（江西專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練11 鹽 化肥試題

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1、考題訓(xùn)練(十一)　鹽　化肥 A 組 |夯實基礎(chǔ)| 1.[2019·株洲]我國海水曬鹽具有悠久的歷史，所得“鹽”的主要成分是 (　　) A.Na2SO4 B.NaCl C.CaCl2 D.Na2CO3 2.[2019·郴州]下列關(guān)于碳酸鈣的說法錯誤的是 (　　) A.大理石的主要成分是碳酸鈣 B.實驗室常用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取CO2 C.碳酸鈣可用作補鈣劑 D.石灰漿粉刷墻壁，“出汗”后變成碳酸鈣 3.[2018·臨沂]下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 (　　) A.4Al+3O22Al2O3 B.Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

2、 C.H2CO3H2O+CO2↑ D.H2+CuOCu+H2O 4.[2019·南昌模擬]欲使甘蔗根系發(fā)達(dá)，莖稈粗壯，增強抗倒伏能力，你認(rèn)為宜施加的肥料是(　　) A.KH2PO4 B.NH4HCO3 C.KNO3 D.CO(NH2)2 5.[2019·株洲]下列化肥中，從外觀即可與其他化肥區(qū)別的是 (　　) A.硝酸銨 B.磷礦粉 C.氯化鉀 D.硫化鉀 6.[2019·宜昌]如圖Z11-1是碳銨化肥包裝袋上的部分信息，關(guān)于該化肥的說法錯誤的是 (　　) 圖Z11-1 A.屬于復(fù)合肥料 B.主要含有4種元素 C.不宜與堿性物質(zhì)混合施用

3、D.儲存和運輸時不易受潮或暴曬 7.[2018·南京]在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是 (　　) A.稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì) B.溶解時攪拌，加速粗鹽溶解 C.稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上 D.蒸發(fā)時攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 8.[2019·郴州]下列各組物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀的是 (　　) A.NaOH與稀硫酸 B.CaCO3與稀鹽酸 C.CuSO4與KOH D.AgNO3與NaCl 9.[2019·綏化改編]下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式和分類對應(yīng)完全正確的一組是 (　　) A.氧化鈣、熟石灰、CaO、氧

4、化物 B.氯化氫、鹽酸、HCl、酸 C.氫氧化鈉、火堿、NaOH、堿 D.碳酸氫鈉、　　　　、NaHCO3、鹽? 10.[2019·贛州模擬]只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液的是 (　　) A.K2CO3溶液 B.酚酞溶液 C.BaCl2溶液 D.　　　　　? 11.某小組同學(xué)進行“粗鹽提純”實驗。 圖Z11-2 (1)認(rèn)識儀器：儀器A的名稱為　　　　，蒸發(fā)時需要的儀器有　　　　(填序號)。? (2)實驗流程： 圖Z11-3 步驟①的目的是　　　　　　　　　　　，步驟④進行的操作是　　　　，步驟⑤進行的操作是　　　　　　

5、　　　。? (3)進行實驗：過濾時，漏斗下端要緊貼燒杯內(nèi)壁，其目的是　　　　　　　　　　　　　。? (4)討論：若粗鹽的質(zhì)量為10 g，室溫時氯化鈉的溶解度為36.0 g，則步驟③中加入水的合適的量約為　　　(填“15”“30”或“60”)mL，依據(jù)是　　　　(填序號)。? A.節(jié)省實驗時間 B.粗鹽中的氯化鈉能否完全溶解 C.燒杯、量筒的大小 D.由少到多，不夠再加 12.[2019·臨沂]鹽中含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 (1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯　　　色，因為它們都具有相同的銅離子。向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入

6、NaOH溶液，有相同的實驗現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　。? (2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是　　　　(填化學(xué)式)，另外一種物質(zhì)不反應(yīng)。? (3)向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為　　　　　　　　。? |綜合演練| 1.某溶液中大量共存的離子有SO42-、OH-和X離子，則X可能是 (　　) A.K+ B.Ba2+ C.Cl- D.NH4+ 2.[2019·九江模擬]下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是 (　　) A.CuSO4　KNO3　NaN

