高考化學大二輪復習 第1部分 知識整合 專題4 化學實驗 第13講 化學實驗常用儀器和基本操作

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第13講　化學實驗常用儀器和基本操作 [限時50分鐘，滿分70分] 選擇題(包括14個小題，每小題5分，共70分) 1．下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是 A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應 D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積時，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小 解析　容量瓶不能用來直接盛裝固體配制溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項錯誤；pH試紙不能潤濕，潤濕后會改變待測液的濃度，從而測定不準，B項錯誤；進行焰色反應時鉑絲用鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH溶液洗滌會使NaOH粘附在鉑絲上，干擾檢驗其他金屬元素的焰色反應，C項錯誤；D項正確。 答案　D 2．(2016煙臺模擬)下列操作正確的是 A．只有②　　　　　　　　 B．②③ C．③④ D．全部錯誤 解析　①過濾操作中應用玻璃棒引流，①錯誤；②分離固體NaCl和碘單質(zhì)可以采用升華的方法，②正確；③稀釋濃硫酸時應“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”，不應用玻璃棒引流，且配制溶液時不能在量筒中進行，③錯誤；④膠頭滴管在滴加液體時不能伸入容器內(nèi)，④錯誤。故選A。 答案　A 3．下列選用的相關(guān)儀器、用品不符合實驗要求的是 A B C D 準確量取19.01 mL水 新制氯水的保存 測定0.1 molL－1 Na2CO3溶液的pH 分離水和乙酸乙酯 25 mL酸式滴定管 帶玻璃塞的棕色細口瓶 鑷子、pH試紙、表面皿 分液漏斗、燒杯 解析　滴定管的測量精度為0.01 mL，A項正確；新制氯水見光易分解，且易揮發(fā)，具有強氧化性，應用帶玻璃塞的棕色細口瓶盛放，B項正確；測定溶液pH時，應用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照，不能用鑷子，C項錯誤；水和乙酸乙酯不相溶，可用分液的方法進行分離，故需用分液漏斗，D項正確。 答案　C 4．下圖所示的實驗裝置不能完成實驗目的的是 A．圖1為證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si B．圖2為制備少量CO2并控制反應 C．圖3為制備并收集少量NO氣體 D．圖4量取0.10 molL－1 KOH溶液20.00 mL 解析　稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價氧化物對應的酸，所以不能根據(jù)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑，證明非金屬性Cl＞C，故A錯誤。 答案　A 5．(2016贛州模擬)下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關(guān)操作合理的是 A B C D 海水蒸餾得到淡水 測量Cl2的體積 過濾 用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸 解析　海水淡化，利用水的沸點低，選擇蒸餾法，而圖中冷水的方向不合理，應下進上出，A錯誤；氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積，則圖中裝置可測定氣體的體積，B正確；過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，C錯誤；NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，D錯誤。 答案　B 6．對下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗、除雜所使用的試劑均正確的是 選項 物質(zhì)及雜質(zhì) 檢驗 除雜 A 乙酸乙酯(乙酸) Na2CO3溶液 NaOH溶液 B NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 過量CO2 C CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸) 飽和NaHCO3溶液 D CO(NO2) 觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙 水 解析　A、氫氧化鈉不僅可以除去乙酸，而且也可以使乙酸乙酯水解掉，錯誤；B、氫氧化鈣不僅可以與碳酸鈉反應生成沉淀，而且也可以與碳酸氫鈉反應生成沉淀，錯誤；D、水能除去二氧化氮，但是還能生成另外一種氣體一氧化氮，錯誤。 答案　C 7．(2016北京高考)在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如下： 對二甲苯 鄰二甲苯 間二甲苯 苯 沸點/℃ 138 144 139 80 熔點/℃ 13 －25 －47 6 下列說法不正確的是 A．該反應屬于取代反應 B．甲苯的沸點高于144 ℃ C．