（河北專版）2018屆中考化學復習 第一編 教材知識梳理篇 模塊一 身邊的化學物質 課時8 鹽 化肥練習

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1、課時8　鹽　化肥 一、選擇題 1．(原創(chuàng))下列物質所對應的俗名，正確的是(　C　) A．Ca(OH)2　生石灰 B．Na2CO3　小蘇打 C．NaOH　燒堿 D．NaHCO3　蘇打 2．(2017邵陽中考)在“粗鹽難溶性雜質的去除”實驗中，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率。下列各步驟中的一些做法正確的是(　A　) A．溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解 B．過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中 C．蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱　 D．計算產率：將精鹽直接轉移到天平的托盤上稱量 3．(2017聊城中考)下列有關物質區(qū)分方法不正確的是(　C　) A．用水區(qū)分氫氧化鈉和氯化

2、鈉 B．用氫氧化鈣區(qū)分氯化鉀和氯化銨 C．實驗室用品嘗的方法區(qū)分食鹽和蔗糖 D．用灼燒聞氣味的方法區(qū)分羊絨線和棉線 4．(2017自貢中考)下列各組物質在水溶液中能大量共存的是(　D　) A．NH4Cl、K2CO3、NaOH B．HCl、Na2SO4、KOH C．BaCl2、KCl、CuSO4 D．K2SO4、NH4HCO3、NaCl 5．(2017鹽城中考)下列屬于復合肥的是(　A　) A．NH4H2PO4 B．NH4HCO3 C．CO(NH2)2 D．K2SO4 6．(2017邯鄲二模)下列應用及原理(用化學方程式表示)都正確的是(　B　) A．用鎂帶燃燒驗證

3、質量守恒定律Mg＋O2MgO B．用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ C．用雙氧水制取氧氣2H2O2===2H2O＋O2↑ D．工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2↑ 7．(2017長沙中考)下列鹽的用途中，錯誤的是(　A　) A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸 B．用碳酸鈣作補鈣劑 C．用氯化鈉配制生理鹽水 D．用碳酸氫鈉作焙制糕點的發(fā)酵粉 8．(2017南京中考)除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，擬定的實驗方案不可行的是(　B　) A．FeCl2溶液(CuCl2)－加入過量的鐵粉，過濾 B．KCl固體

4、(KClO3)－加入少量的二氧化錳，并加熱 C．CO氣體(CO2)－通過足量的氫氧化鈉溶液，并干燥 D．NaCl溶液(MgCl2)－加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性 9．(2017湖州中考)通過一步化學反應實現如圖所示的X、Y、Z三種物質間轉化，表格中X、Y、Z對應的物質不能實現這種轉化的是(　B　) X Y Z A CO2 Na2CO3 CaCO3 B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2 C HCl BaCl2 NaCl D Mg MgO MgCl2 二、填空及簡答題 10．(2017河南中考)為了除去粗鹽中

5、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質，需進行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性] (1)以上操作中所發(fā)生的復分解反應共有__6__個。 (2)操作①、③、⑤要用到同一種玻璃儀器__玻璃棒__，該儀器在操作⑤中的作用是__攪拌，使液體受熱均勻，防止局部過熱，造成液滴飛濺__。 (3)請設計實驗方案證明操作③所得溶液中含有NaOH。(寫出實驗步驟和現象) 實驗方案：__取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，靜

6、置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅色，說明溶液中含有NaOH。 11．(2017石家莊42中模擬)已知A～F表示初中化學常見物質，各物質之間的關系如圖所示(部分反應物、生成物及反應條件已略去)，其中A、B、C含有同一種金屬元素，B、F是氧化物，D是一種強堿。請回答下列問題： (1)B的化學式為__CaO__。 (2)圖中六個化學反應沒有涉及的基本反應類型為__置換反應__。 (3)反應⑤的化學方程式為__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。 (4)反應③在實際中的應用是__工業(yè)制燒堿__。 三、實驗探究題 12．(2017慶陽中考)某化學興

7、趣小組同學對家用普通干電池中含有的物質產生了濃厚的興趣。他們剝開電池時聞到氨味且發(fā)現有黑色物質。 【提出問題】為什么有氨味？黑色物質的成分是什么？ 【猜想假設】能聞到氨味說明含有銨鹽(如NH4Cl)；黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧化錳。 【實驗探究】同學們分別設計實驗進行探究。 實驗I.小聰取適量黑色物質與__熟石灰__混合置于研缽內研磨，嗅到強烈氨味，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，觀察到試紙變藍，證明黑色物質中含有銨鹽。 實驗II.小敏將黑色物質加入適量的水中攪拌溶解，靜置后過濾，取不溶物進行實驗。 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 1.取適量黑色濾渣裝入試管中，再加入過量

8、稀鹽酸 無氣泡生成，溶液不變色 __黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅__ 2.取適量黑色濾渣裝入另一支試管中，再加入__H2O2__溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條 __產生大量氣泡，木條復燃__ 黑色粉末中含有二氧化錳 【交流討論】步驟2中發(fā)生反應的化學方程式為__2H2O22H2O＋O2↑__。 13．(2017菏澤中考)實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如圖)，化學小組的同學尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質，化學小組的同學進行了如下的探究活動： 【進行猜想】猜想Ⅰ：

9、原溶液的溶質是NaCl； 猜想Ⅱ：原溶液的溶質是NaOH； 猜想Ⅲ：原溶液的溶質是Na2CO3； 猜想Ⅳ：原溶液的溶質是NaHCO3。 【查閱資料】常溫下，有關物質的相關信息如表： 物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常溫下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常溫下稀溶液的pH 7 13 11 9 從物質的相關信息可知，原溶液的溶質一定不是NaHCO3，因為__碳酸氫鈉飽和溶液的溶質質量分數在該溫度下不能達到10%__。 【進行實驗】 (1)取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是__NaCl__。

10、(2)同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下： ①生成白色沉淀A的化學方程式__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__。 ②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質有__NaOH、Na2CO3__。 【獲得結論】實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質是__NaOH__，且已變質。 四、計算應用題 14．(2017張家口中考模擬)某同學用20 g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質不參加反應)。操作過程如下： 請計算： (1)20 g樣品中碳酸鈉的質量為________g。 (2)反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為多少？(寫出計算過程) 解：(1)10.6 g； (2)設反應后生成氫氧化鈉的質量為x。 Ca(OH)2＋NaCO3===CaCO3↓＋2NaOH 106 80 10.6 g x ＝　x＝8 g 氫氧化鈉的溶質質量分數為：×100%＝4%。 答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為4%。 4