高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第1章 第3節(jié) 第4課時 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用

《高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第1章 第3節(jié) 第4課時 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第1章 第3節(jié) 第4課時 物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第1章,,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,,,知識點(diǎn)一,知識點(diǎn)二,,,考向一,考向二,,,應(yīng)用創(chuàng)新演練,,,,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時跟蹤訓(xùn)練,,,晨背關(guān)鍵語句,,,第4課時,1．化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)之比等于對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2．利用化學(xué)方程式計算時，單位要上下一致，左右對應(yīng)。,物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用,[自學(xué)教材填要點(diǎn)],在10mL物質(zhì)的量濃度為2molL－1的鹽酸中加入0.65g鋅片，它們恰好完全反應(yīng)，生成的氫氣的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。請分析下面表格：,0.73,1.36,0.01mol,0.02mol,0.01mol,0.01mol,0.01NA,0.02NA,0.01NA,0.01NA,物質(zhì)的量之比,1∶2∶1∶1,,1．參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量之間的比例關(guān)系aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)系數(shù)比：a∶b∶c∶d質(zhì)量比：aMA∶bMB∶cMC∶dMD物質(zhì)的量比：a∶b∶c∶d氣體體積比：a∶b∶c∶d不同物質(zhì)間相同物理量之間的換算可以按上述比例進(jìn)行。,[師生互動解疑難],1．將2.3g金屬鈉投入足量水中，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量是_______，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是__________。,答案：0.05mol1.12L,物質(zhì)的量角度認(rèn)識化學(xué)方程式的意義,2mol,1mol,2mol,(2)在化學(xué)方程式的有關(guān)計算中，利用物質(zhì)的量進(jìn)行計算最簡便。一般解題思路為：先根據(jù)化學(xué)方程式中計量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，列比例計算出所求物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再換算成所求物理量。,(3)過量計算。當(dāng)題目給出兩個或兩個以上反應(yīng)物的量，應(yīng)先確定哪種反應(yīng)物過量，然后以不足的反應(yīng)物的量計算所求的生成物的量。,2．將5.6g鐵放入1L0.2molL－1的CuSO4溶液中，生成Cu的質(zhì)量是________。,答案：6.4g,以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算,[例1]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有Na＋數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA,[答案]B,物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系,[借題發(fā)揮],設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是()A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NAD．2.3g金屬鈉與水反應(yīng)后變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1NA,.,答案：A,物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的應(yīng)用,[例2]11.2gFe與500mL2molL－1的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為()A．11.2LB．2.24LC．4.48LD．3.36L[解析]設(shè)Fe完全反應(yīng)需HCl的物質(zhì)的量為n，則Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑120．2moln,1∶2＝0.2mol∶n，n＝0.4mol<1mol，即鹽酸過量，用Fe求H2的物質(zhì)的量。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑110.2moln(H2)n(H2)＝0.2mol，V(H2)＝0.2mol22.4Lmol－1＝4.48L。[答案]C,反應(yīng)物是否過量的判斷方法：假設(shè)其中一種反應(yīng)物完全反應(yīng)，求出另一反應(yīng)物的量，然后把另一反應(yīng)物的所求量與已知量相比較，若小于已知量，說明另一反應(yīng)物過量；若大于已知量，說明另一反應(yīng)物不足。,若例2中鹽酸的體積為100mL，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為多少？,答案：2.24L,點(diǎn)擊下圖進(jìn)入,,點(diǎn)擊下圖進(jìn)入,,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,