2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 常見的酸和堿 第11課時(shí) 溶液的酸堿性及中和反應(yīng)課件 魯教版.ppt

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UNITSEVEN,第七單元常見的酸和堿,第11課時(shí)溶液的酸堿性及中和反應(yīng),,考點(diǎn)一酸堿指示劑,紅,藍(lán),不變,紅,1.pH與酸堿性的關(guān)系,,考點(diǎn)二pH,圖11-1,pH7:溶液呈酸性,pH越,酸性越強(qiáng)。pH7:溶液呈性。pH7:溶液呈堿性,pH越,堿性越強(qiáng)。,,大,,2.pH的測(cè)定在的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙,用蘸取待測(cè)溶液,滴到試紙上,立即將試紙顯示的顏色與對(duì)照,讀出對(duì)應(yīng)的pH。[注意]①試紙不可直接伸入試劑中,以免污染試劑。②測(cè)定溶液的pH時(shí),試紙不可事先用蒸餾水潤(rùn)濕,因?yàn)闈?rùn)濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢驗(yàn)的溶液,這樣可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確。若該溶液為酸性溶液,則所測(cè)pH偏大;若該溶液為堿性溶液,則所測(cè)pH偏小。③用pH試紙只能粗略地測(cè)定溶液的酸堿度,測(cè)得的pH是整數(shù)而不能是小數(shù)。,潔凈干燥,潔凈干燥的玻璃棒,pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡,,考點(diǎn)三酸堿中和反應(yīng),1.中和反應(yīng)（1）概念:酸與堿作用生成和的反應(yīng)。（2）表達(dá)式:酸+堿鹽+水（3）反應(yīng)實(shí)質(zhì):酸中的和堿中的結(jié)合生成H2O。,鹽,水,H+,OH-,,2.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用（1）改變土壤的酸堿性,如用熟石灰可改良性土壤。（2）處理工業(yè)廢水,如用熟石灰中和硫酸廠的廢水:Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O。（3）用于醫(yī)藥和日常生活,如用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多;被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸）后,可在患處涂上顯堿性的物質(zhì),以緩解痛癢。,酸,,3.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究（以氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為例）（1）指示劑的選擇與酸堿恰好完全反應(yīng)的判斷由于氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)時(shí)在氫氧化鈉溶液中加入無色酚酞試液可以幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)是否進(jìn)行完畢。當(dāng)紅色剛好消失時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)。（2）實(shí)驗(yàn)操作①取氫氧化鈉溶液,滴加幾滴無色酚酞試液;②再慢慢滴加稀鹽酸,并不斷攪拌溶液;③至溶液顏色恰好變成無色為止,此時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)。（3）判斷酸堿中和后溶液中溶質(zhì)的成分在酸滴定堿的實(shí)驗(yàn)中,所得的無色溶液可能是酸堿恰好完全反應(yīng),也可能是酸過量。檢驗(yàn)酸過量的方法:①滴加紫色石蕊試液;②用pH試紙;③加入比較活潑的金屬;④加入碳酸鹽等。,,考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)的基本類型,一種,一種,單質(zhì),化合物,交換成分,例1[2018江西]下列“水”能使無色酚酞試液變紅色的是（）A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水,,考向一酸堿指示劑,,A,[解析]本題考查指示劑的性質(zhì)和溶液的酸堿性。無色酚酞試液在堿性溶液中變紅。氨水顯堿性,汽水顯酸性,冰水和糖水都顯中性,故氨水可以使無色酚酞試液變紅。,例2[2018邵陽]下表是人體內(nèi)一些液體正常pH范圍,其中酸性最強(qiáng)的是（）A.血漿B.唾液C.胃液D.尿液,,考向二pH與酸堿性,,C,[解析]當(dāng)溶液的pH小于7時(shí),顯酸性,且pH越小,酸性越強(qiáng)。胃液的pH最小,酸性最強(qiáng)。,,例3[2018濰坊節(jié)選]下列測(cè)定稀硫酸pH的操作正確的是（填序號(hào)）。A.將pH試紙直接插入稀硫酸中B.先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕C.用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH試紙上D.根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH,C,,[解析]測(cè)定稀硫酸pH的操作正確的是用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH試紙上。,,考向三反應(yīng)類型的區(qū)分,B,,,1.[2016宿遷]下列歸納和總結(jié)完全正確的一組是（）,直擊中考,B,,[解析]置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A項(xiàng)的③中反應(yīng)物為兩種化合物,故不屬于置換反應(yīng);硫酸銨和氯化銨加熟石灰粉末研磨都會(huì)生成刺激性氣味的氣體,故用此法不能區(qū)分;甲醛屬于有毒物質(zhì),不能用甲醛浸泡水產(chǎn)品。,,實(shí)驗(yàn)突破,突破酸堿中和反應(yīng)的探究,例5某興趣小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行如圖11-2所示的實(shí)驗(yàn)探究。,圖11-2,,探究活動(dòng)一借助無色酚酞試液,證明酸堿發(fā)生了反應(yīng)。甲同學(xué)按圖Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。,溶液由紅色變?yōu)闊o色,NaOH+HClNaCl+H2O,,探究活動(dòng)二檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水,證明酸堿發(fā)生了反應(yīng)。乙同學(xué)取硅膠（一種不與酸、堿反應(yīng)的干燥劑,吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色）、無水醋酸（一種酸,常溫下為液體）和固體氫氧化鈉進(jìn)行圖Ⅱ所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)①和②可以作為參照,其目的是。（2）加入試劑后迅速塞緊橡皮塞的原因是。（3）能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是。（4）實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,中和3g的無水醋酸（化學(xué)式為CH3COOH）需要g氫氧化鈉固體。