化學：《化學反應中的熱效應》課件7（43張PPT）（蘇教版選修4）

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,歡迎進入化學課堂,化學反應中的熱效應,化學反應過程中,所吸收或放出的熱量稱為化學反應的熱效應。,常見的放熱反應：所有的燃燒反應所有的中和反應活潑金屬與水、酸的反應多數的化合反應以下特殊的化合反應是吸熱反應：,常見的吸熱反應：所有的電離過程所有的水解反應多數的分解反應,一、焓變1、概念：在恒溫、恒壓下，化學反應過程中吸收或放出的熱量稱為反應的焓變。2、符號：△H單位：kJ/mol3、規(guī)定放熱：△H0吸熱:△H>0Q0E生總能量>E反總能量放熱反應:△HE生總能量,化學反應過程中為什么會有能量的變化呢?,化學反應本質上是分子中的舊鍵斷裂形成原子,原子間重新組合形成新鍵,進而形成新的分子的過程.舊鍵的斷裂會吸收熱量,而新鍵的形成會放出熱量,反應是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對大小.,化學反應中,化學鍵的斷裂和形成是反應過程中有能量變化的本質原因?！鱄=E反總鍵能-E生總鍵能,第5頁的問題解決,1、下列說法中正確的是（）A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D．吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生,C,2.下列敘述中正確的是()A.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量,叫做中和熱B.在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱C.熱化學方程式中,各物質前的化學計量數不表示分子個數D.如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應是放熱反應。,C,3．下列反應屬于吸熱反應的是()A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.A+BC+D；△HQ1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1,C,二、蓋斯定律1、概念：一個化學反應，不論是一步完成，還是分步完成，其總的熱效應是完全相同的。,蓋斯定律表明：一個化學反應的焓變僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關。,第7頁例題,2、計算（1）若一個反應的焓變△H=akJmol?1，則其逆反應的焓變△H=-akJmol?1（2）若一個化學反應方程式可由另外幾個反應的化學方程式相加減而得到，則該反應的焓變亦可以由這幾個反應的焓變相加減而得到。,第8頁的問題解決,1、已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJmol-1C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)；△H=－395.41kJmol-1據此判斷，下列說法中正確的是（）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高,A,A,能源的充分利用,1、你所了解的傳統能源有哪些？新能源又有哪些？,2、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源是指直接取自自然界，沒有加工轉換的各種能量和資源；二次能源是指由一次能源經過加工轉換后得到的能源。根據這種分類法，請將上面提到的能源重新分類？,思考：在許多場合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式存在什么缺陷？,采用這種方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，內部煤的燃燒效率偏低，浪費了能源。另外，直接燃燒煤會使其中的硫轉化為二氧化硫，引起大氣的污染。,有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎？,目前常用的方法主要有三種：（1）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接觸面積（2）通過一定的方法將煤轉化為液體燃料（如甲醇）（3）通過一定的方法將煤轉化為氣體燃料（如煤氣）,完成第9頁的“交流與討論”，提出你的觀點。,雖然將煤轉化為水煤氣再燃燒與直接燃燒煤所獲得的能量是一樣的，而且將煤轉化為水煤氣會增加消耗。但將煤轉化為水煤氣至少有兩個優(yōu)點：一是將固體煤轉化為氣體，極大地提高了燃燒效率；二是通過轉化除去了硫，避免了SO2氣體的產生。,除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用如下措施節(jié)能：（1）在農村燃燒秸稈時，常使用鼓風機（或風箱），通過鼓入足量的空氣，使秸稈充分燃燒（2）在使用煤氣或天然氣作燃料時，常通過調節(jié)煤氣的進風口，通入足量的空氣，保證氣體的充分燃燒,思考：如果在燃料燃燒時通入過量的空氣，對充分利用能源有沒有影響？,通入過量的空氣，會導致空氣帶走過多的熱量，使燃料的利用效率下降。,在生產和生活中，還需要充分利用燃料燃燒所放出的熱量，例如：火力發(fā)電廠會產生大量的余熱，電廠的附近常建有一些其他工廠（如水泥廠）用電廠的余熱進行生產。,由于傳統能源逐漸枯竭，因此，開發(fā)新能源顯得十分重要。氫能是一種重要的新能源，請討論下列問題；1、根據第9頁表1—3計算H2、CH4及C2H2的熱值2、討論H2作為能源有何優(yōu)點，目前在利用氫能方面主要存在什么問題？,1、H2、CH4及C2H2的熱值分別為142.9kJg-1、55.6kJg-1、50kJg-1。說明H2作為能源具有熱值高的特點。另外，用H2作為能源還具有無污染的特點。,2、目前在應用氫能方面最重要的問題是H2的制取。,A,已知：,236,作業(yè)：1、在100g碳不完全燃燒所得的氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.35kJmol?1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.57kJmol?1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是多少？,2、已知下面熱化學方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.36kJmol?1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJmol?1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kkJmol?1常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，在101kPa下經完全燃燒后恢復至常溫，求放出的熱量。,3、已知兩個熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-571.5kJmol?1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H2=-2220kJmol?1實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol完全燃燒時共放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為多少？,50ml0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中改用60mL0.50molL-1鹽酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由：（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,