高一化學：第3章第2節(jié)《氮的循環(huán)》03（魯科版）必修一

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,歡迎進入化學課堂,第3章自然界中的元素,第2節(jié)氮的循環(huán)(第三課時),本節(jié)目標,一、掌握硝酸的性質。二、知道酸雨、光化學煙霧和富營養(yǎng)化等環(huán)境問題，了解如何減少氮氧化物的排放，樹立環(huán)境保護意識。,四、硝酸的性質,1.物理性質,色、態(tài)、揮發(fā)性,預測,1.硝酸是一種酸，你認為它可能有哪些化學性質？,寫出硝酸（足量）與CuO、Cu（OH）2、Na2CO3溶液反應的化學方程式。,2.從化合價角度分析硝酸可能有什么性質？,不反應,反應H2,45硝酸與銅的反應00_04_01-00_07_14.flv,現象：,1、有紅棕色氣體產生2、溶液變?yōu)榫G色,結論：,實驗1：銅片與濃硝酸的反應,1、紅棕色氣體為NO22、溶液顯綠色說明有Cu2＋,從化合價升降角度分析硝酸的作用,Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,實驗2：銅片與稀硝酸的反應,現象比較：,相同點：溶液變?yōu)樗{色，都有氣體產生不同點：（濃）有紅棕色氣體產生（?。┯袩o色氣體產生，遇空氣變紅棕色,請根據以上現象，推測反應的產物，完成該反應的化學方程式，并分析硝酸的作用。,3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,把該反應改寫成離子方程式,思考：如果過量的銅與濃硝酸反應，生成的氣體只有NO2嗎？,據Fe與Cu的活潑性推測鐵片與足量稀硝酸能否反應？,,思考：鐵與濃硝酸反應情況又如何呢？,現象：,無明顯現象,結論：,常溫下，濃硝酸使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，保護內部的金屬不再跟酸反應，所以可以用鐵質或鋁質容器盛濃硝酸,實驗3：鐵片與濃硝酸的反應,,（2）氧化性,,①能與除金、鉑、鈦以外的大多數金屬反應，但一般不生成氫氣,（HNO3）,+5,強,Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,,3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,,常溫下，濃硝酸使鐵、鋁鈍化（注意：加熱能反應）,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,2、硝酸的化學性質,（1）具有酸的通性,一般的，HNO3,,,,濃,NO2,NO,稀,②與許多的非金屬能反應（如C、P、S等),C+4HNO3（濃）=2H2O+4NO2↑+CO2↑,,思考與解釋：,放于普通瓶中久置的濃硝酸通常會呈黃色，這是什么原因？,硝酸分解放出的二氧化氮氣體溶于硝酸而使硝酸呈黃色,HNO3,（3）不穩(wěn)定性,棕色試劑瓶中，并置于陰涼處,如何保存硝酸？,HNO3,一.有利：人工固氮活動增強,化學合成氮肥的數量迅速上升,豆科植物的栽培面積的陸續(xù)擴大,都使活化氮的數量大大增加.,二.不利：1.大氣中氮氧合物的增加,增大了光化學污染和酸雨的成分。這些氮氧化物主要來源于化石燃料和植物體的燃燒、農田土壤和動物排泄物中含氮化合物的轉化。,2.水體中過量的氮對水體造成污染.,五、人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響,倫敦光化學煙霧,洛杉磯光化學煙霧,廣州,光化學煙霧,酸雨,酸雨的形成,酸雨的危害,水體富營養(yǎng)化,悲哀的海豚,被污染的河流,交流●研討1、如何從根本上減少人類活動對自然界中氮循環(huán)的影響？,2、如何減少目前氮氧化合物對環(huán)境的影響？,控制進入環(huán)境中有害物質的數量,加強生態(tài)系統的自凈能力,本,標,1.硝酸應避光保存是因為它具有（）A強酸性B強氧化性C揮發(fā)性D不穩(wěn)定性,D,課堂練習,2.下列現象的產生與人為排放污染物無關的是（）A酸雨B光化學煙霧C閃電D水體富營養(yǎng),C,3.下列反應中HNO3既表現氧化性又表現酸性的是（）A.C+HNO3B.FeO+HNO3C.Fe2O3+HNO3D.Cu+濃HNO3,BD,概括整合,,,,,,人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響,光化學煙霧,酸雨,水體富營養(yǎng)化,作業(yè),一.熟練寫出下列反應的化學方程式。1.Cu與濃稀硝酸2.Fe與稀硝酸3.C與濃硝酸二.完成課后練習題。,感謝各位老師的指導,謝謝同學們的積極參與！,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,