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1、安徽省懷遠縣包集中學高中化學魯科版必修1：2.2電解質教學設計
一.教材分析：酸、堿、鹽的水溶液能導電引出電離的概念，由此引出電解質與非電解質，將電解質進行展開到電離方程式（強電解質），同時簡單介紹強弱電解質，明確它們的概念，為下一節(jié)的離子反應和離子方程式的書寫做鋪墊。
二.學情分析：針對學生在學習了物質的分類之后，基本上能根據不同的分類方法進行比較物質，由此過渡到具體的電解質，對學生來說難度不大，但要強調的是電解質的定義以及電解質中容易混淆的幾個概念，如溶解度（大?。瑢щ娦裕◤娙酰┑葐栴}。
三、教學目標：
知識與技能目標：
1、 使學生了解電離、電解質的含義
2、
2、能寫出常見酸、堿、鹽的電離方程式
3、了解酸、堿、鹽溶液導電的實質
過程與方法目標：
通過對導電實質的實驗探討，掌握研究物質性質的討論、總結的研究方法
情感、態(tài)度、價值觀目標：
四、教學重、難點：
電離概念的形成、常見物質的電離方程式的書寫
五、教學準備
1.教學媒體、課件 ；
2.相關演示實驗器材及藥品：HCl NaCl NaOH溶液及導電實驗裝置
教學內容簡析：
教材以氯化鈉晶體和溶液的導電原因的探索為例說明物質導電的實質，并在此基礎上引出電離的概念。同時在對HCl NaCl NaOH電離過程的分析上自然的引出電離方程式。最后得出電
3、解質和非電解質的概念。
教學過程：
引言：化學反應中有很多都是在溶液中進行的，所以酸堿鹽在水溶液中的狀態(tài)和行為是化學中的一個重要的認識領域,本節(jié)課我們將探討酸堿鹽在水溶液中的狀態(tài) 。
觀看課件、回憶物質的分類并提出問題
1、 物質進入水中會有什么變化？
2、 酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠導電？
3、 聯想、質疑：（教材）
帶著問題進入教學和學習、探索
一、 電解質的電離
研究酸、堿、鹽溶液導電的實質：觀看課件
結合教材中的圖片，進行小組討論，最后小組代表匯報討論結果，教師匯總形成電離的概念。
1、 電離：略
強調與通電與否無關
再讓學生嘗
4、試寫出HCl NaCl NaOH的電離方程式
觀看課件：HCl NaCl NaOH的電離方程式
遷移、應用：（教材）
總結酸、堿、鹽的概念
非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)時都不能導電的化合物。
例如：蔗糖、乙醇、CO2、NH3等
強調：1、關鍵字：“或”、“和”、“導電”、“化合物”
2、 單質既不屬于電解質也不屬于非電解質
3、 電解質在水溶液和熔融狀態(tài)時，是本身能電離產生離子而導電的化合物，如果和水反應而產生離子導電的不是電解質。如CO2、NH3等
4、電解質溶液的導電能力與離子濃度成正比
鞏固練習：
1．下列物質：①能導電的是（
5、 ） ②屬于電解質的是（ ）
③屬于非電解質的是（ ）
A．液態(tài)HCl B． 固體NaCl C．液態(tài)NaCl D． KNO3溶液
E．蔗糖溶液 F．液氨 G．氨水 H．鹽酸溶液
I．石墨 J．無水乙醇
2、下列物質中，導電性能最差的是( )
A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.NaCl溶液 D.固態(tài)氯化鉀
【小結】通過本節(jié)課的學習，我們對電解質的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結電解質的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導邊媒體演示）：
化合物
電解質
酸：
堿：
鹽：
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
MgSO4=Mg2++SO42-
包括強、弱電解質電解質
非電解質：
酒精、蔗糖
注意：電解質溶液的導電能力與離子濃度成正比
作業(yè)：課后練習1（1）
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