山東省新泰市放城鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第八單元 第二節(jié) 海水“曬鹽”學(xué)案（無(wú)答案） （新版）魯教版

《山東省新泰市放城鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第八單元 第二節(jié) 海水“曬鹽”學(xué)案（無(wú)答案） （新版）魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省新泰市放城鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第八單元 第二節(jié) 海水“曬鹽”學(xué)案（無(wú)答案） （新版）魯教版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水“曬鹽” 教師寄語(yǔ)：玉不琢，不成器；人不學(xué)，不知道。 學(xué)習(xí)任務(wù)： 1掌握海水曬鹽的過(guò)程、原理； 2知道結(jié)晶的定義及蒸發(fā)結(jié)晶的應(yīng)用； 3、理解并記住固體物質(zhì)溶解度的概念及影響因素； 4、掌握粗鹽提純的步驟、儀器、注意事項(xiàng)； 5、知道食鹽的主要用途。 任務(wù)導(dǎo)學(xué) 知識(shí)點(diǎn)一、海水曬鹽的過(guò)程。 閱讀課本P35-37，完成下列題目： 1、海水曬鹽的具體生產(chǎn)流程為： 2、海水“曬鹽”的原理是：利用 把海水變成 ，繼續(xù)

2、蒸發(fā)水， 結(jié)晶析出。 3.結(jié)晶：定義___________________________________________________________ 4、固體物質(zhì)從它的 中以 的形式析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。使溶液中的溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸 ，直至形成 ，繼而析出 ，這便是蒸發(fā)結(jié)晶，它是結(jié)晶的途徑之一。 【針對(duì)性訓(xùn)練一】 1.（2020.龍巖市） (6分)在部分地區(qū)發(fā)生“搶鹽”風(fēng)波后，我國(guó)政府及時(shí)發(fā)布公告稱(chēng)：核事故對(duì)我國(guó)海域污染可能性極小，且我國(guó)85%以上的食鹽是湖鹽（來(lái)自內(nèi)陸鹽湖）而不是海鹽。已

3、知：鹽湖原鹽主要成分是NaCl,還含有泥沙和芒硝等。右圖為芒硝和氯化鈉的溶解度曲線。請(qǐng)回答： （1）為除去原鹽中的泥沙，可先將原鹽溶解，再通過(guò) 操作除去。 （3）可用“夏季采鹽，冬季撈硝”的方法來(lái)分離湖水中的芒硝和食鹽。這種方法的化學(xué)原理 。 知識(shí)點(diǎn)二：溶解度。 :閱讀課本P37-40, 完成下列題目： 1、通常所說(shuō)的溶解度（固體）是指在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑（通常為水）里達(dá)到 時(shí)所溶解的 。 2、對(duì)固體物質(zhì)的溶解度理解時(shí)，必須注意以下四點(diǎn)：（1）指明

4、；（2）溶劑的質(zhì)量一定是 ；（3）溶液必須是 ；（4）溶解度的單位是 影響因素是 。 3、溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同 下的溶解度（或溶解度隨 變化的情況）。 4、溶解度曲線上的點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的 ，對(duì)應(yīng)的溶液必然是 溶液。在溶解度曲線以下的點(diǎn)，表示的溶液是 溶液。兩條曲線交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下具有相同的 。 5、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，如：硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ，如氯化鈉； 極少

5、數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，如氫氧化鈣。 溶解度 g 溫度 t1 t2 A B C 【針對(duì)性訓(xùn)練二】 1、右上圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： (1)A、C兩曲線的交點(diǎn)表示的意義是 。 （2）t2℃時(shí)，A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度 由大到小的順序是 （2）將t2℃時(shí)的等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液 分別降到0℃時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是 ，無(wú)溶質(zhì)析出的是 。 2.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．請(qǐng)據(jù)圖回答： （1）P點(diǎn)的意義是

6、　 ??； （2）t2℃時(shí)，甲的溶解度　 　（填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度． 知識(shí)點(diǎn)三：粗鹽提純 閱讀課本P40-41，完成下列題目： 1、粗鹽提純的步驟： （此步用 量取水，用 稱(chēng)取粗鹽）、 、 ；按順序?qū)懗鲞@三步用到的儀器： 、 、 、 、 、 。這三部中都用到的同一種儀器是 ，作用分別是 ， ，

