2020九年級化學考點復習演練 專題二 金屬和金屬材料試題

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1、2020九年級化學考點復習演練——專題二：金屬和金屬材料 考點一：金屬材料 1.下列物質中不屬于合金的是（　?。? A．純金 B．黃銅 C．生鐵 D．鋼 2.下列物質中，屬于純凈物的是（　　） A．赤鐵礦 B．生鐵 C．氧化鈣 D．鐵銹 3.合金和純金屬相比，下列選項中有一項不會增強，該選項是（　?。? A．熔點 B．硬度 C．抗腐蝕性 D．強度 考點二：金屬的化學性質 1.下列金屬不能與CuSO4溶液反應的是（　　） A．Ag B．Fe C．Zn D．Al 2.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（　?。? ①在鐵釘表面產生氣泡 ②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 ③

2、鐵釘的質量增加 ④溶液的質量減輕． A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①② 3.下列物質中不能由金屬單質和鹽酸直接反應生成的是（　?。? A．FeCl3 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．FeCl2 4.小明發(fā)現月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，査閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧劑中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　?。? A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤ 5.下列各組物質恰好完全反應，所得溶液的顏色是無色的是（　?。? A．鋅和稀硫酸 B．鐵和稀硫酸 C．鐵

3、和硫酸銅 D．銅和硝酸銀溶液 6.如圖，將等質量的鋅和鐵分別入入左、右試管中，加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（　?。? A．右試管中溶液為黃色 B．兩試管中所得溶液的質量相等 C．U型管中液面左升右降 D．U型管中液面仍相平 7.常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應（忽略揮發(fā)）。下列圖象正確的是（　?。? A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 8.化學興趣小組的同學用鎂條和稀鹽酸進行實驗，裝置如圖所示。下列有關現象和結論不正確的是（　?。?

4、 A．反應過程中產生大量的氣泡，且試管外壁有熱感 B．反應過程中氣球膨脹，冷卻至室溫氣球恢復原狀 C．將氣球中收集到的氣體點燃，可能會聽到爆鳴聲 D．將藥品換成生石灰和水，觀察到氣球膨脹 9.利用廢銅屑制硫酸銅，有兩種方案： ①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+X↑+2H2O ②2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O． 回答下列問題： （1）X是　 ?。▽懟瘜W式）． （2）你認為較好的方案是　 ?。ㄌ睢阿佟被颉阿凇保?，其優(yōu)點是　 　． 10.向133.4克稀鹽酸中加入鋅粉（僅含不溶于酸的雜質），所加鋅粉的

5、質量與產生氣體的質量的關系如圖所示。求： （1）此過程產生氣體的最大質量是 　g。 （2）該鋅粉中鋅的質量分數為多少？（請寫出計算過程 考點三：金屬活動性順序 1.下列反應中，屬于置換反應的是（　?。? A．CuO+CO Cu+CO2 B．3Fe+2O2 Fe3O4 C．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 D．CaCO3 CaO+CO2↑ 2.有人用銅、鐵合金制成假金元寶，某同學用三種簡便的化學實驗揭穿了它，該同學一定不會用到的試劑是（　?。? A．鹽酸 B．稀硫酸 C．AgNO3溶液 D．NaCl溶液 3.將鐵片分別投入下列溶液

6、中充分反應，反應后溶液的質量比反應前減輕的是（　?。? A．CuSO4 B．H2SO4 C．HCl D．FeSO4 4.甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　　） A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞?。疽遥颈? C．?。炯祝疽遥颈?D．甲＞乙＞丁＞丙 5.金屬制品在曰常生活中應用廣泛，下列有關金屬的性質描述正確的是（　　） A．鋁具有很好的抗腐蝕性，因為鋁不與空氣中的氧氣反應 B．金屬都能與酸反應，置換出氫氣 C．鐵能從CuSO4溶液中置換出金屬銅

7、，說明鐵的金屬活動性比銅強 D．鐵與稀鹽酸反應可生成FeCl3 6.金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應：Mn+FeCl2═MnCl2+Fe，下列說法錯誤的是（　?。? A．該反應屬于置換反應 B．錳的金屬活動性比鐵強 C．錳能置換出鹽酸中的氫 D．反應前后元素化合價都不變 7.利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗可以不需要進行的是（　?。? A．鐵+稀鹽酸 B．銅+稀鹽酸 C．銀+稀鹽酸 D．銅+硝酸銀溶液 8.相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如圖。下列敘述正

8、確的是（　　） A．金屬的活潑性N＞M B．兩個反應生成H2的體積相等 C．相對原子質量N＞M D．兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等 9.向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是（　?。? 10.相同質量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產生H2的質量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關系如下圖所示，其中正確的是（　?。? 11.把過量的鐵粉加入到硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，濾出的金屬中一定含有（　?。? A．Zn Fe Ag B．Zn和Fe C．Ag D．Fe和Ag 12.向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入

9、過量的Fe粉，反應后的溶液中一定含有（　?。? A．ZnCl2、HCl B．FeCl2、CuCl2 C．CuCl2、HCl D．ZnCl2、FeCl2 13.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生．根據上述現象，你能得出的結論是（　?。? A．濾渣中一定有Fe B．濾渣中一定有Cu C．濾液中一定有Fe2+ D．濾液中一定有Ag+、Cu2+ 14.我們的日常生活離不開金屬。 （1）如圖甲是金屬的一個應用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質？　 　（答出一點即可）　 　。 （2）據有關資料報導，現在世界上每

