化學(xué)一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學(xué)用語 新人教版

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1、專題一 物質(zhì)的組成、分類及變化 化學(xué)用語1.了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團(tuán)的定義。2.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。3.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。4.了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系；了解濁液、膠體和溶液的區(qū)別。5.掌握并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)以及常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式。6.掌握常見元素的化合價(jià)；能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。7.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。考點(diǎn)一把握分類標(biāo)準(zhǔn)，理清物質(zhì)類別考點(diǎn)二“掃描”物理變化、化學(xué)變化，理清物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及線索考點(diǎn)三一種

2、重要的混合物膠體考點(diǎn)四表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語1.物質(zhì)常見的分類情況2.氧化物的常見分類方法金屬非金屬成鹽不成鹽酸性堿性兩性3.正誤判斷，辨析“一定”與“不一定”(1)同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物( )(2)強(qiáng)堿一定是離子化合物，鹽也一定是離子化合物( )(3)堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物( )(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物( )(5)能電離出H的一定是酸，溶液呈堿性的一定是堿( )(6)在酸中有幾個(gè)H原子就一定是幾元酸( )(7)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價(jià)化合物一定不含離子鍵( )(8)鹽中一定含金屬元素

3、( )(9)能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的一定是非電解質(zhì)( )(10)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性( )4.識(shí)記常見混合物的成分與俗名(1)水煤氣：CO、H2(2)天然氣(沼氣)：主要成分是CH4(3)液化石油氣：以C3H8、C4H10為主(4)裂解氣：以C2H4為主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：濃鹽酸與濃硝酸的混合物(體積比31)(7)波爾多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)堿石灰：NaOH、CaO(10)鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物題組集訓(xùn)題組一理解

4、概念，準(zhǔn)確判斷1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)( )(2013天津理綜，1D)(2)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物( )(2013四川理綜，2A)(3)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)( )(2013四川理綜，2C)(4)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物( )(2013四川理綜，2D)(5)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而成( )(2013新課標(biāo)全國(guó)卷，7D)(6)KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)( )(2013重慶理綜，2A)題組二理清標(biāo)準(zhǔn)，辨析類別2.(2014四川理綜，2

5、)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B.漂白粉、石英都屬于純凈物C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物解析金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，白磷是磷元素形成的單質(zhì)，A項(xiàng)正確；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)，為混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖是小分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A3.下列有關(guān)物質(zhì)分類一定正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬B.弱電解質(zhì)：甲酸、純堿、醋酸銨C.非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、

6、苯D.化合物：重水、雙氧水、礦泉水解析A項(xiàng)，鹽酸屬于混合物；B項(xiàng)，純堿、醋酸銨均屬于強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，礦泉水是混合物。C一般采用“概念對(duì)比法”或“反例否定法”等?；瘜W(xué)基本概念的有關(guān)知識(shí)比較零碎，容易混淆，在復(fù)習(xí)時(shí)，要注意關(guān)鍵字的理解和記憶、一般中的特殊情況，這是解這類化學(xué)題的關(guān)鍵。1.全面認(rèn)識(shí)化學(xué)變化、物理變化(1)從宏觀上看，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，反之則為物理變化。這里的新物質(zhì)生成所能實(shí)現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個(gè)過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學(xué)變化。(2)從微觀上看，化學(xué)變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂，同時(shí)又有新化學(xué)鍵的形成，

7、但有化學(xué)鍵斷裂的變化未必就是化學(xué)變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價(jià)鍵，但屬于物理變化。(3)從能量上看，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學(xué)變化；物理變化中有的有能量變化，有的無能量變化，如氣體與氣體之間的擴(kuò)散等。(4)化學(xué)變化過程中一定伴有物理變化，但物理變化過程中未必有化學(xué)變化，觀察到一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不一定是發(fā)生化學(xué)變化造成的。2.識(shí)記易混淆的物理變化、化學(xué)變化物質(zhì)變化過程中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十四化” 變化比較 物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)顏色反應(yīng)指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解電解水解裂解十四化熔

