高中化學 專題1 潔凈安全的生存環(huán)境 第1單元 空氣質量的改善（第2課時）治理大氣污染 讓居室空氣更清新學業(yè)分層測評 蘇教版

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治理大氣污染 讓居室空氣更清新 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標] 1．在下列情況下，可能引起大氣污染的是(　　) ①煤的燃燒?、诜贌龢淙~　③燃放鞭炮?、茱w機、汽車尾氣排放?、萏烊粴庑孤、薹课菅b修?、呶鼰? A．除⑥　　 B．除①② C．除⑤⑦ D．全是 【解析】　煤燃燒能產(chǎn)生大量的二氧化硫和一氧化碳；焚燒樹葉能產(chǎn)生一氧化碳；燃放鞭炮也能產(chǎn)生二氧化硫和一氧化碳；飛機和汽車尾氣的排放能產(chǎn)生大量的二氧化硫及氮氧化物；天然氣中主要含甲烷；房屋裝修中所用的膠黏劑中含有苯和甲醛等物質；吸煙會產(chǎn)生一氧化碳等。 【答案】　D 2．下列不是室內污染物的是(　　) 【導學號：00350009】 A．CO B．甲苯 C．尼古丁 D．食品袋 【解析】　室內污染物主要是由燃料、香煙、調味品、化妝品、裝修材料造成的。食品袋是土壤污染物。 【答案】　D 3．2009年1月1日開始，我國將起征燃油稅。減少汽油等成品油的使用是這次稅費改革的目的之一。下列說法中不正確的是(　　) A．工業(yè)上將石油蒸餾得到汽油，發(fā)生了化學變化 B．汽車尾氣中的碳氫化合物會加劇溫室效應 C．汽車尾氣的大量排放是形成光化學煙霧的重要原因 D．汽車尾氣中“黑煙”會增加空氣中固體顆粒的含量 【解析】　該題從生活和社會中的“稅費改革”熱點問題出發(fā)，考查化學科學在STSE中的滲透。A錯誤，因為石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物，在被蒸餾時僅僅根據(jù)它們的沸點范圍不同實施餾分分離，好比從酒中蒸出乙醇、醋中蒸得乙酸，并未發(fā)生化學變化；從某種程度上說，汽油可看做是石油的“組分”之一。B正確，汽車尾氣中的碳氫化合物也屬于“溫室氣體”。C正確，光化學煙霧指的是各種生產(chǎn)設備，特別是汽車尾氣中碳氫化合物以及氮氧化物等，在干熱、陽光的共同作用下，發(fā)生復雜的光化學反應而產(chǎn)生的二次污染物。D正確，汽車尾氣中“黑煙”主要是燃料不完全燃燒而析出的炭黑顆粒，會增加空氣中固體顆粒的含量。 【答案】　A 4．室內裝修和家具揮發(fā)出來的甲醛是室內空氣的主要污染物，甲醛易溶于水，常溫下有強烈的刺激性氣味，當溫度超過20 ℃時，揮發(fā)速度加快，根據(jù)甲醛的這些性質，下列做法錯誤的是(　　) 【導學號：00350010】 A．入住前房間內保持一定溫度并通風 B．裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié) C．請環(huán)境監(jiān)測部門檢測室內甲醛含量低于國家標準后再入住 D．緊閉門窗一段時間后入住 【解析】　緊閉門窗，室內甲醛含量高，不利于甲醛從建筑材料中釋放，D項不正確。 【答案】　D 5．下列物質中，最不易被酸雨腐蝕的是(　　) A．大理石雕刻 B．鋼制橋梁 C．銅制廣告牌 D．石英雕像 【解析】　大理石、鋼材都易與酸反應，酸雨中溶有O2，此時銅也能與硫酸反應，若是硝酸型酸雨，則Cu與它直接反應，而石英與酸雨不反應。 【答案】　D 6．大氣污染指(　　) A．大氣中含有少量的有毒、有害的物質 B．大氣中有毒、有害的物質可以自凈到正常值 C．大氣中某些有毒、有害物質的含量超過正常值或大氣的自凈能力 D．空氣中氮氣的含量大于氧氣的含量 【答案】　C 7．5月31日是“世界無煙日”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有許多致癌物質和有害物質。其中對人類危害最大的是尼古丁(化學式為C40H14N2)、焦油和一氧化碳等。下列說法中錯誤的是(　　) A．