解聚苯乙烯 解釋實驗結論：?　 。? 17.[2019·河北]興趣小組在課外實驗中意外發(fā)現：將鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產生較多氣泡，有白色沉淀生成。小組同學對此進行了系列探究活動。 探究Ⅰ：反應產生的氣體是什么? 作出猜想 小組同學經查閱資料和討論，根據化學變化過程中元素不變，且反應物中含有　　　　　　　　三種元素，作出如下猜想：? ①氫氣；②二氧化碳；③氫氣和二氧化碳。 實驗1取適量鎂條、100 mL Na2CO3溶液于反應裝置A中，按圖T8-

38、23甲所示方案進行實驗。B中石灰水不變渾濁；C處氣體燃燒，燒杯內壁有水珠。說明猜想①正確。 圖T8-23 (1)反應裝置A應選用圖乙中的　　　(填序號)。? (2)小組同學討論認為，上述實驗中“燒杯內壁有水珠”作為“反應產生的氣體是氫氣”的證據不可靠。為使這一證據可靠，且仍能一次性地驗證三個猜想，只需在圖甲所示方案的基礎上加以改進完善。你的改進方案是?　 　　　　　　　　　。? 探究Ⅱ：快速產生氣體的原因是什么? 查閱資料 鎂與水緩慢反應生成氫氣；Na2CO3溶液顯堿性，其溶液中除Na+、CO32-外，還有OH-。 作出猜想 可能是Na2CO3溶液中的某一種離

39、子促進了鎂與水的反應。 實驗2按圖T8-24所示方案進行實驗。G、I中緩慢產生氣泡，H中快速產生較多氣泡，說明是CO32-而不是Na+、OH-促進了鎂與水的反應。 圖T8-24 (1)G中實驗的作用是　 。? (2)試劑X是　　　　　　　　　　　　。? 探究Ⅲ：反應產生的白色沉淀中是否含有MgCO3? 實驗3取實驗1反應生成的沉淀于試管中，加入試劑Y，根據實驗現象說明白色沉淀中含有MgCO3。試劑Y及實驗現象為　　　　　　　　　　　　　　　?。辉摲磻幕瘜W方程式為　　　　　。? 反思交流：有些偉大的發(fā)現就是從異?，F象中得到啟發(fā)，通過深入研究而實現的。

40、 18.[2019·安徽]某興趣小組為探究金屬活動性強弱，分別做了鎂、鋁、銅與稀鹽酸反應的實驗。 (1)比較金屬活動性強弱：鋁比銅　　　　(填“強”或“弱”)。寫出鎂與稀鹽酸反應的化學方程式：　。? (2)小芳同學做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，發(fā)現試管中出現灰白色沉淀，該小組同學對灰白色沉淀的成分進行如下探究： 提出假設 假設一：含有氯化鎂； 假設二：含有鎂粉； 假設三：含有氫氧化鎂。 …… 查閱資料 ①氯化鎂易溶于水； ②在一定條件下，鎂可與冷水緩慢反應。 設計并進行實驗 各取少量灰白色沉淀加入2支試管中，進行如下實驗： 編號 實驗操作 實驗現象 實驗1 加入適

41、量蒸餾水，攪拌 沉淀未見減少 實驗2 加入適量稀鹽酸 　沉淀全部溶解，沒有氣泡產生 得出結論由實驗1可知，假設　　　　不成立；由實驗2可知，沉淀中不含　 。? 假設三　 (填“成立”“可能成立”?或“不成立”)。 實驗反思實驗后同學們請教老師得知，灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂，堿式氯化鎂受熱易分解產生氯化氫氣體。于是小芳再取少量灰白色沉淀于試管中加熱，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條懸于試管口，預期的實驗現象是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)為探究鎂與稀鹽酸反應生成堿式氯化鎂的條件，該小組同學進行了如下實驗：在小燒杯中加入一定量稀鹽酸和去除氧化膜的鎂帶，觀察實

42、驗現象，并測量溶液pH的變化。結果見下表： 時間/min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 實驗現象 - 　鎂帶溶解較快，產生大量氣泡，無沉淀生成 　鎂帶緩慢溶解，產生氣泡速度減慢，溶液變渾濁，燒杯底部有灰白色沉淀 根據表中信息回答下列問題。 ①請描述溶液pH變化的規(guī)律并解釋原因：??　 。? ②請對生成堿式氯化鎂的條件提出猜想，并設計實驗證明猜想：??　

