高二化學(xué)課件 2.2 《化學(xué)反應(yīng)的限度—化學(xué)平衡》 1（魯科版選修4）

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歡迎進入化學(xué)課堂 化學(xué)平衡 AD 練習(xí) 題型1 判斷移動結(jié)果 在高溫下 反應(yīng)2HBr g H2 g Br2 g 0達到平衡 要使混合氣體顏色加深 可采取的方法是 A 減壓B 縮小體積C 升溫D 增大H2濃度 BC 練習(xí) 題型2 選擇移動條件 已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為2RbCl MgMgCl2 2Rb g 對于此反應(yīng)能夠進行正確解釋的是 A Rb比Mg金屬性強B MgCl2對熱的穩(wěn)定性比RbCl弱C 高溫下Mg2 得電子能力比Rb 弱D Rb的沸點比Mg低 當(dāng)把Rb g 抽走時 平衡向正反應(yīng)向移動 D 練習(xí) 題型3 解釋結(jié)果 有關(guān)平衡圖象題的分析和判斷 方法 一看橫縱坐標 二看曲線的走向和斜率 三看特殊點 在一定條件下 反應(yīng)A g B g C g 0達到平衡后 根據(jù)下列圖象判斷 1 升溫 達到新的平衡的是 2 降壓 達到新的平衡的是 3 減少C的量 移向新平衡的是 4 增加A的量 移向新平衡的是 5 使用催化劑 達到平衡的是 A B C D E B C E A D 練習(xí)1 題型1 圖象判斷 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A g B g 3C g 下圖中甲 乙 丙分別表示在不同的條件下 生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量 C 和反應(yīng)時間的關(guān)系 1 若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況 則 曲線是表示有催化劑時的情況 2 若乙圖中的a曲線表示200 和b曲線表示100 時的情況 則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng) 3 若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況 則 曲線是表示壓強較大的情況 a 吸 b 練習(xí)2 密閉容器中mA g nB g pC g 反應(yīng)達到平衡 經(jīng)測定增大壓強P時 A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖 則 1 增大壓強 A的轉(zhuǎn)化率 平衡向 移動 達到平衡后 混合物中C的質(zhì)量分數(shù) 2 上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m n p的正確關(guān)系是 向上述平衡體系中加入B 則平衡 3 當(dāng)降低溫度時 C的質(zhì)量分數(shù)增大 則A的轉(zhuǎn)化率 正反應(yīng)是 熱反應(yīng) 降低 左 減少 m n p 右移 增大 放 練習(xí)3 對于mA s nB g pC g 的可逆反應(yīng) 在一定溫度下B的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示 則下列判斷正確的是 A m n p B n p C x點的狀態(tài)是v正 v逆 D x點比y點的反應(yīng)速度慢 CD 練習(xí)5 例 在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2A g 2B g xC g 2D g 在2L密閉容器中 把4molA和2molB混合 2min后達到平衡時生成1 6molC 又測得反應(yīng)速率vD 0 2mol L min 下列說法正確的是 A B的轉(zhuǎn)化率均是20 B x 4C 平衡時A的物質(zhì)的量為2 8molD 平衡時氣體壓強比原來小 B 有關(guān)化學(xué)平衡的計算 例 在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2A g 2B g xC g 2D g 在2L密閉容器中 把4molA和2molB混合 2min后達到平衡時生成1 6molC 又測得反應(yīng)速率vD 0 2mol L min 下列說法正確的是 A B的轉(zhuǎn)化率均是20 B x 4C 平衡時A的物質(zhì)的量為2 8molD 平衡時氣體壓強比原來小 2A g 2B g xC g 2D g 起始 mol 變化 mol 平衡 mol 4200 1 60 8 1 60 8 0 80 8 3 21 2 B的轉(zhuǎn)化率 0 8 2 0 4 40 X 4 n 平衡 6 8moln 起始 6molP 平衡 P 起始 B 例如 在425 時 在1L密閉容器中進行反應(yīng) H2 I22HI 達到平衡 不論從正反應(yīng)開始 還是從逆反應(yīng)開始 可以達到相同的平衡狀態(tài) 1 反應(yīng)的平衡狀態(tài)與反應(yīng)條件 濃度 溫度 壓強或體積 有關(guān) 與反應(yīng)過程 正向 逆向 一次加料 分次投料 無關(guān) 等效平衡 濃度 mol L 1 時間 s 0 00 1 00 2 00 1 58 0 21 濃度 