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1、溶液的酸堿性
教學(xué)目標(biāo)
重點(diǎn)
1、溶液酸堿度的表示方法；
2、pH的測(cè)定方法。
難點(diǎn)
1、溶液酸堿度的表示方法；
2、pH的測(cè)定方法。
教法及教具
燒杯、玻璃棒、pH試紙、點(diǎn)滴板等濃鹽酸、稀鹽酸、酸果汁、純堿溶液、石灰水、食鹽水、蔗糖溶液、氨水、無色酚酞試液、白醋等
教
學(xué)
過
程
教 學(xué) 內(nèi) 容
個(gè)案調(diào)整
教師主導(dǎo)活動(dòng)
學(xué)生主體活動(dòng)
（引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一樣使紫色石蕊試液變紅色嗎？
一、酸性溶液和堿性溶液
2、1、酸性溶液
能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)，如：白醋、酸果汁、稀鹽酸等。
2、堿性溶液
能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的物質(zhì)，如：純堿溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。
3、中性溶液
既不使之變紅色又不能使之變藍(lán)色的物質(zhì)，如：食鹽水、蔗糖溶液、酒精等等。
4、結(jié)論：
①紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色，遇到堿性溶液變藍(lán)色。
②無色酚酞試液遇到酸性、中性溶液都不變色，遇到堿性溶液則變紅色。
③酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅花色石蕊試紙變藍(lán)。
5、比較：
（1）酸溶液和酸性溶液
（2）堿溶液和堿性溶液
二、溶液的酸堿度的表示方法——pH
1、測(cè)溶液的酸堿性—
3、—用酸堿指示劑
（講解）引入酸堿度的必要性。
2、測(cè)定溶液的酸堿度（即溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度）——pH
（1）規(guī)定：
pH的范圍通常在0~14之間。
pH＜7 酸性 pH值越小，酸性越強(qiáng)。
pH＝7 中性
pH＞7 堿性 pH值越大，堿性越強(qiáng)。
說明：pH＝0為強(qiáng)酸；
pH＝14為強(qiáng)堿。
（板書）
（2）pH的測(cè)試
精確的測(cè)試方法——酸度計(jì)
粗略的測(cè)試方法——pH試紙
演示：測(cè)定求知溶液的pH
（講解）
測(cè)定時(shí)用一根潔凈干燥的玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的大致pH。
注意：pH試紙不能直接放入待測(cè)溶液中；
pH試紙不能先用水潤(rùn)濕；
玻璃棒一定要潔凈干燥。
（3）應(yīng)用：
工業(yè)：
農(nóng)業(yè)：正常雨水pH=5.6
本節(jié)小結(jié)：
1、pH表示溶液酸堿度的方法；
2、掌握用pH試紙測(cè)定溶液pH值的方法。
布置作業(yè)：
1、用藍(lán)色的石蕊試紙能否檢驗(yàn)CO2 是否集滿？
2、如何鑒別水、稀鹽酸和石灰水三種無色透明的溶液？
板書設(shè)計(jì)
（用案人完成
當(dāng)堂作業(yè)
課外作業(yè)
教學(xué)札記
江蘇省新沂市第二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 7.1 溶液的酸堿性教案 （新版）滬教版