7、O3 B.BaCl2　Na2SO4　KCl C.NH4Cl　Na2CO3　NaOH D.NaOH　NaNO3　H2SO4 3.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法正確的是 (　　) A.碳酸鹽和酸反應(yīng)能生成氣體，則和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽 B.常溫下，堿溶液的pH大于7，碳酸鈉溶液的pH也大于7，則碳酸鈉屬于堿 C.氫氣和氧氣混合點燃時發(fā)生爆炸，所以甲烷和空氣混合點燃也可能發(fā)生爆炸 D.酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅，則二氧化碳屬于酸 4.[2019·梧州]為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，再進行

8、下列五步操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是 (　　) A.④⑤②①③ B.②④⑤①③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③① 5.[2019·棗莊]酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途，化學(xué)實驗室中失去標(biāo)簽的4瓶無色溶液，稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞溶液，現(xiàn)將其任意編號為A、B、C、D，然后兩兩組合進行實驗，其中部分現(xiàn)象如下表： 實驗 A+B A+C B+C B+D 現(xiàn)象 溶液變紅 溶液變紅 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生氣體 (1)酚酞溶液是　　　　(填序號)。? (2)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程

9、式為　　　　　　　　　　　　　，反應(yīng)所屬的類型是　　　　　　。? (3)寫出D的一種用途　　　　 　　。? 6.[2019·廣州]已知金屬鈷(Co)的活動性與鐵相似，請預(yù)測氯化鈷(CoCl2)的化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計實驗驗證。經(jīng)查閱資料，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如下： 物質(zhì) 在水中的溶解性 CoO 難溶于水的灰綠色固體 Co(OH)2 難溶于水的粉紅色固體 CoCl2 易溶于水形成粉紅色溶液 CoSO4 易溶于水形成粉紅色溶液 Co(NO3)2 易溶于水形成粉紅色溶液 CoCO3 難溶于水的粉紅色固體 限選試劑：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、N

10、a2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、鎂條、銅片。 預(yù)測 預(yù)測的依據(jù) 驗證預(yù)測的實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象 ①能夠與含Ag+的可溶性鹽反應(yīng) 　CoCl2溶液中含Cl-，AgCl難溶于水 　取少量CoCl2溶液于試管中，　　　　　　　，如果觀察到　　　　，則預(yù)測成立? ②能夠與　　 (填物質(zhì)類別)反應(yīng)? ____________________________________ 　取少量CoCl2溶液于試管中，　　　　　　　　，如果觀察到　　　　　　，則預(yù)測成立? ③能夠與　　　(填物質(zhì)類別)反應(yīng)? _________________________________

11、___ 　取少量CoCl2溶液于試管中，　　　　　　　　　，如果觀察到　　　　　　　　，則預(yù)測成立? B 組 |拓展提升| 1.[2019·綏化改編]對化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的下列說法中，正確的是 (　　) A.若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中一定有水 B.若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿 C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D不可能是兩種沉淀 D.若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng) 2.下列四個圖像分別對應(yīng)四種操作過程，其中不正確的是 (　　) 圖Z11-4 A.①向NaOH溶液中滴加過量鹽酸 B.②向CaCl2溶液中通入CO2氣體 C.③

12、向CuCl2和鹽酸的混合溶液中加入過量NaOH溶液 D.④向兩份同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的鎂粉和鐵粉 3.[2019·連云港]某白色固體A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種，取少量A進行如下實驗。注：BaSO4難溶于鹽酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。 圖Z11-5 據(jù)此實驗可知，固體A中的物質(zhì)最多有 (　　) A.1種 B.2種 C.3種 D.4種 4.下面實驗設(shè)計能夠達(dá)到目的的是 (　　) 選項 實驗內(nèi)容 實驗設(shè)計 A 　除去H2中少量水蒸氣、HCl 　先通過濃硫酸，再通過NaOH溶液 B

13、　驗證某溶液為稀鹽酸 　先測溶液的pH<7，再加入鋅粒 C 　分離CO2、CO混合物 　先通過量NaOH溶液，再向反應(yīng)后溶液中加足量稀鹽酸 D 　提純部分變質(zhì)的NaOH溶液 　　　　　　　　　　? 5.[2019·天津改編]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的反應(yīng)如圖Z11-6所示，下列選項符合圖示反應(yīng)關(guān)系的是(　　) 圖Z11-6 選項 甲 乙 丙 丁 A CuO H2SO4 CO2 O2 B Na2SO4 Ba(OH)2 HCl Ba(NO3)2 C NaOH CO2 Ca(OH)2 MgCl2 D Mg CuCl2 NaOH