10、年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%﹣40%．鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣、　 　等發(fā)生化學反應的過程。 （3）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如圖乙三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同） ①一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ的現象是　 ??；反應的化學方程式是　 　 ②小組中的甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱。你認為他依據的實驗現象是　 　。 ③乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因是　 　

11、并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗（如圖丙所示），實現了探究目的。他們的實驗：X是金屬　 　，Y是　 　溶液（寫出化學式）。 15.選擇適當的試劑，設計不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究：A．鋅片；B．鐵釘；C．銅片；D．硫酸銅；E．稀硫酸；F．硫酸鋅；G．硫酸亞鐵． （1）方法一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和　 ?。ㄌ罨瘜W式，下同）． （2）方法二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和　 　． （3）方法三所選用的三種試劑是　 ?。? 16.金屬材料與人類的生產、生活息息相關 （1）人們習慣上稱為“五金”的金、銀、銅、鐵、錫中，把

12、金屬　 ?。ㄌ钤胤枺┑奈恢靡频阶詈螅梅辖饘倩顒有杂伞? ?。ㄌ睢皬姷饺酢被颉叭醯綇姟保┑捻樞颍渲锌梢院拖×蛩岚l(fā)生化學反應的金屬是　 　。 （2）如圖所示生活用品中，主要利用金屬導熱性的是　 　，延展性的是　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺?。 （3）從金屬銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中分離出某種金屬，并獲得一種晶體，設計的實驗流程如圖所示。 ①硫酸鹽中A元素的化合價為+2，請寫出加入足量稀硫酸時反應的化學方程式：　 　。 ②生成金屬C的化學方程式是　 　。 17.某工廠排放的廢液中含有AgNO3和Zn（NO3）2，為回收其中的金屬銀，設

13、計了下列方案： （1）金屬A是　 　，氣體C是　 　；濾渣B中含有的金屬是　 　。 （2）廢液中加入金屬A發(fā)生反應的化學方程式為　 2??；濾渣B中加入稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式為　 　。 18.A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，如圖是它們之間的相互轉化關系．請回答： （1）反應①的基本反應類型是　　； （2）C的化學式為　　； （3）寫出生成單質A的化學方程式　??； （4）E的化學式是　　，產生無色氣體E的原因是　 ?。? 19.某化學興趣小組的同學，為了比較金屬

14、R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動： 【查閱資料】鐵的活動性比銅強． 【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想： 猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：　 　； 猜想三：Fe＞Cu＞R 【收集證據】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究． 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式　 　． 【交流反思】三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種． 【歸納總結】他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有： （1）金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度； （2）金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度； （3）金屬與　

15、 　是否反應． 20.鉻（Cr）為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12%以上。鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因。請回答下列問題： （1）鐵銹的主要成分是　　。鐵生銹的主要條件是鐵與　　和　　直接接觸。 （2）不銹鋼是一種　?。ㄌ睢昂辖稹被颉敖饘佟保?。 （3）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Cr顯+2價），現象如下： ①上述三種金屬的活動性由強到弱的順序是　　。 ②從上述探究實驗可知，Cr　?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保└鶦uSO4溶液反應。若反應，請寫出反應的化

16、學方程式　　。 （4）金屬R與硫酸銅溶液反應的化學方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列說法正確的是　??； A．該反應屬于復分解反應 B．金屬R的活潑性比Cu要強 C．該金屬可以是金屬鋁 D．該金屬一定是鐵 21.小紅發(fā)現，金店里有兩種不同的“白金”，單價相差懸殊，小紅很好奇，打算進行研究． 【查閱資料】市場上所謂的“白金”通常有兩種，一種是金、鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的貴重金屬，用于耐腐蝕的化學儀器及首飾等，俗稱“白金”[platinum]﹣﹣﹣﹣﹣﹣元素符號Pt．小紅結合化學課上學習的金屬活動性順序，

17、展開了下列實驗活動． （1）鑒別兩種白金，她的方法可能是　 ??； （2）探究Zn、Ni（鎳）、銅的活動性順序． 【做出假設】對三種金屬的活動性順序提出可能的假設①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你覺得還有其他的可能性嗎？請把它們寫出來（一種即可） 假設：③　 　 … 【查閱資料】小紅同學查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表，且得知鎳能與酸反應． 【設計實驗】同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象． 【記錄現象】請幫助小紅把實驗現象填寫完整 【得出結論】

18、原假設中正確的是　 ?。ㄌ钚蛱枺? 寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式　 ?。? 【結論應用】 ①根據探究結果，請你預測鎳與硫酸銅溶液　 ?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┓磻?，理由是　 ?。? ②除小紅的實驗設計外，你能否像小紅一樣，設計另一組實驗，也這樣一次驗證上述假設的正確與否，你的設計所用的一組物質的化學式是　 ?。ㄖ粚懗鲆唤M即可）． 22.有兩種外觀類似黃金的①Cu﹣Zn合金和②Cu﹣Ag制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器． （1）你認為能測出合金　 ?。ㄌ钚蛱枺┲秀~的質量分數； （2）取上述（1）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好

19、完全反應，測得燒杯內剩余物質的質量為69.8g．求： ①產生氫氣的質量； ②求出該合金中銅的質量分數． 23.50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體，則反應生成氫氣的質量是　 　．（寫出計算過程） 考點四：金屬的保護和開發(fā) 1.下列家庭小實驗中，鐵釘被腐蝕速度最慢的是（　?。? 2.“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法，分析以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是（　　） A．對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加 B．對比②③可以說明鐵生銹一定要有

