（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 難題強化練 強化練6 定量型離子反應方程式的書寫

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1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 難題強化練 強化練6 定量型離子反應方程式的書寫 1．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是(　　) A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O 2．(2017·浙江臺州高三上學期期末評估)已知C2H2在氧氣充足時燃燒生成CO2，不足時生成CO，嚴重不足時生成碳。現(xiàn)將a mol C2H2與b mol O2混合后在密閉容器中用電火花點燃

2、。下列說法不正確的是(　　) A．若a≥2b，發(fā)生反應的化學方程式：2C2H2＋O2===4C＋2H2O B．若b＜a＜b，燃燒后在密閉容器中加入含a mol Ca(OH)2的石灰水，發(fā)生反應的離子方程式：OH－＋CO2===HCO C．若a＜b，燃燒過程中轉移的電子的物質(zhì)的量為10a mol D．若a＝b，燃燒產(chǎn)物既有CO2又有CO，且n(CO2)∶n(CO)＝1 3．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是(　　) A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O B．向足量的NaHCO3溶液中滴入澄

3、清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O 4．下列反應的離子方程式正確的是(　　) A．向含4 mol溴化亞鐵的溶液中通入5 mol Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：B

4、a2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 5．下列有關說法正確的是(　　) A．向20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2溶液中通入224 mL Cl2(標準狀況)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ B. 向30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中通入224 mL CO2(標準狀況)：3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O C．含2n mol NaOH的溶液和含n mol Ca(HCO3)2的溶液混合：OH－＋Ca

5、2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O D．含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO＋Ca2＋＋ 3OH－===2CO＋CaCO3↓＋3H2O 6．(2018·浙江省臺州中學高三上學期第四次統(tǒng)練考試)將0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL 0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列說法不正確的是(　　) A．當a≤100時，發(fā)生的離子反應：OH－＋H＋===H2O B．當a≥300時，發(fā)生的離子反應：OH－＋3H＋＋CO===2H2O＋CO2↑ C．當100＜a＜200時，反應后的溶液中n(

6、CO)∶n(HCO)＝(a×10－4－0.01)∶(0.02－a×10－4) D．當a＝200時，發(fā)生的離子反應：OH－＋2H＋＋CO===H2O＋HCO 7．向a L 1 mol·L－1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1 mol·L－1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質(zhì)的量也相應地發(fā)生變化如圖所示(不考慮鹽類的水解及水的電離)，下列說法正確的是(　　) A．四條線與溶液中離子的對應關系：X：Na＋；Y：CO；Z：Cl－；W：HCO B．當a＜b＜2a時，發(fā)生的離子方程式：CO＋H＋===CO2↑＋H2O C．當3b＝2a時，發(fā)生的離子方程式：HCO＋H＋

7、===CO2↑＋H2O D．當＜b＜a時，溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為b∶(a－b) 8．下列離子反應方程式正確的是(　　) A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：CO＋CO2＋H2O===2HCO C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3＋剛好沉淀完全：Al3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 9．向含a m

8、ol NH4Fe(SO4)2和a mol NH4HSO4的溶液中逐滴加入b mol Ba(OH)2溶液，下列說法正確的是(　　) A．NH4Fe(SO4)2是復鹽，一種特殊的混合物 B．b≤0.5a時，發(fā)生的離子反應為Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O C．當0.5a＜b≤2a時，可能發(fā)生的離子反應為2H＋＋Fe3＋＋2Ba2＋＋2SO＋5OH－===2BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓＋2H2O D．當2a＜b≤3a時可能發(fā)生的離子反應為NH＋Fe3＋＋H＋＋3SO＋3Ba2＋＋5OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O 答案精析

9、1．C　2.B 3．D　[等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合反應生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水，A正確；向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水(少量)反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，B 正確；Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C正確；2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O反應中得失電子不守恒，應該是2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D錯誤。] 4．C　[向含4 mol溴化亞鐵的溶液中通入5 mol Cl2：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=