14、　　? 6.某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離子)：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-。兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，便會變成無色澄清只含硝酸鈉的溶液。下列關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是 (　　) A.CO32- 和NO3-來自同一工廠 B.OH-和NO3-一定不在同一工廠 C.H+和Ba2+一定不在同一工廠 D.? |沖刺滿分| 1.[2019·陜西]向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀

15、質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖Z11-7所示。下列有關(guān)說法不正確的是 (　　) 圖Z11-7 A.b點時所加試劑一定是稀鹽酸 B.加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH C.c點時溶液中的溶質(zhì)都是鹽 D.a點時溶液中一定不存在Cu2+ 2.[2019·煙臺改編]煙臺有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。海水資源綜合利用的部分途徑如圖Z11-8。 圖Z11-8 (1)氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)寫出步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式

16、：　　　　。? (3)海水制鎂。實際生產(chǎn)中，步驟Ⅲ常選用　　　　　　作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是　 。? 3.[2018·孝感]溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山洞中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。某化學(xué)興趣小組同學(xué)們思考：若向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氫鈉(NaHCO3)?于是他們開始實驗探究(不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況)。 提出問題所得溶液中所含溶質(zhì)成分是什么? 查閱資料碳酸氫鈉溶液呈堿性。 提出猜

17、想猜想一：溶質(zhì)為Na2CO3；猜想二：溶質(zhì)為NaHCO3；猜想三：溶質(zhì)為　。? 設(shè)計實驗 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取所得溶液少許于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液 　有白色沉淀生成 　猜想二　　　(填“成立”或“不成立”)? ②取實驗步驟①中上層清液，滴加適量稀鹽酸 有氣泡冒出 猜想一不成立 得出結(jié)論猜想三成立，證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出實驗步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 討論交流碳酸氫鈉的俗名叫　　　　　。小明同學(xué)認(rèn)為，向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅

18、就能證明一定有碳酸氫鈉生成；小紅同學(xué)對小明同學(xué)的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑，其理由是　?　 。? 拓展應(yīng)用同學(xué)們回憶實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳的情景，結(jié)合上述知識，如果向一定量的澄清石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏w，下列哪一個圖像能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質(zhì)量之間的變化關(guān)系 　　　　(填序號)。? 圖Z11-9 4.小亮對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2后的廢液進行成分鑒定。取廢液的上層清液50 g，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10 g開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5 g，并繪制了圖像(

19、如圖Z11-10)。 (1)10 g碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)　　　g。? (2)圖中的a點數(shù)值是　　　　。? (3)通過計算說明，橫坐標(biāo)中的b點表示的溶液質(zhì)量是多少克? 圖Z11-10 【參考答案】 【A組】 夯實基礎(chǔ) 1.B　2.B　3.B 4.A　[解析]磷能促使作物根系發(fā)達(dá)，鉀能增強抗倒伏能力。若使植物根系發(fā)達(dá)，莖稈粗壯，且不易倒伏，應(yīng)該施用含磷和鉀的復(fù)合肥KH2PO4。 5.B　[解析]磷肥大多呈灰白色粉末，氮肥、鉀肥均為白色晶體，可從外觀直接區(qū)分出磷礦粉。 6.A　[解析]碳銨中只含氮元素，屬于氮肥；碳酸氫銨是由氮、氫、氧、碳4種元素組成的；碳銨能與

20、堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，所以不能和堿性物質(zhì)混合施用；因為碳銨易溶于水，受熱易分解，所以儲存和運輸時不易受潮或暴曬。 7.A 8.D　[解析]氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水為中和反應(yīng)，沒有生成白色沉淀；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；硫酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅；硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。 9.C　小蘇打 [解析]氧化鈣是生石灰，化學(xué)式為CaO，屬于氧化物；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，故氯化氫是鹽酸的溶質(zhì)；燒堿、火堿都是指氫氧化鈉，屬于堿；碳酸氫鈉俗稱小蘇打。 10.A　紫色石蕊溶液或Na2CO3溶液(合理即可) 11.(1)膠頭滴管　BEFG (2

