2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)40 化學(xué)工藝流程考點(diǎn)過(guò)關(guān)

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1、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)40化學(xué)工藝流程考點(diǎn)過(guò)關(guān) 常見(jiàn)的化工術(shù)語(yǔ) 【基礎(chǔ)梳理】 關(guān)鍵詞 釋義 研磨、霧 化 將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng) 速率或使反應(yīng)更充分 灼燒（煅 燒） 使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦 浸取 向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等 浸出率 固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少 酸浸 在酸性溶液中使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的過(guò)程 水浸 與水接觸反應(yīng)或溶解 過(guò)濾 固

2、體與液體的分離 滴定 定量測(cè)定，可用于某種未知濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測(cè)定 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出 蒸發(fā)濃縮 蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度 水洗 用水洗去可溶性雜質(zhì)，類(lèi)似的還有酸洗、醇洗等 酸作用 溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質(zhì)離子等 堿作用 去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH、促進(jìn)水解（沉淀） 常見(jiàn)的操作與答題 常見(jiàn)的操作 答題要考慮的角度 加過(guò)量試劑 使反應(yīng)完全進(jìn)行（或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率）等 加氧化劑 氧化某物質(zhì)，生成目標(biāo)產(chǎn)物或除去某些離子 判斷能

3、否加 其他物質(zhì) 要考慮是否引入雜質(zhì)（或影響產(chǎn)物的純度）等 分離、提純 過(guò)濾、蒸發(fā)、卒取、分液、蒸餾等常規(guī)操作 提高原子利用率 綠色化學(xué)（經(jīng)濟(jì)性或環(huán)保性） 在空氣中或在 其他氣體中進(jìn) 要考慮02、h2o、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或能否達(dá)到隔絕空氣，防氧化、水解、潮解等目的 行的反應(yīng)或操作 判斷沉淀是 否洗滌干凈 取最后一次洗滌液少量，檢驗(yàn)其中是否還有某種離子存在等 控制溶液的pH ①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解（或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀）；②“酸作用”還可除去氧化物（膜）；③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等;④特定的氧

4、化還原反應(yīng)需要的酸性條件（或堿性條件） 控制溫度（常用水浴、冰浴或油?。? ①防止副反應(yīng)的發(fā)生;②使化學(xué)平衡移動(dòng)，控制化學(xué)反應(yīng)的方向;③控制固體的溶解與結(jié)晶（如趁熱過(guò)濾能防止某物質(zhì)降溫時(shí)析出）；④控制反應(yīng)速率;使催化劑達(dá)到最大活性;⑤升溫:促進(jìn)溶液中的氣體逸出,使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā);⑥加熱煮沸:促進(jìn)水解,聚沉后利于過(guò)濾分離;⑦趁熱過(guò)濾:減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量;⑧降溫:防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)，降溫（或減壓）可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求 洗滌晶體 ①水洗:通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì);②“冰水洗滌”：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗;③用特定有機(jī)試劑

5、清洗晶體:洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等 表面處理 用水洗除去表面可溶性雜質(zhì)，金屬晶體可用機(jī)械法（打磨）或化學(xué)法除去表面 氧化物、提高光潔度等 微課1物質(zhì)制備的化學(xué)工藝流程的解題過(guò)程 （1）審題:①閱讀題目的背景材料;②提供的原料、生產(chǎn)目標(biāo);③操作流程和條件;④提供的圖表或介質(zhì);⑤化工流程圖的類(lèi)型;⑥重要操作和專(zhuān)業(yè)術(shù)語(yǔ)。 （2）析題:①弄清原理，設(shè)問(wèn);②弄清各步驟的目的;③如何運(yùn)用條件;④問(wèn)題的突破口與隱 含條件;⑤解題思路與方法。 （3）答題:①?gòu)哪康暮头磻?yīng)原理切入;②從原料和產(chǎn)品切入;③從生產(chǎn)要求和條件切入;④從產(chǎn)品分離提純切入;⑤從綠色化

