2019屆九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學性質(zhì)課件 新人教版.ppt

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課題2金屬的化學性質(zhì) 1 金屬與氧氣的反應 1 常溫下 鋁與氧氣反應 其表面生成一層致密的薄膜 從而阻止鋁進一步氧化 其反應的化學方程式為 2 鐵 銅在高溫時能與氧氣反應 3 真金不怕火煉 說明金 氧化鋁 即使在高溫時也不與氧氣反應 2 金屬與鹽酸 稀硫酸的反應 1 實驗現(xiàn)象與反應的化學方程式 2 實驗結論 鎂 鋅 鐵和銅四種金屬的活動性順序為 3 置換反應 由一種與一種反應 生成另一種和另一種的反應 4 金屬活動性順序 1 常見金屬的活動性順序如下 鎂 鋅 鐵 銅 單質(zhì) 化合物 單質(zhì) 化合物 強 前 前面 后面 2 金屬活動性順序的應用 在金屬活動性順序里 金屬的位置越靠前 它的活動性越 在金屬活動性順序里 位于氫的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 在金屬活動性順序里 位于的金屬能把位于的金屬從它們化合物的溶液中置換出來 金屬的化學性質(zhì) 1 下列化合物不能由金屬與酸發(fā)生置換反應直接制取的是 A FeCl2B ZnCl2C CuSO4D AlCl32 將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中 下列預測可能不正確的是 A 鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡B 鐵釘表面將很快出現(xiàn)鐵銹C 溶液由無色變?yōu)闇\綠色D 溶液質(zhì)量將增加 C B 3 2016成都 金屬與鹽酸反應的示意圖如圖所示 下列說法正確的是 A 實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣B 四種金屬中活動性最強的是鎂C 鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D 鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為2Fe 6HCl2FeCl3 3H2 B 金屬活動性順序置換反應 4 2016長沙 判斷金屬Zn Fe Ag的金屬活動性強弱有很多種方法 下列能作為判斷依據(jù)的是 A 根據(jù)金屬導電性強弱判斷B 根據(jù)金屬導熱性快慢判斷C 根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來 鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來判斷D 根據(jù)金屬的密度大小判斷 C C 5 下列反應中屬于置換反應的是 6 2017濱州 有X Y Z三種金屬 其中Y能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣 而X Z不能與稀硫酸反應 將Z浸入X的鹽溶液中 Z的表面有X析出 則X Y Z的金屬活動性由強到弱的順序是 A X Y ZB Y Z XC Y X ZD Z X Y B 1 金屬的化學性質(zhì) 1 大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應 但反應的難易和劇烈程度是不同的 鎂 鋁比較活潑 鐵 銅次之 金最不活潑 2 金屬 酸鹽 氫氣 反應條件 a 參加反應的金屬在金屬活動性順序中排在氫的前面 b 酸一般為稀鹽酸或稀硫酸 反應基本類型 置換反應 3 當鐵發(fā)生置換反應時 生成物中的鐵元素為 2價 而不是 3價 2 金屬活動性順序置換反應 1 金屬 鹽新金屬 新鹽 反應的條件 a 參加反應的金屬的活動性必須強于鹽中的金屬 b 參加反應的鹽必須能溶于水 反應的基本類型 置換反應 2 利用金屬活動性順序可以判斷兩類置換反應的發(fā)生與否 在金屬活動性順序中 制取氫氣 金屬的位置要在氫 H 的前面 即 氫前可換氫 在金屬活動性順序中 只有排在前面的金屬才能置換排在它后面的金屬 即 前金換后金 1 下列各物質(zhì)恰好完全反應 所得溶液的顏色是無色的是 A 鐵和硫酸銅溶液B 鐵和稀硫酸C 鋅和稀硫酸D 鐵和稀鹽酸2 下列反應中 屬于置換反應的是 C C 