20、水參加 C．對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加 D．對比①②③可以說明鐵生銹必需水和氧氣同時參加 3.如圖為實驗室模擬煉鐵，現將ag Fe2O3在高溫下與足量CO反應，實驗結束后測得B中產生6.00g白色沉淀，下列說法正確的是（　?。? A．實驗開始應該先打開彈簧夾① B．該實驗過程中共消耗1.68 g CO C．氧化鐵質量為3.2g D．硬質玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色 4.如圖為教材中實驗室模擬煉鐵的實驗改進裝置（部分夾持儀器略去）。 實驗步驟如下： Ⅰ．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性； Ⅱ．裝好藥品，先通一會兒CO，再點燃酒精噴燈； Ⅲ．實驗結束，先撤

21、去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻： 回答下列問題： （1）實驗中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說明Fe2O3轉化為　　（填化學式），B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為　　。 （2）步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是　　。 （3）盛滿石灰水的B裝置在此實驗中的作用有下列說法： ①收集多余的CO ②檢驗并吸收反應生成的CO2 上述說法中正確的　　 A．只有①B．只有②C．是①和② 5.用如圖裝置完成 CO 還原 Fe2O3 的實驗。緩慢通入一定量的 CO．點燃酒精噴燈，繼續(xù)通入 CO．一段時間后，當粉末全部變?yōu)楹谏珪r，停止通入 C

22、O，熄滅酒精噴燈。 （1）CO 與 Fe2O3 反應的化學方程式是　　 。 （2）在冷卻過程中，為防止管中黑色粉末表面因與空氣接觸而變?yōu)榧t色，應補充的操作是　 　。 （3）有同學提出黑色粉末中還可能含有 Fe3O4．資料：Fe3O4 不與 CuSO4 溶液反應。為驗證黑色粉末成分。該同學取少量樣品于燒杯中，加過量 CuSO4 溶液，充分反應。證明黑色粉末中含 Fe 和 Fe3O4 的現象是　　。 6.為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與在10g樣品充分反應（雜質不能與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與

23、反應時間的變化關系如圖。 （1）上述反應產生二氧化碳的質量為　　g； （2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數　??； （3）若上述反應后剩余固體質量為m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數的表達式：　　（用m表示）。 7.已知CuO被C還原的產物是Cu2O（紅色）?，F有CuO和木炭粉組成的混合物4.24g，在高溫下充分反應后，得到紅色固體產物。反應后產生的氣體能全部被過量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g。試計算所得紅色固體產物質量。 備戰(zhàn)2020九年級化學考點復習演練——專題二：金屬和金屬材料參考答案 考點一：金屬材料 1.下列物質中不屬于合金

24、的是（　　） A．純金 B．黃銅 C．生鐵 D．鋼 【答案】A 【解析】A、純金是金屬單質，不屬于合金。 B、黃銅是銅鋅合金。 C、生鐵屬于鐵的合金。 D、鋼屬于鐵的合金。 故選：A。 2.下列物質中，屬于純凈物的是（　?。? A．赤鐵礦 B．生鐵 C．氧化鈣 D．鐵銹 【答案】C 【解析】A、赤鐵礦主要成分是氧化鐵，還含有一些雜質，是混合物； B、生鐵主要成分是鐵，還含有碳等物質，是混合物； C、氧化鈣是由一種物質組成的，是純凈物； D、鐵銹主要成分是氧化鐵，還含有一些雜質，是混合物。 故選：C。 3.合金和純金屬相比，下列選項中有一項不會增強，該選項是（　?。?/p>

25、 A．熔點 B．硬度 C．抗腐蝕性 D．強度 【答案】A 【解析】合金相對于組成它的金屬來說，一般具有顏色更多樣、密度較小、熔點較低、耐腐蝕性強、硬度大、機械強度大等方面的特點。 故選：A。 考點二：金屬的化學性質 1.下列金屬不能與CuSO4溶液反應的是（　?。? A．Ag B．Fe C．Zn D．Al 【答案】A 【解析】A、Ag的金屬活動性比銅弱，不能與硫酸銅溶液反應，故選項正確。 B、Fe的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，故選項錯誤。 C、鋅的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，故選項錯誤。 D、鋁的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換

26、反應，故選項錯誤。 故選：A。 2.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（　?。? ①在鐵釘表面產生氣泡 ②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 ③鐵釘的質量增加 ④溶液的質量減輕． A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①② 【答案】D 【解析】鐵能與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵的溶液是淺綠色的，所以反應時會有氣泡產生且溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，由方程式可知反應時一個鐵原子能置換出一個氫氣的分子，故鐵與硫酸反應時生成的氫氣質量遠遠小于反應的鐵的質量，所以溶液質量會增加，綜合以上信息可得答案。 故選：D。 3.下列物質中不能由金屬單質和鹽酸直接反應生成的是（　?。? A．

27、FeCl3 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．FeCl2 【答案】A 【解析】 A、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵；故A不正確； B、鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故B正確； C、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，故C正確； D、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；故D正確。 故選：A。 4.小明發(fā)現月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，査閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧劑中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　） A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤ 【答案

