（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第02部分 基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇 考題訓(xùn)練03 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘試題

《（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第02部分 基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇 考題訓(xùn)練03 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第02部分 基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇 考題訓(xùn)練03 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘試題（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考題訓(xùn)練03　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 A組 1. [2019·常州]下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是 (　　) A. 氫氣 B. 水銀 C. 氯化鈉 D. 金屬鎂 2. [2019·吉林]下列有關(guān)分子、原子說法錯(cuò)誤的是 (　　) A. 很小 B. 不斷運(yùn)動(dòng) C. 有間隔 D. 不可分 3. [2019·溫州]聯(lián)合國把2019年定為“元素周期表年”。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱鞒鼍薮筘暙I(xiàn)，人們將101號元素命名為“鍆”來紀(jì)念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101，相對原子質(zhì)量為258，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為 (　　) A. 101 B. 157 C. 258

2、 D. 359 4. [2019·百色]下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是 (　　) 圖Z3-1 5. [2019·柳州]超市中有“高鋅高鈣”奶粉出售，其中“鋅、鈣”指的是 (　　) A. 單質(zhì) B. 元素 C. 分子 D. 原子 6. [2019·蘭州]不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 (　　) A. 質(zhì)子數(shù)不同 B. 核外電子數(shù)不同 C. 中子數(shù)不同 D. 最外層電子數(shù)不同 7. [2017·柳州]地殼中含量最多的元素是 (　　) A. 氧 B. 銅 C. 碳 D. 鐵 8. [2017·柳州]下列元素符號書

3、寫正確的是 (　　) A. 鋇-BA B. 鈉-na C. 鎂-Mg D. 鋅-zN 9. [2019·邵陽]下列化學(xué)符號中，既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是 (　　) A. C60 B. N2 C. Fe D. O 10. [2019·安徽]我國科學(xué)家最新研制出一種新型石墨烯-鋁電池，手機(jī)使用這種電池，充電時(shí)間短，待機(jī)時(shí)間長。碳、鋁元素的相關(guān)信息如圖Z3-2，有關(guān)說法正確的是 (　　) 圖Z3-2 A. 它們的化學(xué)性質(zhì)相同 B. 碳在地殼中含量最高 C. 鋁的原子序數(shù)為13 D. 鋁的相對原子質(zhì)量為26. 98

4、 g 11. [2019·蘭州]據(jù)西安電子科技大學(xué)蕪湖研究所介紹，國內(nèi)5G通信芯片用氮化鎵材料制成。圖Z3-3是氮元素在元素周期表中的信息以及鎵原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是 (　　) 圖Z3-3 A. 氮原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7 B. 圖中x=18 C. 鎵原子核內(nèi)中子數(shù)為31 D. 氮原子的相對原子質(zhì)量為14. 01 12. [2019·柳州]用化學(xué)的眼光看世界，能提高人的科學(xué)素養(yǎng)。下列對事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 (　　) 事實(shí) 解釋 A 每年4月，柳州市紫荊花盛開，花香四溢 分子在不斷地運(yùn)動(dòng) B 100 mL水和100 mL酒精混合后的體積小于200 mL

5、 分子之間有間隔 C 　金剛石和石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)，但金剛石堅(jiān)硬，而石墨很軟 原子的排列方式不同 D 溫度計(jì)中的水銀(汞)熱脹冷縮 原子本身的大小發(fā)生了改變 13. [2018·益陽改編]下列有關(guān)元素的說法不正確的是 (　　) A. 原子的質(zhì)子數(shù)不同，則元素種類不同 B. Cl與Cl-可以相互轉(zhuǎn)化 C. 元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素 D. 混合物中一定含有多種元素 14. 有下列物質(zhì)：①鐵；②氮?dú)猓虎畚逖趸?；④高錳酸鉀；⑤硅；⑥乙醇；⑦氫氧化鈣。其中由原子直接構(gòu)成的是　　　　(填序號，下同)；由分子直接構(gòu)成的是　　　　；由離子直接構(gòu)成的是　

