化學(xué)第二部分 重點(diǎn) 一 物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)、鑒別和除雜

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1、專(zhuān)題一 物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)、鑒別和除雜第二部分 長(zhǎng)沙重點(diǎn)專(zhuān)題突破類(lèi)型突破. . 物質(zhì)的共存物質(zhì)的共存(8(8年年3 3考考) ) 1. 1. 共存的實(shí)質(zhì)共存的實(shí)質(zhì)物質(zhì)或離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，則它們可以共存；若能物質(zhì)或離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，則它們可以共存；若能發(fā)生反應(yīng)，則它們不能共存。發(fā)生反應(yīng)，則它們不能共存。2. 2. 共存的條件共存的條件(1)(1)組內(nèi)物質(zhì)均可溶。組內(nèi)物質(zhì)均可溶。(2)(2)在同一溶液中，物質(zhì)在同一溶液中，物質(zhì)( (即所含離子即所含離子) )之間不發(fā)生反應(yīng)，之間不發(fā)生反應(yīng)， 即不會(huì)生成沉淀、氣體或水。即不會(huì)生成沉淀、氣體或水。 3. 初中階段常見(jiàn)的不共存的離子對(duì)初中階段常見(jiàn)的

2、不共存的離子對(duì)(8年年3考考)Cl Ag(AgCl) Ba2(BaSO4)2-4SOOH-H+(H2O+CO2)Ca2+(CaCO3)、Ba2+(BaCO3)H+(H2O)Cu2+Cu(OH)2、Fe3+Fe(OH)3、Mg2+Mg(OH)2 (NH3+H2O)+4NH2-3CO【特別提醒特別提醒】判斷離子共存時(shí)，需注意溶液為電中性判斷離子共存時(shí)，需注意溶液為電中性( (不不顯電性顯電性) )，即在同一組物質(zhì)的離子中，既含陽(yáng)離子也含陰，即在同一組物質(zhì)的離子中，既含陽(yáng)離子也含陰離子。離子。4. 解密物質(zhì)共存中的隱含條件解密物質(zhì)共存中的隱含條件(1)溶液為無(wú)色透明，則溶液一定不存在有色離子如溶液為

3、無(wú)色透明，則溶液一定不存在有色離子如Cu2、Fe2、Fe3、 、 等。溶液也不能形成渾濁或沉等。溶液也不能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀的離子不能共存淀，即所給混合物中能發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀的離子不能共存。(2)pH7或酸性溶液，則溶液一定存在或酸性溶液，則溶液一定存在H，且該溶液中沒(méi)，且該溶液中沒(méi)有能與有能與H反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)(或離子或離子)。-4MnO2-4MnO常見(jiàn)的描述有：酸性溶液、常見(jiàn)的描述有：酸性溶液、pH2(pH7或堿性溶液，則溶液一定存在或堿性溶液，則溶液一定存在OH，且該溶液中，且該溶液中沒(méi)有能與沒(méi)有能與OH反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)(或離子或離子)。常見(jiàn)的描

4、述有：堿性溶液、常見(jiàn)的描述有：堿性溶液、pH11(pH7)的溶液、使無(wú)色的溶液、使無(wú)色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液等。酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液等。 針對(duì)訓(xùn)練1.1.(2013(2013長(zhǎng)沙長(zhǎng)沙) )下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，能下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，能 得到無(wú)色透明溶液的是得到無(wú)色透明溶液的是( () ) A. KNO A. KNO3 3、NaClNaCl、HClHCl B. FeCl B. FeCl3 3、NaNa2 2SOSO4 4、KClKCl C. CuSO C. CuSO4 4、H H2 2SOSO4 4、NaCl NaC

5、l D. FeCl D. FeCl2 2、KClKCl、NaOHNaOH A【解析解析】A A中的三種物質(zhì)溶于水都能形成無(wú)色透明中的三種物質(zhì)溶于水都能形成無(wú)色透明的溶液，相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；的溶液，相互之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B B中中FeClFeCl3 3的水的水溶液呈黃色；溶液呈黃色；C C中中CuSOCuSO4 4的水溶液呈藍(lán)色；的水溶液呈藍(lán)色；D D中中FeClFeCl2 2的水溶液呈淺綠色，且的水溶液呈淺綠色，且FeClFeCl2 2與與NaOHNaOH不能共存。不能共存。2 2.(2016.(2016重慶重慶A)A)某植物培養(yǎng)液中含有某植物培養(yǎng)液中含有NHNH4 4ClCl和和Cu

6、SOCuSO4 4，下列，下列 物質(zhì)在該培養(yǎng)液中能大量存在的是物質(zhì)在該培養(yǎng)液中能大量存在的是( () ) A. NaOH B. BaCl A. NaOH B. BaCl2 2 C. KNO C. KNO3 3 D. AgNO D. AgNO3 3C C【解析解析】氯化銨、硫酸銅溶液均能與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧氯化銨、硫酸銅溶液均能與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉不能在該培養(yǎng)液中能大量存在，化鈉不能在該培養(yǎng)液中能大量存在，A A錯(cuò)誤；硫酸銅溶液錯(cuò)誤；硫酸銅溶液能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生BaSOBaSO4 4白色沉淀，氯化鋇不能在該培白色沉淀，氯化鋇不能在該培養(yǎng)液中大量存在，養(yǎng)液中大量存在，B B錯(cuò)

7、誤；氯化銨、硫酸銅溶液均不與硝錯(cuò)誤；氯化銨、硫酸銅溶液均不與硝酸鉀反應(yīng)，硝酸鉀能在該培養(yǎng)液中大量存在，酸鉀反應(yīng)，硝酸鉀能在該培養(yǎng)液中大量存在，C C正確；氯正確；氯化銨溶液能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生化銨溶液能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgClAgCl白色沉淀，硝酸銀不能白色沉淀，硝酸銀不能在該培養(yǎng)液中大量存在，在該培養(yǎng)液中大量存在，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。3 3. .（20172017衡陽(yáng)）下列離子在衡陽(yáng)）下列離子在pH=1pH=1的溶液中能大量共存，的溶液中能大量共存， 且為無(wú)色溶液的是且為無(wú)色溶液的是( )( ) A. NH A. NH4 4+ + CaCa2+ 2+ ClCl- - NONO3 3- - B.

