安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 過(guò)教材 第八單元 金屬和金屬材料 第2課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件.ppt

《安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 過(guò)教材 第八單元 金屬和金屬材料 第2課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 過(guò)教材 第八單元 金屬和金屬材料 第2課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件.ppt（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第八單元金屬和金屬材料,第2課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì),面對(duì)面“過(guò)”考點(diǎn),一、有關(guān)鐵的反應(yīng),構(gòu)建物質(zhì)網(wǎng)絡(luò),1.請(qǐng)寫(xiě)出圖中字母所代表物質(zhì)的化學(xué)式A：________2.請(qǐng)寫(xiě)出圖中所涉及的化學(xué)方程式①__________________________②____________________________________________________,Fe2O3,③__________________________(不宜用鐵制品盛放CuSO4溶液的原因)④_____________________________(工業(yè)煉鐵的原理)⑤_____________________________________________________________(工業(yè)除鐵銹的原理),二、金屬鋁的相關(guān)性質(zhì)①_____________________②________________________________________________________________,③______________________________________________________④___________________________,知識(shí)梳理,1.與氧氣反應(yīng)(10年7考)(1)規(guī)律：金屬＋氧氣―→________________。(2)常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)[2018.6D；2010.11(3)]注意：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。,金屬氧化物,白,白,火星四射,黑,注意：鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因是_________________________________________________________________________。[2013.11(3)],鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化,2.與酸反應(yīng)(必考)(1)規(guī)律：金屬＋酸―→______________注意：a.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬必須排在氫之前；[2015.9D；2010.11(3)]b．生成的氫氣必須標(biāo)注氣體符號(hào)。,鹽＋氫氣,(2)常見(jiàn)金屬與酸反應(yīng)(2018.6D),注意：鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)只能生成Fe2＋，溶液呈淺綠色。,3.與鹽溶液反應(yīng)(10年5考)(1)規(guī)律：金屬＋鹽―→____________________。注意：a.必須是金屬活動(dòng)性順序里位于前面的金屬置換位于其后面的金屬(K、Ca、Na除外)；b．反應(yīng)中鹽必須可溶。,新金屬＋新鹽,(2)常見(jiàn)金屬與鹽溶液的反應(yīng)注意：不能用鐵桶盛放波爾多液的原因是波爾多液中含有的CuSO4會(huì)與鐵反應(yīng)。,紅,藍(lán),淺綠,銀白,無(wú),藍(lán),4.置換反應(yīng)(10年5考)(1)定義：由一種______與一種________反應(yīng)，生成另一種______和另一種________的反應(yīng)。(2)特征：“單換單”。(3)表達(dá)式：A＋BC―→AC＋B。舉例：Zn＋H2SO4===______________________。,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),ZnSO4＋H2↑,1.金屬活動(dòng)性順序[2018.13(2)第一空；2016.11(3)第一空；2012.5C],Fe,Cu,減弱,順口溜：金屬活動(dòng)性順序可以每五個(gè)一組，按順序記憶：,2.金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律(10年2考)(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越____。(2)位于________的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。[2015.9D；2010.11(3)](3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。[2010.11(4)],強(qiáng),氫前面,3．金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用(10年5考)(1)判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生。(2)判斷幾種金屬的活動(dòng)性順序。[2018.13(2)第一空；2017.11(4)；2016.11(3)第一空；2014.14【實(shí)驗(yàn)探究】；2012.5C](3)判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分。4.金屬活動(dòng)性順序的探究(詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目)[2017.11(4)；2011.15(4)],1.探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法(1)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，位于氫后面的金屬不與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。,實(shí)驗(yàn)突破,2.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性首先應(yīng)清楚常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否與不同物質(zhì)的溶液發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。,3.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)[2011.15(4)](1)比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱(鋅、銅),Zn漸漸消失，有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,鋅>銅,(2)比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱(鐵、銅、銀),鐵>銅>銀,4.注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)前，需先將金屬進(jìn)行打磨，以除去金屬表面的氧化物或污物。(2)做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)，一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。(3)在比較金屬活動(dòng)性時(shí)需要注意控制變量法的應(yīng)用，如酸溶液的溫度、濃度、體積，金屬的形狀、表面積需保持一致。[2017.11(4)],例填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄夸X、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】某同學(xué)將打磨后的鋁片、鐵片和銅片做了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證它們的金屬活動(dòng)性順序。,鋁＞鐵＞銅(或Al>Fe>Cu),有紅色固體析出,藍(lán),淺綠,鋁＞鐵＞銅(或Al>Fe>Cu),小宇在學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性順序的相關(guān)知識(shí)后，提出疑問(wèn)：能否通過(guò)金屬與酸的反應(yīng)速率來(lái)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？對(duì)此他和學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】他用打磨后的鋁片、鐵片和銅片做了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證它們的金屬活動(dòng)性順序。,無(wú),淺綠,鐵＞鋁＞銅(或Fe>Al>Cu),【得出結(jié)論】小宇通過(guò)查閱金屬活動(dòng)性順序表最終得出：Al＞Fe＞Cu?！窘涣髋c反思】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，________(“能”或“不能”)通過(guò)金屬與酸的反應(yīng)速率來(lái)得出金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。,不能,