2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 水的電離和溶液的酸堿性教案

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 水的電離和溶液的酸堿性教案 步驟 內(nèi) 容 備 注 學(xué)生中存在的問題 1、 不會(huì)計(jì)算酸堿中和后溶液的PH值 2、酸堿中和滴定誤差分析部準(zhǔn)確 問題產(chǎn)生原因 1、對(duì)酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)以及酸或堿與PH的關(guān)系不熟悉 2、對(duì)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理理解不透徹 問題解決辦法 1、 鞏固概念，并分析各種題型 2、 對(duì)酸堿中和滴定原理進(jìn)一步解析，并在此基礎(chǔ)上分析各種可能出現(xiàn)的誤差，幫組學(xué)生理解 長(zhǎng)沙縣高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)集體備課教案設(shè)計(jì) 學(xué)校名稱 長(zhǎng)沙縣七中 設(shè)計(jì)人 課時(shí)安排 2課時(shí) 課 題

2、 水的電離和溶液的酸堿性 教 學(xué) 目 標(biāo) 分 析 高考考綱要求 1.了解水的電離、水的離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義，了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 知識(shí)目標(biāo) 1.了解水的電離、水的離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義，了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 德育目標(biāo) 重、難 點(diǎn)闡釋 溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 酸堿中和滴定的誤差分析 學(xué)法指導(dǎo) 教具設(shè)計(jì) 教學(xué)過程 問題引導(dǎo) 二次備課 一． 知識(shí)整理 知識(shí)點(diǎn)一　水的電離 1．電離方程式 水是一種________的電解質(zhì)，H2O＋H2O_________

3、___________，簡(jiǎn)寫為 __________________。 2．水的離子積常數(shù) (1)符號(hào)：__________。 (2)公式：KW＝______________，25 ℃時(shí)KW＝__________________。 3．影響KW大小的因素 (1)水的電離過程是個(gè)________的過程，故溫度升高，H2O的KW________。 (2)水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于稀的________水溶液，只要________不變，KW就不變。 4．影響水的電離平衡的因素 (1)酸、堿均可________水的電離； (2)升高溫度可________

4、水的電離； (3)易水解的鹽均可________水的電離； (4)活潑金屬(Na)可________水的電離。 　 知識(shí)點(diǎn)二　溶液的酸堿性與pH 1．溶液的酸堿性 溶液的酸堿性是由溶液中c(H＋)與c(OH－)相對(duì)大小決定的： (1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性； (2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性； (3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈堿性。 (2)若已知c(H＋)>c(OH－)，該溶液是否一定為酸性？ 　 2．pH (1)計(jì)算公式：pH＝________________。 (2)適用范圍：________。 (3)表示意義：

5、表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH越大，堿性越強(qiáng)。 3．pH試紙的使用 方法：把一小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中央，試紙變色后，與__________比較來確定溶液的pH。 知識(shí)點(diǎn)三　酸堿中和滴定 1．主要儀器 (1)滴定管 滴定管分為________滴定管和________滴定管。酸性溶液裝在________滴定管中，堿性溶液裝在________滴定管中。如圖所示： (2)錐形瓶、燒杯、鐵架臺(tái)、滴定管夾等。 2．主要試劑 標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、________、蒸餾水。 3．實(shí)驗(yàn)操作(用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液)

6、 (1)準(zhǔn)備 滴定管：________→洗滌→________→裝液→調(diào)液面→記錄。 錐形瓶：注堿液→記讀數(shù)→加指示劑。 (2)滴定 左手__________________，右手__________________，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)。 (3)計(jì)算 平行滴定________次，取平均值求出結(jié)果。 4．常用酸堿指示劑及變色范圍 指示劑 變色范圍的pH 石蕊 <5紅色 5～8________ >8藍(lán)色 甲基橙 <3.1______ 3.1～4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 <8無色 8～10________ >10____

7、 二、考點(diǎn)突破 （一）、溶液pH的計(jì)算 1．總體原則 想方設(shè)法求出溶液中c(H＋)，然后再對(duì)c(H＋)求負(fù)對(duì)數(shù)，即pH＝－lg c(H＋)，但注意溶液為堿性溶液時(shí)，應(yīng)先求________，再求c(H＋)＝__________，最后求pH。 2．具體情況 (1)酸、堿溶液pH的計(jì)算 ①強(qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為c mol·L－1，c(H＋)＝________ mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg________。 ②強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為c mol·L－1，c(OH－)＝nc mol·L－1，c(H＋)＝______________ mol·L－1，p

8、H＝－lgc(H＋)＝______________。 ③弱酸溶液和弱堿溶液的pH求法。 典例導(dǎo)悟1　已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5 mol·L－1，求0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝________。 (2)酸堿混合pH計(jì)算 ①兩強(qiáng)酸混合 c混(H＋)＝_______________________________________________________________； ②兩強(qiáng)堿混合 c混(OH－)＝______________________________________________________________；

9、③強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合(一者過量)： ＝。 典例導(dǎo)悟2　某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為(　　) A．V(酸)＝102V(堿) B．V(堿)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(堿) D．V(堿)＝2V(酸) 聽課記錄：　 (3)酸、堿溶液稀釋后pH的計(jì)算 ①強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液分別稀釋10n倍后，則pH稀和pH原的關(guān)系是什么？ 　 ②強(qiáng)酸和強(qiáng)堿無限稀釋時(shí)，為什么其pH值都約為7? 　 ③弱酸或弱堿溶液稀釋10n倍后，則

10、pH稀和pH原的關(guān)系是什么？ 　 思維升華　溶液中的c(H＋)與水電離出的c(H＋)是否相同，有什么關(guān)系？ 　 (二)、酸堿中和滴定的誤差分析 1．原理(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例) cB＝ VB——準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積； cA——標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。 故有：cB正比于VA。 2．常見誤差 以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有： 步驟 操作 VA cB 洗滌 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗 堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 取液

11、放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失 振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出 部分酸液滴出錐形瓶外 溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化 讀數(shù) 滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯) 滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰) 典例導(dǎo)悟3　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol·L－1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_

12、_______。 A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏 B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小 D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大 E．配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大 F．中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大 1．常溫時(shí)，純水的離子積KW＝1×10－14 mol2·L－2，那么酸、堿、鹽溶液中，在常溫時(shí)KW的值如何？ 　 2．在pH＝2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H＋)與c(OH－)之間的關(guān)系是什么？ 3．(1)某溶液的pH＝7，該溶液是否一定為中性？ 4．用pH試紙測(cè)pH時(shí)應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？ 　 　 5．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？ 　 6．(1)中和滴定的關(guān)鍵是什么？ (2)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎？ 　 教學(xué)后記 時(shí)間允許的話，酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)可以再演示一遍，演示過程中進(jìn)行誤差分析，學(xué)生印象會(huì)更深刻