吸煙嚴重危害人的身心健康 B．煙焦油對人的呼吸道和肺部損害最大 C．尼古丁中的碳、氫、氮元素的質量比為5∶7∶1 D．香煙的煙氣能使小白鼠中毒死亡 【解析】　無論何種香煙均危害人體健康。由于吸煙時容易引起不完全燃燒，所以煙氣中含有大量的CO，易與血紅蛋白結合，發(fā)生中毒現(xiàn)象。 【答案】　C 8.近年來，臭氧層中的臭氧不斷減少，在兩極出現(xiàn)了臭氧空洞，人類皮膚癌、白內障等疾病患者明顯增加，海洋生物減少，這是由于過量紫外線照射(　　) A．引起空氣發(fā)生化學變化 B．產(chǎn)生殺菌消毒作用 C．誘發(fā)動植物的基因突變 D．造成病毒感染 【解析】　本題把化學與生物知識結合起來考查，過量紫外線照射會誘使基因突變。 【答案】　C 9．現(xiàn)代人正進入以“室內空氣污染”為標志的第三個污染時期。以下不屬于室內空氣污染的是(　　) A．烹飪時產(chǎn)生的油煙 B．二氧化碳含量過高造成的溫室效應 C．石材釋放出的放射性有害氣體 D．劣質黏合劑釋放出的甲醛等有害物質 【解析】　無論是烹飪時的油煙、石材的放射性氣體，還是黏合劑釋放出的甲醛等氣體，都屬于室內空氣污染物。而B選項中的溫室效應是二氧化碳緩慢的積累造成的自然界的變化。 【答案】　B 10．室內環(huán)境是人們接觸最密切的環(huán)境之一，室內空氣質量的優(yōu)劣直接關系到每個人的健康，下列說法不正確的是(　　) 【導學號：00350011】 A．室內污染物中，最常見、危害最大的五種污染物是甲醛、苯、氨、氡和揮發(fā)性有機物 B．室內CO含量過多易造成低氧血癥 C．室內地基土壤和建筑材料中析出的氡可對人體造成輻射危害 D．保持室內空氣無污染的最佳方案是常噴灑空氣清新劑 【解析】　保持室內空氣清新無污染，應從根本上杜絕污染源。 【答案】　D [能力提升] 11．化學興趣小組查閱資料得知：甲醛是一種無色有刺激性氣味的氣體，沸點為－19.5 ℃，易溶于水，易被高錳酸鉀氧化生成其他氣體。甲醛對人的皮膚和呼吸器官有強烈的刺激作用。大多數(shù)裝修材料中含有甲醛。請回答下列問題： (1)CO使人中毒是因為CO很容易和人體血液中的________結合。 (2)該興趣小組收集V1L含有甲醛和CO的某居室空氣，用如圖所示的裝置測定其中CO的含量。則裝置A中盛放的試劑是________，實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是________。為了獲得較準確的實驗結論，他們需要采取的方法是________(填序號)。 a．仔細做好每步操作，只做一次實驗 b．在A、B間加一個干燥裝置 c．重復做2～3次上述實驗 【解析】　(1)CO容易和人體血液中的血紅蛋白結合而使血紅蛋白失去運輸O2的能力，使人中毒。 (2)根據(jù)實驗裝置圖及甲醛易溶于水，而CO難溶于水可知，先將甲醛和CO的混合氣體通入水中，甲醛被吸收，而CO可以把裝置B中的水壓入到量筒中，量筒中水的體積即為CO的體積，從而確定混合氣體中CO的含量。該實驗沒必要增加干燥裝置，為使結果可靠，應重復做2～3次實驗。 【答案】　(1)血紅蛋白　(2)水　C中水的體積　c 12．某研究性學習小組采集酸雨樣品研究當?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，每隔一段時間測定一次pH，得到數(shù)據(jù)如下： 時間 開始 8小時 16小時 24小時 32小時 40小時 48小時 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 請依據(jù)上述材料，完成下列問題： 【導學號：00350012】 (1)酸雨主要是由于工業(yè)生產(chǎn)過程中大量使用礦物燃料，使大氣中________氣體增多，與降水結合形成的，請寫出酸雨形成的主要化學方程式：_________________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (2)解釋酸雨的pH變化的主要原因：_______________________________ _____________________________________________________________。 (3)酸雨可導致下列危害中的________。 A．腐蝕建筑物 B．導致樹木枯萎 C．造成洪澇災害 D．惡化人類環(huán)境 (4)為了防止酸雨，減少煤燃燒向大氣排放二氧化硫，火力發(fā)電廠常用煙道氣體脫硫方式，在脫硫吸收塔中采用石灰石—石膏法進行反應。寫出脫硫過程中所發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________、 ________________________、___________________________________。 【解析】　本題考查酸雨的形成過程、危害以及酸雨的防治，如下圖所示 酸雨的危害極大，會破壞農(nóng)作物、森林、草原、魚類、建筑物、工業(yè)設備、電纜等。要減少酸雨的產(chǎn)生，首先要了解空氣中二氧化硫的來源?？諝庵卸趸虻膩碓粗饕腔剂系娜紵约昂虻V石的冶煉和硫酸、磷肥、紙張等生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢氣。 在工廠中采用石灰石—石膏法進行脫硫時，是先將SO2轉化為CaSO3，再進而轉化成CaSO4，從而達到脫硫的目的。 【答案】　(1)SO2、NO2　2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2)雨水樣品中的SO2和H2SO3不斷被空氣中的氧氣氧化而生成H2SO4，隨著時間的延長，H＋濃度增大，pH下降，氧化完全后，形成H2SO4稀溶液，pH不再變化　(3)ABD　(4)CaCO3CaO＋CO2↑　CaO＋SO2===CaSO3　2CaSO3＋O2===2CaSO4 13．(2016廈門模擬)汽車或飛機行駛速度越高，單位時間內燃料燃燒速度越快，產(chǎn)生溫度越高，越可能達到N2與O2反應的條件，生成的NO在空氣中部分被氧化成NO2。我們用NOx來表示空氣中氮氧化合物。x值與地球表面距離h的關系如下圖所示。 (1)NOx在平流層使O3濃度減小，形成臭氧空洞的機理可以用如下圖示解釋： 則平流層臭氧濃度減小的總反應化學方程式為_____________________ ____________________________________________________________， 對該反應起催化劑作用的是____________。 (2)NOx在對流層使O3濃度增大，形成的空氣臭氧污染日趨嚴重，并導致光化學煙霧污染。其光化學反應機理如下： ①NO2________＋________ ②________＋________―→2NO2 ③O＋O2―→O3 總反應為：3O2===2O3 試推測并填寫上述空格，完成①和②兩步反應的化學方程式。在臭氧增加過程中起催化作用的是_____________________________________。 (3)O3非?；顫姷闹饕蚴欠肿咏Y構不穩(wěn)定，容易釋放出氧化性極強的氧原子，并生成O2，低標號汽油含硫量高，燃燒產(chǎn)生的SO2進一步被O3氧化成SO3，使雨水酸化。臭氧與二氧化硫反應的化學方程式為 _____________________________________________________________。 【解析】　(1)由反應機理圖示可知，反應分別為O3O2＋O，NO＋O===NO2,2NO2===2NO＋O2，三個反應的總反應化學方程式為2O33O2。NO在反應中起催化作用。 (2)①NO2NO＋O，②2NO＋O2===2NO2，③O＋O2===O3，總反應是3O2===2O3，NO2起催化作用。 (3)臭氧與二氧化硫反應的化學方程式為SO2＋O3===SO3＋O2。 【答案】　(1)2O33O2　NO (2)①NO　O　②2NO　O2　NO2 (3)SO2＋O3===SO3＋O2