28、】C 【解析】由題意可知，脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。在脫氧時，活性炭具有吸附性，化學性質穩(wěn)定；鐵粉與氧氣、水反應生成銹，呈紅褐色，鐵銹的主要成分是Fe2O3．如果鐵全部生成了鐵銹，這包脫氧劑中只有Fe2O3和C；若果鐵粉部分生成鐵銹，這包脫氧劑中Fe2O3、C和Fe。 A、脫氧劑中含有鐵粉和活性炭，由質量守恒定律可知，脫氧后的物質中不可能含有銅，故A錯誤； B、由鐵生銹可知，銹的主要成分是Fe2O3、不是Fe3O4，故B錯誤； C、由脫氧劑的脫氧情況可知，②⑤猜想合理。故C正確； D、由銹的主要成分是Fe2O3可知，這包脫氧劑中不可能含有Fe3O4，故D錯誤。 故選：C。 5.下

29、列各組物質恰好完全反應，所得溶液的顏色是無色的是（　?。? A．鋅和稀硫酸 B．鐵和稀硫酸 C．鐵和硫酸銅 D．銅和硝酸銀溶液 【答案】A 【解析】 A、鋅和稀硫酸完全反應后得到硫酸鋅溶液，里面的鋅離子和硫酸根離子都是無色的，故此項正確。 B、鐵和稀硫酸反應后生成淺綠色的硫酸亞鐵溶液，此項錯誤。 C、鐵和硫酸銅溶液反應生成淺綠色的硫酸亞鐵溶液，故此項錯誤。 D、銅和硝酸銀溶液反應生成藍色的硝酸銅溶液，此項錯誤。 故選：A。 6.如圖，將等質量的鋅和鐵分別入入左、右試管中，加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內為水，初始液面相平，反應

30、過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（　?。? A．右試管中溶液為黃色 B．兩試管中所得溶液的質量相等 C．U型管中液面左升右降 D．U型管中液面仍相平 【答案】D 【解析】鋅、鐵會與鹽酸反應生成氫氣，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應，生成的氫氣質量相等，亞鐵鹽溶液顯淺綠色。 A、鐵和鹽酸反應會生成氯化亞鐵和氫氣，亞鐵鹽溶液顯淺綠色，所以反應后右試管中溶液為淺綠色，故A錯誤； B、通過分析題中的反應可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應，生成的氫氣質量相等，置換相同質量的氫氣，所用的鐵和鋅的質量不等，所以兩試管中所得溶液的質量不相等，故B錯誤；

31、C、通過分析題中的反應可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應，生成的氫氣質量相等，氫氣的體積也相等，U形管兩端的氣體體積變化相等，所以U型管中液面不變，故C錯誤； D、通過分析題中的反應可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應，生成的氫氣質量相等，氫氣的體積也相等，U形管兩端的氣體體積變化相等，所以U型管中液面不變，故D正確。 故選：D。 7.常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應（忽略揮發(fā)）。下列圖象正確的是（　?。? A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】C 【解析】常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，則鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，溶液的質量不斷增加，到鹽

32、酸反應完，溶液的質量不再增加，①對； 金屬與酸的反應是放熱反應，溶液的溫度逐漸升高，當反應完，會恢復到原溫度，②不對； 氣體的體積不會一直增大，③不對； 化學反應前后元素的質量不變，故氫元素的質量不變，④對； 故選：C。 8.化學興趣小組的同學用鎂條和稀鹽酸進行實驗，裝置如圖所示。下列有關現象和結論不正確的是（　?。? A．反應過程中產生大量的氣泡，且試管外壁有熱感 B．反應過程中氣球膨脹，冷卻至室溫氣球恢復原狀 C．將氣球中收集到的氣體點燃，可能會聽到爆鳴聲 D．將藥品換成生石灰和水，觀察到氣球膨脹 【答案】B 【解析】A、鎂條和稀鹽酸生成氯化鎂和氫氣，放出大量

33、的熱，用如圖裝置進行實驗，會產生大量氣泡，手觸試管外壁有熱感，故選項說法正確。 B、鎂條和稀鹽酸生成氫氣，放出大量的熱，氣球膨脹；冷卻至室溫后，由于有氫氣生成，氣球仍呈膨脹狀態(tài)，故選項說法錯誤。 C、收集到的氣體（氫氣和空氣的混合物）移近酒精燈火焰，松開氣球口聽到爆鳴聲，故選項說法正確。 D、生石灰和水反應放出大量的熱，裝置內氣體受熱膨脹，生石灰和水反應放出大量的熱；冷卻至室溫后恢復原狀，故選項說法正確。 故選：B。 9.利用廢銅屑制硫酸銅，有兩種方案： ①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+X↑+2H2O ②2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O． 回答

34、下列問題： （1）X是　 ?。▽懟瘜W式）． （2）你認為較好的方案是　 　（填“①”或“②”），其優(yōu)點是　 　． 【答案】（1）SO2；（2）②；不產生污染物、硫酸利用率高． 【解析】（1）根據反應的化學方程式根據反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+X↑+2H2O，反應物中銅、氫、硫、氧原子個數分別為1、4、2、8，反應后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個數分別為1、4、1、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個硫原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為SO2． （2）當制取相同質量的硫酸銅時，方案①消耗掉的硫酸比方

