化學(xué)反應(yīng)原理：《化學(xué)反應(yīng)的速率》課件1（13張PPT）（魯科版選修4）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 gkxx精品課件 化學(xué)反應(yīng)速率 gkxx精品課件 一 化學(xué)反應(yīng)速率 1 定義 2 表示方法 3 數(shù)學(xué)表達(dá)式 4 單位 通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 mol L s 或mol L min 1或mol L 1 h 1 衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量 gkxx精品課件 1 反應(yīng)速率是指某一時間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率 而不是某一時刻的瞬時速率 2 同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)來表示 可能有不同的速率值 但這些速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)之比 應(yīng)注意的幾個重要的問題 對于反應(yīng) mA nB pC qD 比例關(guān)系 V A V B V C V D m n p q 等式關(guān)系 4 溫度每升高10 反應(yīng)速率增至原來的2 4倍 3 比較同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率時 應(yīng) 統(tǒng)一基準(zhǔn)物質(zhì) 統(tǒng)一單位 gkxx精品課件 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素決定因素 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) 即反應(yīng)物的本性 影響因素 當(dāng)其他條件不變時1 濃度的影響 增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 降低反應(yīng)物的濃度 可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率 2 壓強(qiáng)的影響 僅適用于有氣體參加的反應(yīng) 增加體系的壓強(qiáng) 可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 降低體系的壓強(qiáng) 可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率3 溫度的影響 升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 降低體系的溫度 可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率 4 催化劑的影響 使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 使用負(fù)催化劑 可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率 5 其他因素的影響 如 光 固體顆粒大小 溶劑等 gkxx精品課件 特別提醒 二 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1 若增加一種物質(zhì)的濃度 無論是反應(yīng)物或是生成物 反應(yīng)速率總是加快 反之則減慢 2 固體 或純液體 的濃度視為常數(shù) 增加或減少固體 或純液體 的量 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變 故不能用它表示反應(yīng)速率 但固體的顆粒越小 反應(yīng)速率越快 gkxx精品課件 交流研討 gkxx精品課件 結(jié)論 v kc H202 c HI 式中比例系數(shù)k稱為反應(yīng)速率常數(shù) 它表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率 通常 反應(yīng)速率常數(shù)越大 反應(yīng)進(jìn)行得越快 反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān) 但受溫度 催化劑 固體表面性質(zhì)等因素的影響 2 必須指明的是 總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式是實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果 不能隨意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式直接寫出 gkxx精品課件 1 升高溫度 無論是放熱反應(yīng)或是吸熱反應(yīng) 正 逆反應(yīng) 速率都加快 但溫度對吸熱方向影響的幅度大 即升溫加快的幅度大 降溫下降的幅度大 2 溫度每升高10 反應(yīng)速率就提高到原來的2 4倍 升溫后 V現(xiàn) n tV原 其中 t為現(xiàn)溫度與原溫度的差與10之比值 n為速率提高的倍數(shù) 三 溫度問題 gkxx精品課件 溫度會影響反應(yīng)速率常數(shù) 從而影響化學(xué)反應(yīng)速率 因此 可以通過研究溫度對反應(yīng)速率常數(shù)的影響來了解溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 交流研討 gkxx精品課件 結(jié)論 1 反應(yīng)速率常數(shù)與溫度關(guān)系 2 由經(jīng)驗(yàn)公式可知 Ea值越大 改變溫度對反應(yīng)速率的影響程度就越大 這就是升高相同溫度時不同化學(xué)反應(yīng)的速率增加的倍數(shù)不同的原因 gkxx精品課件 四 催化劑問題 1 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變 化學(xué)性質(zhì)不變 物理性質(zhì)可能發(fā)生改變 2 催化劑能同等程度的改變正 逆反應(yīng)的反應(yīng)速率 因而對化學(xué)平衡無影響 不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的總產(chǎn)量 3 催化劑參加化學(xué)反應(yīng) 改變了反應(yīng)進(jìn)行的途徑 因而大大降低了反應(yīng)的活化能 大大增大了活化分子百分?jǐn)?shù) gkxx精品課件 正催化劑 降低反應(yīng)的活化能 V 4 催化劑 改變反應(yīng)的途徑 活 n總不變 鉆隧道 gkxx精品課件 友情提醒 使用催化劑同等程度的增大 減慢 正逆反應(yīng)速率 從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間 沒特別指明一般指正催化劑 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng) 對不發(fā)生的反應(yīng)無作用 催化劑一定的具有選擇性 解釋 對可逆反應(yīng)而言 催化劑既能催化正反應(yīng)又能催化逆反應(yīng) 試?yán)萌鐖D原理加以解釋 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全