高二化學(xué)人教版《弱電解質(zhì)的電離平衡》課件（選修4）

《高二化學(xué)人教版《弱電解質(zhì)的電離平衡》課件（選修4）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)人教版《弱電解質(zhì)的電離平衡》課件（選修4）（27頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,弱電解質(zhì)的電離平衡(2),江陰市澄西中學(xué),HCl＝Cl－＋H＋,HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋,CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋,CH3COOHCH3COO－＋H＋,看圖談區(qū)別?,知識(shí)回顧：1、化學(xué)平衡（1）、V-t圖和c-t圖,,知識(shí)回顧：1、化學(xué)平衡（2）、化學(xué)平衡的概念,可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。,,知識(shí)回顧：1、化學(xué)平衡（3）、化學(xué)平衡的特點(diǎn),逆：可逆反應(yīng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等定：反應(yīng)物和生成物的濃度保持恒定變：外界條件改變，原有平衡狀態(tài)被破壞，一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài),,知識(shí)回顧：1、化學(xué)平衡（4）化學(xué)平衡的移動(dòng),化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。,化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：（1）、是否為可逆反應(yīng)？（2）、正反應(yīng)微粒數(shù)增大還是微粒數(shù)減小？（3）、正反應(yīng)吸熱還是放熱？,,弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）1、V-t圖和c-t圖,,弱電解質(zhì)電離平衡2、電離平衡的概念,電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。,,弱電解質(zhì)電離平衡3、電離平衡的特點(diǎn),,平衡移動(dòng)規(guī)律—勒沙特列原理,弱電解質(zhì)電離過(guò)程的反應(yīng)特點(diǎn)：1、弱電解質(zhì)的電離屬于可逆過(guò)程2、電離方向是微粒數(shù)增多的方向；3、電離方向是吸熱方向，,弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）4、電離平衡的移動(dòng),,①溫度:溫度升高,平衡向右移動(dòng)，電離程度增大,弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）影響電離平衡的因素,②濃度:,,,看一看!動(dòng)畫(huà)演示的是怎樣的一個(gè)物理過(guò)程?,正向移動(dòng),增大,增大,減少,逆向移動(dòng),增大,減少,增大,正向移動(dòng),減少,增大,減少,逆向移動(dòng),減少,增大,增大,正向移動(dòng),增大,增大,增大,正向移動(dòng),減少,知識(shí)回顧：2、化學(xué)平衡常數(shù)K,（1）、表達(dá)式：,（2）、意義：K值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。,（3）、影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的本性外因：溫度,二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：,1、電離平衡常數(shù)K：,對(duì)于一元弱酸：HAH++A-，平衡時(shí),對(duì)于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時(shí),（1）、K表達(dá)式：,（3）、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：,A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，不受濃度影響。,,（2）、電離平衡常數(shù)意義：在相同條件下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。,知識(shí)回顧：3、平衡轉(zhuǎn)化率α,（1）、表達(dá)式：,（2）、意義：表示一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。,（3）、影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的本性外因：溫度、反應(yīng)物的濃度,二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：,,2、弱電解質(zhì)的電離度α：當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)電解質(zhì)總分子數(shù)（包括已電離和未電離的）的百分?jǐn)?shù)。,（1）、α的表達(dá)式：,（3）、影響電離度大小的因素：內(nèi)因：與弱電解質(zhì)的本性有關(guān)外因：①溫度越高，弱電解質(zhì)的電離度越大；②濃度越稀，弱電解質(zhì)的電離度越大；③加入影響電離的其他物質(zhì)。（同離子效應(yīng)、離子反應(yīng)效應(yīng)）,（2）、電離度的意義：在同溫同濃度的條件下，電離度越大，弱電解質(zhì)電離能力相對(duì)較強(qiáng)。,,不變,增大,不變,增大,減小,減小,減小,減小,增大,增大,不變,減小,增大,減小,不變,增大,減小,不變,減小,減小,增大,增大,增大,增大,加水C(H+)一定減少嗎？,燒杯中含有2mL的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在右圖中繪出溶液的導(dǎo)電性和加入水的體積關(guān)系曲線。,導(dǎo)電性,,,V（H2O）,,H+濃度,思考題：,【練習(xí)】完成下列電解質(zhì)的電離方程式：1、KNO32、CH3COOH3、Ba(OH)24、NH3H2O5、NaHCO36、H2CO3,【練習(xí)】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離度：a＜b＜cC．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b,（）,BC,【練習(xí)】利用右圖裝做下面的實(shí)驗(yàn)：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗。滴到一定量時(shí)，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會(huì)逐漸亮起來(lái)。下列各組溶液中（甲在前，乙在后），能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是（）A．NH3H2O、H2OB．CH3COOH、NH3H2OC．AlCl3、NaOH、D．H2SO4、Ba(OH)2,,D,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,