21、)加快溶解　過濾　蒸發(fā) (3)使液體順利流下，防止液體濺出 (4)30　AB [解析](1)蒸發(fā)時需用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒。(2)步驟①是粉碎，粉碎可加快溶解速度。(3)過濾時漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁可使液體順利流下，并可防止液體濺出。(4)設(shè)10 g全是氯化鈉，則完全溶解需水的體積約為27.8 mL，依據(jù)一是使溶解所得溶液濃度較大，最好是飽和溶液，蒸發(fā)時可節(jié)省時間，二是保證氯化鈉完全溶解。 12.(1)藍(lán) CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3] (2)CuSO4　(3)Ba(OH)2 [解析]

22、(1)含銅離子的溶液顯藍(lán)色，硝酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化銅和硝酸鈉，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化銅和硫酸鈉，據(jù)此寫出化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3]。(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，硝酸銅和氯化鋇混合無氣體、沉淀或水生成，故不反應(yīng)；硫酸銅和氯化鋇混合生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，因此能反應(yīng)。(3)能將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀的離子為氫氧根離子，能將硫酸根轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是鋇離子，故加入的溶液是氫氧化鋇溶液。 綜合演練 1.A 2.A　[解析]B中，BaCl2、Na2SO

23、4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存；C中，NH4Cl、NaOH在溶液中相互交換成分生成氯化鈉、氨氣和水，不能大量共存；D中，NaOH、H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鈉和水，不能大量共存。 3.C　[解析]能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，還可能是活潑金屬；pH大于7的一定是堿性溶液，不一定是堿溶液，例如碳酸鈉溶液顯堿性，但屬于鹽溶液；任何可燃性氣體在有限的空間內(nèi)劇烈燃燒都可能引起爆炸；通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，二氧化碳屬于氧化物。 4.C　[解析]為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，可

24、將粗鹽溶于水，先加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，再加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，接著加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和過量的鋇離子，此時進行過濾除去不溶性雜質(zhì)，最后向濾液中加入適量的鹽酸，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，即可得純凈的氯化鈉溶液。 5.(1)A (2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　復(fù)分解反應(yīng) (3)金屬除銹 [解析](1)因為B、C與A混合后都能使溶液變紅，所以A為酚酞溶液，B、C溶液都呈堿性，則D為稀鹽酸，因為B和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以B為碳酸鈉，則C為氫氧化鈣。(2)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)鹽酸能

25、和金屬氧化物反應(yīng)，通常用于金屬除銹。 6.①加入少量AgNO3溶液　有白色沉淀產(chǎn)生 ②可溶性堿　CoCl2溶液中含Co2+，Co(OH)2難溶于水　加入少量NaOH溶液　有粉紅色沉淀生成 ③含CO32-的鹽(或可溶性碳酸鹽)　CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3難溶于水　加入少量(NH4)2CO3溶液　有粉紅色沉淀生成 [解析]①要驗證氯化鈷與含銀離子的可溶性鹽反應(yīng)，由于氯化銀不溶于水，如果加入少量AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可證明預(yù)測成立；②由Co(OH)2難溶于水，可預(yù)測氯化鈷與可溶性堿反應(yīng)，如果加入可溶性堿生成了粉紅色沉淀，則可證明預(yù)測成立；③由碳酸鈷難溶于水，可預(yù)測氯化鈷與

26、可溶性碳酸鹽反應(yīng)，如果加入少量(NH4)2CO3溶液生成粉紅色沉淀，則可證明預(yù)測成立。 【B組】 拓展提升 1.D　[解析]若A是稀硫酸，則生成物質(zhì)中不一定有水，如稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，而不是水；若C、D是鹽和水，則A、B可能為金屬氧化物和酸；若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D可能是兩種沉淀，如硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)，生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀；若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，因為相互之間不一定交換成分，如氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)就不是復(fù)分解反應(yīng)。 2.B 3.C　[解析]白色固體A加足量水溶解，過濾，得到白色沉淀和無色溶液，白色沉淀完全溶于稀鹽酸