8、化汽化液化升華氧化風(fēng)化鈍化催化皂化歧化硝化酯化裂化油脂的硬化注意注意(1)化學(xué)變化：同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CuSO45H2O的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、濃硫酸脫水、煤的氣化和液化。(2)物理變化：金屬導(dǎo)電、鹽析、活性炭吸附、滲析。(3)爆炸有的是化學(xué)變化引起的，有的是物理變化引起的。3.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理解物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 ；SO3H2O=H2SO4 。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(或H2SO4Na2O=Na2SO4H2O或H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2)題組集訓(xùn)題組一物理變化、化學(xué)變化的準(zhǔn)確判斷1.(2015重慶理綜，1)中華民族有著光輝燦爛的

9、發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.用膽礬煉銅 B.用鐵礦石煉鐵C.燒結(jié)粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南針解析A項(xiàng)，用膽礬煉銅，即由CuSO45H2O生成Cu，銅元素被還原，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)，用鐵礦石煉鐵，即由鐵的化合物生成鐵，鐵元素被還原，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；C項(xiàng)，陶瓷是以粘土為原料高溫?zé)Y(jié)而成，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)，打磨磁石制指南針，只是物質(zhì)外形改變，不涉及化學(xué)反應(yīng)。答案D2.(2015北京理綜，6)下列有關(guān)我國(guó)古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.轉(zhuǎn)輪排字 D.鐵的冶煉解析A項(xiàng)，火藥在適當(dāng)條件下自身迅速燃燒生成大量氣

10、體，此過程涉及化學(xué)變化；B項(xiàng)，糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)輪排字過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)，鐵的冶煉是利用氧化還原反應(yīng)，將鐵元素還原為鐵單質(zhì)的過程。答案C有關(guān)物理變化和化學(xué)變化類試題可以用列舉法、特例排除法等，它能很好地考查學(xué)生知識(shí)的積累和運(yùn)用，難度中等。近幾年高考題將物理變化、化學(xué)變化及應(yīng)用結(jié)合起來考查，備考時(shí)，要注意用教材中的化學(xué)反應(yīng)解釋微觀粒子之間的變化，以及微觀粒子之間作用力的變化。題組二物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想在元素化合物知識(shí)中的應(yīng)用3.現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說法不正確的是()A.路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線、是雷電固氮生成硝酸的

11、主要途徑C.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成NO2D.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析A項(xiàng)，根據(jù)工業(yè)上制備硝酸的路徑：合成氨NH3的催化氧化NO轉(zhuǎn)化為NO2NO2和H2O反應(yīng)獲得硝酸，所以路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；B項(xiàng)，N2和O2在雷電作用下生成NO，NO會(huì)迅速被O2氧化為NO2，NO2和H2O反應(yīng)獲得硝酸，即路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C項(xiàng)，N2和O2的反應(yīng)只能一步到NO，NO被空氣中的O2氧化即可轉(zhuǎn)化為NO2，兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)的條件不一樣，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，上述過程的合成氨、NH3的催化氧化、N2轉(zhuǎn)化為NO、NO轉(zhuǎn)化為NO2、NO2和H2O反應(yīng)中都有元素化合價(jià)發(fā)生變

12、化，都屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。答案C4.已知A是單質(zhì)，E有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。則A可能是()A.Cl2 B.C C.N2 D.Si解析A是單質(zhì)，能和氫氣反應(yīng)，則A是非金屬單質(zhì)，A能被氧氣氧化生成C，C能被氧化生成D，則A在氧化物中是顯不同價(jià)態(tài)，E有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性，則A中元素是非金屬性較強(qiáng)的元素。A項(xiàng)，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫和氧氣不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，CO和O2反應(yīng)生成二氧化碳，CO2和H2O反應(yīng)生成碳酸，但碳酸是弱酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和H2反應(yīng)生成NH3，NH3和O2反應(yīng)生成一

13、氧化氮，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成硝酸，硝酸是強(qiáng)酸且是強(qiáng)氧化性酸，正確；D項(xiàng)，硅和氧氣反應(yīng)時(shí)，無論氧氣是否過量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反應(yīng)，硅酸是弱酸，錯(cuò)誤。答案C膠體知識(shí)“10”提醒(1)膠體區(qū)別其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1100 nm)。(2)膠體的物理性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)；電泳現(xiàn)象；介穩(wěn)性；布朗運(yùn)動(dòng)；膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。(3)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，

