（銜接課程）高二升高三化學暑假輔導資料 第一講+離子反應.doc

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1、第一講 離子反應一知識要點1.判斷物質(zhì)導電的依據(jù)例下列物質(zhì)中哪些能導電?為什么能導電?鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。2影響溶液導電能力的因素例：分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導電能力變化最小的是（ ）A水B鹽酸C醋酸溶液DNaCl溶液3.電解質(zhì)、非電解質(zhì)例：下列說法對不對？為什么？HCl液態(tài)時（熔化狀態(tài)下）不導電，所以是非電解質(zhì)；_Fe、Cu、Al、石墨能導電，所以是電解質(zhì)；_S不能導電，所以是非電解質(zhì)；_SO2、CO2溶于水能導電，所以是電解質(zhì)；_Na2O溶于水所得溶液能導電，所以Na2O是電解質(zhì)；_硫酸鋇不溶于水，所以是非

2、電解質(zhì)4強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)例下列說法正確的是（ ）A硫酸鋇難溶于水，其水溶液導電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)BCO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)C強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強D氯化銀難溶于水，故其水溶液不導電5.常見的強弱電解質(zhì)6.電離方程式書寫及注意事項例：在KHSO4的溶液中和熔融態(tài)的KHSO4中都存在的離子是（ ）AH+BHSO4CSO24DK+7溶液對外顯電中性例 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1， =， ，則為（ ）A. 0.15 B. 0.2 C. 0.3 D. 0.4 7. 離子反應概念： 實質(zhì)：8. 離子方程式的書寫方法

3、及注意事項： 例：鋁三角 過量問題二離子反應常見題型解題技巧1.離子共存 離子共存判斷題中的隱含條件目前常見的有：（1）顏色：顏色無色時有色離子肯定不存在。常見的有色離子有：Cu2+（藍色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4（紫紅色）；（2）酸堿性：1在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 ( )ANH4、H、NO3、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42 、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2 DNa+ 、CH3COO-、CO32、OH-2在pH=1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是 ( )ACa2+、CH3COOH、Br、Na+ BNO、Fe3+、Mg2+

4、、SOCHClO、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO3在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是 ( )ANH4、NO3 、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K、Na、SO42。4.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-5.能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I

5、-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-6.下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：、B由水電離的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42

6、 B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO39.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 B.c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al310將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、C

7、H3COO、HCO32.離子方程式書寫正誤判斷（1）一查反應是否符合客觀事實 如鈉投入CuSO4溶液中：（2）二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒 如Fe2+Cl2Fe3+2Cl-() （3）三查化學符號(、=、 、化學式、離子形式)使用是否正確，如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2()（4）四查是否忽略隱含的離子反應 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：Ba2+SO42-BaSO4()(5)五查陰、陽離子配比是否正確 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應：H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O() (6)六查反應物用量

8、與其反應是否一致。如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉： Ca2+2+2=CaCO3+2H2O() (7)七查加入試劑順序與其反應是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸： 2H+H2O+CO2() (8)八查反應條件與其反應是否一致。如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液：+=NH3+H2O()1.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應：CuFe3Cu2Fe2B.NO2與水的反應：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO322

9、下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是 A用NaS去除廢水中的Hg2：Hg2S2=HgS B用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2 C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HD用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：3.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H

10、2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 4能正確表示下列反應的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：練習下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3下列解釋實驗現(xiàn)象的反映方程式正確的是A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變

11、成黑色2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O能正確表示下列反應的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉 2Fe6H= 2Fe33H2常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的

12、NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2OC將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2O多選含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是AH、Ca2、Fe3、NO B Ba2、Cl、Al3、HC Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、K、Cl下列離子方程式正確的是A鈉與水反應：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O D濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O5