2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(實(shí)驗(yàn)班).doc

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1、2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(實(shí)驗(yàn)班)一、選擇題（本題共18道小題，每小題3分，共54分）1. 下列說(shuō)法正確的是()A量筒可以加熱B試管需墊石棉網(wǎng)加熱C用酒精燈外焰加熱墊石棉網(wǎng)的燒杯D坩堝可用于蒸發(fā)溶液2茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是 ()A將茶葉灼燒灰化，選用、和B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C過(guò)濾得到濾液，選用、和D檢驗(yàn)濾液中的Fe3，選用、和3. 下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度

2、不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大4.下列說(shuō)法正確的是（ ）A2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍B1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1C1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧D18 g水含有10NA個(gè)質(zhì)子5. 某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是()該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m g該硫原子的物質(zhì)的量為mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA BCD6. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A在標(biāo)

3、準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同B在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19NA D常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 7. 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2和O3，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)的溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ()A兩種氣體的壓強(qiáng)相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等8. 下列說(shuō)法正確的是 ()A將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3B25 時(shí)，1 L pH1

4、2的氨水中，含有OH的數(shù)目為0.01NA C25 時(shí)，1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子D0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA 9. 下列說(shuō)法正確的是 ()A1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA D在反應(yīng)KIO36HI=3I2KI3H2O中，每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 10如圖表示1 g O2與1 g

5、X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是()AC2H4 BCH4 CCO2 DNO11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()ApH1的稀硫酸中含有的H數(shù)為0.1NAB1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NAC50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成的SO2分子數(shù)目為0.46NAD80 g NH4NO3晶體中含有NH數(shù)目小于NA12.如圖是實(shí)驗(yàn)室配制好的兩瓶NaOH溶液的標(biāo)簽(14%的NaOH溶液的密度為1.14 gcm3)。14%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度及從瓶中取出20 mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量

6、分別是()A4.0 molL13.2 g B2.0 molL13.2 gC4.0 molL16.4 g D 2.0 molL16.4 g13. 下列說(shuō)法正確的是()A將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LC0.1 mol/L氨水中，c(NH3H2O)0.1 mol/LD將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 molL1溶液14. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mo

7、lL1)為()A. BC. D1 000VM(MV2 240)15. 實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)容量瓶容積固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬： 12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液16. 實(shí)驗(yàn)室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是 ()A稱取氫氧化鈉20.0 gB定容時(shí)俯視觀察刻度線C移液時(shí)，對(duì)

8、用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D移液用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方17. 下列敘述錯(cuò)誤的是()A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10 mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 mol/L的氨水D向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于11(保持溫度不變)18. 如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是()Aa的溶解度大于b的溶

9、解度B在t 時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶法提純aD在t 時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ab二、填空題（本題共46分）19. 觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問(wèn)題： （1）寫出圖中四種實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次是 _ 、 _ 、 _ 、 _ 。 （2）寫出裝置中所用玻璃儀器的名稱 _ 、 _ 。 （3）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號(hào)）： a、從海水中提取蒸餾水： _ ； b、分離氯化鈉和水： _ ； c、分離碳酸鈣和水： _ ； d、分離植物油和水： _ ；（4）裝置中玻璃棒的作用是_；（5）裝置 中冷卻水低進(jìn)高出的原因_ 。20燒

10、杯中裝有 50mLH2SO4 和 Na2SO4 的混合液，其濃度分別為 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其濃度 分別變?yōu)?1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸餾水和 18mol/L 濃 H2SO4 以及必要儀器的條件下，完成任務(wù)：（1）如圖所示儀器，配制上述溶液不需用到的是 （填字母）配制過(guò)程中還缺少的玻璃儀器是 （填儀器名稱）（2）在定容操作時(shí)，因不慎加水致凹液面最低處超過(guò)了刻度線，該如何處理： （3）下列操作可能引起所配溶液濃度偏高的有 A容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水B定容時(shí)，俯視觀察刻度線C將量筒洗滌 23 次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中D沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯 23

11、次，并將洗液移入容量瓶中（4）實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，應(yīng)量取 mL18molL1的濃 H 2SO4溶液 21Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 molL1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；

12、再加入過(guò)量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；2S2OI2=2IS4O。則該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。22. 人體血液里Ca2的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度?！九渲芀MnO4標(biāo)

13、準(zhǔn)溶液】如圖所示是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有_(填序號(hào))。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是_(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_(填“偏大”或“偏小”)。【測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度】抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，則方程式中的x_。(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2的濃度為_(kāi)mg/cm3。育才學(xué)校xx第二學(xué)期期末考試 高二化學(xué)（參考答案） 選擇題： 題號(hào)123456789選項(xiàng)CBDDCBDBA題號(hào)101112131415161718選項(xiàng)CBABBDBCC19.答案：(1)過(guò)濾 蒸發(fā) 蒸餾 分液 (2)分液漏斗 燒杯 (3) (4)攪拌，防止液體受熱不均，液滴飛濺 (5)使水充滿冷凝管，水流方向與蒸汽方向相反，冷凝效果更好20. （1）B；玻璃棒；（2）重新配制（3）BC；（4）4421. 答案：(1)膠頭滴管、燒杯(2)4.0(3)0.024 molL122. 答案：(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2 (5)1.2