中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二篇 專題聚焦 專題九 計算題試題

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專題九　計算題 1．有關(guān)溶液的計算 (1)計算公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100% (2)溶液稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量相等。 (3)化學(xué)方程式反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，涉及到的一般都是溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量。 2．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算 (1)根據(jù)反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)方程式的計算。 (3)注意事項：①根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，要注意解題格式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比，正確計算相對分子質(zhì)量； ②題設(shè)中未知數(shù)不帶單位，求知的未知數(shù)帶單位； ③計算中已知量每步都帶單位。 3．含一定雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算 (1)有關(guān)混合物的計算(混合物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混合物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng))。 (2)原理：將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計算，一般不純物質(zhì)有：樣品、合金、礦石、溶液等。 (3)公式： ①純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量純度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))； ②純度＝100% (4)注意事項： ①化學(xué)方程式中每一項都應(yīng)是純凈的物質(zhì)； ②化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)帶入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量； ③有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如反應(yīng)不完全，該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)行計算。 【例】　(2016陜西)小王同學(xué)想測定某Cu－Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金粉末13 g，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為______g。 (2)計算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】(1)0.1 (2)解：設(shè)13 g Cu－Zn合金中Zn的質(zhì)量為x Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　　　　　2 x　　　　　　　　　　 0.1 g ＝ 解得：x＝3.25 g 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝75% 答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。 【答題規(guī)范】 已知物質(zhì)A和B反應(yīng)生成C和D，其中A、B、C、D的相對分子質(zhì)量為a、b、c、d，完全反應(yīng)后消耗A的質(zhì)量為M(A為純凈物)，求反應(yīng)中其他物質(zhì)的質(zhì)量。 ① 解：設(shè)完全反應(yīng)后消耗B的質(zhì)量為x；生成C、D的質(zhì)量分別為y、z ② 寫化學(xué)方程式mA＋nB===gC＋hD ma nb gc 　hd M x y 　 z ③ 列比例式 　 ＝ 　 ＝ 　 ＝ ④ 解未知數(shù)　x＝　y＝　z＝ ⑤ 作答　　　　　 答：略。 純文字型計算 1．某化工廠排放的廢水中含有一定時的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量(廢水中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)取50 g廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸7.3 g，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：7.3 g稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：7.3 g2%＝0.146 g 設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為x HCl＋　KOH=== KCl＋H2O 36．5 56 0．146 g x ＝　x＝0.224 g 廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝0.488% 答：廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.488%。 (導(dǎo)學(xué)號　97332529) 2．(2016云南改編)為測定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)取10 g該硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過濾后稱得濾液的質(zhì)量為28.87 g。請計算： (1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是__2.33__g。 (2)該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%) 解：設(shè)反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl 98 　233 x 　2.33 g ＝　x＝0.98 g 該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝9.8% 答：該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 (導(dǎo)學(xué)號　97332530) 3．(2016蘭州改編)實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小明同學(xué)設(shè)計方案測定該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質(zhì)量為16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質(zhì)量為30.2 g，之后，將一枚質(zhì)量為11.8 g的鐵釘(已用砂紙打磨去鐵銹)放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為41.9 g。請回答下列問題： (1)反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是__0.1__g。 (2)計算該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%) 解：設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，小燒杯中硫酸溶液的質(zhì)量為30.2 g－16.4 g＝13.8 g Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 　98 2 　x 0.1 g ＝　　x＝4.9 g 該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈35.5% 答：該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%。 (導(dǎo)學(xué)號　97332531) 4．(2016安徽)早在西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)有含1.6 kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計算： (1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。 解：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝100%＝40% (2)設(shè)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為x Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 56 160 x 1.6 kg ＝　x＝0.56 kg 答：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。 (2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56 kg。 (導(dǎo)學(xué)號　97332532) 5．(2016山西適應(yīng)性訓(xùn)練)實驗室為測定某硫酸銅溶液的濃度，現(xiàn)提供氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗。 (1)配制溶液：用NaOH固體和水配制溶液所需的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、__燒杯、量筒__，在配制過程中不慎將NaOH溶液沾在皮膚上，應(yīng)立即__用大量水沖洗__，再涂上硼酸溶液。 (2)進(jìn)行計算：取40 g CuSO4溶液于燒杯中，將上述配制好的NaOH溶液加入至不再產(chǎn)生沉淀，將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為1.96 g，計算該CuSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4的質(zhì)量為x 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 　 　160　　 　 　98 　　 　x　　 　 　1.96 g ＝　x＝3.2 g 該CuSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝8% 答：該CuSO4溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。 (導(dǎo)學(xué)號　97332533) 6．(2016山西百校聯(lián)考一)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一包混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體，取出14.7 g固體，溶解于水配制成40 g溶液，然后向其中加入某濃度的鹽酸，當(dāng)加入鹽酸27.6 g時，二者恰好完全反應(yīng)，待生成的氣體全部逸散后，稱得溶液質(zhì)量是63.2 g。 計算： (1)生成二氧化碳的質(zhì)量。 (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量＝40 g＋27.6 g－63.2 g＝4.4 g (2)設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為y Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　106　　　　　　　117　　　 44 　 x　　　　　　　　y 　　　 4.4 g ＝?。? x＝10.6 g　　y＝11.7 g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝25% 答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g。 (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。 (導(dǎo)學(xué)號　97332534) 7．(2016太原一模)味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味品來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學(xué)式C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應(yīng))。味精中還含有NaCl(其他成分不考慮)，請回答下列問題： (1)谷氨酸鈉中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是__1∶8__。 (2)某興趣小組為測定某品牌味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗，將5 g味精溶于足量水，向其中滴加過量的AgNO3溶液。充分反應(yīng)后，將沉淀進(jìn)行__過濾__、洗滌、干燥、稱量，得到2.87 g沉淀。 (3)請計算該品牌味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)5 g該品牌味精中含NaCl的質(zhì)量為x NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 58.5　　　 143.5 　x　　　 2.87 g ＝　x＝1.17 g 該品牌味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝23.4% 答：該品牌味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%。 (導(dǎo)學(xué)號　97332535) 8．(2016宜昌)某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當(dāng)pH＝7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5 g。試計算： (1)將100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為__280__g。 (2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：(2)設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 　40 36.5 58.5 　y 3.65 g z ＝　?。? y＝4 g　　z＝5.85 g 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝80% (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%＝10% 答：(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 【解析】(1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x，100 g38%＝(100 g＋x)10% x＝280 g。 (導(dǎo)學(xué)號　97332536) 坐標(biāo)曲線類計算 1．(2016赤峰改編)取鹽酸與氯化銅的混合溶液54 g放入燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 (1)滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～8 g時，NaOH與__鹽酸(或HCl)__反應(yīng)。 (2)求原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x CuCl2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaCl 135 　80 x (24 g－8 g)20% ＝　　x＝5.4 g 混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝10% 答：混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 (導(dǎo)學(xué)號　97332537) 2．(2016益陽)某化學(xué)小組將稀鹽酸滴入一定量的碳酸鈣樣品(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))中制取CO2。產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答： (1)該實驗最多制得CO2的質(zhì)量為__4.4__ g。 (2)計算所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求有計算過程) 解：設(shè)所滴加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　73 44 　x 4.4 g ＝　　x＝7.3 g 所滴加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝7.3% 答：所滴加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 (導(dǎo)學(xué)號　97332538) 3．(2016恩施)牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦劑一般由①CaHPO4?、贑aCO3 ③Al(OH)3?、躍iO2中的一種或幾種組成。 (1)根據(jù)上述信息，推測牙膏中的摩擦劑應(yīng)具備的性質(zhì)有__②③⑥__(填序號) ①易溶于水?、陔y溶于水?、蹐杂病、苋彳? ⑤顆粒較大?、揞w粒較小 (2)已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(不與稀鹽酸反應(yīng))中的一種或兩種物質(zhì)，將適量的該牙膏溶于水、靜置后過濾，向所得固體中加入足量稀鹽酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是__部分固體溶解，有氣泡產(chǎn)生__，則證明該牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2的混合物。 (3)取20g該牙膏樣品充分溶解、靜置、過濾，用10% 的稀鹽酸測定得到的固體成分。測定過程中，剩余固體和加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算該牙膏中摩擦劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：剩余的固體是二氧化硅，其質(zhì)量為4.6 g 設(shè)摩擦劑中碳酸鈣的質(zhì)量是x CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　100 　73 　x 　36.5 g10% ＝　　x＝5 g 該牙膏中摩擦劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝48% 答：該牙膏中摩擦劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48%。 (導(dǎo)學(xué)號　97332539) 4．(2016山西百校聯(lián)考二)硝酸銀溶液見光易分解，因此需要保存在棕色的試劑瓶中，為測定實驗室中一瓶久置的AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50 g該溶液，并向其中 加入NaCl溶液，測定結(jié)果如圖所示： (1)瓶中裝有AgNO3溶液的試劑瓶后會聞到有一股刺激性氣味的氣體，小紅認(rèn)為可能是SO2，但大家很快就否定這種情況，原因是__AgNO3溶液中沒有硫元素，因此不可能產(chǎn)生SO2氣體__。 (2)當(dāng)加入NaCl溶液的質(zhì)量為a g時，濾液中所含的微粒有__Na＋、Cl－、NO3－、H2O__。 (3)計算AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)參加反應(yīng)的AgNO3的質(zhì)量為x AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋ NaNO3 170　　　　 　 　143.5 　x　　　　　　　2.87 g ＝　x＝3.4 g 則硝酸銀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝6.8% 答：該硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%。 (導(dǎo)學(xué)號　97332540) 5．(2016宿遷)化學(xué)興趣小組對某工業(yè)廢水(溶質(zhì)為HCl，NaCl)中的HCl含量進(jìn)行探究，甲、乙兩位同學(xué)各提出不同的測定方法： (1)甲同學(xué)：酸堿中和法 取50 g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖所示，求廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出詳細(xì)的計算過程)。 解：設(shè)廢水中氯化氫的質(zhì)量為x HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O 36．5 　40 x 　40 g10% ＝　x＝3.65 g 廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝7.3% 答：廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 (2)乙同學(xué)：沉淀法 改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來測定廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為結(jié)果將__偏大__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (導(dǎo)學(xué)號　97332541) 6．(2016太原三模)市場上銷售的“假黃金”飾品成分是銅鋅合金。實驗小組的同學(xué)們?nèi)?0 g某“假黃金”，向其中逐滴加入100 g稀硫酸，實驗中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)該“假黃金”中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__65%__。 (2)b點時溶液中的陽離子是__H＋、Zn2＋__。 (3)請計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)50 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x “假黃金”中鋅的質(zhì)量為：10 g－3.5 g＝6.5 g Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 65 98 6．5 g x ＝　x＝9.8 g 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝19.6% 答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 (導(dǎo)學(xué)號　97332542) 7．(2016黔西南)現(xiàn)有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22.2 g，向其中加入足量的稀H2SO4，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)Na2CO3中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為__23∶24，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為__2.2__g。 (2)恰好完全反應(yīng)時，求所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量。 (3)求恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：(2)設(shè)稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋CO2↑＋H2O 106 　98 142 44 y 　x z 2.2 g ＝?。健。? x＝4.9 g　y＝5.3 g　z＝7.1 g (3)恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%＝20% 答：(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.9 g。 (3)恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 (導(dǎo)學(xué)號　97332543) 8．(2016玉林改編)工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸100 g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 請回答下列問題： (1)FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量是__2.14__g。 (2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程) 解：由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172 g－160 g＝12 g 設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl 120 　107 x 　2.14 g ＝　x＝2.4 g 氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝20% 與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：160 g20%＝32 g HCl＋NaOH=== H2O＋NaCl 36．5 40 y 32 g ＝　y＝29.2 g 該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%＝29.2% 答：(2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%。 (導(dǎo)學(xué)號　97332544) 其他類 1．(2016河北)某化學(xué)興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計算： (1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為__10__g。 (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 100 80 10 g x ＝　x＝8 g 所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100 %＝10 % 答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %。 (導(dǎo)學(xué)號　97332545) 2．(2016南寧)硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取一定質(zhì)量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示(不考慮氣體在水中的溶解)。請計算： 反應(yīng)前 反應(yīng)后 實驗 數(shù)據(jù) 燒杯和過氧化氫溶液的質(zhì)量/g 硫酸銅溶液的質(zhì)量/g 燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量/g 60 3.3 62.5 (1)生成氧氣的質(zhì)量為__0.8__g。 (2)反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%) 解：設(shè)過氧化氫溶液中所含H2O2的質(zhì)量為x 2H2O2 2H2O＋O2↑ 　68 32 　x 0.8 g ＝　x＝1.7 g 過氧化氫溶液的質(zhì)量＝＝20 g 硫酸銅的質(zhì)量＝3.3 g15%＝0.495 g 反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝2.2% 答：反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.2%。 (導(dǎo)學(xué)號　97332546) 3．(2016菏澤)黑豆是傳統(tǒng)的養(yǎng)生食材，食用9米醋泡制的黑豆是一種很好的食療方法，小明為判斷家中的9米醋含酸量是否合格，擬配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液進(jìn)行測定。產(chǎn)品部分信息如圖所示，請回答相關(guān)問題： (1)配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液需要水__96__mL(水的密度為1 g/cm3)。 (2)若9米醋中的酸均看成醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O，小明取10 mL 9米醋，加入4%的氫氧化鈉溶液12 g恰好完全反應(yīng)，請通過計算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格。(寫出計算過程) 解：設(shè)10 mL 9食醋中醋酸的質(zhì)量為x CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O 　　　　　60 40 　　　　　x 12 g4% x＝0.72 g 100 mL樣品中含醋酸的質(zhì)量為0.72 g10＝7.2 g，所以該食醋不合格。 答：該產(chǎn)品含酸量不合格。 (導(dǎo)學(xué)號　97332547)