43、 。? 【參考答案】 1.實驗探究(1)三　 (2)檢驗CO2 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O (3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4)避免空氣中的CO2的干擾 (5)NaOH溶液會吸收CO2并無現象，造成沒有檢驗到氣體中可能含有的CO2 反思與交流CO [解析]根據質量守恒定律可知，甲烷燃燒可能生成一氧化碳、二氧化碳、水，在證明這些物質是否存在時，先用硫酸銅來證明水，再用澄清石灰水來證明二氧化碳，用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，證明一氧化碳時先轉化為二氧化碳，再證明生成二氧化碳，最后要尾氣處理。所以裝置A證明水，B證明二氧化碳，C

44、除去二氧化碳，D將一氧化碳轉化為二氧化碳，E證明生成二氧化碳，氣球收集尾氣。實驗探究(1)由A中白色粉末變?yōu)樗{色，B、E中澄清石灰水變渾濁，D中紅棕色粉末變成黑色，可知燃燒后的產物有一氧化碳、水蒸氣、二氧化碳，故猜想三成立。(2)B中澄清石灰水的作用是證明燃燒的產物中是否有二氧化碳，其反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。(3)D裝置中是一氧化碳還原氧化鐵，其反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4)由于空氣中含有二氧化碳，所以實驗過程中用純凈的O2而不用空氣。(5)由于C裝置中氫氧化鈉吸收二氧化碳，所以B、C裝置不能顛倒，若顛倒則不能判斷燃燒產物中是

45、否有二氧化碳。反思與交流含碳元素的物質不完全燃燒時會生成一氧化碳，而一氧化碳有毒，所以日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通風，防止一氧化碳中毒。 2.猜想與假設質量守恒定律(或反應物中無氮元素等) 查閱資料SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O 實驗探究溶液由紫色變?yōu)榧t色(或溶液變紅) 評價與改進通入澄清石灰水中　無明顯現象(或不出現白色沉淀) 拓展應用C [解析]猜想與假設氯化鈉溶液、硫酸中含有的元素是鈉元素、氯元素、氫元素、硫元素、氧元素，根據化學反應前后元素種類不變可知，不可能生成含有氮元素的NH3。查閱資料二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，二氧化硫和二氧化碳化學性質

46、相似，故二氧化硫和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，化學方程式為SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O。實驗探究紫色石蕊溶液遇到酸性溶液會變紅，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，溶液顯酸性，可以使紫色石蕊溶液變紅。評價與改進二氧化硫溶于水形成亞硫酸，同樣會使紫色石蕊變紅，故小誠的結論不科學。因為二氧化硫和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，而氯化氫和氫氧化鈣反應生成可溶性的氯化鈣和水，實驗的結論是氣體為氯化氫，故實驗操作是將產生的氣體通入澄清石灰水中，實驗現象是不會觀察到明顯現象。拓展應用因為氯化氫氣體極易溶于水，而A、B都是在稀溶液中反應，稀溶液中含有的水分多，氯化氫氣體會溶解，故A、B錯誤；C中

47、用的是濃硫酸，濃硫酸中水分含量少，故制取氯化氫最適宜的方法是C。 3.(1)反應物中沒有氮元素，故不可能生成氮氣 (2)帶火星的木條不復燃 (3)氣體燃燒發(fā)出淡藍色的火焰 (4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ (5)147∶40 (6)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (7)延展　4Al+3O22Al2O3 [解析](1)鋁放入氫氧化鈉溶液，產生氣體，是鋁和氫氧化鈉、水的反應，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，可推知猜想三錯誤。(2)氧氣能使帶火星的木條復燃，猜想一錯誤，說明不是氧氣，則帶火星木條不復燃。(3)猜想二正確，說明是氫氣，