6、　　　。? 15. [2019·貴陽節(jié)選]我國科學(xué)家張青蓮教授主持測定的銦等多種元素的相對原子質(zhì)量已成為國際標(biāo)準(zhǔn)。根據(jù)圖Z3-4回答下列問題。 圖Z3-4 (1)銦屬于　　　　(填“金屬”或“非金屬”)元素，其相對原子質(zhì)量為　　　　。? (2)銦原子核外有　　　　個(gè)電子層；銦的化學(xué)性質(zhì)與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，原因是　　　　　　　　　　；銦元素在元素周期表中位于第　　　　周期。? 16. 在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。 (1)物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖Z3-5中甲所示，圖中①表示的是　　　　，②表示的是　　　　。? 圖Z3-5 (2)下列說法正確的是　　　　(

7、填序號)。? A. 氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的 B. 氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的 C. 氯化氫是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成的 (3)圖乙是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 ①氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，x的數(shù)值是　　　　。? ②氧和硫兩種元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們原子的　　　　　　　相同。? ③氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的　　　　不相同。? B組 1. [2018·白銀]元素觀、微粒觀是化學(xué)的重要觀念。下列有關(guān)元素觀、微粒觀的說法不正確的是 (　　) A. 分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 B. 同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等

8、C. 元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同 D. 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素的種類也不會(huì)改變 2. [2019·常州]已知某氧原子的實(shí)際質(zhì)量為m g，其相對原子質(zhì)量為16。有一種銪(Eu)原子的相對原子質(zhì)量為152，銪(Eu)原子的質(zhì)量為 (　　) A. 152m16 g B. 152m16 C. 152m12 g D. 152m12 3. [2017·邵陽]圖Z3-6中“”和“”分別表示氫原子和氮原子，能保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是 (　　) 圖Z3-6 4. [2019·煙臺]圖Z3-7是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)

9、 圖Z3-7 A. ①②③④均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. ④表示Cl- C. ①②③屬于同種元素 D. ①③可形成化合物Na2O 5. [2018·恩施]元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，圖Z3-8是元素周期表的一部分。其中X、Y、Z代表三種不同的元素。下列說法中正確的是 (　　) 圖Z3-8　　　　　　　　　　　　　　　　 A. 原子序數(shù)X>Y B. 核外電子數(shù)X=Z C. Y和Z處于同一周期 D. X和Z的電子層數(shù)相同 6. [2017·濟(jì)寧]某同學(xué)為驗(yàn)證“分子是運(yùn)動(dòng)的”，設(shè)計(jì)了甲、乙、丙、丁四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到目的的是 (　　) 圖Z3-9 A

10、. 甲、乙、丙 B. 甲、乙、丁 C. 甲、丙、丁 D. 乙、丙、丁 C組 1. [2019·遂寧]在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，存在著“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，通常情況下，下列選項(xiàng)符合“1+1=2”的是 (　　) A. 1 mL酒精與1 mL水混合后的總體積 B. 1 g碳和1 g氧氣反應(yīng)后生成物的質(zhì)量 C. 1 g氫氧化鈉溶液和1 g硫酸溶液混合后溶液的質(zhì)量 D. 1 g氯化鈉飽和溶液中加入1 g氯化鈉固體后所得溶液的質(zhì)量 2. [2019·樂山]甲、乙、丙、丁分別為1~18號元素中的一種，且核電荷數(shù)依次增大，甲的單質(zhì)是一種最理想的燃料，乙原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3

11、倍，丙的離子帶一個(gè)單位的正電荷，丁與乙的原子最外層電子數(shù)相同。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 (　　) A. 甲和乙元素組成的物質(zhì)分解能得到氧氣 B. 丙和丁的原子在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子 C. 甲、乙、丙三種元素能組成一種堿 D. 丁的單質(zhì)在乙的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰 3. [2019·婁底]建立“宏觀—微觀”之間的聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。根據(jù)圖Z3-10回答下列問題。 圖Z3-10 (1)硒元素被科學(xué)家稱為“抗癌之王”，科學(xué)界研究發(fā)現(xiàn)血硒水平的高低與癌的發(fā)生息息相關(guān)。如圖Z3-10甲是硒元素的相關(guān)信息，硒元素屬于　　　　(填“金屬”或“非金屬”)元素，相對原