35、案②多一倍；方案①制取過程中產生了污染大氣的有毒氣體SO2，而方案②不產生污染物． 故答案為：（1）SO2；（2）②；不產生污染物、硫酸利用率高． 10.向133.4克稀鹽酸中加入鋅粉（僅含不溶于酸的雜質），所加鋅粉的質量與產生氣體的質量的關系如圖所示。求： （1）此過程產生氣體的最大質量是 　g。 （2）該鋅粉中鋅的質量分數為多少？（請寫出計算過程 【答案】0.4； 86.7% 【解析】（1）此過程產生氣體的最大質量是0.4g。 故填：0.4。 （2）設鋅質量為x， Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑， 65 2

36、x 0.4g ＝， x＝13g， 該鋅粉中鋅的質量分數為：×100%＝86.7%， 答：該鋅粉中鋅的質量分數為86.7%。 考點三：金屬活動性順序 1.下列反應中，屬于置換反應的是（　?。? A．CuO+CO Cu+CO2 B．3Fe+2O2 Fe3O4 C．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 D．CaCO3 CaO+CO2↑ 【答案】C 【解析】A、該反應的反應物均是化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤。 B、該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤。 C、該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種

37、單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項正確。 D、該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤。 故選：C。 2.有人用銅、鐵合金制成假金元寶，某同學用三種簡便的化學實驗揭穿了它，該同學一定不會用到的試劑是（　?。? A．鹽酸 B．稀硫酸 C．AgNO3溶液 D．NaCl溶液 【答案】D 【解析】A、合金中的鐵能與鹽酸反應生成氫氣，表面冒氣泡，故A正確； B、合金中的鐵能與硫酸反應生成氫氣，表面冒氣泡，故B正確； C、合金中的銅和鐵能與硝酸銀反應生成銀，表面有銀白色金屬析出，故C正確； D、銅和鐵都不與氯化鈉反應，無法證明，故D錯誤； 故選：D。 3.將鐵片

38、分別投入下列溶液中充分反應，反應后溶液的質量比反應前減輕的是（　?。? A．CuSO4 B．H2SO4 C．HCl D．FeSO4 【答案】A 【解析】A、鐵與CuSO4反應后，生成FeSO4溶液，故溶液質量減少。故A正確； B、鐵與H2SO4反應后，生成FeSO4溶液，且每反應一個鐵原子則置換出一個氫分子，也就是質量56份的鐵原子會置換出2份質量的氫分子，故溶液質量增加。故B錯誤； C、鐵與HCl反應后，生成FeCl2溶液，且每反應一個鐵原子則置換出一個氫分子，也就是質量56份的鐵原子會置換出2份質量的氫分子，故溶液質量增加。故C錯誤； D、鐵與FeSO4溶液不反應，溶液質量不變。

39、故D錯誤； 故選：A。 4.甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　?。? A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞?。疽遥颈? C．?。炯祝疽遥颈?D．甲＞乙＞丁＞丙 【答案】B 【解析】只有丙在自然界中主要以單質形式存在，說明丙最不活潑，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，說明甲比丁活潑，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液，說明丁比乙活潑，因此四種金屬的活動性由強到弱的順序是甲＞丁＞乙＞丙。 故選：B。 5.金屬制品在曰常生活中應用廣泛，下列有關金屬的性質描

40、述正確的是（　?。? A．鋁具有很好的抗腐蝕性，因為鋁不與空氣中的氧氣反應 B．金屬都能與酸反應，置換出氫氣 C．鐵能從CuSO4溶液中置換出金屬銅，說明鐵的金屬活動性比銅強 D．鐵與稀鹽酸反應可生成FeCl3 【答案】C 【解析】A、鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化膜，對內部的鋁起到保護作用，故A錯； B、金屬與酸反應的條件：金屬要排在氫的前面，酸不能是濃硫酸和硝酸，故B錯； C、金屬與鹽反應說明金屬排在鹽中金屬的前面，所以鐵能從CuSO4溶液中置換出金屬銅，說明鐵的金屬活動性比銅強，故C正確； D、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，故D錯。 故選：C。 6.金屬錳與氯化亞鐵

41、溶液可發(fā)生如下反應：Mn+FeCl2═MnCl2+Fe，下列說法錯誤的是（　?。? A．該反應屬于置換反應 B．錳的金屬活動性比鐵強 C．錳能置換出鹽酸中的氫 D．反應前后元素化合價都不變 【答案】D 【解析】A、該反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，是置換反應，正確； B、錳能將鐵置換出來，故錳的金屬活動性比鐵強，正確； C、錳的金屬活動性比鐵強，鐵在氫前，故錳在氫前，故錳能置換出鹽酸中的氫，正確； D、反應前后錳元素和鐵元素的化合價都改變了，錯誤； 故選：D。 7.利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗可以不需要進行的是（

42、　?。? A．鐵+稀鹽酸 B．銅+稀鹽酸 C．銀+稀鹽酸 D．銅+硝酸銀溶液 【答案】C 【解析】A、通過鐵+稀鹽酸反應，可以判斷鐵在氫的前邊； B、通過銅+稀鹽酸不反應，可以判斷銅在氫的后面； C、通過銀+稀鹽酸不反應，可以判斷銀在氫的后面； D、通過銅+硝酸銀溶液反應，可以判斷銅在銀的前邊。 綜合以上分析可知，通過A、B、D就可以比較出鐵、銅、銀的金屬活動順序，可以不必進行的是C。 故選：C。 8.相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如圖。下列敘述正確的是（　?。? A．金屬的活