6、工思想切入;⑥規(guī)范答題。 無(wú)機(jī)化工流程題在背景材料上呈現(xiàn)新（或陌生）內(nèi)容。但本質(zhì)上還是落在雙基上，內(nèi)在要求或者核心知識(shí)考查不變。如運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)平衡和水解理論、物質(zhì)制備和分離的知識(shí)、晶體知識(shí)、綠色化學(xué)的觀點(diǎn)分析實(shí)際生產(chǎn)中的各種問(wèn)題，我們千萬(wàn)不能被新包裝所迷惑、所嚇倒。從題干中獲取有用信息，明確生產(chǎn)的目的。牢牢抓住一點(diǎn):一切反應(yīng)或操作的目的都是圍繞獲得高質(zhì)量、高產(chǎn)量的目標(biāo)產(chǎn)品;平時(shí)要重視基本的實(shí)驗(yàn)操作、陌生的氧化還原反應(yīng)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)訓(xùn)練。 【典型例題】 鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e在步驟②中加入漂液而不是雙氧水的原因。寫(xiě)出加入 NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程

7、式:。 在步驟③中控制pH=9.8,其目的是_。 沉淀物A的成分為，試劑Z應(yīng)該是。 +、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程圖如下: 已知:Fe2+的氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH”沉 淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫(xiě)空白: 表1生成氫氧化物沉淀的pH 物質(zhì) 開(kāi)始沉淀 沉淀完全 Fe(OH) 3 2.7 3.7 Fe(OH) 2 7.6 9.6 Mn(OH) 2 &3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 表2化學(xué)試劑價(jià)格

8、表 試劑 價(jià)格(元/噸) 漂液(含NaClO,25.2%) 450 雙氧水(含H2O2，30%) 2400 燒堿(含98%NaOH) 2100 純堿(含99.5%NaCO) 600 (4) 在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 (5) 若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥，則沉淀物C必須在(填儀器名稱(chēng))中灼燒。 ［答案］⑴漂液比H2O2的價(jià)格低得多2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O (2)使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便過(guò)濾除去 (3) Fe(OH)、Mn(OH)、Mg(OH)純堿 322 (4) MgCO+HOMg(OH)+CO

9、f (5) 坩堝 ［解析］:(1)漂液與h2O2都具有強(qiáng)氧化性，都能把亞鐵離子氧化成鐵離子。加入漂液不會(huì)引入新的雜質(zhì)，且漂液比H2O2的價(jià)格低得多。2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O。 (2) 通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便過(guò)濾除去。 (3) Fe3+和Me+完全以氫氧化物的形式存在于沉淀物A中，當(dāng)pH=9.6時(shí)，Mg(OH)2也開(kāi)始出現(xiàn)，所以沉淀物A中還含有少量的Mg(OH)2。③中濾液中主要含有鎂離子，把其轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，可以加入NaOH，也可以加入純堿，純堿的價(jià)格比較低，生產(chǎn)成本較低，所以在這里選用純堿

10、。 (4) 在步驟⑤中，產(chǎn)物為Mg(OH),發(fā)生的反應(yīng)為MgCO+HOMg(OH)+COf。 3 (5) 灼燒固體物質(zhì)須在坩堝中進(jìn)行。 碲(Te)為"人族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取碲。 (1) 粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽(yáng)極泥中主要含有 TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式 為。 (2) TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。從上述陽(yáng)極泥中提取碲的一種工藝流程如下: ① “堿浸”時(shí)TeO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 2 ② “沉碲”

11、時(shí)控制溶液的pH為4.55.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將 導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是；防止局部酸度 過(guò)大的操作方法是。 ③ “酸溶”后，將SO通入TeCl溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 24 是。 ［答案］(1)Zn-2e-Zn2+、Cu-2e-Cu2+ (2) ①TeO+2NaOHNaTeO+HO 2232 ② TeO是兩性氧化物，HSO過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeO繼續(xù)與HSO反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失緩慢加入HSO，并 22422424不斷攪拌 ③ TeCl+2SO+4HOTe+4HCl+2HSO 42224 ［解析］:(1)電解精煉粗銅時(shí)，粗銅

12、作陽(yáng)極材料，銅和金屬性比銅強(qiáng)的金屬鋅都會(huì)失去電 子，生成對(duì)應(yīng)的離子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+、Cu-2e-Cu2+。 (2) ①根據(jù)“TeO2是兩性氧化物”，仿照氧化鋁的性質(zhì)，可知“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)eO+2NaOHNaTeO+HO。②根據(jù)“TeO是微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿”可知，TeO 223222 是兩性氧化物，HSO過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeO繼續(xù)與HSO反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失。防止局部酸度過(guò)大的操作方法 24224 是緩慢加入HSO，并不斷攪拌。③反應(yīng)物有SO、TeCl，產(chǎn)物有Te，酸性條件下發(fā)生氧化還原反 2424 應(yīng)，TeCl溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，化合