12、子質(zhì)量是　　　　。? (2)如圖乙，Na、Mg、Al三種元素位于元素周期表中第　　　　周期，對于Na、Mg、Al三種元素來說，原子最外層電子數(shù)越多，原子半徑反而越小，原子核對核外電子的引力越大，Na、Mg、Al三種原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　。? (3)二氧化碳和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(C2H4)，是我國科學(xué)研究的又一重大突破，其反應(yīng)微觀過程如圖丙所示，用化學(xué)方程式表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　，由圖丙得到啟示，請用微觀的觀點(diǎn)解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 4. [2016·柳州]根據(jù)圖Z3-11回答下列問題。

13、 圖Z3-11 (1)A元素的原子序數(shù)是　　　　　，C元素在形成化合物時(shí)的常見化合價(jià)是　　　　　，與C元素化學(xué)性質(zhì)相似的是　　　　　(填序號，下同)，屬于同種元素不同微粒的是　　　　　。? (2)常溫下單質(zhì)為氣態(tài)的是　　　　　(填化學(xué)式)。? (3)在上述元素中，兩種元素能形成三原子分子，此化合物常溫下是一種易揮發(fā)的無色液體。試推斷這種化合物的化學(xué)式并說明理由：　 。? 5. [2019·柳州]元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。圖Z3-12是元素

14、周期表的一部分。 圖Z3-12 (1)同一周期的元素，從左到右，各元素的原子序數(shù)依次　　　　，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則第三周期中氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性　　　　(填“強(qiáng)”或“弱”)。? (2)同一縱行叫作族，原子序數(shù)為4和12的原子為同族元素的原因是　　　　　　　　　；畫出原子序數(shù)為20的元素的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　。? (3)氧原子的核電荷數(shù)是　　　　，氧元素可以和氟元素組成一種分子結(jié)構(gòu)與水分子結(jié)構(gòu)相似的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式并標(biāo)出氧元素的化合價(jià)　　　　。? 【參考答案】 A組 1. A 2. D　

15、[解析]化學(xué)變化中可再分的是分子，原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他條件下可以再分。 3. A　[解析]在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，鍆原子的核電荷數(shù)為101，則質(zhì)子數(shù)為101。 4. C　[解析]陰離子是原子得到電子形成的，帶負(fù)電荷，從結(jié)構(gòu)上看核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)小于核外的電子數(shù)，故C正確。 5. B　6. A　7. A　8. C 9. C　[解析]Fe可表示鐵元素，也可表示一個(gè)鐵原子，還能表示鐵這種物質(zhì)。 10. C　[解析]碳的原子序數(shù)為6，核外有6個(gè)電子，最外層電子數(shù)為4，鋁的原子序數(shù)為13，核外有13個(gè)電子，最外層電子數(shù)為3，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同；地殼中含量最高的元素是

16、氧；鋁的原子序數(shù)為13；相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，不是“g”。 11. C　[解析]鎵原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，從原子結(jié)構(gòu)示意圖中無法獲得中子數(shù)的信息。 12. D 13. D　[解析]混合物中可能含有一種元素，如氧氣和臭氧的混合物，金剛石和石墨的混合物，都只含有一種元素。 14. ①⑤?、冖邰蕖、堍? 15. (1)金屬　114. 8 (2)5　最外層電子數(shù)都是3　五 [解析](1)銦字是“钅”字旁，屬于金屬元素；由圖可知，銦原子的相對原子質(zhì)量為114. 8。(2)由銦原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，銦原子核外有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，與鋁原子最外層電子數(shù)相等，因此，銦元素和鋁

17、元素的化學(xué)性質(zhì)相似；元素在周期表中所在的周期數(shù)等于該原子的核外電子層數(shù)，銦原子核外有5個(gè)電子層，所以，銦元素在元素周期表中位于第五周期。 16. (1)原子　分子　 (2)A (3)①7?、谧钔鈱与娮訑?shù)?、圪|(zhì)子數(shù) B組 1. B　[解析]構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，A正確；同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)一定相等，不一定等于中子數(shù)，B錯(cuò)誤；原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，C正確；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，元素的種類也不會(huì)改變，D正確。 2. A　[解析]原子的相對原子質(zhì)量之比等于原子的實(shí)際質(zhì)量之比。設(shè)銪(Eu)原