43、潑性N＞M B．兩個反應生成H2的體積相等 C．相對原子質量N＞M D．兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等 【答案】C 【解析】A、根據圖象可以看出，縱坐標表示氫氣質量，橫坐標表示時間，斜率表示反應的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反應的速度快，所以M比N活潑，故A錯誤； B、根據圖象可以看出，M產生的氫氣多，N產生的氫氣少，兩種金屬產生的氫氣質量不同，所以體積不同，故B錯誤； C、M產生的氫氣比N多，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越大，產生的氫氣越少，說明N的相對原子質量大，故C正確； D、若兩個反應消耗鹽酸的質量，則置換出的氫的質量相等，產生的氫氣的質量應該

44、相同，而由圖象可以看出，產生的氫氣質量不相等，故D錯誤， 故選：C。 9.向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是（　　） 【答案】B 【解析】鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應時，鋅比鐵反應劇烈，產生氣體的速率大；稀硫酸中加入鋅粉和鐵粉時，產物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對原子質量比鋅小，等質量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，觀察圖象，描述正確的是B。 故選：B。 10.相同質量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產生H2的質量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關系如下圖所示，其中正確的是（　?。? 【答案】D 【解析】由于兩種金屬都能夠與鹽酸反應，所以都能得

45、到氣體。當相同質量的金屬完全反應時，得到的氫氣應該是鎂對應的更多，這樣就排除了BC．同時當加入的酸不能將金屬完全反應時，也就是金屬完全反應之前，消耗等量的酸則對應等量的氫氣生成，所以在其中金屬完全反應掉之前，兩金屬的曲線是重合的。當由于金屬完全反應時，鐵消耗的鹽酸的質量小，所以就先完全反應，且得到氫氣要少。而鎂繼續(xù)反應至完全反應，這樣消耗的酸多，對應的氫氣也多。則為D。 故選：D。 11.把過量的鐵粉加入到硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，濾出的金屬中一定含有（　　） A．Zn Fe Ag B．Zn和Fe C．Ag D．Fe和Ag 【答案】D 【解析】鐵、鋅、銀三者的金

46、屬活動性順序為鋅＞鐵＞銀，往硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中加入過量的鐵粉，先置換最弱的金屬銀，然后在置換較強的，鐵與硝酸鋅不反應，則濾出的固體物質中一定含有銀和過量的鐵； 故選：D。 12.向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入過量的Fe粉，反應后的溶液中一定含有（　　） A．ZnCl2、HCl B．FeCl2、CuCl2 C．CuCl2、HCl D．ZnCl2、FeCl2 【答案】D 【解析】在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入過量的Fe粉，則鐵不能與ZnCl2反應，故溶液中一定含有ZnCl2，由于鐵粉過量，鐵能與鹽酸

47、和CuCl2完全反應生成氯化亞鐵，故溶液中一定含有FeCl2，不含有CuCl2、HCl，觀察選項，故選D。 13.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生．根據上述現象，你能得出的結論是（　?。? A．濾渣中一定有Fe B．濾渣中一定有Cu C．濾液中一定有Fe2+ D．濾液中一定有Ag+、Cu2+ 【答案】C 【解析】由題意可知，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。說明加入的鐵全部發(fā)生了反應，則一定有銀被置換出來；由于鐵粉為一定量，所以無法判斷鐵粉是否與AgNO3完全反應，也就無法進一步判斷是否和混合溶液中的往Cu（NO

48、3）2發(fā)生了反應；因此，只能得到濾液中一定含有Fe（NO3）2、濾渣中一定含有Ag的結論。由以上分析可知： A、濾渣中一定沒有Fe粉。故A說法錯誤； B、不能確定濾渣中是否含有Cu．故B說法錯誤； C、濾液中一定有Fe2+，故C說法正確； D、不能確定濾液中是否含有Ag+、Cu2+．故D說法錯誤。 故選：C。 14.我們的日常生活離不開金屬。 （1）如圖甲是金屬的一個應用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質？　 ?。ù鸪鲆稽c即可）　 　。 （2）據有關資料報導，現在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%﹣40%．鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣、　 　等發(fā)生

49、化學反應的過程。 （3）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如圖乙三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同） ①一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ的現象是　 　；反應的化學方程式是　 　 ②小組中的甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱。你認為他依據的實驗現象是　 　。 ③乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因是　 　 并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗（如圖丙所示），實現了探究目的。他們的實驗：X是金屬　 　，Y

50、是　 　溶液（寫出化學式）。 【答案】（1）導電性、延展性； （2）氧氣； （3）①銅片表面有銀白色固體附著，溶液變藍；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag； ②實驗Ⅲ中產生氣體的速度比實驗Ⅰ的快； ③無法比較Fe和Zn的活動性；Fe；CuSO4。 【解析】（1）金屬可以制作電線說明金屬具有良好的導電性、延展性； （2）根據鐵生銹的條件是，鐵在與氧氣和水同時接觸時容易生成鐵銹； （3）①實驗Ⅱ中，銅的活動性比銀強，能夠從硝酸銀溶液中置換出銀，紅色銅片表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍色，其反應化學方程式為：Cu+2AgNO3═Cu（ NO3）2+2Ag； ②Ⅰ中鐵