,證明無水醋酸和氫氧化鈉固體中不含水,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管,干擾實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)①②中硅膠不變色,③中硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色,2,（1）向混有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí),要在溶液恰好變?yōu)闊o色時(shí)就停止滴加鹽酸,原因是。在溶液恰好變?yōu)闊o色時(shí),溶液的酸堿性是,溶液中的溶質(zhì)是。（2）向稀鹽酸中加入氫氧化鈉固體,發(fā)現(xiàn)溫度升高了,不能說明二者發(fā)生了反應(yīng),原因是。（3）進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),如果使用指示劑,效果較好的是,原因是。（4）要證明酸與堿是否發(fā)生反應(yīng),可從哪些方面設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證?,,拓展延伸,溶液恰好變?yōu)闊o色時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng),中性,氯化鈉,氫氧化鈉固體溶于水放熱,無色酚酞試液,現(xiàn)象比較明顯,便于判斷,一是證明酸是否存在;二是證明堿是否存在;三是證明酸與堿反應(yīng)生成的鹽是否存在;四是測(cè)定溶液的pH或溫度變化情況。,（5）為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),具體做法有哪些?,,①先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,再滴加稀鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH,如果測(cè)得的pH逐漸變小至小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);②先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液顯紅色,然后再滴加稀鹽酸,可觀察到紅色逐漸褪去,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);③化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生,如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。,,,2.[2017宿遷]某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能考試時(shí),對(duì)以下問題進(jìn)行了探究。Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案1:甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液,振蕩,繼續(xù)加入稀硫酸,觀察到溶液由色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。方案2:乙同學(xué)取少量NaOH溶液,測(cè)得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后,測(cè)得溶液pH為9。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了,得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。交流討論:大家同意甲同學(xué)的結(jié)論,對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑,溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液;大家認(rèn)為,乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后,測(cè)得溶液的pH必須（填“小于”或“小于或等于”）7才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。,直擊中考,小于或等于,2NaOH+H2SO42H2O+Na2SO4,紅,Ⅱ.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙同學(xué)對(duì)探究Ⅰ中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液展開探究。提出問題試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么?提出猜想（1）Na2SO4。（2）Na2SO4和。,,H2SO4（或硫酸）,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),,氣泡,溶液由無色變?yōu)榧t色,實(shí)驗(yàn)反思為了驗(yàn)證猜想（2）成立,你認(rèn)為還可以選擇的藥品是（填序號(hào)）。A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O3,,C,[解析]本題主要考查酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法。Ⅰ.方案1:NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅,加入稀硫酸,稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),酚酞在中性和酸性條件下呈無色,所以溶液會(huì)由紅色變成無色。方案2:NaOH溶液的pH>7,稀硫酸的pH<7,所以NaOH溶液中加入稀硫酸后,二者反應(yīng),會(huì)使溶液的pH減小,如果溶液的pH小于或等于7就能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水,其化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO42H2O+Na2SO4。Ⅱ.提出猜想因?yàn)榉磻?yīng)后溶液呈無色,所以反應(yīng)后試管中的溶質(zhì)中沒有氫氧化鈉;若二者恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)只有Na2SO4;如果H2SO4過量,則溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4。,,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案Ⅰ:如果猜想（2）成立,則鋅粒與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,所以會(huì)看到鋅粒消失,溶液中有氣泡產(chǎn)生。方案Ⅱ:如果猜想（2）成立,則開始加入的NaOH溶液與溶液中的H2SO4反應(yīng),H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使無色酚酞變紅。實(shí)驗(yàn)反思為了驗(yàn)證猜想（2）成立,還可以選擇只與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的藥品,BaCl2溶液能與H2SO4、Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;Cu不與H2SO4、Na2SO4反應(yīng),不能確定硫酸的存在;Fe2O3能和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵,使溶液呈黃色,能確定硫酸是否存在,符合題意,故選C。,,