3 2017桂林 鎳 Ni 和錳 Mn 都是重要金屬 將Ni絲插入MnCl2溶液中 無明顯現(xiàn)象 插入CuCl2溶液中 Ni絲表面有紅色固體析出 則這三種金屬活動性由強到弱的順序是 A Cu Mn NiB Mn Ni CuC Ni Mn CuD Mn Cu Ni4 2016邵陽 小軍欲探究X Y Z三種金屬的活動性順序 他做了如下實驗 把X和Y分別放入稀鹽酸中 X表面產(chǎn)生大量氣泡 Y表面無現(xiàn)象 把Y放入Z的硝酸鹽溶液中 Y表面有Z析出 則X Y Z三種金屬的活動性順序是 A X Y ZB Z Y XC Y X ZD X Z Y B A A FeCuAgB CuHgAgC MgZnFeD FeAgCu6 2016婁底 托盤天平左 右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯 在兩只燒杯中加入等質(zhì)量 等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸 此時天平保持平衡 然后在左盤燒杯中加入5g鋅粉 在右盤燒杯加入5g鐵粉 充分反應后 兩燒杯底部均有固體剩余 則此時天平 A 偏向左邊B 偏向右邊C 仍然平衡D 無法判斷 A C 7 2017廣州 化學小組為探究鋁 銅 銀三種金屬的活動性順序 設計了如圖所示實驗方案 下列說法不正確的是 A 由實驗甲可知金屬活動性 Al CuB 由實驗乙可知金屬活動性 Cu AgC 由實驗甲 乙 丙可知金屬活動性 Al Cu AgD 實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究 D 8 將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉 分別放入相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中 反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示 據(jù)圖回答 1 金屬X是 判斷的理由為 2 從圖中你還能獲得的信息有 答一條即可 鐵 等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入相同質(zhì)量分數(shù)的 足量稀鹽酸中 鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多 鋅比鐵活潑 9 小明為了探究鋅 鐵 銅三種金屬的活動性順序 設計了如圖所示的兩個實驗 1 實驗一中 小明以 金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢 為標準來判斷鋅 鐵的活動性強弱 有同學認為不夠合理 理由是 2 實驗二中 若出現(xiàn)現(xiàn)象 可證明鐵的活動性強于銅 該反應的化學方程式為 選取的酸的種類不同 鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì) 溶液由藍色變成淺綠色 10 實驗題 為驗證鋅 鐵 銅三種金屬的活動性順序 麗麗和強強同學設計了不同的實驗方案進行實驗 都達到了實驗目的 他們所用的試劑有鋅片 鐵片 銅片 硫酸鋅溶液 硫酸亞鐵溶液 硫酸銅溶液 實驗方案如下 1 方案一中選擇的金屬是 有關反應的化學方程式為 2 方案二中能發(fā)生反應的化學方程式是 3 軍軍同學又設計了一個新的方案 也能達到實驗目的 將三種金屬分別放入一種溶液中 該溶液中的溶質(zhì)在物質(zhì)分類上和前兩位同學所用的試劑不同 他選擇的溶液是 實驗操作 鐵 稀 鹽酸 將大小 形狀相同的三種金屬分別放入同濃度 同體積的稀 鹽酸中 11 核心素養(yǎng)題 科學探究可以培養(yǎng)學生良好的科學思維 某興趣小組進行了金屬燃燒實驗 試回答下列問題 1 進行1 2實驗的目的是研究鋁和氧氣反應的劇烈程度是否與氧氣的有關 濃度 2 某同學分析1 3實驗后就得出了如下結論 不同金屬的活動性是不同的 其他同學認為這個結論不可靠 你認為他們的理由是 3 在實驗1中 有同學用細針去刺破液態(tài)鋁外的薄膜 觀察到里面的液態(tài)鋁依然沒有流出來 實驗后 同學們查閱資料獲知該薄膜是氧化鋁 其熔點明顯高于酒精燈火焰的溫度 由此推斷 刺破薄膜后液態(tài)鋁會迅速和反應又會形成致密氧化膜 所以液態(tài)鋁不會流出來 只用鎂 鋁做實驗 選擇的金屬樣品種類 太少 氧氣 謝謝觀賞