51、和稀鹽酸能夠反應，Ⅲ中鋅片也能夠和稀鹽酸反應，這兩個同時都反應，它們的形狀與大小及稀鹽酸的質量分數和用量均相同的條件下，實驗Ⅲ中產生氣體的速度比實驗Ⅰ的快，鋅比鐵反應劇烈，這說明了鋅比鐵更活潑； ③實驗Ⅰ和實驗Ⅲ能證明鋅比鐵活動性強，實驗Ⅰ實驗Ⅲ無法比較Fe和Zn的活動性；在補充實驗中，可用鐵置換硫酸銅中的銅，可以證明鐵比銅活潑，故可判斷出該三種金屬的活動性由強到弱的順序為鋅、鐵、銅，它們的活動性都比銀強； 故答案為： （1）導電性、延展性； （2）氧氣； （3）①銅片表面有銀白色固體附著，溶液變藍；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag； ②實驗Ⅲ中產生氣體的速度比實驗Ⅰ的

52、快； ③無法比較Fe和Zn的活動性；Fe；CuSO4。 15.選擇適當的試劑，設計不同的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行探究：A．鋅片；B．鐵釘；C．銅片；D．硫酸銅；E．稀硫酸；F．硫酸鋅；G．硫酸亞鐵． （1）方法一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和　 ?。ㄌ罨瘜W式，下同）． （2）方法二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和　 ?。? （3）方法三所選用的三種試劑是　 ?。? 【答案】（1）Fe；（2）H2SO4；（3）Cu，FeSO4，Zn． 【解析】（1）金屬與鹽的反應，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，所以用鐵

53、分別伸入CuSO4、ZnSO4中，鐵能與硫酸銅反應，與硫酸鋅不反應從而得出結論； （2）Fe、Cu、Zn中只有銅與酸不反應，鋅的活動性比鐵強，所以鋅與酸反應時比鐵與酸反應劇烈，因此選稀硫酸； （3）與（1）類似，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，選擇排在中間的鹽溶液能與排在它前面的金屬反應，與排在它后面的金屬不反應，恰好可以證明這三種金屬的活動性，因此答案為Zn、Cu、FeSO4． 故答為：（1）Fe；（2）H2SO4；（3）Cu，FeSO4，Zn． 16.金屬材料與人類的生產、生活息息相關 （1）人們習慣上稱為“五金”的金、銀、銅、鐵、錫中，把金屬　

54、?。ㄌ钤胤枺┑奈恢靡频阶詈螅梅辖饘倩顒有杂伞? ?。ㄌ睢皬姷饺酢被颉叭醯綇姟保┑捻樞颍渲锌梢院拖×蛩岚l(fā)生化學反應的金屬是　 　。 （2）如圖所示生活用品中，主要利用金屬導熱性的是　 　，延展性的是　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺?。 （3）從金屬銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中分離出某種金屬，并獲得一種晶體，設計的實驗流程如圖所示。 ①硫酸鹽中A元素的化合價為+2，請寫出加入足量稀硫酸時反應的化學方程式：　 　。 ②生成金屬C的化學方程式是　 　。 【答案】（1）Fe；弱到強；鐵、錫； （2）A；C； （3）①Mn+H2SO4═Mn

55、SO4+H2↑；②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。 【解析】（1）常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，把鐵放到最后，正好金屬活動性由弱到強，所以依據金屬活動性順序可知，金、銀、銅、錫、鐵活動性減弱，故應將鐵的位置向后移一位，則正好符合金屬活動性順序。 排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，鐵、錫的位置排在氫的前面，能與稀硫酸發(fā)生化學反應。 （2）A、不銹鋼鋁鍋，主要利用了鐵具有良好的導熱性；鋁制成鋁箔，主要利用了鋁具有良好的延展性。 （3）銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中只有A能與稀硫酸反應生成無色氣體

56、和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C為銅和銀；B、C的混合物加入足量的含硝酸銀溶液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應，金屬B能與硝酸銀溶液反應，B是Cu，C是銀。 ①A是Mn，硫酸鹽中A元素的化合價為+2，硫酸根顯﹣2價，則硫酸錳的化學式為MnSO4，錳與稀硫酸反應生成硫酸錳和氫氣，反應的化學方程式為：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑。 ②銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和錳，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。 故答案為：（1）Fe；弱到強；鐵、錫； （2）A；C； （3）①Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑；②Cu+2A

57、gNO3═Cu（NO3）2+2Ag。 17.某工廠排放的廢液中含有AgNO3和Zn（NO3）2，為回收其中的金屬銀，設計了下列方案： （1）金屬A是　 　，氣體C是　 　；濾渣B中含有的金屬是　 　。 （2）廢液中加入金屬A發(fā)生反應的化學方程式為　 2??；濾渣B中加入稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式為　 　。 【答案】（1）Zn；H2；Ag、Zn （2）2AgNO3+Zn＝2Ag+Zn（NO3）2；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 【解析】（1）由題意可知，濾渣B與足量稀硫酸反應、過濾后的得到銀，可判斷B中還含有不與硫酸反應的

58、金屬銀，由溶液是單一的溶質的溶液，是過量的A與稀硫酸反應生成的，可判斷B中含有可與稀硫酸發(fā)生反應的金屬鋅，過量的A是鋅，濾液中含有的溶質是鋅與硝酸銀反應生成的硝酸鋅，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅同時放出氫氣，所以氣體C為氫氣； （2）由上述分析可知。鋅與廢液中的硝酸銀發(fā)生反應的化學方程式是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag； （3）反應②中發(fā)生的反應是B中剩余的鋅與硫酸發(fā)生的反應，方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。 故答為：（1）Zn；H2；Ag、Zn （2）2AgNO3+Zn＝2Ag+Zn（NO3）2；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 18.A、B、C、D、