14、它們的溶液是膠體。(4)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡(jiǎn)便方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。(5)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子帶有相同電荷。(6)膠體的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子的運(yùn)動(dòng)，但反映了分子也在作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。(7)膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠體粒子帶有電荷，但不能說成膠體帶有電荷。膠體與溶液一樣是電中性的。(8)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目。(9)Fe(OH)3膠體中逐滴加入強(qiáng)酸(如鹽酸、硫酸)時(shí)，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因?yàn)殚_始時(shí)出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，后來沉淀消失是由于發(fā)生了中和反應(yīng)。(10)把握凈水劑及其作用原理膠體粒子的

15、直徑一般在1100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對(duì)水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3、Fe3發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。題組集訓(xùn)題組一膠體的制備、性質(zhì)和用途1.對(duì)膠體知識(shí)的考查，往往把其滲透到某個(gè)選擇題的選項(xiàng)中。下面是高考題和各地模擬題的組合，判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)

16、象( )(2015安徽理綜，9B)(2)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體( )(2014福建理綜，8D)(3)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體( )(2014重慶理綜，3A)(4)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體( )(2013四川理綜，2B)(5)H、K、S2、Br能在Fe(OH)3膠體中大量共存( )(2013安徽理綜，9C)(6)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33H( )(2013江蘇，8B)(7)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3水解( )(8)將0.2 molL1 FeCl3溶液滴加到沸水中

17、，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體( )(9)分散質(zhì)微粒直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體( )(10)處理廢水時(shí)可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質(zhì)( )(11)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)( )(12)利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水( )(13)PM2.5(微粒直徑約為2.5106 m)分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)( )(14)利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清溶液和濃鹽水( )題組二納米材料的“不尋?！睉?yīng)用2.納米是長(zhǎng)度單位，1 nm109 m，當(dāng)物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，會(huì)具有一些特殊的性質(zhì)。如由銅制成的“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于

18、“納米銅”的敘述正確的是()A.“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)B.“納米銅”比銅片更易失去電子C.“納米銅”比銅片的氧化性強(qiáng)D.“納米銅”的還原性與銅片相同D解析“納米銅”只是物質(zhì)的顆粒變小，但不影響其化學(xué)性質(zhì)，故選D。納米材料本身不是膠體，當(dāng)它分散到其他分散系中時(shí)才能形成膠體。1.四種符號(hào)2.四種圖示(1)化學(xué)式：如Na2O2、NH4Cl、SiO2。(2)分子式：如NH3、HCl、H2O。(3)電子式：如 、 。(4)原子結(jié)構(gòu)示意圖：如 。特別提醒特別提醒對(duì)于離子化合物，應(yīng)稱作該物質(zhì)的化學(xué)式，而不能稱作分子式，因?yàn)樵陔x子化合物中并不存在單個(gè)的分子。題組集訓(xùn)題組一準(zhǔn)確判斷原子或離子的表示方法1.正

19、誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子： Cl( )(2015江蘇，2A)(2)氯分子的電子式： ( )(2015江蘇，2C)(3)氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖： ( )(2015江蘇，2B)(4)14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ( )(5)中子數(shù)為16的硫離子： S2( )(6) O2離子結(jié)構(gòu)示意圖： ( )題組二對(duì)比書寫物質(zhì)的電子式2.按要求書寫電子式：(1)OH_，OH_，H3O_，C _，O _，NH _。(2)H2O_，HClO_，CCl4_，NH3_，CO2_，HCHO_，C2H4_。(3)NaOH_，NaHS_，Mg3N2_，Na3N_，NH4H_，NaCN_?！半娮邮诫娮邮健睍鴮懙囊话愠绦驎鴮懙囊话愠绦?.一判斷首先要判斷是陰離子，還是陽離子，是離子化合物還是共價(jià)化合物。2.二注意(1)共價(jià)化合物僅有電子對(duì)的偏移，沒有電子的得失，所以不能用“”，而離子化合物有電子的得失，所以陰離子和復(fù)雜陽離子應(yīng)用“”。(2)根據(jù)原子的成鍵規(guī)則，要注意判斷原子的連接順序及共用電子對(duì)的數(shù)目。