(通用版)2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測(五十)點點突破 難溶電解質的溶解平衡(含解析)
《(通用版)2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測(五十)點點突破 難溶電解質的溶解平衡(含解析)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《(通用版)2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測(五十)點點突破 難溶電解質的溶解平衡(含解析)(9頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、(通用版)2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測(五十)點點突破 難溶電解質的溶解平衡(含解析) 1.下列化學原理的應用,主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是( ) ①熱純堿溶液去油污能力強 ②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能 ⑤泡沫滅火器滅火的原理 A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 解析:選A Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-加熱平衡正移,c(OH-)增大,去油污能力增強,①錯誤;泡沫滅火器的滅
2、火原理是利用Al3+與HCO相互促進的水解反應,與沉淀溶解平衡原理無關,⑤錯誤;②、③、④均與沉淀溶解平衡有關。 2.把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一段時間后達到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列說法正確的是( ) A.恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 B.給溶液加熱,溶液的pH升高 C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質量增加 D.向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質量不變 解析:選C 恒溫下Ksp不變,加入CaO后,溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,pH不變,A錯誤;加熱,Ca(OH)2的溶解度減小,溶液的pH降
3、低,B錯誤;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移動,Ca(OH)2固體轉化為少量CaCO3固體,固體質量增加,C正確;加入少量NaOH固體,平衡向左移動,Ca(OH)2固體質量增加,D錯誤。 3.(2019·益陽模擬)已知①同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;②溶解或電離出S2-的能力:FeS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯誤的是( ) A.Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B.FeS+2H+===Fe2++H2S↑ C.Cu2++H2S===CuS↓+2H+ D.Zn2++S2-+2
4、H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑ 解析:選D 因MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2,所以A項正確;由于電離出S2-的能力:FeS>H2S>CuS,故有FeS+2H+===Fe2++H2S↑,B項正確;同理可推出C項正確;因ZnS比Zn(OH)2更難溶,故發(fā)生反應:Zn2++S2-===ZnS↓,D項錯誤。 4.(2019·渭南質檢)在AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常溫下,Ksp(AgCl)=1.6×10-10。下列敘述中正確的是( ) A.常溫下,AgCl懸濁液中c(Cl-)=4×10-5.5 mol·L-1 B.溫度不變,向
5、AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動,Ksp(AgCl)減小 C.向AgCl懸濁液中加入少量NaBr溶液,白色沉淀轉化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) D.常溫下,將0.001 mol·L-1 AgNO3溶液與0.001 mol·L-1的KCl溶液等體積混合,無沉淀析出 解析:選A AgCl的溶度積為Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.6×10-10,則AgCl懸濁液中c(Cl-)=c(Ag+)=4×10-5.5 mol·L-1,A正確;Ksp(AgCl)只與溫度有關,溫度不變,向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動,但Ks
6、p(AgCl)不變,B錯誤;向AgCl懸濁液中加入少量NaBr溶液,白色沉淀轉化為淡黃色,說明AgBr的溶解度小于AgCl,則有Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C錯誤;0.001 mol·L-1 AgNO3溶液與0.001 mol·L-1的KCl溶液等體積混合,此時濃度商Qc=c(Ag+)·c(Cl-)=0.000 52=2.5×10-7>Ksp(AgCl),故生成AgCl沉淀,D錯誤。 5.如圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體,需控制的結晶溫度范圍為( ) A.20 ℃以下 B.20 ℃~40 ℃ C.40 ℃~60 ℃ D.