10、==4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，A錯誤；等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合生成碳酸鋇、一水合氨和水，B錯誤；Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C正確；向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液生成碳酸鈣、水和碳酸鈉：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，D錯誤。] 5．B　[20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2(aq)中含有0.01 mol FeBr2，224 mL Cl2的物質(zhì)的量為0.01 mol，反應時氯氣首先氧化亞鐵離子，再

11、氧化溴離子，離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－， A錯誤；標況下224 mL二氧化碳的物質(zhì)的量：n(CO2)＝＝0.01 mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量：n(NaOH)＝0.03 L×0.5 mol·L－1＝0.015 mol,0.015 mol NaOH與0.01 mol 二氧化碳反應生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，則反應的離子方程式為3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O，B正確；氫氧化鈉和碳酸氫鈣按照2∶1反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，C錯誤；HCO 0.03 mol，OH－ 0.04 mol，反應掉OH－ 0.03 mol，生成的0.03

12、 mol CO和0.02 mol Ca2＋反應時生成CaCO3沉淀0.02 mol，剩余CO 0.01 mol，故反應的離子方程式為3HCO＋2Ca2＋＋3OH－===CO＋2CaCO3↓＋3H2O，D錯誤。] 6．C　[由NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生反應NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，再發(fā)生Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，最后發(fā)生NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，此時才有二氧化碳氣體生成，0.01 mol氫氧化鈉完全反應，消耗HCl 0.01 mol，0.1 mol·L－1的鹽酸的體積為0.01 mol÷0.1 m

13、ol·L－1＝0.1 L(100 mL)，同理，0.01 mol碳酸鈉生成碳酸氫鈉消耗HCl 0.1 L,0.01 mol碳酸氫鈉生成二氧化碳氣體消耗0.1 L該濃度的鹽酸。A項，當a≤100時，發(fā)生的反應是鹽酸與NaOH反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為OH－＋H＋===H2O，正確；B項，當a≥300時，NaOH、碳酸鈉和足量鹽酸反應生成氯化鈉、CO2和水，發(fā)生的離子反應為OH－＋3H＋＋CO===2H2O＋CO2↑，正確；C項，當100＜a＜200時，NaOH全部反應，部分碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，反應后的溶液中n(CO)∶n(HCO)＝[0.01－(a－100)×10－4]∶[(a－

14、100)×10－4]，錯誤；D項，當a＝200時，NaOH完全反應，Na2CO3完全反應生成碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應為OH－＋2H＋＋CO===H2O＋HCO，正確。] 7．D　[因向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，則鈉離子的數(shù)目不變，即圖中X為Na＋，碳酸根離子在減少，直至為0，即圖中Y為CO，碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中Z為HCO，氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多，即圖中W為Cl－，A錯誤；當a＜b＜2a時，發(fā)生的離子方程式為CO＋H＋=

15、==HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B錯誤；當3b＝2a時，沒有氣體生成，發(fā)生的離子方程式：CO＋H＋===HCO，C錯誤；當＜b＜a時，只發(fā)生CO＋H＋===HCO，b mol HCl生成b mol HCO，溶液中剩余的CO為(a－b) mol，則溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為b∶(a－b)，D正確。] 8．C　[A項，碳酸氫鎂和足量氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和碳酸鈣和水，錯誤；B項，飽和碳酸鈉和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉會析出晶體，不能拆成離子形式，錯誤；C項，亞鐵離子被硝酸氧化成鐵離子，硝酸生成一氧化氮，正確；D項，當鋁離子剛好沉淀完全時，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2∶3，錯誤。] 9．B　[A項，NH4Fe(SO4)2是復鹽，屬于純凈物，錯誤；B項，b≤0.5a時氫氧根只與氫離子反應，發(fā)生的離子反應為Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，正確；C項，當0.5a＜b≤2a時銨根不參與反應，方程式中鋇離子和氫氧根應該滿足1∶2，錯誤；D項，當2a＜b≤3a時銨根不過量或恰好反應，方程式中鋇離子和氫氧根應該滿足1∶2，錯誤。]