13、價(jià)降低，SO被氧化為SO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 42 TeCl+2SO+4HOTe+4HCl+2HSO。 42224 將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO?2HO)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú) 42論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸 鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖: (1) 本工藝中所用的原料除CaSO?2HO、CaCO、HO外，還需要等原料。 4232 (2) 寫(xiě)出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式：。 (3) 過(guò)濾I操作所得濾液是(NH)SO溶液。檢驗(yàn)濾液中含有C的操作方法 424

14、 是。 (4) 若過(guò)濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0X10-5mol?L-1時(shí)可認(rèn)為被沉淀完全。若要使Ca2+ 沉淀完全，則濾液中C的物質(zhì)的量濃度不得低于。［已知:K(CaCO)=5.0X10-9］ sp3 (5) 寫(xiě)出蒸氨過(guò)程中的化學(xué)方程式:。 (6) 氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2?6屯0)是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是 (填字母)。 a.熔點(diǎn)較低(29°C熔化)b.能導(dǎo)電 c.能制冷d.無(wú)毒 ［答案］(1)KCl、NH3 (2) CaSO+CCaCO+S 43 (3) 用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明濾液中含有C (4) 5.0X1

15、0-4mol?L-1 (5) CaO+2NHCl+5HOCaCl?6H0+2NHf 42223 (6) ad ［解析］:⑴從流程圖中可以看出還需要的原料是o、nh3。 (2) CaSO電離出來(lái)的Ca2+和碳酸銨電離出來(lái)的C結(jié)合生成CaCO沉淀，促使平衡右移， 43 CaSO+CCaCO+S。 43 (3) 檢驗(yàn)濾液中含有C用鹽酸，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明濾液中含有C。 (4) K(CaCO)=c(C)?c(Ca2+)=5.0X10-9,c(C)>5.0X10-4mol?L-i。 sp3 (5) 蒸氨中反應(yīng)物是CaO、NH4Cl、H?生成物是CaCl??6屯。、N^,根

16、據(jù)質(zhì)量守恒定律寫(xiě) 出：CaO+2NHCl+5HOCaCl?6HO+2NHf。 42223 (6) 無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是熔點(diǎn)低、無(wú)毒。 我國(guó)目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法。由于三氯 氫硅氫還原法具有一定優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。其簡(jiǎn)化的工藝流程如下圖所示: (1) 制備三氯氫硅的反應(yīng)為Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)△H=-210kJ?mol-1。 伴隨的副反應(yīng)有:Si(s)+4HCl(g)SiCl(g)+2H(g) 42 △H=-241kJ?mol-1。 SiCl在一定條件下與H反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl，反應(yīng)

17、的熱化學(xué)方程式為 423 SiCl(g)+H(g)SiHCl(g)+HCl(g)△H=。 42 (2) 由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)方程式為。該生產(chǎn)工 (3) 由于SiH具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒?。? 4 業(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程 式是;整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水，否則反應(yīng)將不能生 成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為; 整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是。 ［答案］(1)+31kJ?mol-i (2) SiHCl+HSi+3HClHCl、H、SiHCl、SiCl

18、等 32234 (3) MgSi+4NHClSiHf+2MgCl+4NHf 24423 MgSi+4NHCl+3HO2MgCl+HSiO+4NHf+4Hf由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時(shí)容易發(fā) 24222332 生爆炸 ［解析］:(1)根據(jù)蓋斯定律第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式得出AH=+31 kJ?mol-1。 (2) 由題給信息可知，用氫氣還原SiHCl3,SiHCl3+H2Si+3HCl;該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl、H、SiHCl、SiCl等。 234 (3) 由題給信息，根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫(xiě)出:MgSi+4NHClSiHf+2MgCl+4NHf，

19、 24423 MgSi+4NHCl+3HO2MgCl+HSiO+4NHf+4Hf;由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時(shí)容易發(fā)生爆炸。 24222332 回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過(guò)處理后得到錳粉［含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等］,由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示: 根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。 物質(zhì) 開(kāi)始沉淀 沉淀完全 Fe(OH) 3 2.7 3.7 Fe(OH) 2 7.6 9.6 Mn(OH) 2 &3 9.8 (1) 在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Me+、Fe2+等。MnO?與濃鹽酸反應(yīng)的離