8、K B. K+ + NaNa+ + ClCl- - COCO3 32-2- C. Fe C. Fe3+ 3+ MgMg2+ 2+ NONO3 3- - C Cl-l- D. Na D. Na+ + BaBa2+ 2+ NONO-3 -3 OHOH- - A A【解析解析】pHpH1 1的溶液顯酸性。銨根離子、鈣離子、的溶液顯酸性。銨根離子、鈣離子、氯離子、硝酸根離子、氫離子相互間不反應(yīng)，可在氯離子、硝酸根離子、氫離子相互間不反應(yīng)，可在酸性溶液中共存，且溶液為無(wú)色，酸性溶液中共存，且溶液為無(wú)色，A A正確；酸性溶液正確；酸性溶液中含有氫離子，碳酸根離子與氫離子不能共存，中含有氫離子，碳酸根離子與

9、氫離子不能共存，B B錯(cuò)錯(cuò)誤；鐵離子的溶液顯黃色，誤；鐵離子的溶液顯黃色，C C錯(cuò)誤；氫氧根離子與氫錯(cuò)誤；氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水，二者不能共存，離子結(jié)合生成水，二者不能共存，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。4 4. .（20172017荊州）某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，下列各荊州）某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，下列各 組離子在該溶液中能大量共存的是（組離子在該溶液中能大量共存的是（ ） A. SO A. SO2-2-4 4、NONO- -3 3、BaBa2+2+、ClCl- - B. Cu B. Cu2+2+、NaNa+ +、NONO- -3 3、K K+ + C. K C. K+ +、COCO2-2-

10、3 3、NONO- -3 3、ClCl- - D. H D. H+ +、BaBa2+2+、K K+ +、NONO- -3 3 C C【解析解析】由題中信息溶液能使紫色石蕊變藍(lán)，可知溶液顯由題中信息溶液能使紫色石蕊變藍(lán)，可知溶液顯堿性，溶液中含有大量的堿性，溶液中含有大量的OH。A組中硫酸根離子能與鋇組中硫酸根離子能與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以這組離子在該溶液中不能離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以這組離子在該溶液中不能大量共存，大量共存，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B中銅離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫中銅離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以氧化銅沉淀，所以B組離子不能在該溶液中大量共存，組離子不能在該溶

11、液中大量共存，B錯(cuò)錯(cuò)誤；誤；C組中各組離子間不會(huì)反應(yīng)生成沉淀、水或氣體，且不組中各組離子間不會(huì)反應(yīng)生成沉淀、水或氣體，且不與與OH反應(yīng)，所以反應(yīng)，所以C組離子可在該溶液中大量共存，組離子可在該溶液中大量共存，C正確；正確；D組中氫離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以組中氫離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以D組離子不組離子不能在該溶液中大量共存，能在該溶液中大量共存，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。5 5. (2017. (2017濱州濱州) )小濱對(duì)某無(wú)色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合小濱對(duì)某無(wú)色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合 理的是理的是( () ) A. HCl A. HCl、NaOHNaOH、NaNa2 2SOSO4 4

12、B. KNO B. KNO3 3、ZnClZnCl2 2、FeClFeCl3 3 C. AgNO C. AgNO3 3、H H2 2SOSO4 4、NaCl D. NaOHNaCl D. NaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl D D【解析解析】 HClHCl和和NaOHNaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成H H2 2O O，不能共存，不能共存，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；FeClFeCl3 3呈黃色，呈黃色，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；AgNOAgNO3 3和和NaClNaCl能反應(yīng)生成能反應(yīng)生成AgClAgCl沉淀，沉淀，不能共存，不能共存，C C錯(cuò)誤。故選錯(cuò)誤。故選D D。.物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)

13、、鑒別(8年年4考考)類(lèi)型突破物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別既有區(qū)別又有聯(lián)系。物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別既有區(qū)別又有聯(lián)系。聯(lián)系：它們都是根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象判定物質(zhì)。聯(lián)系：它們都是根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象判定物質(zhì)。區(qū)別：檢驗(yàn)是根據(jù)物質(zhì)的特性，用物理或化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)的組成區(qū)別：檢驗(yàn)是根據(jù)物質(zhì)的特性，用物理或化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)的組成成分加以確定、證實(shí)成分加以確定、證實(shí)(若待檢驗(yàn)物質(zhì)為酸、堿、鹽的溶液，則對(duì)若待檢驗(yàn)物質(zhì)為酸、堿、鹽的溶液，則對(duì)陰、陽(yáng)離子都要加以鑒定陰、陽(yáng)離子都要加以鑒定)；鑒別是對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)；鑒別是對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性區(qū)分。行定性區(qū)分。一、物質(zhì)的檢驗(yàn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn) 1. 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)氣

14、體氣體鑒別方法鑒別方法現(xiàn)象現(xiàn)象氧氣氧氣將帶火星的木條伸入集將帶火星的木條伸入集氣瓶氣瓶木條復(fù)燃木條復(fù)燃二氧化碳二氧化碳通入澄清石灰水通入澄清石灰水石灰水變渾濁石灰水變渾濁氨氣氨氣將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口放在瓶口紅色石蕊試紙變藍(lán)紅色石蕊試紙變藍(lán)水蒸氣水蒸氣通過(guò)白色通過(guò)白色CuSOCuSO4 4粉末粉末白色粉末變藍(lán)白色粉末變藍(lán)2. 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)離子符號(hào)離子符號(hào)檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H H( (酸酸) )取少量試劑滴加紫色石取少量試劑滴加紫色石蕊溶液蕊溶液石蕊溶液變紅石蕊溶液變紅用玻璃棒蘸取少量試劑用玻璃棒蘸取少量試劑滴在滴在pHpH試紙上試紙上與標(biāo)

15、準(zhǔn)比色卡對(duì)照與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照pHpH7 7取少量試劑加入取少量試劑加入ZnZn粒粒有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生離子符號(hào)離子符號(hào)檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象OHOH( (堿堿) )取少量試劑滴加紫色取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液石蕊溶液變藍(lán)石蕊溶液變藍(lán)取少量試劑滴加無(wú)色取少量試劑滴加無(wú)色酚酞溶液酚酞溶液酚酞溶液變紅酚酞溶液變紅用玻璃棒蘸取少量試用玻璃棒蘸取少量試劑滴在劑滴在pHpH試紙上試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照照pHpH7 7取少量試劑加入可溶取少量試劑加入可溶性銅鹽性銅鹽有藍(lán)色絮狀沉淀有藍(lán)色絮狀沉淀生成生成離子符號(hào)離子符號(hào)檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量試劑，滴加取少量試劑，

16、滴加CaClCaCl2 2溶液溶液或或BaClBaCl2 2溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成取少量試劑滴加稀鹽酸，將產(chǎn)取少量試劑滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生氣泡，澄清產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁ClCl(2011.(2011.9A) 9A) 取少量試劑滴加少量取少量試劑滴加少量AgNOAgNO3 3溶溶液和稀液和稀HNOHNO3 3有白色沉淀生成有白色沉淀生成2-3CO離子離子符號(hào)符號(hào)檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量試劑滴加少量取少量試劑滴加少量Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液和稀溶液和稀HNOHNO3 3有白色沉淀生成有白色沉

