化學：《化學能與電能》：課件三十七（12張PPT）（人教版必修2）

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,歡迎進入化學課堂,第二章化學反應與能量,第二節(jié)化學能與電能(1),學習目標：1、了解化學能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2、初步認識原電池的概念、原理、組成條件、電極名稱、電極反應和總反應及原電池的應用。3、通過反應物之間電子轉(zhuǎn)移的探究，理解原電池的形成是氧化還原的本質(zhì)的拓展和應用。重點：原電池的概念、原理、組成及應用難點：原電池的原理、組成條件、電極反應和總反應。,現(xiàn)代社會中使用最為普遍的能源？,電能——又稱電力（二次能源）電力是怎樣產(chǎn)生的？,一、化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化,化學能（燃料）,熱能,機械能,電能,,,燃燒,蒸汽,發(fā)電機,（蒸汽輪機）,（2）存在的問題：,經(jīng)多次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低；環(huán)境污染嚴重。,（1）能量轉(zhuǎn)換：,1、火力發(fā)電,（3）燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應，而氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。,,2、原電池,（1）定義：將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。,較活潑金屬,較不活潑金屬,負極,正極,發(fā)生氧化反應,發(fā)生還原反應,e-,I,,,實驗2-4（工作原理）,現(xiàn)象：鋅片不斷溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。,結(jié)論：電路中有電流通過，化學能轉(zhuǎn)變成了電能。,電子流出，電流流入,電子流入，電流流出,,,（2）電極名稱：,模擬動畫,（3）電極反應式,負極：,Zn–2e-=Zn2+氧化反應,正極：,2H++2e-=H2↑還原反應,（4）總反應式（兩個電極反應之和）,Zn+2H+=Zn2++H2↑,Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑,原電池反應的本質(zhì)是:氧化還原反應。,（5）原電池原理：負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學能轉(zhuǎn)變成電能。（電流方向呢？）,（6）原電池組成條件,①兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導電的非金屬，如“碳棒”）作電極其中較活潑金屬為負極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應，只起導電作用）。②電解質(zhì)溶液（做原電池的內(nèi)電路，并參與反應）③形成閉合回路④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應,兩極一液一連線,練習,下列裝置中屬于原電池的是：,⑥,④,⑦,④負極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+正極(C)：2H++2e-=H2↑總反應式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,電極反應式：,⑥負極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+正極(Pb)：2H++2e-=H2↑總反應式：Zn+2CH3COOH=(CH3COO)2Zn+H2↑,⑦負極(Fe)：Fe-2e-=Fe2+正極(Cu)：Cu2++2e-=Cu總反應：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,（7）原電池原理的應用,①制作化學電源②加快反應速率：例如，實驗室制H2時，由于鋅太純，反應一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應速率。③判斷金屬活動性的強弱④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應而使鋼鐵遭到腐蝕,,防止鋼鐵腐蝕：在鋼鐵的表面焊接比Fe更活潑的金屬（如Zn），組成原電池后，使Fe成為原電池的正極而得到保護。,鋼鐵的析氫腐蝕：負極：Fe–2e-=Fe2+正極：2H++2e-=H2↑,鋼鐵的吸氧腐蝕：負極：2Fe–4e-=2Fe2+正極：2H2O+O2+4e-=4OH-,作業(yè)：P.36科學探究1、畫出裝置圖2、指出正負極3、寫出電極反應式P.391、3,,,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,