20、 子方程方程式為 ⑵酸浸時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60min，其可能 原因 O864 9888浸出率/% 82-/ 801111 30507090110130 浸出時(shí)間/min (3) 錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過(guò)濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用 是。 (4) 過(guò)濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1,其目的 是。 (5) 過(guò)濾II所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9,使Me+氧化得到MnO?, 反應(yīng)的離于方程式為。 (6) 工業(yè)上利用KOH和MnO為原料制取KMnO

21、。主要生產(chǎn)過(guò)程分兩步進(jìn)行： 24 第一步將MnO和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取KMnO; 224第二步為電解KMnO的濃溶液制取KMnO。 244 ① 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 ② 電解KMnO的濃溶液時(shí)，電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。 24 ［答案］(1)MnO+4H++2Cl-Mn2++Clf+2HO (2) 60min后，再延長(zhǎng)浸出時(shí)間，增加生產(chǎn)成本，而浸出率增加不明顯 (3) 將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ (4) 使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，并防止Mm+變成Mn(OH)2 (5) Mn2++HO+2OH-MnO；+2HO

22、 2222 (6) ①2MnO+4KOH+O2KMnO+2HO 22242 ②產(chǎn)生無(wú)色氣泡 ［解析］:(1)MnO2具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO+4H++2Cl-Mn2++Clf+2HO。 222 (2) 依據(jù)圖像分析，60min時(shí)浸出率達(dá)至到88%以上，延長(zhǎng)時(shí)間，浸出率增加不大，但時(shí)間增長(zhǎng)會(huì)增加成本，產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益減少。 (3) 過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可將具有還原性的Fe2+氧化為Fe3+,易于轉(zhuǎn)化為Fe(OH”而除去。 (4) 由表中數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)溶液pH為5.1，在3.78.3之間，可使Fe3+完全沉淀，并防止Me+轉(zhuǎn)化為Mn(OH)沉淀。

23、 2 (5) 過(guò)濾II所得濾液中含有Mn2+，加入足量H202溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9,使Me+氧化得到MnO,反應(yīng)的離子方程式為Mm++HO+2OH-MnO(+2HO。 22222 (6) ①利用KOH和MnO為原料制取KMnO,第一步將MnO和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中 242 加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取KMnO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO+4KOH+O2KMnO+2HO。 2422242 ②第二步為電解KMnO的濃溶液制取KMnO，溶液中錳酸根離子失電子被氧化為高錳酸根離 244子，是電解池中的陽(yáng)極反應(yīng)，陰極是在溶液中氫離子得到電子生成氫氣，所以

24、陰極產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生無(wú)色氣泡。 用含有AlO、SiO和少量FeO?xFeO的鋁灰制備Al(SO)?18HO。工藝流程如下： 232232432 (一定條件下，Mn可與Mn2+反應(yīng)生成MnO) 已知： 生成氫氧化物沉淀的pH Al(OH) 3 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 開(kāi)始沉淀時(shí) 3.4 6.3 2.7 完全沉淀時(shí) 5.2 9.7 3.2 (1) HSO溶解AlO的離子方程式。 2423 (2) 檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法是(注明試劑、現(xiàn)象)。 (3) “除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟，(I)向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO溶液，調(diào)節(jié)

25、溶液的pH為 4 3.2;(II)加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色;(111)加入MnSO至紫紅色消失， 4 過(guò)濾。 ① 步驟I中加入過(guò)量KMnO溶液的目的:；調(diào)節(jié)溶液的 4 pH為3.2的目的是。 ② 向II的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象 是，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:— ③ III中加入MnSO的目的是。 4 (4) 從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)(填化學(xué)式)。 ［答案］(1)AlO+6H+2Al3++3HO (2)取少量濾液，滴加KMnO溶液，KMnO溶液褪色 44 （3）①將Fe2+氧化為Fe3+調(diào)節(jié)pH使鐵

26、完全沉淀 ② 生成黃綠色氣體MnO+4HClMnCl+Clf+2HO 2222 ③ 除去過(guò)量的Mn （4）KSO 24 ［解析］:（2）可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+，但不能用氯水和KSCN，因 為溶液中含有Fe3+。（4）一定條件下，Mn可與Mn2+反應(yīng)生成MnO,III中加入MnSO的目的是除去過(guò)量 24 的Mn。 結(jié)晶的方法應(yīng)用 ① 純物質(zhì)溶液得到晶體: 蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型，溶解度受溫度影響不大） 蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（kno3型和含有結(jié)晶水的晶體） ② 混合溶液（提純NaCl,KNO3為雜質(zhì)）：蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾；（提純K