mol L 1 t2 HI H2或I2 0 00 1 00 2 00 1 58 0 21 t1 時間 s HI H2或I2 從正反應(yīng)開始 從逆反應(yīng)開始 1molH2 1molI2 2molHI 相當(dāng)于 在500 釩觸媒的作用下 某密閉容器中反應(yīng)2SO2 O22SO3 若反應(yīng)起始時SO2和O2氧氣物質(zhì)的量分別為2mol和1mol 達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為1 5mol 則在同一條件下 下列各組與上述平衡能達到同一化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A 4molSO2和2molO2B 2molSO3C 1molSO2 0 5molO2和1molSO3D 2molSO2 1molO2和2molSO3 BC 例題1 有一個固定體積的密閉容器中 加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng) 2A g B g 3C g D g 達到平衡時 C的濃度為Wmol L 若維持容器體積和溫度不變 按下列四種方法改變起始物質(zhì) 達平衡時C的濃度仍為Wmol L的是 A 4molA 2molBB 2molA 1molB 3molC 1molDC 3molC 1molD 1molBD 3molC 1molD 練習(xí)1 D 題型1 等效平衡題 在密閉容器中 對于反應(yīng)mA g nB g pC g qD g 若 m np q 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等 若維持容器體積和溫度不變 恒溫恒容 只要起始反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量通過化學(xué)計量數(shù)換算與已知狀態(tài)相等時 就可達到等效平衡狀態(tài) 結(jié)論1 一定溫度下將amolPCl5通入一個容積不變的反應(yīng)器中 達到如下平衡 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 測得平衡混合氣體的壓強為P1 此時反應(yīng)器中再通入amolPCl5 在溫度不變情況下再度達到平衡 測得壓強為P2 測得P1和P2的關(guān)系是 A 2P1 P2 B 2P1 P2 C 2P1 P2 D 無法判斷 A 例題2 一真空密閉容器中盛有1molPCl5 加熱到200 時發(fā)生如下反應(yīng) PCl5 g PCl3 g Cl2 g 反應(yīng)達平衡時 PCl5的體積分數(shù)為M 若在同一溫度同一容器中 最初投入的是2molPCl5 反應(yīng)平衡時 PCl5的體積分數(shù)為N 則M和N的正確關(guān)系是A M NB M NC M ND 無法判斷 B 例題2 等效平衡 1 在條件不變時 對同一個可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)開始 還是從逆反應(yīng)開始 或是從中間狀態(tài) 既有反應(yīng)物又有生成物的狀態(tài) 開始 只要各物質(zhì)的起始量彼此 相當(dāng) 則可達到相同的平衡狀態(tài) 這就叫做 等效平衡 2 等效平衡的含義 1 反應(yīng)過程不同而平衡時結(jié)果完全相同的平衡狀態(tài) 2 反應(yīng)過程不同而結(jié)果 平衡時反應(yīng)混合物體積分數(shù) 物質(zhì)的量分數(shù) 相同的平衡狀態(tài) 向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O g 發(fā)生反應(yīng) CO H2O g CO2 H2 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時 CO的體積分數(shù)為x 若維持容器的體積和溫度不變 起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中 達到平衡時CO的體積分數(shù)等于x的是 A 0 5molCO 1molH2O g 1molCO2 1molH2B 1molCO 1molH2O g 1molCO2 1molH2C 2molCO 4molH2O g D 0 5molCO 1 5molH2O g 0 5molCO2 0 5molH2 CD 例題3 在密閉容器中 對于反應(yīng)mA g nB g pC g qD g 若 m n p q 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等 若維持容器體積和溫度不變 恒溫恒容 只要起始反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量通過化學(xué)計量數(shù)換算與已知狀態(tài)比相等時 就可達到等效平衡狀態(tài) 結(jié)論2 某溫度下 在一容積可變的容器中 反應(yīng)2A g B g 2C g 達到平衡時 A B和C的物質(zhì)的量分別為4mol 2mol和4mol 保持溫度和壓強不變 對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整 可使平衡混合物中各物濃度保持不變的是 A 均減半B 均加倍C 均增加1molD 均減少1mol AB 