18、子的質(zhì)量為x，則mgx=16152，解得x=152m16 g。 3. A　[解析]圖A中表示兩個(gè)氨分子，氨分子是保持氨氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 4. C　[解析]①②③④最外層電子數(shù)都為8，都達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；④中質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，屬于陰離子，離子符號為Cl-；決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，①②③屬于三種不同的元素；①表示的是氧離子，③表示鈉離子，①③可形成化合物Na2O。 5. C　[解析]同一周期從左至右原子序數(shù)依次遞增，同一族，最外層電子數(shù)相等，從上至下電子層數(shù)依次增加，所以原子序數(shù)XX，故B錯(cuò)；Y和Z處于同一周期，故C正確；X和Z的最外層電子數(shù)相等，故D

19、錯(cuò)。 6. B C組 1. C　[解析]由于酒精分子間與水分子間都有間隔，故混合后總體積會(huì)小于二者體積之和；碳與氧氣(氧氣不充足)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+O22CO，參加反應(yīng)的碳和氧氣質(zhì)量之比為24∶32=3∶4，則碳有剩余，生成一氧化碳質(zhì)量小于2 g；由于氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)過程無沉淀和氣體生成，則混合后溶液質(zhì)量為2 g；氯化鈉飽和溶液中加入固體氯化鈉不再溶解，所得溶液質(zhì)量仍為1 g。 2. B　[解析]甲的單質(zhì)是一種最理想的燃料判斷甲為H，乙原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍判斷乙為O，丙的離子帶一個(gè)單位的正電荷判斷丙為Na，丁與乙的原子最外層電子數(shù)相同判斷丁為S

20、。甲和乙元素組成的物質(zhì)為水或雙氧水，二者分解都能得到氧氣；丙的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，丁的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；甲、乙、丙三種元素能組成一種堿NaOH；硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰。 3. (1)非金屬　78. 96 (2)三　Na>Mg>Al (3)2CO2+6H2C2H4+4H2O　分子分成原子，原子重新組合成新的分子 [解析](1)根據(jù)圖甲可知，硒元素是非金屬元素，相對原子質(zhì)量為78. 96。(2)根據(jù)圖乙可知，Na、Mg、Al三種原子的電子層都是三層，故三種元素位于元素周期表中第三周期，原子最外層電子數(shù)越多，原子半徑反而越小，原子核對核外電子的引力越大，失

21、電子能力越弱，故失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是Na>Mg>Al。(3)根據(jù)題目給出的條件可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為二氧化碳和氫氣，在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成乙烯(C2H4)和水，故化學(xué)方程式為2CO2+6H2C2H4+4H2O。 4. (1)12　-2　D　C、E　 (2)O2(或O3)　 (3)CS2，氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，在形成化合物時(shí)硫也能顯-2價(jià)，則推出硫與碳能形成三原子分子，化學(xué)式為CS2 [解析]元素周期表一格中，左上角的數(shù)為原子序數(shù)，最下方的數(shù)據(jù)為相對原子質(zhì)量；在數(shù)值上，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。在粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)據(jù)為核電荷數(shù)，圓圈外數(shù)據(jù)為電子數(shù)。最外層電子數(shù)相同的微粒，一般具有相似的化學(xué)性質(zhì)。當(dāng)最外層電子多于4個(gè)時(shí)，微粒容易得到電子；最外層電子小于4個(gè)(He除外)時(shí)，微粒容易失去最外層電子，它們都趨于達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。得到或失去電子的數(shù)目，就是元素形成化合物時(shí)的化合價(jià)。 5. (1)遞增(或增加)　強(qiáng) (2)最外層電子數(shù)相同(或最外層電子數(shù)都是2或化學(xué)性質(zhì)相似)　 (3)8　O+2F2