48、則現象是氣體燃燒發(fā)出淡藍色火焰。(4)根據反應物是水、氫氧化鈉、鋁，生成物是偏鋁酸鈉和氫氣，故化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。(5)鋁分別與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應，若生成等質量的氫氣，設均生成6 g氫氣，則需要氫氧化鈉的質量為x，硫酸的質量為y。 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 80 6 x 6 g 806=x6 g　x=80 g 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ 294 6 y 6 g 2946=y6 g　y=294 g 根據計算結果可知，生成等質量的氫氣消耗硫酸和氫氧化鈉的質量比為294∶8

49、0=147∶40。 (6)若本實驗所用溶液是在空氣中敞口久置的氫氧化鈉溶液，則觀察不到明顯的實驗現象，其原因是氫氧化鈉和空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，氫氧化鈉變質的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(7)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性，鋁在空氣中表面形成一層致密的薄膜，具有一定的抗腐蝕性，該氧化膜為氧化鋁，反應的化學方程式為4Al+3O22Al2O3。 4.查閱資料CO+PdCl2+H2OPd↓+2HCl+CO2 猜想與假設氫氣和二氧化碳 設計實驗A　 進行實驗無明顯變化　變紅色　黑色固體變成紅色 交流與反思排盡裝置中空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 5.(1)堿性　

50、3號為石灰水，7號為CaCl2溶液 (2)分別取適量4號、5號溶液于兩支試管中，加入過量7號溶液，均產生白色沉淀，過濾，分別向濾液中滴入1號溶液，4號濾液無明顯變化，5號濾液變成紅色 (3)NaOH、Ca(OH)2，Na2CO3、NaHCO3，NaOH、Na2CO3 6.②Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓ 猜想假設Ca(OH)2微溶于水，固體A中可能有未完全溶解的Ca(OH)2 實驗驗證溶液由無色變?yōu)榧t色 反思評價加入鹽酸有氣泡，只能證明固體中有CaCO3，不能證明是否含有Ca(OH)2 討論交流固體中含Ca(OH)2，所以溶液B是Ca(OH)2的飽和溶液

51、 實驗驗證碳酸鈉 [解析]②生成的Ca(OH)2能與Na2CO3反應，生成NaOH和CaCO3；猜想假設Ca(OH)2微溶于水，因此固體A中可能有未溶解的Ca(OH)2；實驗驗證小亮的猜想正確，即固體A是CaCO3和Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液顯堿性，酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色。反思評價加入鹽酸有氣泡，只能證明固體中有CaCO3，不能證明是否含有Ca(OH)2。討論交流固體中含Ca(OH)2，所以溶液B是Ca(OH)2的飽和溶液，溶液中一定含有Ca(OH)2。實驗驗證可加入碳酸鈉等與Ca(OH)2反應生成沉淀，但不與NaOH反應生成沉淀的物質。 7.活動一：放出刺激性氣味氣體　BaCl2

52、溶液(或BaCl2溶液和稀鹽酸，合理即可) 活動二：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　可能含有不溶性有機物，燃燒也會生成CO2(合理即可) 活動三：Hg、Pd(或汞、鉛)　集中供暖(或煤改電、煤改氣，合理即可)　汽車尾氣 霾中是否含有硝酸鹽(或是否含有不溶性有機物或是否含有其他元素或霧霾的危害合理即可) [解析]活動一：銨鹽與堿反應生成有刺激性氣味的氨氣，所以樣品中加入熟石灰研磨，放出刺激性氣味氣體，說明有氨氣生成，則原樣品中含有銨鹽；檢驗硫酸鹽通常是檢驗硫酸根離子，硫酸根離子能與鋇離子生成難溶于水、難溶于酸的白色沉淀硫酸鋇，所以可向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，