7、60 ℃以上 解析:選D 由圖可知,60 ℃時,MgSO4·6H2O與MnSO4·H2O的溶解度相等,隨著溫度的不斷升高,MgSO4·6H2O的溶解度逐漸增大,而MnSO4·H2O的溶解度逐漸減小,因此欲從混合溶液中結晶析出MnSO4·H2O,需控制溫度在60 ℃以上。 6.下列關于Mg(OH)2制備和性質的離子方程式中,不正確的是( ) A.由MgCl2溶液和NaOH溶液制備Mg(OH)2:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃FeCl3溶液,生成紅褐色沉淀: 3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+ C.向Mg(OH
8、)2懸濁液中滴加濃NH4Cl溶液,濁液變澄清: Mg(OH)2+2NH===2NH3·H2O+Mg2+ D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸,濁液變澄清:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O 解析:選D A.MgCl2和NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成Mg(OH)2沉淀,離子方程式正確。B.Mg(OH)2懸濁液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),滴加濃FeCl3溶液時,Fe3+與OH-結合生成Fe(OH)3沉淀,Mg(OH)2的溶解平衡正向移動,最終生成紅褐色沉淀,離子方程式正確。C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃NH4Cl溶液,NH與OH
9、-結合生成NH3·H2O,Mg(OH)2的溶解平衡正向移動,Mg(OH)2逐漸溶解而使?jié)嵋鹤兂吻澹x子方程式正確。向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸,CH3COOH與OH-反應生成 CH3COO-和H2O,Mg(OH)2的溶解平衡正向移動,Mg(OH)2逐漸溶解而使?jié)嵋鹤兂吻?,離子方程式為Mg(OH)2+2CH3COOH===Mg2++2CH3COO-+2H2O,D錯誤。 7.(2019·蚌埠質檢)已知:PbS、CuS、HgS的溶度積分別為9.0×10-29、1.3×10-36、6.4×10-53。下列說法正確的是( ) A.硫化物可作處理廢水中含有上述金屬離子的沉淀劑 B.在硫化銅懸
10、濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液,會生成PbS沉淀 C.在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液,當溶液中c(S2-)=0.001 mol·L-1時三種金屬離子不能都完全沉淀 D.向含Pb2+、Cu2+、Hg2+均為0.010 mol·L-1的溶液中通入H2S氣體,產生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS 解析:選A 由PbS、CuS、HgS的溶度積可知,這些物質的溶解度均較小,故可用Na2S等硫化物處理含上述金屬離子的廢水,A正確;由于Ksp(PbS)>Ksp(CuS),則PbS的溶解度大于CuS的溶解度,故在CuS懸濁液中滴加幾滴Pb(NO3)2溶液,不能生成Pb
11、S沉淀,B錯誤;當金屬離子(R2+)完全沉淀時,c(R2+)<1×10-5 mol·L-1,此時濃度商為Qc=c(R2+)·c(S2-)=1×10-5×0.001=1×10-8>Ksp(PbS),故三種金屬離子都能完全沉淀,C錯誤;由于溶度積:Ksp(PbS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS),則溶解度:PbS>CuS>HgS,故向含等濃度Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中通入H2S氣體,產生沉淀的先后順序為HgS、CuS、PbS,D錯誤。 8.(2019·青島模擬)已知難溶性物質K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca
12、2++2K++Mg2++4SO。不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示,則下列說法錯誤的是( ) A.向該體系中加入飽和NaOH溶液,溶解平衡向右移動 B.向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液,溶解平衡向右移動 C.升高溫度,化學反應速率增大,溶解平衡向右移動 D.該平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO) 解析:選D 根據平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO,向該體系中加入飽和NaOH溶液,OH-與Mg2+結合,生成難溶的Mg(OH)2沉淀使平衡向右移動,A項正確;向該體系中加入飽和Na2CO3溶液
13、,CO與Ca2+結合,生成CaCO3沉淀,使溶解平衡向右移動,B項正確;根據曲線可知,溫度越高,K+的浸出濃度越大,說明該過程是吸熱的,C項正確;該平衡的Ksp=c2(Ca2+)·c2(K+)·c(Mg2+)·c4(SO),D項錯誤。 9.為研究沉淀的生成及轉化,某小組進行如下實驗。關于該實驗的分析不正確的是( ) A.①濁液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq) B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN- C.③中顏色變化說明有AgI生成 D.該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶 解析:選D A項,根據信息,白色沉淀是AgSCN,存在溶解平衡:A
14、gSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq),故說法正確;B項,取上層清液,加入Fe3+出現紅色溶液,說明生成Fe(SCN)3,說明溶液中含有SCN-,故說法正確;C項,AgI是黃色沉淀,現象是有黃色沉淀生成,說明有AgI產生,故說法正確;D項,可能是濁液中c(I-)·c(Ag+)>Ksp(AgI),出現黃色沉淀,故說法錯誤。 10.(2018·貴陽期末)常溫時,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12。下列說法錯誤的是( ) A.在AgCl和Ag2CO3的飽和溶液中,c(Ag+)的大?。篈g2CO3>AgCl B.向Ag2CO3