17、淀生成CuCu2 2取少量試劑滴加可溶性堿取少量試劑滴加可溶性堿有藍(lán)色絮狀沉淀生成有藍(lán)色絮狀沉淀生成FeFe3 3取少量試劑滴加可溶性堿取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成2-4SO離子符號(hào)離子符號(hào)檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量試劑滴加可溶性取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，把濕潤(rùn)的紅堿，加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口色石蕊試紙放在試管口產(chǎn)生有刺激性氣產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色味的氣體，紅色石蕊試紙變藍(lán)石蕊試紙變藍(lán)AgAg取少量試劑滴加少量取少量試劑滴加少量NaClNaCl溶液和稀溶液和稀HNOHNO3 3有白色沉淀生成有白色沉淀生成BaBa2 2取少量試劑滴加少

18、量取少量試劑滴加少量NaNa2 2SOSO4 4和稀和稀HNOHNO3 3有白色沉淀生成有白色沉淀生成+4NH二、物質(zhì)的鑒別二、物質(zhì)的鑒別1. 原則：先選用物理方法，再考慮化學(xué)方法。原則：先選用物理方法，再考慮化學(xué)方法。 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻幾種溶液的鑒別幾種溶液的鑒別 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻幾種固體物質(zhì)的鑒別幾種固體物質(zhì)的鑒別 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻氧氣與二氧化碳的檢驗(yàn)氧氣與二氧化碳的檢驗(yàn)2.2.物質(zhì)鑒別物質(zhì)鑒別( (含無(wú)試劑鑒別含無(wú)試劑鑒別) )的方法的方法(1)(1)物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì)物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì)( (如顏色、氣味、溶如顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象等解性、溶解時(shí)的吸放

19、熱現(xiàn)象等) )進(jìn)行觀察、分析、判斷、進(jìn)行觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。得出結(jié)論。依據(jù)顏色鑒別：含依據(jù)顏色鑒別：含CuCu2 2溶液顯藍(lán)色，含溶液顯藍(lán)色，含F(xiàn)eFe3 3溶液顯黃溶液顯黃色，色，KMnOKMnO4 4溶液顯紫紅色。溶液顯紫紅色。(2014.9B)(2014.9B)依據(jù)氣味鑒別：酒精和水。依據(jù)氣味鑒別：酒精和水。(2011.9B)(2011.9B)依據(jù)溶解性鑒別：依據(jù)溶解性鑒別：CaCOCaCO3 3不溶于水、不溶于水、NaNa2 2COCO3 3溶于水。溶于水。依據(jù)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象鑒別：依據(jù)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象鑒別：NaOH溶于水放熱、溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱、溶于水吸熱

20、、NaCl溶于水無(wú)明顯變化。溶于水無(wú)明顯變化。依據(jù)磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來(lái)吸引，而銅絲不可以。依據(jù)磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來(lái)吸引，而銅絲不可以。(2)化學(xué)方法：分別取出少量待檢驗(yàn)物質(zhì)化學(xué)方法：分別取出少量待檢驗(yàn)物質(zhì)(一般為溶液一般為溶液)，加，加入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論。斷、得出結(jié)論。若物質(zhì)間有明顯酸堿性差異，可使用酸堿指示劑和若物質(zhì)間有明顯酸堿性差異，可使用酸堿指示劑和pH試紙?jiān)嚰?或或pH計(jì)計(jì))來(lái)鑒別。來(lái)鑒別。鑒別一組溶液鑒別一組溶液a若溶液中有酸，可選用若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽

21、來(lái)檢驗(yàn)。等可溶性碳酸鹽來(lái)檢驗(yàn)。b若溶液中有碳酸鹽，可用酸。若溶液中有碳酸鹽，可用酸。c若溶液中有若溶液中有Ag，選用鹽酸。，選用鹽酸。d若溶液中有若溶液中有Ba2，選用硫酸，選用硫酸物質(zhì)物質(zhì)鑒別方法鑒別方法軟水和硬水軟水和硬水2011.9C2011.9C，2010.412010.41空一空一 加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是軟水，反之加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是軟水，反之為硬水為硬水白酒和白醋白酒和白醋聞氣味：白酒具有醇香味，而白醋具有酸味聞氣味：白酒具有醇香味，而白醋具有酸味白糖和食鹽白糖和食鹽嘗味道：白糖有甜味，食鹽有咸味嘗味道：白糖有甜味，食鹽有咸味2. 常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別物質(zhì)物質(zhì)

22、鑒別方法鑒別方法金和金和假假黃金黃金( (銅鋅合金銅鋅合金) )分別加入稀鹽酸：有氣泡冒出的是銅分別加入稀鹽酸：有氣泡冒出的是銅鋅合金鋅合金( (假黃金假黃金) )，無(wú)明顯現(xiàn)象的為金，無(wú)明顯現(xiàn)象的為金灼燒：有黑色物質(zhì)生成的是銅鋅合金灼燒：有黑色物質(zhì)生成的是銅鋅合金( (假黃金假黃金) )，無(wú)變化的為金，無(wú)變化的為金黃銅片黃銅片( (銅鋅銅鋅合金合金) )和銅片和銅片相互刻畫(huà)：劃痕較深的為金屬銅，劃痕相互刻畫(huà)：劃痕較深的為金屬銅，劃痕較淺的為黃銅片較淺的為黃銅片( (銅鋅合金銅鋅合金) )物質(zhì)物質(zhì)鑒別方法鑒別方法天然纖維和合天然纖維和合成纖維成纖維(2010.12B)(2010.12B)點(diǎn)燃：有

23、燒焦羽毛氣味，且燃燒后的殘留點(diǎn)燃：有燒焦羽毛氣味，且燃燒后的殘留物是黑色，能捏碎的是絲或毛；有燃燒紙物是黑色，能捏碎的是絲或毛；有燃燒紙張氣味的是棉或麻；有刺激性氣味，且燃張氣味的是棉或麻；有刺激性氣味，且燃燒產(chǎn)物通常是黑色硬球，不易捏碎的是合燒產(chǎn)物通常是黑色硬球，不易捏碎的是合成纖維成纖維熱塑性塑料和熱塑性塑料和熱固性塑料熱固性塑料加熱：能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化加熱：能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料的是熱固性塑料物質(zhì)物質(zhì)鑒別方法鑒別方法化肥化肥 蒸水蒸水看顏色或加水：灰色、難溶于水的看顏色或加水：灰色、難溶于水的為磷肥為磷肥加堿性物質(zhì)研磨，有刺激性氣味產(chǎn)加堿性物質(zhì)研磨，有刺