53、再滴加稀鹽酸，若白色沉淀不溶解，則證明含有硫酸鹽(合理即可)。 活動二：由黑色殘渣在氧氣中劇烈燃燒，澄清石灰水變渾濁可知，殘渣中含有碳元素，所以除了黑炭外，黑色殘渣還可能是不溶性有機物，有機物在氧氣中燃燒也生成二氧化碳氣體(合理即可)。 活動三：Al、Na、Zn、Pb、Hg、Cd等金屬元素中Na、Zn是人體必需的元素，Al是非必需的元素，Hg、Pb、Cd是有害元素。能力發(fā)展②燒散煤取暖易增大空氣污染面積，如果采取集中供暖，可減少空氣污染。③隨著汽車量的增加，汽車尾氣已成為污染空氣的主要來源之一。檢查進度霾的主要成分可能含有可溶性硫酸鹽、硝酸鹽、銨鹽、不溶性有機物、黑炭、金屬元素和其他元素等

54、，上述實驗中小組同學沒有進行的探究項目是霾中是否含有硝酸鹽或是否含有不溶性有機物或是否含有其他元素或霧霾的危害等。 8.Ⅰ.①變藍色?、贑O32- 交流討論(1)鈣　 (2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 深入探究殘留固體和洗滌液(或濾液)分別 Ⅱ.實驗步驟打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2后，關閉止水夾 交流討論濾液中含有溶解的碳酸鈉，洗滌液中也含有溶解的碳酸鈉，兩者合并確保樣品中的碳酸鈉不損失，全部參與反應 數據處理0.212 [解析]Ⅰ.①淀粉遇到單質碘能變成藍色，可用碘水檢驗淀粉的存在。②CO32-、HCO3-都能與稀鹽酸中的H+反應生成二氧化碳，生

55、成的二氧化碳氣體能使澄清石灰水變渾濁，但餅干制作的烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉受熱全部分解轉化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解，且配料中還含有碳酸鈣，故餅干中不含HCO3-，含CO32-。 交流討論(1)人體中的鈣元素是骨骼的主要組成元素，食物中增加的鈣元素可減少人體骨質疏松、畸形、佝僂病的發(fā)生，有利于人體健康。(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。深入探究殘留固體中含有難溶性的物質碳酸鈣，加入鹽酸產生能使石灰水變渾濁的氣體，說明含有碳酸鈣；洗滌液(或濾液)中含有溶于水的碳酸鈉，加入鹽酸也能產生使石灰水變渾濁的氣體。Ⅱ.

56、實驗步驟可以用氮氣將逐滴加入稀鹽酸產生的二氧化碳氣體全部充入裝有堿石灰的干燥管Ⅰ。交流討論濾液中含有溶解的碳酸鈉，洗滌液中也含有溶解的碳酸鈉，兩者合并確保樣品中的碳酸鈉不損失，全部參與反應。數據處理干燥管吸收的是二氧化碳氣體，故反應時生成的二氧化碳氣體質量為0.088 g，設碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 0.088 g 10644=x0.088 g　x=0.212 g 所以這包餅干中碳酸鈉的質量為0.212 g。 9.(一)(1)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ (2)氫氧化鋇溶液 (3)將稀鹽酸換成稀硝

57、酸 (二)(1)b→a→c→b→a (2)偏大 (3)防止空氣中的二氧化碳和水進入丙裝置，影響實驗結果 (三)Na2CO3和NaHCO3 [解析](一)定性分析 (1)碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以化學方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。(2)二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和水，可以用氫氧化鋇溶液代替石灰水。(3)與硝酸銀反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀，說明溶液中存在氯離子，但因為加入的鹽酸中也含有氯離子，所以不能說明含有氯化鈉，要排除鹽酸中氯離子的干擾，將稀鹽酸換成稀硝酸即可。 (二)定量分析 (1)先通入氮氣將裝置內空氣排凈，防

