《江蘇省新沂市第二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 酸和堿的反應(yīng)（第2課時(shí)）教案 （新版）滬教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《江蘇省新沂市第二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 酸和堿的反應(yīng)（第2課時(shí)）教案 （新版）滬教版（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、酸和堿的反應(yīng)（二）
教學(xué)目標(biāo)
重點(diǎn)
1、酸、堿、鹽的溶解性；
2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
難點(diǎn)
1、酸、堿、鹽的溶解性；
2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
教法及教具
教
學(xué)
過(guò)
程
教 學(xué) 內(nèi) 容
個(gè)案調(diào)整
教師主導(dǎo)活動(dòng)
學(xué)生主體活動(dòng)
教學(xué)過(guò)程：
（復(fù)習(xí)）1、潮解；
2、風(fēng)化。
新授課
一、常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性
酸：都可溶；
堿：除K+、Na+、Ba2+、NH4+、（Ca2+）都難溶；
鹽：K+、Na+、NH4+、都
2、可溶；
Cl_除AgCl都可溶；
NO3-都可溶；
SO42-除BaSO4、(Ca、Ag微溶)都可溶；
CO32-除K+、Na+、NH4+、都可溶；
二、鹽的分類(lèi)和命名
三、鹽的化學(xué)性質(zhì)——不是通性
1、金屬+鹽→新金屬+新鹽
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
（講解）條件：
⑴鹽必須是溶液；
⑵金屬單質(zhì)必須位于鹽中金屬的前面（鉀、鈣、鈉除外）。
2、酸+鹽→新鹽+新酸
（提問(wèn)）條件：
生成物中要么有沉淀要么有氣體。
3、堿+鹽→新堿+新鹽
（提問(wèn)）條件：
⑴反應(yīng)物都必須是溶液；
⑵生成物中至少有一種是沉淀。
4、鹽+鹽→新鹽+新鹽
（提問(wèn)
3、）條件：
⑴反應(yīng)物都必須是溶液；
⑵生成物中至少有一種是沉淀。
（練習(xí)）試寫(xiě)出下列化學(xué)方程式
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4↓
CaCl2+Na2CO3==CaCO3
4、↓+2NaCl
四、復(fù)分解反應(yīng)的條件
（復(fù)習(xí)）幾種復(fù)分解反應(yīng)的形式
（1）酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）
（2）酸+堿性氧化物→鹽+水
（3）酸+鹽→新鹽+新酸
（4）堿+鹽→新堿+新鹽
（5）鹽+鹽→新鹽+新鹽
（歸納）
兩種物質(zhì)在溶液中相互交換成分，生成物中若有沉淀析出、或有氣體產(chǎn)生或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則不可以發(fā)生。
（講解）如何去理解？
從溶液里物質(zhì)離解的有關(guān)知識(shí)去理解，生成水、沉淀或氣體都屬于難離解的物質(zhì)。
（鞏固練習(xí)）
P188思考與練習(xí)
本節(jié)小結(jié)：
復(fù)分解反應(yīng)的條件
布置作業(yè)：
P197 7、8、
板書(shū)設(shè)計(jì)
（用案人完成）
當(dāng)堂作業(yè)
課外作業(yè)
教學(xué)札記
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