27、NO3,NaCl為雜質(zhì)）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。 ③ 混合溶液（分離NaCl和KNO3）:蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾（得NaCl型），將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（得KNO型） 3 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)13碳、硅單質(zhì)及其化合物課堂評(píng) 價(jià) 1. 下列關(guān)于物質(zhì)的成分和用途的說(shuō)法正確的是（） A. 水晶和光導(dǎo)纖維的主要成分均為硅 B. 常用鹽酸來(lái)刻蝕玻璃 C. 陶瓷是人類(lèi)使用較早的硅酸鹽材料 D. 實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液 ［答案］C ［解析］水晶和光導(dǎo)纖維的主要成分均為二氧化硅，故A項(xiàng)錯(cuò);刻蝕玻璃用的是氫氟酸，故B項(xiàng)錯(cuò);玻璃中的成分SiO2為酸性氧化物，

28、易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，故不能用帶玻璃塞的試劑瓶來(lái)保存氫氧化鈉溶液，故D項(xiàng)錯(cuò)。 2. (xx?福州質(zhì)檢)壽山石主要成分為葉蠟石，葉蠟石組成為Al2O3?4SiO2?屯0,下列觀點(diǎn)不正確的是() A. 壽山石雕刻作品要避免與酸、堿接觸 B. 壽山石顏色豐富多彩是因?yàn)楹胁煌螒B(tài)的金屬氧化物 C. 潮濕的空氣可能導(dǎo)致壽山石作品表面溶解變質(zhì) D. 置于干燥空氣中可能會(huì)導(dǎo)致壽山石作品脫水變質(zhì) ［答案］C ［解析］根據(jù)壽山石的主要成分，可知其能與酸或堿發(fā)生反應(yīng)，A正確;壽山石中主要成分為葉蠟石，含有不同形態(tài)的Al2O3，同時(shí)含有少量其他金屬氧化物，造成其色彩豐富，B正確;

29、其中的氧化物Al2O3和SiO2不溶于水也不和水反應(yīng)，不會(huì)溶解變質(zhì)，C錯(cuò)誤;久置于干燥空氣中，會(huì)造成其中的結(jié)晶水失去而變質(zhì)，D正確。 3. 下列說(shuō)法正確的是() A. 水晶、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽 B. 水玻璃可用于制造木材防火劑 C. SiO2是兩性氧化物所以氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng) D. 石英玻璃的主要成分是^叫、CaSi°3和SiO2 ［答案］B ［解析］A項(xiàng)，水晶的成分是SiO2，不是硅酸鹽，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，水玻璃是硅酸鈉溶液，可以用于防止木材著火，正確;C項(xiàng)，氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成氣態(tài)的四氟化硅，這與SiO2是否是兩性氧化物無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤;石英玻璃的主要成分是SiO2,D錯(cuò)誤

30、。下列敘述正確的是() A. 因?yàn)镹a2C°3+Si°2Na2Si°3+C°2f，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) B. 碳和硅都是WA族元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似 C. 二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物 D. 二氧化硅是硅酸的酸酐，具有弱氧化性 ［答案］D ［解析］根據(jù)酸鹽之間復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷酸性強(qiáng)弱一般是在常溫狀態(tài)下適用，在高溫 狀態(tài)下不適用，事實(shí)是碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;C02和SiO2屬不同類(lèi)型的晶體，在物理性 質(zhì)方面有很大差異，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2與氫氟酸反應(yīng)，不屬于堿性氧化物與酸的一般反應(yīng)，在此反應(yīng)中SiO2沒(méi)

31、有表現(xiàn)堿性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。 參考答案】問(wèn)題1因玻璃中含有SiO2,能與堿性溶液中的OH-發(fā)生反應(yīng)而生成硅酸鹽，故盛放堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞。其反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-Si+H2O。但由于反應(yīng)極慢，因而盛放堿液仍可用玻璃瓶，只是瓶塞應(yīng)用橡皮塞或軟木塞。 （方法I）高溫高溫 S1O,CTSi血硅） 高溫I 問(wèn)題2 黔8呻喘方法叮 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)1：1.游離化合化合高大小高大金剛石石墨半導(dǎo)體Si（粗）+2CO f 2. 2CO2COfSiFf+2Hf 42 考點(diǎn)2：1.原子分子SiFf+2HO橡皮塞堿式NaCO+HONaHCO水玻璃2NaHCO 4223233 2.<> 3. 黏土、石灰石純堿、石灰石、石英黏土