59、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，如圖是它們之間的相互轉化關系．請回答： （1）反應①的基本反應類型是　?。? （2）C的化學式為　?。? （3）寫出生成單質A的化學方程式　??； （4）E的化學式是　　，產生無色氣體E的原因是　 ?。? 【答案】化合反應 Fe Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 H2 鐵與過量稀硫酸反應產生氫氣 【解析】（1）A是紅色金屬單質，則A是銅，在氧氣中加熱生成的B為氧化銅，該反應為化合反應，所以本題答案為：化合反應； （2）氧化銅與過量的硫酸反應生成的X溶液中含有硫酸銅和硫酸，X的溶液

60、與C反應能生成淺綠色的溶液D為硫酸亞鐵，則C為鐵，所以本題答案為：Fe； （3）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以本題答案為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4； （4）氧化銅與過量的硫酸反應生成的X溶液中含有硫酸銅和硫酸，硫酸能與鐵反應生成氫氣，所以本題答案為：H2，鐵與過量稀硫酸反應產生氫氣． 19.某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動： 【查閱資料】鐵的活動性比銅強． 【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想： 猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：　 ??； 猜想三：Fe＞Cu＞R 【收集證據】為了驗證哪

61、一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究． 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式　 ?。? 【交流反思】三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種． 【歸納總結】他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有： （1）金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度； （2）金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度； （3）金屬與　 　是否反應． 【答案】【進行猜想】Fe＞R＞Cu． 【收集證據】R絲表面附著一層紅色固體 ； 快 ； 3Fe+2O2Fe3O4． 【歸納總結】鹽溶液． 【解析】【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想： 猜想一：R＞Fe

62、＞Cu； 猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：Fe＞Cu＞R． 【收集證據】由于實驗的結論一正確，R的活潑性大于鐵和銅，所以實驗探究的現象如下表所示： 主要操作 主要現象 實驗結論 甲 將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 R絲表面附著一層紅色固體 猜想一 正確 乙 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質質量分數都相同的稀鹽酸中 R絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率快 丙 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃 R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在 空氣中不能燃燒 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O

63、4． 【歸納總結】 比較金屬活動性強弱的常見方法有：金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；金屬與鹽溶液是否反應． 故填：【進行猜想】Fe＞R＞Cu． 【收集證據】見上表；3Fe+2O2Fe3O4． 【歸納總結】鹽溶液． 20.鉻（Cr）為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12%以上。鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因。請回答下列問題： （1）鐵銹的主要成分是　　。鐵生銹的主要條件是鐵與　　和　　直接接觸。 （2）不銹鋼是一種　?。ㄌ睢昂辖稹被颉敖饘佟保?。 （3）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種

64、金屬薄片，分別投入等體積等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Cr顯+2價），現象如下： ①上述三種金屬的活動性由強到弱的順序是　　。 ②從上述探究實驗可知，Cr　?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保└鶦uSO4溶液反應。若反應，請寫出反應的化學方程式　　。 （4）金屬R與硫酸銅溶液反應的化學方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列說法正確的是　　； A．該反應屬于復分解反應 B．金屬R的活潑性比Cu要強 C．該金屬可以是金屬鋁 D．該金屬一定是鐵 【答案】氧化鐵 水 氧氣 合金 鎂、鉻、銅 能 Cr+CuSO4═C

65、rSO4+Cu B 【解析】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵； 鐵生銹的主要條件是鐵與水和氧氣直接接觸。 故填：氧化鐵；水；氧氣。 （2）不銹鋼是一種合金。 故填：合金。 （3）①鉻與稀鹽酸反應，放出氣泡速率緩慢，鎂與稀鹽酸反應，放出氣泡速率較快，銅不能和稀鹽酸反應，上述三種金屬的活動性由強到弱的順序是鎂、鉻、銅。 故填：鎂、鉻、銅。 ②從上述探究實驗可知，Cr能跟CuSO4溶液反應生成鉻的硫酸鹽和銅，反應的化學方程式：Cr+CuSO4═CrSO4+Cu。 故填：能；Cr+CuSO4═CrSO4+Cu。 （4）A．該反應是置換反應，該選項是否不正確； B．金屬R的活潑性

66、比Cu要強，該選項是否正確； C．該金屬不可以是金屬鋁，這是因為鋁元素和硫酸根組成的化合物是Al2（SO4）3，該選項是否不正確； D．該金屬不一定是鐵，也可以是鋅等，該選項是否不正確。 故填：B。 21.小紅發(fā)現，金店里有兩種不同的“白金”，單價相差懸殊，小紅很好奇，打算進行研究． 【查閱資料】市場上所謂的“白金”通常有兩種，一種是金、鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的貴重金屬，用于耐腐蝕的化學儀器及首飾等，俗稱“白金”[platinum]﹣﹣﹣﹣﹣﹣元素符號Pt．小紅結合化學課上學習的金屬活動性順序，展開了下列實驗活動． （1）鑒別兩種白金，她的方法可能是　 　； （2）探究Zn、Ni（鎳）、銅的活動性順序． 【做出假設】對三種金屬的活動性順序提出可能的假設①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你覺得還有其他的可能性嗎？請把它們寫出來（一種即可） 假設：③　 　 … 【查閱資料】小紅同學查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表，且得知鎳能與酸反應． 【設計實驗】同溫下