15、的飽和溶液中加入K2CO3(s),c(CO)增大,Ksp增大 C.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO(aq)的平衡常數為K=2.5×108 D.向0.001 mol·L-1 AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3混合溶液,Cl-先沉淀 解析:選B Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則其飽和溶液中c(Ag+)==× 10-5 mol·L-1;Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12,則其飽和溶液中c(Ag+)≈2.5×10-4 mol·L-1,則有c(Ag+)的大?。篈g2CO3>AgCl,A正確。在Ag2CO3的飽和溶液中存在溶解平衡:Ag2
16、CO3(s)2Ag+(aq)+CO(aq),加入K2CO3(s),c(CO)增大,平衡逆向移動,由于溫度不變,則Ksp不變,B錯誤。Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO(aq)的平衡常數為K====2.5×108,C正確。由A項分析可知,飽和溶液中c(Ag+):Ag2CO3>AgCl,故AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3混合溶液,Cl-先沉淀,D正確。 11.下表是五種銀鹽的溶度積常數(25 ℃),下列有關說法錯誤的是( ) 化學式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5
17、 6.3×10-50 5.4×10-13 8.5×10-16 A.五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4 B.將AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色的Ag2S沉淀 C.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動 D.常溫下,AgCl、AgBr和AgI三種物質的溶解度逐漸增大 解析:選D 由溶度積常數可以看出,鹵化銀中AgCl的溶解度最大,Ag2SO4和Ag2S相比,Ag2SO4的溶解度較大,AgCl達到沉淀溶解平衡時,c(Ag+)≈1.34×10-5 mol·L-1,由計算得溶解度最大的是Ag2SO4,A項正確;AgCl比Ag2S的溶
18、度積常數大很多,則Ag2S更難溶,所以將AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S可以生成黑色的Ag2S沉淀,B項正確;沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動,C項正確;從溶度積常數可以看出,AgCl、AgBr、AgI溶度積常數逐漸減小,所以AgCl、AgBr、AgI三種物質在常溫下的溶解度逐漸減小,D項錯誤。 12.依據下表有關鐵難溶化合物的溶度積,說法正確的是( ) 化合物 溶度積(25 ℃) 化合物 溶度積(25 ℃) FeCO3 3.2×10-11 Fe(OH)3 4.0×10-38 Fe(OH)2 8.0×10-11 FeS
19、 6.3×10-18 A.在c(CO)=0.1 mol·L-1溶液中,c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1 B.將FeCl2和FeCl3溶液分別調至pH=10,則c(Fe2+)<c(Fe3+) C.增加溶液的酸性,有利于將Fe2+沉淀為FeS和FeCO3 D.將反應液中的Fe2+氧化為Fe3+,有利于將鐵從溶液中除凈 解析:選D FeCO3的溶度積常數為Ksp(FeCO3)=c(Fe2+)·c(CO),溶液中c(CO)=0.1 mol·L-1,則有c(Fe2+)≤= mol·L-1=3.2×10-10 mol·L-1,A錯誤;Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-
20、11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,故將FeCl2和FeCl3溶液分別調至pH=10,c(Fe2+)==8.0×10-3 mol·L-1,c(Fe3+)==4.0×10-26 mol·L-1,則有c(Fe2+)>c(Fe3+),B錯誤;增加溶液的酸性,不利于Fe2+沉淀為FeCO3,C錯誤;將Fe2+氧化為Fe3+,有利于生成Fe(OH)3沉淀而除去,D正確。 13.溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( ) A.溴酸銀的溶解是放熱過程 B.溫度升高時溴酸銀溶解速率加快 C.60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4 D.若硝酸
21、鉀中含有少量溴酸銀,可用重結晶方法提純 解析:選A 由圖像可知,隨著溫度的升高AgBrO3的溶解度逐漸增大,即AgBrO3的溶解是吸熱過程,A項錯誤;溫度升高,其溶解速率加快,B項正確;60 ℃時c(AgBrO3)=≈2.5×10-2 mol·L-1,其Ksp=c(Ag+)·c(BrO)≈6×10-4,C項正確;AgBrO3的溶解度較小,若KNO3中混有AgBrO3,可采用降溫重結晶的方法提純,D項正確。 14.(2016·北京高考節(jié)選)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現鉛的再生利用。其工作流程如下: Pb
22、O溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。 (1)過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程Ⅱ中重復使用,其目的是________(填標號)。 A.減小PbO的損失,提高產品的產率 B.重復利用NaOH,提高原料的利用率 C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率 (2)過程Ⅲ的目的是提純。結合上述溶解度曲線,簡述過程Ⅲ的操作:________________________________________________________________________。 解析:(1)過程Ⅱ脫硫過程中發(fā)生的反應