例題 CD 練習(xí)4 在恒溫 恒壓的條件下 向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB 發(fā)生如下反應(yīng) 3A g 2B g xC g yD g 達到平衡時 C的體積分數(shù)為m 若維持溫度壓強不變 將0 6LA 0 4LB 4LC 0 8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中 達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m 則的值分別為 A x 3y 1B x 4y 1C x 5y 1D x 10y 2 在體積可變的密閉容器中 對于反應(yīng) mA g nB g pC g qD g 無論m n p qm np q若維持容器壓強和溫度不變 恒溫恒壓 只要起始反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量通過化學(xué)計量數(shù)換算與已知狀態(tài)比相等時 就可達到等效平衡狀態(tài) 結(jié)論3 某溫度下 向某密閉容器中加入1molN2和3molH2 使之反應(yīng)合成NH3 平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m 若T不變 只改變起始加入量 使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m 若N2 H2 NH3的加入量用x y z表示應(yīng)滿足 練習(xí)5 1 恒定T V 1 若x 0 y 0 則z 2 若x 0 75mol y z 3 x y z應(yīng)滿足的一般條件是 2mol 2 25mol 0 5mol x z 2 1 y 3z 2 3 2 恒定T P 1 若x 0 y 0 則z 2 若x 0 75mol 則y z 3 x y z應(yīng)滿足的一般條件是 0 2 25mol 0 y 3x z 0 某溫度下 向某密閉容器中加入1molI2 g 和1molH2 使之反應(yīng)合成HI 平衡后測得HI的體積分數(shù)為m 若T不變 只改變起始加入量 使之反應(yīng)平衡后HI的體積分數(shù)仍為m 若I2 g H2 HI的加入量用x y z表示應(yīng)滿足 y x z 0 練習(xí)6 等效平衡 1 在條件不變時 對同一個可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)開始 還是從逆反應(yīng)開始 或是從中間狀態(tài) 既有反應(yīng)物又有生成物的狀態(tài) 開始 只要各物質(zhì)的起始量彼此 相當(dāng) 則可達到相同的平衡狀態(tài) 這就叫做 等效平衡 2 等效平衡的含義 1 反應(yīng)過程不同而平衡時結(jié)果完全相同的平衡狀態(tài) 2 反應(yīng)過程不同而結(jié)果 平衡時反應(yīng)混合物體積分數(shù) 物質(zhì)的量分數(shù) 相同的平衡狀態(tài) 等效平衡 3 等效平衡的判斷及建立方法 2 其他情況 a 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等且恒溫恒容時 b 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等 當(dāng)起始反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量比 不一定要求與化學(xué)計量數(shù)比相同 與已知狀態(tài)相等時 建立等效平衡 1 一般可逆反應(yīng) 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等 恒溫恒容時 當(dāng)起始反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量通過化學(xué)計量數(shù)換算與已知狀態(tài)相等時 則建立等效平衡 3 用一種途徑無法解決的化學(xué)平衡問題 可依據(jù)建立等效平衡的方法通過改變途徑解決 A 加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng) B 久置氯水的成分是什么 為什么 C 反應(yīng)中增加HCl的濃度怎么反應(yīng) D 為什么氯氣不溶于飽和食鹽水 E 加入NaHCO3固體 c HClO 變化 F 加H2O c HClO 變化 Cl2 H2OHCl HClO達平衡后 練習(xí) 題型8 應(yīng)用題 六 工業(yè)上合成氨適宜條件的選擇 1 合成氨反應(yīng)的特點 N2 3H22NH3 可逆反應(yīng) 正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng) 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 合成氨的理想條件 濃度 溫度 壓強 催化劑 增大濃度 增大反應(yīng)物濃度減小氨的濃度 高溫 低溫 高壓 高壓 使用 無影響 合成氨的適宜條件 N2 3H22NH3正反應(yīng)放熱 條件溫度壓強催化劑濃度 500 左右 20MPa 50MPa 鐵觸媒 及時分離出氨并不斷補充氮氣和氫氣 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全