24、激性氣味產(chǎn)生的為銨態(tài)氮肥生的為銨態(tài)氮肥(銨鹽銨鹽)蒸餾水和食鹽蒸餾水和食鹽嘗味道，蒸餾水無(wú)味，食鹽水有咸味嘗味道，蒸餾水無(wú)味，食鹽水有咸味4. 鑒別的基本題型鑒別的基本題型(1)無(wú)試劑鑒別：這類(lèi)試題是利用待鑒別的物質(zhì)之間的關(guān)無(wú)試劑鑒別：這類(lèi)試題是利用待鑒別的物質(zhì)之間的關(guān)系加以鑒別。系加以鑒別。(2017.15)特征現(xiàn)象法：首先鑒別出有顏色或有氣味的物質(zhì)，然后特征現(xiàn)象法：首先鑒別出有顏色或有氣味的物質(zhì)，然后再利用已經(jīng)鑒別出來(lái)的物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)，以此類(lèi)推，再利用已經(jīng)鑒別出來(lái)的物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)，以此類(lèi)推，鑒別出全部物質(zhì)。鑒別出全部物質(zhì)。兩兩混合法：當(dāng)不存在具有特殊物理性質(zhì)的物質(zhì)時(shí)，將兩兩混合法：

25、當(dāng)不存在具有特殊物理性質(zhì)的物質(zhì)時(shí)，將組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合，根據(jù)與組內(nèi)其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合，根據(jù)與組內(nèi)其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象鑒別出第一種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)，從而象鑒別出第一種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)，從而將各物質(zhì)一一鑒別開(kāi)來(lái)。將各物質(zhì)一一鑒別開(kāi)來(lái)。(2)任選試劑的鑒別：一般先按照共性任選試劑的鑒別：一般先按照共性(氣體按能否燃燒或助氣體按能否燃燒或助燃，溶液按照酸堿性等燃，溶液按照酸堿性等)分組，再根據(jù)各組物質(zhì)的特殊性質(zhì)分組，再根據(jù)各組物質(zhì)的特殊性質(zhì)分別鑒別。分別鑒別。 針對(duì)訓(xùn)練1.(20111.(2011長(zhǎng)沙長(zhǎng)沙)“)“家庭小實(shí)驗(yàn)家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭生活中常

26、用的物是利用家庭生活中常用的物 質(zhì)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)不能用質(zhì)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)不能用“家庭家庭 小實(shí)驗(yàn)小實(shí)驗(yàn)”完成的是完成的是( () )A. A. 檢驗(yàn)自來(lái)水是否含有氯離子檢驗(yàn)自來(lái)水是否含有氯離子B. B. 用聞氣味的方法鑒別酒精和水用聞氣味的方法鑒別酒精和水C. C. 檢驗(yàn)自來(lái)水是否為硬水檢驗(yàn)自來(lái)水是否為硬水D. D. 探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹 A A【解析解析】檢驗(yàn)檢驗(yàn)ClCl要用到硝酸銀溶液，但家里沒(méi)有硝酸銀要用到硝酸銀溶液，但家里沒(méi)有硝酸銀溶液，溶液，A A無(wú)法完成；酒精有特殊氣味，水無(wú)氣味，無(wú)法完成；酒精有特殊氣味，水

27、無(wú)氣味，B B可實(shí)可實(shí)現(xiàn)；區(qū)分自來(lái)水為硬水還是軟水可用肥皂水，現(xiàn)；區(qū)分自來(lái)水為硬水還是軟水可用肥皂水，C C可實(shí)現(xiàn)；可實(shí)現(xiàn)；要探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹，可通過(guò)觀察鐵釘表要探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹，可通過(guò)觀察鐵釘表面顏色的變化，面顏色的變化，D D可實(shí)現(xiàn)?？蓪?shí)現(xiàn)。 2.(20142.(2014長(zhǎng)沙長(zhǎng)沙) )鑒別下列物質(zhì)使用的方法或試劑，正確鑒別下列物質(zhì)使用的方法或試劑，正確 的是的是( () )A. A. 氧氣與氫氣氧氣與氫氣聞氣味聞氣味B. B. 硫酸銅粉末與氯化鈉固體硫酸銅粉末與氯化鈉固體加水加水C. C. 稀硫酸與稀鹽酸稀硫酸與稀鹽酸滴加紫色石蕊溶液滴加紫色石蕊溶液D. D. 二氧

28、化碳?xì)怏w與氯氣二氧化碳?xì)怏w與氯氣用燃著的木條用燃著的木條B B【解析解析】氧氣和氫氣都是無(wú)味的氣體，不能通過(guò)聞氣味氧氣和氫氣都是無(wú)味的氣體，不能通過(guò)聞氣味的方法鑒別，的方法鑒別，A A錯(cuò)誤；硫酸銅粉末溶于水形成藍(lán)色溶液，錯(cuò)誤；硫酸銅粉末溶于水形成藍(lán)色溶液，氯化鈉固體溶于水形成無(wú)色溶液，氯化鈉固體溶于水形成無(wú)色溶液，B B正確；稀硫酸和稀鹽正確；稀硫酸和稀鹽酸都是酸，都顯酸性，因此滴加紫色石蕊溶液后，溶液酸都是酸，都顯酸性，因此滴加紫色石蕊溶液后，溶液都變?yōu)榧t色，都變?yōu)榧t色，C C錯(cuò)誤；二氧化碳?xì)怏w和氯氣都不支持燃燒，錯(cuò)誤；二氧化碳?xì)怏w和氯氣都不支持燃燒，都會(huì)使燃著的木條熄滅，都會(huì)使燃著的木條熄

29、滅，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 3.(20173.(2017長(zhǎng)沙長(zhǎng)沙) )下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能 鑒別出來(lái)的一組是鑒別出來(lái)的一組是( () ) A. CuSO A. CuSO4 4 NaOHNaOHKNOKNO3 3 B. FeCl B. FeCl3 3 AgNO AgNO3 3 NaNO NaNO3 3 C. Na C. Na2 2COCO3 3 HClHCl BaCl BaCl2 2 D. CaCl D. CaCl2 2 K K2 2COCO3 3 NaClNaCl D D【解析解析】三種物質(zhì)三種物質(zhì)CaClCaCl2 2、K K2 2COCO3

30、3、NaClNaCl兩兩混合，氯化鈣兩兩混合，氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鈣和碳酸鉀均不能和和碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鈣和碳酸鉀均不能和氯化鈉反應(yīng)，因此不加試劑無(wú)法鑒別出來(lái)，故選氯化鈉反應(yīng)，因此不加試劑無(wú)法鑒別出來(lái)，故選D D。 4. (20174. (2017成都成都) )能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣 溶液的物質(zhì)是溶液的物質(zhì)是( () ) A. A. HClHClB. KNOB. KNO3 3C. KC. K2 2COCO3 3D. FeClD. FeCl3 3C C【解析解析】?jī)烧吲c兩者與HClHCl都能反應(yīng)，但都無(wú)明顯現(xiàn)象，不能用都能反應(yīng)，