23、為PbSO4+2NaOH===PbO+Na2SO4+H2O,濾液1中還有剩余的NaOH,部分PbO溶解在濾液1中,所以重復使用的目的是減少PbO的損失,提高產率,重復利用NaOH,提高原料的利用率,應選A、B。(2)根據溶解度曲線,PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度隨溫度升高而增大較快,可將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高溫下的飽和溶液,然后降溫結晶、過濾,得到高純PbO。 答案:(1)A、B (2)向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加熱至110 ℃,充分溶解后,趁熱過濾,冷卻結晶,過濾得到PbO固體 15.工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜
24、質Fe3+)生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖: (1)由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為___________________________________。 通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_________________________
25、_________。 (3)固體A主要為________(填化學式)。固體B主要為________(填化學式)。 (4)用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉移到母液________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產率又可使能耗最低。 解析:(1)由框圖中加入的物質為Na2Cr2O7和KCl可知,制備K2Cr2O7的反應物為Na2Cr2O7和KCl,結合化學反應中的元素守恒可知,另外的生成物為NaCl,故制備K2Cr2O7的化學方程式為Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl。由物質的溶解度曲線可知,K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大,即隨著溫度的降低,該物質的溶解
26、度明顯減小,因此降低溫度可析出K2Cr2O7。(2)在Na2Cr2O7母液中加堿,可使雜質Fe3+生成沉淀,從而達到除去雜質的目的。(3)由物質的溶解度曲線可知,NaCl的溶解度受溫度影響不大,而K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大,降溫時會大量析出K2Cr2O7。由此可知固體A為NaCl,而固體B為K2Cr2O7。(4)因析出的NaCl表面有K2Cr2O7,熱水洗滌后的溶液中既含有K2Cr2O7,又含有NaCl,故需要將洗滌液轉移到母液Ⅱ中,再分離NaCl與K2Cr2O7。 答案:(1)Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl 低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分
27、,隨溫度的降低,K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可) (2)除去Fe3+ (3)NaCl K2Cr2O7 (4)Ⅱ 16.在自然界中,原生銅的硫化物經氧化、淋濾后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透,遇到深層閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS),慢慢轉化為銅藍(CuS)。已知:Ksp(PbS)=1.3×10-24,Ksp(CuS)=4×10-36,Ksp(ZnS)=1.0×10-22,溶液中離子濃度≤10-5 mol·L-1時,表明已除盡。 (1)①PbS、ZnS均可以轉化為銅藍的原因是_______________________________。 寫出PbS轉化為CuS的離子方
28、程式:______________________________________。 ②下列有關ZnS和PbS的說法不正確的是________。 A.向同濃度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液,PbS先析出 B.將某工業(yè)廢水中的Pb2+除去,則加入Na2S溶液后應保證c(S2-)不低于1.3×10-19 mol·L-1 C.ZnS和PbS共存的懸濁液中,c(Pb2+)/c(Zn2+)=1.3×10-2 D.PbS懸濁液中加入ZnCl2濃溶液,PbS不可能轉化為ZnS (2)銅藍中除含有大量CuS外,還含有少量鐵的化合物,工業(yè)上以銅藍為原料生產CuCl2·2H2O的
29、工藝流程如下: 銅藍粉碎焙燒酸浸調節(jié)pH 為3~4過濾濾液B… 已知:Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為9.0、3.2、6.7。CuCl2與Na2SO4的溶解度曲線如圖所示。 ①配平焙燒過程中發(fā)生反應的主要方程式: CuS+____NaCl+________CuCl2+____Na2SO4。 ②試劑F可選用NaClO,其電子式為________________,則加入試劑F發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。 ③為了獲得CuCl2·2H2O晶體,對濾液B進行蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。則
30、“趁熱過濾”得到的固體是_______________________________________________________________。
解析:(1)①一般地,化合物的組成類型相同時,溶度積較小的物質易向溶度積更小的物質轉化。②向同濃度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液,Ksp(PbS)
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 110中國人民警察節(jié)(筑牢忠誠警魂感受別樣警彩)
- 2025正字當頭廉字入心爭當公安隊伍鐵軍
- XX國企干部警示教育片觀后感筑牢信仰之基堅守廉潔底線
- 2025做擔當時代大任的中國青年PPT青年思想教育微黨課
- 2025新年工作部署會圍繞六個干字提要求
- XX地區(qū)中小學期末考試經驗總結(認真復習輕松應考)
- 支部書記上黨課筑牢清廉信念為高質量發(fā)展營造風清氣正的環(huán)境
- 冬季消防安全知識培訓冬季用電防火安全
- 2025加強政治引領(政治引領是現代政黨的重要功能)
- 主播直播培訓直播技巧與方法
- 2025六廉六進持續(xù)涵養(yǎng)良好政治生態(tài)
- 員工職業(yè)生涯規(guī)劃方案制定個人職業(yè)生涯規(guī)劃
- 2024年XX地區(qū)黨建引領鄉(xiāng)村振興工作總結
- XX中小學期末考試經驗總結(認真復習輕松應考)
- 幼兒園期末家長會長長的路慢慢地走