化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的利用》課件5（26張PPT）（魯科版必修2）

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,歡迎進入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)的利用,2,3,教學(xué)目標(biāo)：1.了解化學(xué)能與熱能、光能、電能之間的轉(zhuǎn)化;2.探究原電池的工作原理，培養(yǎng)學(xué)生動手能力、思維能力和觀察能力；3.拓展學(xué)生視野，能利用原電池原理來解決一些實際問題。,教學(xué)重點：探究原電池的工作原理，能簡單判斷原電池的形成,4,格林太太是一位漂亮、開朗、樂觀的婦女。當(dāng)她開懷大笑的時候，就會露出兩顆很精致的牙齒：一顆是黃金的——這是她富有的標(biāo)志；另一顆是不銹鋼的——這是一次車禍留下的。令人百思不得其解的，自從車禍以后，格林太太經(jīng)常頭痛、夜間失眠、整天心情煩躁，醫(yī)生絞盡了腦汁，格林太太的病情仍未好轉(zhuǎn)……,請您來當(dāng)醫(yī)生,二化學(xué)反應(yīng)為人類提供能源,5,,1.化學(xué)能熱能,,請舉出你了解的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的例子,即熱飯盒,鋁熱劑能焊接鋼軌,鋁熱劑是把鋁粉和氧化鐵粉末按一定比例配成的混合物，當(dāng)用引燃劑點燃，反應(yīng)猛烈進行，得到氧化鋁和單質(zhì)鐵并放出大量的熱，溫度可到3000℃，能使生成的鐵熔化。,6,2.化學(xué)能電能,,1）原電池：,利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。,2）構(gòu)成原電池的條件：,①電極材料：,兩種活潑性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電的非金屬組成,②兩電極必須浸入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路,③能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。,觀看Cu-Zn電池Flash,,7,實驗探究形成原電池的條件,,（可以）,（可以）,（可以）,形成條件一：活潑性不同的兩個電極,負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等,第一組實驗,（不可以）,8,（可以）,（不可以）,形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中,第二組實驗,實驗探究形成原電池的條件,H2SO4溶液,9,第三組實驗,實驗探究形成原電池的條件,形成條件三：必須形成閉合回路,,（不可以）,10,3）原電池中正負極和電極反應(yīng),(Zn):,Zn-2e-=Zn2+,(Cu):,2H++2e-=H2↑,①電極反應(yīng)：,②原電池正負極的判斷：,負極：,電子流的一極，電子，發(fā)生反應(yīng)。,正極：,電子流的一極，電子，發(fā)生反應(yīng)。,負極,正極,出,失,氧化,入,得,還原,,,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),11,單門的中巴，既有乘客上，又有乘客下，速度自然要慢；而雙門的中巴，一邊乘客上，一邊乘客下，自然速度快了。,,鍍鋅鐵管,原電池的應(yīng)用,1.比較金屬的活動性。,2.防止金屬被腐蝕。,如：在輪船外表水線以下位置附加鋅塊在鐵管外鍍鋅,3.加快化學(xué)反應(yīng)速率。,如：在鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，向稀硫酸中加入硫酸銅溶液。,4.提供能源。,12,判斷下列能否形成原電池？誰是負極？,,,√,,,,,水果,√,13,鋰電池,無污染,循環(huán)壽命高,,鉛蓄電池,燃料電池,你知道嗎？,14,,,隨著用電器朝著小型化、多功能化發(fā)展的要求，對電池的發(fā)展也提出了小型化、多功能化發(fā)展的要求。,體積小、性能好的堿性鋅－錳電池應(yīng)運而生。這類電池的重要特征是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長，使放電電流大幅度提高。,15,,,,鉛蓄電池,,16,鋅錳干電池是日常生活中常用的干電池。,正極材料：石墨棒負極材料：鋅片電解質(zhì)：化學(xué)糊狀物,17,,鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負極相比較，使用壽命大大延長。,鋰電池,18,,,燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池,新型燃料電池,19,,考考你：,20,2.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來浸入稀H2SO4中，B極產(chǎn)生氣泡，將A、D分別浸入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將C浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，據(jù)此判斷它們的活潑性由強到弱的順序是,（A）Ｄ、Ｃ、Ａ、Ｂ（Ｂ）Ｄ、Ａ、Ｂ、Ｃ（Ｃ）Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ（Ｄ）Ｂ、Ａ、Ｄ、Ｃ,xk,,21,3）設(shè)計原電池：,例如：請設(shè)計總反應(yīng)為：Fe+2H+=H2↑+Fe2+的原電池,方法：找出合適的電極材料和電解質(zhì)溶液。,練習(xí)：,請設(shè)計總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+的原電池,,請您來當(dāng)設(shè)計師：,22,1.如右圖所示：在盛水的燒杯中，在鐵圈和銀圈連接處吊一根絕緣的細絲，使之平衡。小心從燒杯中央滴加入硫酸銅溶液，片刻后可觀察到：,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,○,○,,,,,,,,,,鐵圈,銀圈,A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B保持平衡C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜,D,來試一試,23,2.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別放入過量的稀硫酸中，a中同時放入少量的CuSO4溶液，下列圖中表示產(chǎn)生氫氣體積V與時間關(guān)系正確的是,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,V,V,V,V,t,t,t,t,b,b,b,b,a,a,a,a,A,B,C,D,A,,24,3.關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是:,,,,,,,,,,,,,,,,,鋅,銅,稀硫酸,,A.銅是負極,有氣體形成B.銅質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅D.氫離子在銅表面被還原,D,25,小結(jié)：,,原電池的應(yīng)用：,原電池：,構(gòu)成原電池的條件,利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。,①兩種電極②在電解質(zhì)溶液中形成閉合回路③能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。,1.比較金屬的活動性。2.防止金屬被腐蝕。3.加快化學(xué)反應(yīng)速率。4.提供能源．,,,26,如何解決格林太太的煩惱？,課下思考:平時所用鐵炒鍋為什么容易生銹?如何防止?,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,