7、 。在進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，連續(xù)兩次過(guò)濾，慮液仍然渾濁，原因是 、 ；在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng) 即可停止加熱。 2食鹽是人體進(jìn)行正常的 必需品，是重要的 品和食品添加劑。食鹽是制造 、氯氣、 、 等的基本原料，被廣泛應(yīng)用于制造 、塑料 染料等。 【針對(duì)性訓(xùn)練三】 1.（2020.煙臺(tái)市）(9分)21世紀(jì)是海洋開(kāi)發(fā)與利用的世紀(jì)。煙臺(tái)的“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)

8、發(fā)展領(lǐng)域之一。 (1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分離出淡水。 (2)制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是 。②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過(guò)如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過(guò)濾．b加過(guò)量的Ba(OH)2溶液；c加適量的鹽酸；d加過(guò)量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是 (填字母)。 (3)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯

9、化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來(lái)制取金屬鎂，請(qǐng)畫(huà)出制鎂的流程圖。 【課堂小結(jié)】 1、能證明蔗糖溶液是飽和溶液的方法是（ ） A、 蒸發(fā)5g水后，有蔗糖晶體析出 B、把溫度降到0℃有晶體析出 C、加入少量蔗糖攪拌，蔗糖晶體不溶解 D加少量蔗糖晶體，蔗糖溶解 2、下列說(shuō)法正確的是（ ） A把20食鹽溶解在100克水中恰好制成飽和溶液， 食鹽的溶解度就是20克。 B、20℃時(shí)，10克食鹽溶解在100克水里，所以20℃時(shí)食鹽的溶解度是10克。 C、20℃時(shí)，把10克食鹽溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時(shí)食鹽的溶

10、解度是10克 。 D、20℃時(shí)，把10克食鹽溶解在100克水中，恰好制成飽和溶液， 所以20℃時(shí)食鹽的溶解度是10g 。 3、請(qǐng)指出下面說(shuō)法中的錯(cuò)誤： （1）、把20g某物質(zhì)溶解在100g水中，恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。（缺 ） （2）、20℃時(shí)，10g某物質(zhì)溶解在100g水里，所以20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度是10g。 （缺 ） （3）、 20℃時(shí)，把10g某物質(zhì)溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度是10g 。 （缺 ） （4）、 20℃時(shí)，

11、把10g某物質(zhì)溶解在100g水中，恰好制成飽和溶液，20℃時(shí)這種物質(zhì)的溶解度是10 。（ 缺 ） 4、下圖是硝酸鉀，氯化銨兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（） A硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度 B在t0C時(shí)，硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 C得到硝酸鉀晶體 ，可以用降溫結(jié)晶法 。 D硝酸鉀和氯化銨都屬于易溶物質(zhì) 【課堂達(dá)標(biāo)測(cè)試】 1、（2011.淄博市）右圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60℃時(shí)，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低

12、至30℃時(shí)所得溶液的質(zhì)量為（ ） A. 130g B.140g C.160g D.180g 2.（2020．瀘州市）下列有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ） A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大 B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 C．任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液 D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液 3.（2020.聊城市）以下是KCl部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中正確的是 （ ） 溫度/℃ 0 20 40 60 溶解度 /g 27.6 34.0 40.0 4

13、5.5 A. KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) B. 20℃時(shí)，100g飽和KCl溶液中含KCl 34.0g C. 20℃時(shí)KCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于40℃時(shí)KCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 60℃時(shí)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KCl 溶液降溫至40℃，有晶體析出 4．（2020鹽城市）右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） 溶 解 度 g A B t2 t1 C a 溫度/℃ o b A．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)中B的溶解度最大 B．t2℃時(shí)，取三種物質(zhì)各a g分別放入100g水

14、中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液 C．將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃，A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大 D．可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤? 5.（2020.無(wú)錫市）右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)锳

15、中正確的是 （ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃時(shí)，50g甲的飽和溶液中有15g甲 C.t2℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤? D. 當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲 溶 解 度/g 7．（2020．泰州市）右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．A的溶解度都大于B的溶解度 B．t1℃時(shí)，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B大 C．t2℃時(shí)，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出

16、的晶體一定等量 8.某固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示： 20℃時(shí)，要使接近飽和的該物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，通常可采用三種方法，它們分別是 、 、 。 48.（2020.肇慶市）根據(jù)右圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答： ①要使C的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是 。 ②將三種物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從50℃降到20℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 。 9.（2020.咸寧市）?14.右圖是A.B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ?（1）P點(diǎn)的意義是?????????????????????? ?。 ?（2）t2℃時(shí)，將60g A物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是???? g。 ?（3）將接近飽和的A物質(zhì)的水溶液，變成飽和溶液的方法有??????????? （答出一種即可）