58、止空氣中二氧化碳對實驗造成影響，然后稱量裝置丙的質量，再打開分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，使碳酸氫鈉和硫酸發(fā)生反應生成二氧化碳，再通入氮氣，將生成的二氧化碳全部排到丙裝置內，最后再稱量裝置丙的質量，裝置丙增加的質量就是生成二氧化碳的質量，再根據二氧化碳的質量計算出碳酸氫鈉的質量，所以步驟是b→a→c→b→a。(2)如果沒有裝置乙，生成的二氧化碳中混有水蒸氣，導致丙裝置增加的質量偏大，計算出的碳酸氫鈉質量偏大，測量結果偏大。(3)裝置丁能吸收空氣中的水分和二氧化碳，防止空氣中的二氧化碳和水進入丙裝置，影響實驗結果。 (三)拓展交流 根據化學方程式 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

59、 80 44 可知參加反應的二氧化碳與氫氧化鈉的質量比是44∶80=11∶20，100 g 5%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉質量為5 g，通入的二氧化碳是5 g，所以通入的二氧化碳過量，又發(fā)生了第二個反應，通過計算可知，碳酸鈉沒有被消耗完，所以反應后溶液中溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉。 10.(1)ZnCO3ZnO+CO2↑ (2)鋅片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色，有氣泡生成 (3)Cu2O和Zn 拓展延伸BCD [解析]根據題意，爐甘石受熱分解得到氧化鋅和二氧化碳；氧化鋅和氧化亞銅都能和木炭反應，生成鋅和銅。將混合物A加入過量稀硫酸，生成氣體，不能使石灰水變渾濁，說明不

60、是二氧化碳，則A中不存在碳酸鋅；根據物質組成可知該氣體一定是氫氣，說明固體中有鋅；反應后得到藍色溶液，由于銅不和稀硫酸反應，故此混合物中一定有氧化亞銅。(1)爐甘石分解的化學方程式為ZnCO3ZnO+CO2↑。(2)溶液C中有硫酸銅和硫酸，加入過量鋅片，可觀察到有氣泡生成，鋅片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色；(3)根據上述分析，則混合物A中一定含有Cu2O和Zn。拓展延伸銅鋅合金和黃金顏色基本相同，不可區(qū)分；黃金灼燒無顏色變化，銅鋅合金灼燒變黑；滴加的稀硫酸和銅鋅合金反應生成氫氣，黃金無明顯現象；硝酸銀和黃金不反應，和銅鋅合金反應溶液變藍。 11.提出猜想氧化亞銅 實驗探究(1)溶

61、液由無色變?yōu)樗{色 (2)23∶2　三　K1 反思與評價①ac?、谘b置簡單(或操作簡便，不用加熱，節(jié)約能源更環(huán)保等合理答案) [解析]提出猜想根據資料銅和氧化亞銅均為紅色固體，所以實驗所得紅色固體可能是銅，或氧化亞銅，或銅和氧化亞銅的混合物，即猜想二為氧化亞銅。實驗探究(1)銅的金屬活動性較弱，不與稀硫酸反應，猜想一不正確，說明紅色固體中含有氧化亞銅，氧化亞銅可與稀硫酸反應生成硫酸銅和銅，可觀察到溶液由無色變成藍色。(2)小薇：根據氧化亞銅與硫酸反應的化學方程式，可求出樣品中氧化亞銅的質量，設樣品中氧化亞銅的質量為x。 Cu2O~Cu　　　固體質量減少值 144 64 144-64=

62、80 x 4 g-2.40 g=1.6 g 14480=x1.6 g x=2.88 g 所以樣品中氧元素的質量為2.88 g×16144=0.32 g，所以樣品中銅元素與氧元素的質量比為(4 g-0.32 g)∶0.32 g=23∶2；氧化亞銅的質量小于樣品的質量，由此可知紅色固體的成分是銅和氧化亞銅，即猜想三正確。小晴：由于一氧化碳具有可燃性，為防止加熱時一氧化碳和空氣的混合氣體引起爆炸，實驗時需先通一氧化碳將裝置中的空氣排出，所以應該先打開K1，關閉K2。反思與評價①實驗中銅元素最終留在A處玻璃管內，氧元素轉化為二氧化碳被B處堿石灰吸收，如果沒有C裝置，則空氣中的二氧化碳可能會