31、但都無(wú)明顯現(xiàn)象，不能用HClHCl鑒別，鑒別，A A錯(cuò)誤；兩者與錯(cuò)誤；兩者與KNOKNO3 3都不反應(yīng)，不能用都不反應(yīng)，不能用KNOKNO3 3鑒別，鑒別，B B錯(cuò)誤；氫氧化鈣溶液與錯(cuò)誤；氫氧化鈣溶液與K K2 2COCO3 3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉溶液與鈉溶液與K K2 2COCO3 3不反應(yīng)，用不反應(yīng)，用K K2 2COCO3 3可鑒別，可鑒別，C C正確；兩者與正確；兩者與FeClFeCl3 3反應(yīng)都產(chǎn)生紅褐色沉淀，不能用反應(yīng)都產(chǎn)生紅褐色沉淀，不能用FeClFeCl3 3鑒別，鑒別，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 5.(20175.(2017南雅下學(xué)期一模改編南雅下學(xué)期一

32、模改編) )下列鑒別物質(zhì)的方法中，下列鑒別物質(zhì)的方法中， 切實(shí)可行的是切實(shí)可行的是( () )A. A. 用酚酞溶液鑒別用酚酞溶液鑒別NaClNaCl溶液和鹽酸溶液和鹽酸B. B. 用水鑒別用水鑒別NaNa2 2COCO3 3和和CaCOCaCO3 3固體固體C. C. 用碳酸鈉鑒別稀鹽酸和稀硫酸用碳酸鈉鑒別稀鹽酸和稀硫酸D. D. 用酚酞溶液鑒別燒堿與純堿用酚酞溶液鑒別燒堿與純堿 B B【解析解析】氯化鈉溶液顯中性，鹽酸顯酸性，均不能使無(wú)氯化鈉溶液顯中性，鹽酸顯酸性，均不能使無(wú)色酚酞溶液變色，色酚酞溶液變色，A A錯(cuò)誤；碳酸鈉能溶于水，碳酸鈣難溶錯(cuò)誤；碳酸鈉能溶于水，碳酸鈣難溶于水，可用水鑒

33、別二者，于水，可用水鑒別二者，B B正確；稀鹽酸、稀硫酸均能與正確；稀鹽酸、稀硫酸均能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，無(wú)法鑒別，碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，無(wú)法鑒別，C C錯(cuò)誤；燒堿是錯(cuò)誤；燒堿是NaOHNaOH，純堿是純堿是NaNa2 2COCO3 3，二者的水溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液，二者的水溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅，無(wú)法鑒別，變紅，無(wú)法鑒別，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 6.(2017 6.(2017煙臺(tái)改編煙臺(tái)改編) )下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試 劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法， 就能將它們一一鑒別出來(lái)的是就能將

34、它們一一鑒別出來(lái)的是( () ) A. A. NaClNaCl、BaClBaCl2 2、CuSOCuSO4 4、KNOKNO3 3 B. B. BaBa(NO(NO3 3) )2 2、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、HClHCl C. C. NaOHNaOH、CuClCuCl2 2、NaClNaCl、KClKCl D. D. HClHCl、NaNa2 2COCO3 3、KClKCl、CaClCaCl2 2 D D【解析解析】通過(guò)觀察顏色可先確定硫酸銅，能和硫酸銅反通過(guò)觀察顏色可先確定硫酸銅，能和硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀的是氯化鋇，氯化鈉和硝酸鉀均無(wú)法鑒應(yīng)生成白色沉淀的是氯化鋇，氯

35、化鈉和硝酸鉀均無(wú)法鑒別，別，A A錯(cuò)誤；四種物質(zhì)中，相互反應(yīng)生成沉淀的是硝酸鋇錯(cuò)誤；四種物質(zhì)中，相互反應(yīng)生成沉淀的是硝酸鋇和硫酸鈉，其他任意兩種相混合，再無(wú)其它特征或明顯和硫酸鈉，其他任意兩種相混合，再無(wú)其它特征或明顯現(xiàn)象，無(wú)法繼續(xù)判斷，現(xiàn)象，無(wú)法繼續(xù)判斷，B B錯(cuò)誤；通過(guò)觀察，顏色可先確定錯(cuò)誤；通過(guò)觀察，顏色可先確定氯化銅，分別取另外三種物質(zhì)于試管中，加入氯化銅溶氯化銅，分別取另外三種物質(zhì)于試管中，加入氯化銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象的是液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化鈉和氯化鉀，無(wú)法進(jìn)一步確定氯化鈉和氯化鉀，氯化鈉和氯化鉀，無(wú)法進(jìn)一步確定氯化鈉和氯化鉀，C

36、C錯(cuò)誤；四種物質(zhì)兩兩混合，既能產(chǎn)生氣泡又能產(chǎn)生白錯(cuò)誤；四種物質(zhì)兩兩混合，既能產(chǎn)生氣泡又能產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉，只能產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，只能產(chǎn)色沉淀的是碳酸鈉，只能產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，只能產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈣，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，生白色沉淀的是氯化鈣，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，D D正正確。確。 7. (2017 7. (2017德州德州) )下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是() 選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案A A鑒別氯化銨和尿素鑒別氯化銨和尿素分別加熟石灰粉末研磨，分別加熟石灰粉末研磨，聞氣味聞氣味B B鑒別硝酸銨和氯化鈉鑒別硝酸銨和氯化鈉分別加適量水，用

37、手觸摸分別加適量水，用手觸摸容器壁容器壁C C鑒別硫酸銅溶液和稀鹽酸鑒別硫酸銅溶液和稀鹽酸分別觀察溶液顏色分別觀察溶液顏色D D鑒別燒堿溶液和石灰水鑒別燒堿溶液和石灰水分別滴加酚酞試液，觀察分別滴加酚酞試液，觀察顏色變化顏色變化D D【解析解析】熟石灰與氯化銨反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氨熟石灰與氯化銨反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，而與尿素不反應(yīng)，氣，而與尿素不反應(yīng)，A A合理；硝酸銨溶于水后溶液溫度合理；硝酸銨溶于水后溶液溫度降低，而氯化鈉溶于水后溶液溫度變化不大，降低，而氯化鈉溶于水后溶液溫度變化不大，B B合理；硫合理；硫酸銅溶液為藍(lán)色，稀鹽酸為無(wú)色，可觀察顏色鑒別，酸銅溶液為藍(lán)色，稀鹽酸為

38、無(wú)色，可觀察顏色鑒別，C C合合理；燒堿溶液和石灰水都呈堿性，都能使酚酞試液變紅，理；燒堿溶液和石灰水都呈堿性，都能使酚酞試液變紅，無(wú)法鑒別，無(wú)法鑒別，D D不合理。故選不合理。故選D D。. 物質(zhì)的除雜物質(zhì)的除雜(近近8年僅年僅2011年未考年未考)類(lèi)型突破 一、除雜原則一、除雜原則1. 不減不減：被提純的物質(zhì)不能和加入的試劑反應(yīng)。：被提純的物質(zhì)不能和加入的試劑反應(yīng)。2. 不增不增：不引入新雜質(zhì)。：不引入新雜質(zhì)。3. 易分易分：操作簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)易分離除去。：操作簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)易分離除去。4. 復(fù)原復(fù)原：被提純物質(zhì)易被復(fù)原。：被提純物質(zhì)易被復(fù)原。二、除雜的常用方法二、除雜的常用方法1. 物理

