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1、課時訓(xùn)練7 常見的酸和堿
夯實基礎(chǔ)
1.[2017·廣州]下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中,不屬于酸的通性的是( )
A.使紫色石蕊溶液變紅
B.與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑
D.與Mg反應(yīng)放出氫氣
2.[2016·永康市校級月考]酸堿指示劑紫色石蕊的變色情況為( )
A.遇酸溶液變紅色,遇堿溶液也變紅色
B.遇酸溶液變藍(lán)色,遇堿溶液也變藍(lán)色
C.遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色
D.遇酸溶液變藍(lán)色,遇堿溶液變紅色
3.下列有關(guān)酸的性質(zhì)說法正確的是( )
A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞,在瓶口都有白霧
B.稀鹽酸和稀硫酸都可用
2、于除鐵銹
C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氨氣
D.濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)炕?
4.下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說法錯誤的是( )
A.氫氧化鈉有腐蝕性
B.固體氫氧化鈉有揮發(fā)性
C.氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì)
D.固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解
5.[2016·臺州]圖K7-1是小柯同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時,構(gòu)建酸通性的“手掌圖”,其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類物質(zhì)。
圖K7-1
(1)無名指上漏填的一類物質(zhì)是________。
(2)若利用銅來制取硫酸銅,常用的方法是:銅氧化銅硫酸銅,請你寫出步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________
3、________________。
6.實驗室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會兒后,可觀察到________________________________________________________________________。
(2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸,放置在空氣中一會兒,可觀察到溫度計顯示的溫度升高,其原因是________________________________________________________________________。
(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用___________________
4、___,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
圖K7-2
(4)實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84 g/mL)配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。濃硫酸稀釋過程如圖K7-2所示,b中盛放的物質(zhì)是________,a的作用是________________________________________________________________________。
7.氫氧化鈣俗稱熟石灰,在生產(chǎn)、生活中有很大用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。測量其溶液的pH時,可以_____________
5、_____________________________________,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較試紙顯示的顏色,讀取該溶液的pH。
(2)用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面變硬,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。
(3)用熟石灰改良含H2SO4的酸性土壤,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。
(4)用熟石灰粉末與草木灰(主要成分是K2CO
6、3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時,選擇在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物莖葉上,可消除忌堿蟲體。
①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了堿性更強(qiáng)的KOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素________________________________
7、________________________________________
(填元素符號)。
8.對知識的歸納和總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后,小紅同學(xué)總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)(如圖K7-3),即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
圖K7-3
(1)為了驗證氫氧化鈣能與酸堿指示劑反應(yīng),小紅將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中,溶液由無色變成________色。
(2)利用氫氧化鈣能與鹽反應(yīng)的性質(zhì),可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________
8、____________________________。
能力提升
1.[2017·濰坊]下列驗證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中,不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(裝置氣密性均良好)( )
圖K7-4
2.[2016·鄂州]冬天饒老師配制了一瓶澄清石灰水,到了夏天石灰水變渾濁了,瓶壁和瓶底出現(xiàn)了少量白色固體,同學(xué)們對白色固體的成分探究如下。
(1)猜想:①可能含有碳酸鈣,生成碳酸鈣的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
②可能含有的另一種物質(zhì)是___
9、_______,出現(xiàn)該物質(zhì)的原因可能是溫度升高,該物質(zhì)的溶解度減小,結(jié)晶析出。
(2)同學(xué)們通過實驗證明了猜想②中物質(zhì)的存在,請你也設(shè)計一個實驗予以證明:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10、
3.由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,對此同學(xué)們展開了探究,請你參與。
[提出問題] 二氧化碳與氫氧化鈉能否發(fā)生反應(yīng)?