63、被B裝置吸收，導致所測得二氧化碳的質量偏大，即氧元素的質量偏大，使得銅、氧元素之比偏??；撤掉D裝置，無法將沒有參加反應的一氧化碳轉化為二氧化碳，引起空氣污染，但不影響銅元素和氧元素質量的測定，對最終所測銅、氧元素之比沒有影響；開始裝置中充滿空氣，空氣中含有一定量的二氧化碳，如果K1自始至終處于關閉狀態(tài)，則裝置中的空氣也需經B裝置處理，這樣空氣中的二氧化碳被B裝置吸收，導致所測得的二氧化碳的質量偏大，使得所測銅、氧元素的質量比偏小。②上述兩個方案相比，小晴方案需加熱，還用到有毒氣體一氧化碳，裝置也較復雜，小薇方案的優(yōu)點有裝置簡單，操作簡便，不用加熱，節(jié)約能源更環(huán)保等。 12.放出　氧氣(或O2

64、) 猜想違背質量守恒定律 實驗驗證滴加硫酸銅溶液(或滴加氯化鎂溶液等)　有藍色沉淀生成(或有白色沉淀生成)　2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 設計實驗取少量褪色的無色溶液于試管中，加入適量水，振蕩，溶液又變成紅色(合理即可) 13.甲組2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓ 實驗與結論<　中 交流和反思(1)如果Na2SO4顯酸性，則甲中不會產生藍色沉淀 (2)碳與氧氣(合理即可) 14.猜想與假設反應物間的接觸面積 實驗探究鎂粉、鐵粉　鎂粉　加熱　等體積10%的稀鹽酸、20%的稀鹽酸　20%的稀鹽酸 反思評價①Fe+2HClFeCl2+H2↑ ②C

65、 [解析]猜想與假設影響化學反應速率的因素有反應物的性質、反應溫度、反應物的濃度、反應物間的接觸面積，所以猜想四為反應物間的接觸面積。實驗探究猜想1正確，說明反應速率與反應物的性質有關，操作中加入的酸一樣，所以所用金屬種類不同，為控制變量，加入的金屬都是粉末狀，即鐵粉和鎂粉；猜想2正確，說明溫度會影響反應速率，溫度越高，反應速率越快，所以加熱的這支試管反應更快；猜想3正確，說明反應物的濃度會影響反應速率，所以操作中應加入等體積、不同濃度的稀鹽酸，實驗中一支試管加入10%的稀鹽酸，另一支加入20%的稀鹽酸，加入濃度為20%的稀鹽酸的試管中反應速率更快。反思評價①驗證反應物性質對反應速率影響時，

66、鐵與稀鹽酸反應較慢，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HClFeCl2+H2↑。②驗證猜想4時，用等質量的塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣與等體積、等濃度的稀鹽酸反應，a、b兩點對應的時間相等，但壓強不同，說明是相同時間內產生氣體的多少不同，故此可比較塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣與鹽酸反應的快慢，由此可知曲線②是塊狀碳酸鈣與鹽酸反應的曲線；c、d兩點對應的壓強相同，但時間不同，說明反應產生等量氣體所需時間不同；等質量的碳酸鈣參加反應，最終產生二氧化碳的質量相等；a點之后壓強變化不明顯，說明此時反應基本完全。 15.Ⅰ.解釋與結論(1)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O (2)C、H、O Ⅱ.討論交流(1)除去水中溶解的氧氣，且防止氧氣再溶于水　 (2)①和③　 (3)銅生銹與O2有關　 (4)干燥的CO2和O2 獲取結論銅與H2O、O2、CO2同時接觸 反思應用保持銅制品表面干燥(合理即可) [解析]解釋與結論(1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，C中澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。(2)由實驗可知，銅綠