化學(xué)：《氮的循環(huán)》課件4（32張PPT）（魯科版必修1）

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歡迎進入化學(xué)課堂 氮的循環(huán) 知識回顧 1 碳在自然界中的存在形態(tài) 2 碳酸鈉 碳酸氫鈉有哪些化學(xué)性質(zhì) 聯(lián)想 質(zhì)疑 閃電 閃電時空氣中會發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng) 產(chǎn)生了哪些物質(zhì) 這些反應(yīng)和生成的物質(zhì)對人類的生產(chǎn)和生活有什么意義 一 氮在自然界中的循環(huán) 二 氮循環(huán)中重要物質(zhì)及其變化 1 氮氣與氮的固定 N2分子中 兩個氮原子之間共用三對電子 使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 氮的化合物 在雷電交加的雨天 N2 O22NO NO是有毒 無色 難溶入水 2NO O2 2NO2 NO2是有毒 紅棕色 與水反應(yīng) 3NO2 H2O 2HNO3 NO NO與NO2的比較 無色有刺激性氣味氣體難溶于水 劇毒 紅棕色有刺激性氣味氣體 能溶于水 劇毒 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 0 005mol 30g mol 0 045mol 46g mol 0 05mol 44 4g mol M1 體積比 138 依題意 3 2x y 2 0 03mol 依題意 y 2 z 0 03mol 解得 y 0 04mol 0 004mol 46g mol 0 01mol 92g mol 0 05mol 55 2g mol M2 C CO2 H2O CO H2 3LH2O 氣 2LCO1LCO2 C CuO CuO C CO2 H2O CO H2 故答案為 1 不可能 2 有 3 沒有 評述 氫氣和氧氣的反應(yīng)可以認為是銅作催化劑的反應(yīng) 由此將5組份體系轉(zhuǎn)化為三組分體系 這種轉(zhuǎn)換符合化學(xué)反應(yīng)原理 是一種等價轉(zhuǎn)換 真是三管變兩管 就簡又刪繁 在高溫 高壓和有催化劑 N2 3H22NH3 可逆反應(yīng) 氮的固定 如 N2 O22NO N2 3H22NH3 小結(jié) 氮的固定 討論與交流 1 現(xiàn)給你一試管二氧化氮 其它藥品和儀器自選 根據(jù)前面所學(xué)的反應(yīng) 請你設(shè)計實驗 要求盡可能多的使二氧化氮被水吸收 2 你的設(shè)計對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示 充分利用原料 減少污染物的排放 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 課堂練習(xí) 1 在一燒瓶中將NO2和O2以4 1的體積比 標(biāo)準狀況 混合 倒置于足量水中充分反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol L 2 將12mlNO2和O2的混合氣體通入足量的水中 充分反應(yīng)后余氣2ml 氣體均在相同狀態(tài)下測定 求原各氣體的體積 0 036 NO28ml O24ml或NO210 8ml O21 2ml 2 氨與銨態(tài)氮肥 觀察與思考 形成紅色噴泉 產(chǎn)生大量白煙 氨氣極易溶于水 生成NH4Cl固體 思考 1 氨溶解于水僅是簡單的溶解過程嗎 噴泉呈現(xiàn)紅色說明了什么 2 實驗2 中的現(xiàn)象為什么會發(fā)生 這個實驗說明濃氨水和濃鹽酸各具有什么性質(zhì) 3 氨中氮元素的化合價是 3價 請從化合價的角度分析 氨還可能具有什么性質(zhì) 它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 1 氨的性質(zhì) 物理性質(zhì) 沒有顏色 有刺激性氣味的氣體 在標(biāo)準狀況下 密度為0 771g L 1 比空氣輕 極易溶于水且能快速溶解 在常溫 常壓下1體積水能溶解約700體積的氨氣 化學(xué)性質(zhì) a 氨跟水反應(yīng) 顯弱堿性 b 氨跟酸的反應(yīng) 氮肥 NH4HCO3 17 7 白色結(jié)晶 吸濕性很強 易潮解 溶于水 弱堿性 NH4Cl 26 2 白色或淡黃色結(jié)晶 有吸濕性 溶于水 酸性 35 NH4NO3 NH4 2SO4 CO NH2 2 21 2 46 7 白色結(jié)晶 易潮解 結(jié)硬塊 溶于水 微酸性 白色粒狀結(jié)晶 吸濕性不大 不易結(jié)塊 白色或淺黃色針狀結(jié)晶或小顆粒 溶于水 中性 觀察與思考 都是晶體 都易溶于水 產(chǎn)生氨氣 產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 2 銨鹽的性質(zhì) 思考 1 從離子反應(yīng)的角度認識銨鹽與堿溶液的反應(yīng) 2 應(yīng)當(dāng)怎樣合理地儲存和施用銨態(tài)氮肥 銨鹽的性質(zhì) a 受熱易分解 NH4ClNH3 HCl NH4HCO3NH3 CO2 H2O b 與堿溶液反應(yīng) NH4 OH NH3 H2ONH4 OH NH3 H2O 氨的實驗室制法 a 原理 b 裝置 c 收集方法 d 檢驗方法 與實驗室加熱高錳酸鉀制O2的裝置相同 向下排空氣法 濕潤紅色石蕊試紙 3 硝酸及其應(yīng)用 觀察與思考 觀察實驗1 2 3 思考 1 通過實驗探究 你對硝酸的氧化性有了哪些認識 2 濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶里 這是為什么 3 硝酸具有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 3 硝酸及其應(yīng)用 1 物理性質(zhì) 純硝酸是無色 易揮發(fā) 有刺激性氣味的液體 硝酸能以任意比溶解于水 質(zhì)量分數(shù)為69 的硝酸為濃硝酸 質(zhì)量分數(shù)為98 以上的硝酸為發(fā)煙硝酸 2 硝酸的化學(xué)性質(zhì) 具有酸的通性 不穩(wěn)定性 具有強氧化性 go 具有酸的通性 使紫色的石蕊試液變紅與某些金屬氧化物起反應(yīng)與某些鹽起反應(yīng)與堿起反應(yīng) 返回 硝酸的不穩(wěn)定性 思考 濃硝酸為什么常呈黃色 如何保存硝酸 返回 返回 三 人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響 NO NO2 倫敦光化學(xué)煙霧 洛杉磯光化學(xué)煙霧 廣州 光化學(xué)煙霧 酸雨 酸雨的形成 酸雨的危害 水體富營養(yǎng)化 悲哀的海豚 被污染的河流 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全