高一化學(xué)專題二第二單元《微粒之間的相互作用力》課件蘇教版必修2

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 微粒間的相互作用 第二單元 化學(xué)鍵 思考 原子間為什么能相互結(jié)合 原子之間必然存在著相互作用 離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵 一 離子鍵 陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 1 成鍵的微粒 2 成鍵的本質(zhì) 作用力 3 成鍵的條件 靜電作用 吸引和排斥 陰離子 陽離子 活潑金屬和活潑非金屬之間 物質(zhì)中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子 或離子 之間強(qiáng)烈的相互作用 稱為化學(xué)鍵 1 離子化合物 一般來說活潑金屬和活潑非金屬之間可形成離子化合物 簡單離子化合物 從結(jié)構(gòu)上說 形成離子化合物的金屬元素原子最外層一般為1或2個(gè)電子 非金屬元素原子一般為6或7個(gè)電子 通過離子鍵而形成的化合物叫離子化合物 IA和IIA族 VIA和VIIA族 2 離子化合物形成過程的表示 電子式 在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn) 或x 表示原子的最外層電子的式子 原子的電子式 常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn) 或小叉 來表示 如 寫出Na Mg Al S Cl O F幾種原子的電子式 陽離子的電子式 陰離子的電子式 離子化合物的電子式 Na Ba2 例如 鈉離子 氟離子 如 AB型 KBr MgO AB2型 CaBr2 鋇離子 例如 氧離子 A2B型 Na2S 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵 請思考 非金屬元素之間化合時(shí) 能形成離子鍵嗎 為什么 不能 因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向 非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 共價(jià)鍵 定義 原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵 成鍵微粒 原子 注意 相互作用 共用電子對 成鍵元素 同種或不同種非金屬元素 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 種類 非極性鍵及極性鍵 問題1 哪些元素之間能形成共價(jià)鍵 同種或不同種非金屬元素之間一般能形成共價(jià)鍵 問題2 原子形成共用電子對數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系 原子最外層缺幾個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 就形成幾個(gè)共用電子對 二 共價(jià)鍵 原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵 氫分子的形成 H 氯化氫分子的形成 H H 共用電子對不偏移 成鍵原子不顯電性 共用電子對偏向氯原子 非極性共價(jià)鍵 極性共價(jià)鍵 H H 結(jié)構(gòu)式 H Cl 結(jié)構(gòu)式 氯原子帶部份負(fù)電荷 氫原子帶部份正電荷 碘 用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程 水 二氧化碳 氨 2H 硫化氫 2H 3H 2 氫氧化鈉晶體中 鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合 在氫氧根離子中 氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合 請用電子式表示氫氧化鈉 過氧化鈉晶體中 過氧根離子 O2 2 與鈉離子以離子鍵結(jié)合 在過氧根離子中 兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合 請用電子式表示過氧化鈉 2 H Cl Cl H2 H H Cl Cl Cl2 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 就是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過程 氫氣和氯氣反應(yīng)的過程演示 H 化學(xué)上常用一根短線來代表一對共用電子對 用元素符號(hào)和短線來表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子叫做結(jié)構(gòu)式 如Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl Cl N2的結(jié)構(gòu)式為N N 1 共價(jià)化合物的電子式表示2 共價(jià)化合物的形成過程的電子式表示H2 N2 HCl H2O H2S CH4 CCl4 CO2 NH3 Cl2 H2O2 問題4 共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)由何決定 離子化合物中元素化合價(jià)等于離子的電荷數(shù) 共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)由共用電子對偏移的方向和數(shù)目決定的 拓寬 極性鍵和非極性鍵 據(jù)共用電子對是否發(fā)生偏移 把共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵 簡稱極性鍵和非極性鍵 兩個(gè)不同原子間的共價(jià)鍵都是極性鍵 兩個(gè)相同的原子間的共價(jià)鍵都是非極性鍵 例 下列物質(zhì)中含有極性鍵的有 含有非極性鍵的有 H2 HCl CH4 CO2 NH3 Cl2 H2O2 化學(xué)鍵總結(jié) 三 分子間作用力 分子間作用力存在于分子之間 比化學(xué)鍵弱的多 分子間作用力對物質(zhì)的熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解度等影響很大 分子間的作用力不是化學(xué)鍵 例 水的蒸發(fā)破壞的是分子間的作用 所需能量不高 分子間作用力 氫鍵與化學(xué)鍵的比較 原子間 分子之間 作用力大 作用力小 影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) 影響物理性質(zhì) 熔沸點(diǎn)等 分子之間 影響物理性質(zhì) 熔沸點(diǎn)等 作用力遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵略大于范德華力 氨氣極易溶于水水結(jié)冰體積膨脹 由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)屬分子晶體 其熔 沸點(diǎn)主要與分子間的作用力有關(guān) 大小比較規(guī)律是 1 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨著分子量的增大 分子間作用力增大2 特殊的分子間作用力 氫鍵 最大 無機(jī)中主要是HF H2O NH3之間 3 極性分子間作用力大于非極性分子間作用力 不同類型晶體 原子晶體 離子晶體 分子晶體 若只有鍵的斷裂沒有鍵的形成這不能稱為化學(xué)反應(yīng) 例 1 HCl溶于水 電離成H Cl 破壞了兩者間的共價(jià)鍵 但沒有形成新的化學(xué)鍵所以不為化學(xué)反應(yīng) 2 NaCl固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài) 破壞了Na Cl 之間的作用力 但未結(jié)合成新的化學(xué)鍵 也不為化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 化學(xué)鍵存在于 稀有氣體單質(zhì)中不存在 多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵 非金屬元素組成的化合物分子中存在共價(jià)鍵 包括酸 離子化合物中一定存在離子鍵 可能有共價(jià)鍵的存在 Na2O2 NaOH NH4Cl 共價(jià)化合物中不存在離子鍵 離子化合物可由非金屬構(gòu)成 如 NH4NO3 NH4Cl 練習(xí)下列說法中正確的是 A 含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子 B 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 C 離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵 D 氦分子中含有共價(jià)鍵 也可能是單質(zhì)分子 如氯氣 氮?dú)?正確 氦氣是單原子分子 不存在化學(xué)健 C 也可能是離子化合物 如NaOH Na2O2 本節(jié)總結(jié) 同種非金屬元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵 非極性鍵 共價(jià)鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中 也存在于多原子的離子化合物中 用電子式表示共價(jià)分子時(shí) 不標(biāo) 和電荷 原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵 不同種非金屬元素原子之間形成極性共價(jià)鍵 極性鍵 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全