《湖南省長(zhǎng)沙市雨花區(qū)井灣子中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案1 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省長(zhǎng)沙市雨花區(qū)井灣子中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案1 新人教版（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、金屬的化學(xué)性質(zhì)
課題
課題1 金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）
教
學(xué)
目
標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
（1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。
（2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)。初步認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)陛質(zhì)及其活動(dòng)性順序。
（3）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
2．過(guò)程與方法
通過(guò)認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。
教
材
分
析
重點(diǎn)：1、金屬與氧氣的反應(yīng)
2、金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，與
2、鹽溶液的置換反應(yīng)
難點(diǎn)：金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，與鹽溶液的置換反應(yīng)
板書
設(shè)計(jì)
示意
框圖
時(shí)序
教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)
（一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
提問(wèn) 飲料罐用鋁做比用鐵做更好，為什么?
講述 金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有關(guān)，而且與它們的化學(xué)性質(zhì)有著密切的關(guān)系。那么金屬有何化學(xué)性質(zhì)呢?
復(fù)習(xí)回顧．課前熱身
鋁的用途為何愈來(lái)愈廣泛?
因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度小，且有著優(yōu)良的抗腐蝕性能。
（二）合作交流，解讀探究
一、金屬與氧氣反應(yīng)
3、實(shí)驗(yàn) 鎂、鐵、鋁、銅等金屬與氧氣在常溫和高溫下反應(yīng)
金屬
鐵
銅
金
銀
常溫與氧氣是否反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
不反應(yīng)
不反應(yīng)
高溫與氧氣是否反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)
不反應(yīng)
不反應(yīng)
設(shè)問(wèn) 1．鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因——易與氧氣反應(yīng)生成一層致密氧化鋁薄膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。
2．“真金不怕火煉”說(shuō)明了金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。
小結(jié) 鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
強(qiáng)調(diào) 鐵絲在空氣中不能燃燒，只能在純氧氣中燃燒。
二、金屬與酸反應(yīng)
實(shí)驗(yàn) A組：鎂、鋅、鐵、銅等與稀鹽酸 B組：鎂、鋅、鐵、銅等與稀硫酸。
提示 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用酸的質(zhì)
4、量和濃度應(yīng)相等，不同金屬的質(zhì)量和形狀應(yīng)一樣。
討論 1．哪些金屬能與酸反應(yīng)，哪些不能?
2．反應(yīng)劇烈程度如何?
3．反應(yīng)后生成何種氣體?
金屬
現(xiàn)象
反應(yīng)的化學(xué)方程式
稀鹽酸
稀硫酸
稀鹽酸
稀硫酸
鎂
速度快，有↑
速度快，有↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（略）
鋅
較快，有↑
較快，有↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（略）
鐵
較慢，有少量↑
較慢，有少量↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（略）
銅
無(wú)現(xiàn)象
無(wú)現(xiàn)象
小結(jié) 1．鎂、鋅、鐵、銅金屬活動(dòng)性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 。
2．鎂、鋅、鐵能夠
5、置換出鹽酸或稀鹽酸中的氫。
討論 上述反應(yīng)有何特點(diǎn)?
歸納 共同特征：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
提示 置換反應(yīng)：A+BC→AC+B，一定有單質(zhì)生成，反應(yīng)前后元素化合價(jià)一定要改變。
三、金屬與化合物反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)?、勹F釘+硫酸銅；②鋁絲+硫酸銅；③銅絲+硝酸銀；④銅絲+硫酸鋁
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
反應(yīng)的化學(xué)方程式
鐵釘浸入硫酸銅溶液中
鐵釘表面有紅色的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
鋁表面有紅色的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色
2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3
銅絲浸入硝酸銀溶液中
紅色的銅面有銀白色的物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
無(wú)現(xiàn)象
小結(jié) 鋁、銅、銀的活動(dòng)性順序Al>Cu>Ag。
討論 鐵釘浸入硫酸銅溶液前后和銅絲浸入硝酸銀溶液前后，金屬和溶液質(zhì)量的變化。
歸納 鐵釘浸入硫酸銅溶液前后，金屬質(zhì)量增加，而溶液質(zhì)量減少；銅絲浸入硝酸銀溶液前后金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少。
拓展 xA+BC→AC+yB，若xA的相對(duì)分子質(zhì)量總和大于yB，反應(yīng)后金屬質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量增加。
后記：
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