39、方法物理方法除雜方法除雜方法適用范圍適用范圍舉例舉例過(guò)濾過(guò)濾固液固液混合物混合物( (固體不溶于液體固體不溶于液體) )粗鹽提純粗鹽提純結(jié)晶結(jié)晶被分離的物質(zhì)和雜質(zhì)的溶解被分離的物質(zhì)和雜質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差別較大度隨溫度的變化差別較大NaClNaCl和和KNOKNO3 3的固體的固體混合物的分離混合物的分離特殊性質(zhì)特殊性質(zhì)法法利用混合物中某些物質(zhì)的特利用混合物中某些物質(zhì)的特性進(jìn)行分離性進(jìn)行分離CuCu粉中混有粉中混有FeFe粉，粉，可用磁鐵吸出鐵粉可用磁鐵吸出鐵粉2. 化學(xué)方法化學(xué)方法除雜方法除雜方法適用范圍適用范圍舉例舉例化氣法化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去體而除去除去除去

40、NaNa2 2SOSO4 4中的中的NaNa2 2COCO3 3可加可加適量稀適量稀H H2 2SOSO4 4沉淀法沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成為沉將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成為沉淀過(guò)濾除去淀過(guò)濾除去除去除去NaClNaCl中的中的NaNa2 2SOSO4 4可加適可加適量的量的BaClBaCl2 2置換法置換法將雜質(zhì)通過(guò)置換反將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去應(yīng)而除去除去除去FeSOFeSO4 4中的中的CuSOCuSO4 4可加適可加適量的鐵粉再過(guò)濾量的鐵粉再過(guò)濾除雜方法除雜方法適用范圍適用范圍舉例舉例溶解法溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去而除去除去除去C C粉中的粉中的CuOCuO可加適可加適量的稀硫酸再過(guò)

41、濾量的稀硫酸再過(guò)濾加熱法加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通雜質(zhì)受熱易分解，通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去過(guò)加熱將雜質(zhì)除去除去除去CaOCaO中的中的CaCOCaCO3 3可高可高溫煅燒溫煅燒轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分轉(zhuǎn)化為主要成分除去除去COCO2 2中的中的COCO，可將，可將氣體通過(guò)灼熱的氣體通過(guò)灼熱的CuOCuO三、常見(jiàn)物質(zhì)的除雜三、常見(jiàn)物質(zhì)的除雜1. 氣體的除雜氣體的除雜物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)依據(jù)舉例舉例主物質(zhì)為酸性或中性氣體，主物質(zhì)為酸性或中性氣體，( (如如COCO2 2、H H2 2、O O2 2) )，雜質(zhì)為，雜質(zhì)為水蒸氣水蒸氣濃硫酸具有吸濃硫酸具有吸水性水性通過(guò)濃

42、硫酸通過(guò)濃硫酸物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)依據(jù)舉例舉例主物質(zhì)為中性氣體主物質(zhì)為中性氣體( (如如COCO2 2、O O2 2、N N2 2) )，雜質(zhì)為酸性氣體，雜質(zhì)為酸性氣體( (如如COCO2 2) )堿溶液能與酸堿溶液能與酸性氣體反應(yīng)性氣體反應(yīng)先通過(guò)氫氧化鈉溶先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸液，再通過(guò)濃硫酸雜質(zhì)為具有還原性的氣體雜質(zhì)為具有還原性的氣體( (如如COCO、H H2 2) )雜質(zhì)氣體具有雜質(zhì)氣體具有還原性還原性通過(guò)灼熱的氧化銅，通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)濃硫酸再通過(guò)濃硫酸【補(bǔ)充補(bǔ)充】其它氣體的除雜方法：其它氣體的除雜方法：(1)N2(O2)通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)(2)CO2(HC

43、l)通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸(3)H2(HCl)先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸或先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸或堿石灰堿石灰2. 固體的除雜固體的除雜(1)固體和雜質(zhì)均不溶于水固體和雜質(zhì)均不溶于水 物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法依據(jù)和方法舉例舉例兩種金屬，其兩種金屬，其中主物質(zhì)為不中主物質(zhì)為不活潑金屬，雜活潑金屬，雜質(zhì)為活潑金屬質(zhì)為活潑金屬依據(jù)依據(jù)：金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序方法方法：加入足量的稀酸：加入足量的稀酸( (稀鹽酸或稀硫酸稀鹽酸或稀硫酸) )，過(guò)，過(guò)濾濾Cu(Fe)Cu(Fe)加加入足量的稀硫入足量的稀硫酸或稀鹽酸，酸或稀鹽酸，過(guò)濾過(guò)

44、濾物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法依據(jù)和方法舉例舉例兩種金屬，兩種金屬，其中雜質(zhì)的其中雜質(zhì)的金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性強(qiáng)于主物質(zhì)強(qiáng)于主物質(zhì)依據(jù)依據(jù)：金屬活動(dòng)性順：金屬活動(dòng)性順序序方法方法：加入足量的較：加入足量的較不活潑金屬的鹽溶液不活潑金屬的鹽溶液Fe(Zn)Fe(Zn)加入足量加入足量硫酸亞鐵溶液，過(guò)濾；硫酸亞鐵溶液，過(guò)濾；Ag(Cu)Ag(Cu)加入足量加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾的硝酸銀溶液，過(guò)濾金屬氧化物金屬氧化物中含有其金中含有其金屬單質(zhì)屬單質(zhì)依據(jù)依據(jù)：金屬能與氧氣：金屬能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)方法方法：將所含的金屬：將所含的金屬氧化氧化CuO(Cu)CuO(Cu)在空氣中在空氣中( (或氧氣流中或氧氣

45、流中) )灼燒混灼燒混合物合物物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法依據(jù)和方法舉例舉例金屬氧化物中金屬氧化物中含有碳單質(zhì)含有碳單質(zhì)依據(jù)依據(jù)：碳能在氧氣中：碳能在氧氣中燃燒燃燒方法方法：在氧氣流中加：在氧氣流中加熱，使碳燃燒熱，使碳燃燒CuO(C)CuO(C)在氧氣流在氧氣流中加熱中加熱主物質(zhì)為非金主物質(zhì)為非金屬單質(zhì)或氫后屬單質(zhì)或氫后金屬單質(zhì)，雜金屬單質(zhì)，雜質(zhì)為氫前金屬質(zhì)為氫前金屬單質(zhì)單質(zhì)依據(jù)依據(jù)：活潑金屬能與：活潑金屬能與酸反應(yīng)酸反應(yīng)方法方法：加入足量的?。杭尤胱懔康南∷崴? (稀鹽酸或稀硫酸稀鹽酸或稀硫酸) )，過(guò)濾、干燥，過(guò)濾、干燥C(FeC(Fe或或Zn)Zn)加入加入過(guò)量稀酸過(guò)量稀酸( (稀鹽酸或