27、，所以白色固體A中肯定存在CaCO3，K2SO4和BaCl2中最多含一種；無色溶液中加入酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液呈堿性，故白色固體A中一定含有氫氧化鈉；綜上，固體A中的物質(zhì)最多有3種。 4.C　加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾(合理即可) [解析]A中水蒸氣和其他雜質(zhì)共存時，先除其他雜質(zhì)再除水蒸氣，若先除水蒸氣再除氯化氫，又會從氫氧化鈉溶液中帶出水蒸氣；B中稀硫酸也會出現(xiàn)和稀鹽酸同樣的現(xiàn)象，故無法驗證；C中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可分離出一氧化碳，再向反應(yīng)后的溶液中加入稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，即可得到二氧化碳。 5.C　H2SO4(合理即可)

28、[解析]A項，氧化銅和硫酸反應(yīng)，氧化銅和氧氣不反應(yīng)，硫酸和二氧化碳不反應(yīng)，二氧化碳和氧氣不反應(yīng)；B項，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)，氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)，鹽酸和硝酸鋇不反應(yīng)；C項，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)；D項，鎂和氯化銅反應(yīng)，鎂和硫酸反應(yīng)，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)。 6.B　Ba2+和CO32-一定不在同一工廠(合理答案均可) [解析]因為OH-、H+不能共存，則若H+在甲廠污水中，則OH-應(yīng)該在乙廠污水中；H+不能和CO32-共存，則CO32-應(yīng)該在乙廠污水中；CO32-不能與Ba2+共存，則B

29、a2+應(yīng)在甲廠污水中；溶液中必須同時存在陰、陽離子，故甲廠污水中含有NO3-，乙廠污水中含有Na+。即H+、Ba2+、NO3-應(yīng)該在同一工廠；OH-、CO32-、Na+應(yīng)該在同一工廠。 沖刺滿分 1.D　[解析]a點時沉淀質(zhì)量最大，之后沉淀質(zhì)量減小，是因為滴加的稀鹽酸能與氫氧化銅沉淀反應(yīng)；加入試劑總體積為V1時，沉淀質(zhì)量最大，如果溶液中有NaOH，那么V1之后沉淀的質(zhì)量不會立即減少；c點時氫氧化銅沉淀恰好被稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液中還含有硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉，可能含有過量的硫酸銅，這幾種溶質(zhì)都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽； a點時氫氧化鈉完全反應(yīng)，硫酸銅可能有

30、剩余，因此a點時溶液中可能存在Cu2+。 2.(1)NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl　 (2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑　(3)石灰乳　富集氯化鎂 [解析](1)氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，氯化鈉、氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl。(2)步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)物是氯化鈉和水，條件是通電，生成物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。(3)海水制

31、鎂，步驟Ⅲ使母液中鎂離子轉(zhuǎn)換為氫氧化鎂沉淀，常選用石灰乳作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是富集氯化鎂。 3.提出猜想 Na2CO3和NaHCO3(或碳酸鈉和碳酸氫鈉) 設(shè)計實驗不成立　 得出結(jié)論NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 討論交流小蘇打　碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無色酚酞溶液變紅色(或碳酸鈉溶液呈堿性) 拓展應(yīng)用A [解析]提出猜想二氧化碳和碳酸鈉不反應(yīng)時，溶質(zhì)為碳酸鈉；二氧化碳和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為碳酸氫鈉；二氧化碳和部分碳酸鈉反應(yīng)時，溶質(zhì)為碳酸氫鈉和碳酸鈉。設(shè)計實驗 向所得溶液中滴加過量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉

32、淀，說明溶液中含有碳酸鈉，猜想二不成立；CaCl2溶液過量，則碳酸鈉完全反應(yīng)，向步驟①上層清液中滴加適量稀鹽酸，有氣泡冒出，說明溶液中有碳酸氫鈉，猜想一不成立。得出結(jié)論 步驟②中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。討論交流 碳酸氫鈉俗稱小蘇打；滴加酚酞溶液，溶液變紅不能證明一定有碳酸氫鈉生成，因為碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無色酚酞溶液變紅色。拓展應(yīng)用開始時，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量隨著二氧化碳的通入不斷增加；二氧化碳過量時，二氧化碳和碳酸鈣反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量隨著二氧化碳的通入不斷減少，直至完全反應(yīng)。 4.(1)2.65　(2)1.1 (3)解：設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓ 106 100 x 5 g 106100=x5 g　x=5.3 g 氯化鈣消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量是5.3 g26.5%=20 g。 b點表示的溶液質(zhì)量是20 g+10 g=30 g。 答：橫坐標(biāo)中的b點表示的溶液質(zhì)量是30 g。