化學：《化學能與電能》：課件二十三（26張PPT）（人教版必修2）

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,歡迎進入化學課堂,,復習：原電池的形成條件,1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是(),習題一：,C,原電池的判斷,,2.某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是()A.MgB.FeC.AlD.Cu,原電池的工作原理,B,3.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的PH()A.不變B先變大后變小C逐漸變大D.逐漸變小,C,習題二,,3、將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各敘述正確的是（）A、正極附近（SO42-）的濃度逐漸增大B、負極附近（SO42-）的濃度逐漸增大C、正極負極附近基本不變D、鋅片、銅片同時有氣泡冒出時，說明鋅片不純。,BD,習題四,4.一個電池反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應的的原電池正確組合是（）,C,原電池構(gòu)成條件,,,1、加快反應速率2、從理論上揭示鋼鐵腐蝕的原因3、判定金屬活動性的強弱4、制作化學電源,,原電池原理的應用：,①釋放能量的氧化還原反應（放熱反應）,②通常須兩活性不同的電極,③電解質(zhì)溶液,④構(gòu)成回路．,,,思考題,請根據(jù)反應2Fe3++Fe=3Fe2+設計原電池，你有哪些可行方案?,Fe-CuFeCl3,Fe-CFe(NO3)3,Fe-AgFe(SO4)3,1、如何在一個地處僻遠的小島上設置一座燈塔？,思考？,負極：較活潑的金屬（如鋁等金屬）正極：較不活潑的金屬或石墨等電解質(zhì)溶液：海水,請結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設計成一個原電池。,1、電解液：2、電極材料：負極，正極。3、電極反應式：負極:.正極:.,拓展：,Fe－2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu,鐵,銅、石墨或比鐵不活潑的其他金屬,硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等可溶性銅鹽溶液,,格林太太是一位開朗樂觀的婦女,在她大笑時,人們發(fā)現(xiàn)她有兩顆金屬牙,一顆金牙是她財富的象征,另一顆是不銹鋼牙,那是一場車禍留下的,可是令她百思不解的是自從車禍后,她常常感到頭暈、頭痛、夜間失眠、心情煩躁……醫(yī)生絞盡了腦汁，格林太太的病情仍未見好轉(zhuǎn)……一位年輕的化學家來看望格林太太時，為格林太太揭開了病因！,化學家發(fā)現(xiàn)了什么？你能為格林太太開一個處方嗎？,病例分析,,,,,,病例分析,,病例分析,你能為她開一個藥方嗎？,,發(fā)展中的化學電源,,干電池,負極：Zn-2e-=Zn2+正極：2NH4++2e-=2NH3+H2正極產(chǎn)生的NH3又和Zn2+作用：Zn2++4NH3＝[Zn(NH3)4]2+產(chǎn)生的H2和MnO2作用：H2+2MnO2=Mn2O3+H2O,鉛蓄電池的反應原理,負極：Pb-2e-=Pb2+,負極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓,正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4↓+2H2O總反應：PbO2＋Pb＋H2SO4==2PbSO4↓+2H2O,放電,充電,氫氧燃料電池,:KOH,2H2+4OH--4e=4H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-,作業(yè)：完成導學大課堂相關習題預習下節(jié)內(nèi)容：化學反應速率,請同學們根據(jù)原電池的原理，指出下列原電池的正極與負極分別是什么？寫出電極反應方程式和總反應方程式。,鞏固練習,相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應的速率一樣嗎？為什么？假如要求你設計實驗來證明你的觀點，你的實驗方案是怎樣的？證據(jù)和結(jié)論又是什么？,干電池,堿性電池,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,