46、稀稀鹽酸或稀硫酸硫酸) )充分反應(yīng)、過(guò)濾、充分反應(yīng)、過(guò)濾、干燥干燥當(dāng)雜質(zhì)為鐵時(shí)，也當(dāng)雜質(zhì)為鐵時(shí)，也可以用磁鐵吸引可以用磁鐵吸引【補(bǔ)充】【補(bǔ)充】Cu(Fe2O3)的除雜方法：加入適量的稀鹽酸或稀硫酸。的除雜方法：加入適量的稀鹽酸或稀硫酸。 (2)固體固體(或固體中的雜質(zhì)或固體中的雜質(zhì))溶于水溶于水主物質(zhì)不溶于水、雜質(zhì)能溶于水主物質(zhì)不溶于水、雜質(zhì)能溶于水方法：加水溶解、過(guò)濾、干燥方法：加水溶解、過(guò)濾、干燥 如：如：MnO2(KCl)溶解、過(guò)濾、干燥溶解、過(guò)濾、干燥CaCO3(CaO或或CaCl2)溶解、過(guò)濾、干燥溶解、過(guò)濾、干燥主物質(zhì)溶于水，雜質(zhì)不溶于水主物質(zhì)溶于水，雜質(zhì)不溶于水方法：加水溶解、過(guò)

47、濾、蒸發(fā)結(jié)晶方法：加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶如：如：NaCl(泥沙泥沙)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶特殊：特殊：CaO(CaCO3)高溫煅燒高溫煅燒3. 液體的除雜液體的除雜(含均能溶于水的固體含均能溶于水的固體)除雜方法除雜方法(以除去以除去NaCl中的中的Na2CO3雜質(zhì)為例雜質(zhì)為例)(1)先確定被提純物質(zhì)和雜質(zhì)所含的離子：先確定被提純物質(zhì)和雜質(zhì)所含的離子：NaCl(Na、Cl)，Na2CO3(Na、 )。(2)確定雜質(zhì)離子，即被提純物質(zhì)中不含有的離子：確定雜質(zhì)離子，即被提純物質(zhì)中不含有的離子： 。(3)先確定除雜試劑的一種離子，即與先確定除雜試劑的一種離子，即與 不能共存的陽(yáng)離

48、不能共存的陽(yáng)離子：子：H、Ca2、Ba2。2-3CO2-3CO2-3CO(4)確定除雜試劑的另一種離子確定除雜試劑的另一種離子(依據(jù)不能引入其他離子的原依據(jù)不能引入其他離子的原則則)，則可確定另一種離子為，則可確定另一種離子為Cl。(5)(5)確定除雜試劑：將確確定除雜試劑：將確定的陰陽(yáng)離子結(jié)合，即定的陰陽(yáng)離子結(jié)合，即HClHCl、CaClCaCl2 2、BaClBaCl2 2，再結(jié)合易分離，再結(jié)合易分離，可以選擇的除雜試劑是可以選擇的除雜試劑是HClHCl?！咎貏e提醒特別提醒】(1)(1)首先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法。首先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法。(2)(2)若有多種方法能除去雜質(zhì)，

49、要選擇步驟簡(jiǎn)單、除雜最徹底的若有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇步驟簡(jiǎn)單、除雜最徹底的方法。方法。(3)(3)應(yīng)盡量選擇既能除去雜質(zhì)又能增加主物質(zhì)的方法。應(yīng)盡量選擇既能除去雜質(zhì)又能增加主物質(zhì)的方法。 針對(duì)訓(xùn)練1. (20171. (2017長(zhǎng)沙長(zhǎng)沙) )除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是試劑或方法正確的是( () )序號(hào)序號(hào)混合物混合物( (括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) )除雜試劑或方法除雜試劑或方法A AFeFe粉粉(Cu)(Cu)CuSOCuSO4 4溶液溶液B BNaCl(NaCl(沙子沙子) )加水溶解，過(guò)濾、蒸發(fā)加水溶解，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶結(jié)晶

50、C CNaNa2 2SOSO4 4溶液溶液(Na(Na2 2COCO3 3) )過(guò)量稀鹽酸過(guò)量稀鹽酸D DCOCO2 2(CO)(CO)點(diǎn)燃點(diǎn)燃B B【解析解析】鐵粉中混有銅，加入鐵粉中混有銅，加入CuSOCuSO4 4溶液，鐵粉會(huì)與溶液，鐵粉會(huì)與CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)，除去了原物質(zhì)鐵粉，溶液反應(yīng)，除去了原物質(zhì)鐵粉，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NaNa2 2SOSO4 4溶液中混有溶液中混有NaNa2 2COCO3 3，加入過(guò)量的稀鹽酸，稀鹽酸與，加入過(guò)量的稀鹽酸，稀鹽酸與NaNa2 2COCO3 3溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，會(huì)引入新雜質(zhì)氯化鈉和稀鹽酸，氯化鈉、二氧化碳和水，

51、會(huì)引入新雜質(zhì)氯化鈉和稀鹽酸，C C錯(cuò)誤；除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能采用點(diǎn)燃的方錯(cuò)誤；除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能采用點(diǎn)燃的方法，因?yàn)槎趸疾荒苋紵膊恢С秩紵?，少量法，因?yàn)槎趸疾荒苋紵膊恢С秩紵?，少量COCO無(wú)法點(diǎn)無(wú)法點(diǎn)燃，燃，D D錯(cuò)誤。故選錯(cuò)誤。故選B B。 2.(20142.(2014長(zhǎng)沙長(zhǎng)沙) )除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)( (括號(hào)內(nèi)為括號(hào)內(nèi)為 雜質(zhì)雜質(zhì)) )，所用方法正確的是，所用方法正確的是( () )A. CO(COA. CO(CO2 2)通過(guò)灼熱的氧化銅通過(guò)灼熱的氧化銅B. NaCl(NaB. NaCl(Na2 2SOSO4 4)

52、加入硝酸銀溶液加入硝酸銀溶液C. CaCOC. CaCO3 3固體固體(CaO(CaO固體固體)高溫煅燒高溫煅燒D. FeSOD. FeSO4 4溶液溶液(H(H2 2SOSO4 4)加入鐵粉加入鐵粉 D D【解析解析】 錯(cuò)誤選項(xiàng)錯(cuò)誤選項(xiàng)錯(cuò)誤原因錯(cuò)誤原因糾錯(cuò)點(diǎn)撥糾錯(cuò)點(diǎn)撥A A將原有物質(zhì)將原有物質(zhì)COCO除除去了，違背了去了，違背了“不減不減”的原則的原則COCO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，而能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，而COCO2 2不與其反應(yīng)，沒(méi)有除去雜質(zhì)，反而不與其反應(yīng)，沒(méi)有除去雜質(zhì)，反而使原物質(zhì)減少，應(yīng)該將其通入足量使原物質(zhì)減少，應(yīng)該將其通入足量NaOHNaOH溶液中溶液中B B除去了原物質(zhì)除去了原