[查閱資料] 常溫下,氫氧化鈉、碳酸鈉在乙醇中的溶解性如下表:
溶劑
乙醇
溶質(zhì)
氫氧化鈉
碳酸鈉
溶解性
易溶
難溶
[方案設(shè)計] 小明同學(xué)設(shè)計了如圖K7-5所示裝置進(jìn)行探究。
圖K7-5
[實驗探究] (1)溶液配制。
甲溶液:將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的乙醇中,用玻璃棒不斷攪拌,使其成為飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。量取一定體積乙醇要用到的儀器是____________________,用玻璃棒攪拌的目的是______
11、____。
乙溶液:將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的75%的乙醇溶液中,用玻璃棒不斷攪拌,使其成為不飽和氫氧化鈉的乙醇溶液,判斷甲、乙溶液形成的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
(2)進(jìn)行實驗。
按圖K7-5所示裝置加入藥品后進(jìn)行實驗。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________,B裝置的作用是_____________,C中觀察到的現(xiàn)象
12、是________________。
[實驗結(jié)論]由此小明得出二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
[反思交流] (1)小剛同學(xué)認(rèn)為小明的實驗還不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),還應(yīng)補(bǔ)充的實驗是_________________________________________________________________________。
(2)若將C中甲溶液換成乙溶液進(jìn)行實驗,C中可能無明顯現(xiàn)象發(fā)生,原因可能是________________________________________。
13、
參考答案
夯實基礎(chǔ)
1.C [解析] 能使紫色石蕊溶液變紅、與堿發(fā)生中和反應(yīng)、與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣均屬于酸的通性;濃硫酸滴到白紙上使紙變黑屬于濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性,不屬于酸的通性。
2.C [解析] 紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色,遇堿性溶液變藍(lán)色;無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色。
3.B [解析] 濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體,氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴,所以瓶口有白霧;稀鹽酸和稀硫酸都可與鐵銹中的氧化鐵反應(yīng),所以都可用于除鐵銹;濃鹽
14、酸不具有吸水性,不能作干燥劑;濃硫酸具有吸水性,可以作干燥劑,但是氨氣是堿性氣體,不能用濃硫酸來干燥;濃鹽酸不具有脫水性,濃硫酸具有脫水性,可以使紙張?zhí)炕?
4.B [解析] 固體氫氧化鈉不具有揮發(fā)性。
5.(1)堿 (2)H2SO4+CuO===CuSO4+H2O
6.(1)小木棍蘸有濃硫酸的部位變黑
(2)濃硫酸具有吸水性,能吸收空氣中的水蒸氣,濃硫酸溶于水放熱
(3)大量的水沖洗
(4)濃硫酸 攪拌、散熱、降溫
[解析] (1)濃硫酸具有脫水性,能夠使物質(zhì)發(fā)生炭化,故用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會兒后,可觀察到小木棍蘸有濃硫酸的部位變黑。(4)稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸
15、沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?,并用玻璃棒不斷攪拌,濃硫酸溶于水會放出大量的熱,故b中盛放的物質(zhì)是濃硫酸,a的作用是攪拌、散熱、降溫。
7.(1)CaO+H2O===Ca(OH)2
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上
(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
(3)Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
(4)①Ca(OH)2+K2CO3===2KOH+CaCO3↓ ②K
8.(1)紅
(2)Ca(OH) 2+ Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH
能力提升
1.A
2.(1)①CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
②氫
16、氧化鈣
(2)向白色固體樣品中加水后振蕩,再滴加幾滴酚酞溶液,如果溶液變紅,則可證明固體中含有氫氧化鈣
[解析] (1)①生成碳酸鈣實質(zhì)上是石灰水和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。②由于夏天溫度較高,澄清石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣隨溫度的升高溶解度降低,可能有白色的氫氧化鈣析出。(2)若想證明猜想②中物質(zhì)的存在,可向白色固體樣品中加水后振蕩,再滴加幾滴酚酞溶液,如果溶液變紅,則可證明固體中含有氫氧化鈣。
3.[實驗探究] (1)量筒和膠頭滴管 加速溶解
甲溶液底部有固體,乙溶液底部沒有固體
(2)2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
除去氯化氫 溶液變渾濁
[實驗結(jié)論] 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
[反思交流] (1)將二氧化碳通入乙醇溶液中,觀察現(xiàn)象
(2)碳酸鈉易溶于水
6