53、物質(zhì)NaClNaCl可加入適量可加入適量BaClBaCl2 2溶液、過(guò)濾溶液、過(guò)濾C C除去了原物質(zhì)除去了原物質(zhì)CaCOCaCO3 3 CaCOCaCO3 3不溶于水，不溶于水，CaOCaO能與水反應(yīng)生能與水反應(yīng)生成成Ca(OH)Ca(OH)2 2，所以應(yīng)該加入足量的，所以應(yīng)該加入足量的水，過(guò)濾水，過(guò)濾 3.3.下列各組括號(hào)內(nèi)除雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的一組是下列各組括號(hào)內(nèi)除雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的一組是( () ) A. O A. O2 2中混有少量的水蒸氣中混有少量的水蒸氣( (濃硫酸濃硫酸) ) B. B. CaOCaO中混有中混有CaCOCaCO3 3( (高溫煅燒高溫煅燒) ) C. C.

54、 銅粉中混有少量鐵粉銅粉中混有少量鐵粉( (稀硫酸，過(guò)濾稀硫酸，過(guò)濾) ) D. D. KClKCl溶液中混有少量溶液中混有少量MgClMgCl2 2( (適量適量NaOHNaOH溶液，過(guò)濾溶液，過(guò)濾) )D D【解析解析】濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，且不與氧氣發(fā)生反濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，且不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，因此氧氣中的水蒸氣可用濃硫酸除去，應(yīng)，因此氧氣中的水蒸氣可用濃硫酸除去，A A正確；碳正確；碳酸鈣在高溫下易分解生成氧化鈣和二氧化碳，因此氧化酸鈣在高溫下易分解生成氧化鈣和二氧化碳，因此氧化鈣中混有少量的碳酸鈣可用高溫煅燒的方法除去，鈣中混有少量的碳酸鈣可用高溫煅燒的方法除去，B B正正確；

55、銅不能與稀硫酸反應(yīng)，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成可溶確；銅不能與稀硫酸反應(yīng)，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸亞鐵，過(guò)濾即可除去，性的硫酸亞鐵，過(guò)濾即可除去，C C正確；氯化鎂與氫氧正確；氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，雖然過(guò)濾可將化鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，雖然過(guò)濾可將氫氧化鎂除去，但會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鈉，氫氧化鎂除去，但會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鈉，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 4.(20174.(2017廣州改編廣州改編) )下列除雜所選用試劑與操作方法均正確下列除雜所選用試劑與操作方法均正確 的是的是( () ) 選項(xiàng)選項(xiàng)物質(zhì)物質(zhì)( (括號(hào)括號(hào)( (括號(hào)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑除雜試

56、劑實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作A AFeFe2 2O O3 3(Fe)(Fe)足量稀鹽酸足量稀鹽酸溶解、過(guò)濾溶解、過(guò)濾B BH H2 2(CO)(CO)灼熱灼熱CuOCuO洗氣洗氣C CNaCl(NaNaCl(Na2 2SOSO4 4) )過(guò)量過(guò)量BaClBaCl溶液溶液過(guò)濾過(guò)濾D DNaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3) )足量稀鹽酸足量稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶D D【解析解析】稀鹽酸與稀鹽酸與FeFe2 2O O3 3、FeFe均能反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到除雜目均能反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到除雜目的，的，A A錯(cuò)誤；氫氣中混有一氧化碳，通過(guò)灼熱的氧化銅后，錯(cuò)誤；氫氣中混有一氧化碳，通過(guò)灼熱的氧化銅后，氫氣和一氧化

57、碳均能與氧化銅反應(yīng)，氫氣和一氧化碳均能與氧化銅反應(yīng)，B B錯(cuò)誤；氯化鈉中混錯(cuò)誤；氯化鈉中混有硫酸鈉，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，在除去硫酸鈉的同時(shí)，有硫酸鈉，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，在除去硫酸鈉的同時(shí)，引入了新的雜質(zhì)氯化鋇，應(yīng)該加入適量的氯化鋇后過(guò)濾，引入了新的雜質(zhì)氯化鋇，應(yīng)該加入適量的氯化鋇后過(guò)濾，C C錯(cuò)誤；氯化鈉中混有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，將碳酸錯(cuò)誤；氯化鈉中混有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，過(guò)量的稀鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中揮發(fā)除鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，過(guò)量的稀鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中揮發(fā)除去，去，D D正確。正確。 5. (20175. (2017衡陽(yáng)改編衡陽(yáng)改編) )為除去物質(zhì)中的雜質(zhì)為除

58、去物質(zhì)中的雜質(zhì)( (括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) )， 所選試劑及操作方法錯(cuò)誤的是所選試劑及操作方法錯(cuò)誤的是() 物質(zhì)物質(zhì)選用試劑及操作方法選用試劑及操作方法A ACu(CuO)Cu(CuO)加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾后過(guò)濾B BCO(CO(水蒸氣水蒸氣) )水蒸氣水蒸氣) )加入足量濃硫酸加入足量濃硫酸C CCaClCaCl2 2溶液溶液( (鹽酸鹽酸)()(鹽酸鹽酸) )加入足量的碳酸鈣粉末，充分加入足量的碳酸鈣粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾反應(yīng)后過(guò)濾D DCuSOCuSO4 4溶液溶液(FeSO(FeSO4 4) )加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后

59、過(guò)濾過(guò)濾D D【解析解析】稀鹽酸與稀鹽酸與FeFe2 2O O3 3、FeFe均能反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到除雜目均能反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到除雜目的，的，A A錯(cuò)誤；氫氣中混有一氧化碳，通過(guò)灼熱的氧化銅錯(cuò)誤；氫氣中混有一氧化碳，通過(guò)灼熱的氧化銅后，氫氣和一氧化碳均能與氧化銅反應(yīng)，后，氫氣和一氧化碳均能與氧化銅反應(yīng)，B B錯(cuò)誤；氯化錯(cuò)誤；氯化鈉中混有硫酸鈉，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，在除去硫酸鈉中混有硫酸鈉，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，在除去硫酸鈉的同時(shí)，引入了新的雜質(zhì)氯化鋇，應(yīng)該加入適量的氯鈉的同時(shí)，引入了新的雜質(zhì)氯化鋇，應(yīng)該加入適量的氯化鋇后過(guò)濾，化鋇后過(guò)濾，C C錯(cuò)誤；氯化鈉中混有碳酸鈉，加入足量錯(cuò)誤；氯化鈉中混有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，過(guò)量的稀鹽酸在蒸發(fā)稀鹽酸，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，過(guò)量的稀鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中揮發(fā)除去，結(jié)晶過(guò)程中揮發(fā)除去，D D正確。正確。