用蒸餾的方法可將苯從反應所得產(chǎn)物中首先分離出來 D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來 解析　甲苯變二甲苯是甲苯的苯環(huán)上的氫被甲基代替，屬于取代反應，故正確；B、甲苯的相對分子質(zhì)量比二甲苯小，故沸點比二甲苯低，故錯誤；C、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，可以用蒸餾的方法分離，故正確；D、因為對二甲苯的熔點較高，冷卻后容易形成固體，所以能用冷卻結(jié)晶的方法分離出來，故正確。 答案　B 8．(2016宿州模擬)下列實驗基本操作或?qū)κ鹿实奶幚矸椒ú徽_的是 A．給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石 B．發(fā)現(xiàn)實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應立即開窗通風 C．酒精燈內(nèi)的酒精不能超過酒精燈容積的2/3 D．不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗，然后涂抹10%的NaOH溶液 解析　給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石以防暴沸，A正確；開窗通風以減小可燃性氣體的濃度，防爆炸，B正確；燈內(nèi)酒精量過多，易造成燈內(nèi)酒精被引燃，可能出現(xiàn)燈內(nèi)發(fā)生劇烈燃燒而爆炸，C正確；NaOH具有強腐蝕性，會造成二次傷害，D錯誤。 答案　D 9．(2016福州模擬)下列混合物的分離或提純操作中不正確的是 A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體 B．除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－離子，可用滲析的方法 C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法 D．重結(jié)晶、滴定操作都可用于提純物質(zhì) 解析　 A．O2與Cu在加熱時發(fā)生反應變?yōu)楣腆wCuO，而N2不能發(fā)生反應，因此除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體，A正確；B.由于膠體的膠粒直徑大，不能通過半透膜，而Cl－直徑小，可以通過半透膜，所以除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－離子，可用滲析的方法，B正確；C.乙醇是分子晶體，熔點、沸點較低，而NaCl是離子化合物，熔點、沸點高，利用二者沸點的差異，用蒸餾的方法除去乙醇中的少量NaCl，C正確；D.重結(jié)晶可用于提純物質(zhì)，而滴定操作是測定物質(zhì)含量的實驗，不能用于提純物質(zhì)，D錯誤。 答案　D 10．(2016淮北模擬)下列實驗操作或原理正確的是 A.檢查氣密性 B.提純Fe(OH)3膠體 C.分離CCl4中的I2 D.定容 解析　A、通氣體，產(chǎn)生液面差，如果液面差不變，說明氣密性良好，故正確；B、氫氧化鐵膠體能透過濾紙，應采用滲析方法進行分離，故錯誤；C、碘單質(zhì)受熱易升華，應采用蒸餾方法進行分離，故錯誤；D、膠頭滴管不能伸入到容量瓶中，故錯誤。 答案　A 11．(2016天津高考)下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是 A B C D 制乙炔的發(fā)生裝置 蒸餾時的接收裝置 除去SO2中的少量HCl 準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液 解析　A．因電石與水反應很劇烈，應選用分液漏斗，以便控制水的流速，錯誤；B.接收餾分的錐形瓶構(gòu)成了密封環(huán)境，會因氣壓過大而造成安全事故，錯誤；C.氯化氫能夠與飽和亞硫酸氫鈉反應，被吸收，二氧化硫不反應，正確；D.量取一定體積K2Cr2O7標準溶液應該選用酸式滴定管，堿式滴定管下端的乳膠管能夠被腐蝕，錯誤；故選C 。 答案　C 12．正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1丁醇，現(xiàn)設計如下路線： 已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀； ②乙醚的沸點是34 ℃，難溶于水，與1丁醇互溶；③1丁醇的沸點是118 ℃。則操作1～4分別是 A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾　　 B．過濾、分液、蒸餾、萃取 C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D．過濾、分液、過濾、蒸餾 解析　已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀，故操作1是過濾，A項錯誤；操作3也是分離固液混合物，為過濾操作，B項錯誤；操作2是分液，C項錯誤。 答案　D 13．(2015安徽高考)下列有關(guān)實驗的選項正確的是 A.配制0.10 molL－1 NaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作 D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL 解析　A項，配制溶液時，固體不能在容量瓶中溶解，應在燒杯中溶解，溶液恢復至室溫后再轉(zhuǎn)入容量瓶中，錯誤；B項，CO中的CO2氣體在通過NaOH溶液時被吸收，而CO不能被吸收，正確；C項，由于苯的密度比水的小，故含碘的苯溶液應從上口倒出，而不是從下口放出，錯誤；D項，滴定管的小刻度在上，即越向下刻度越大，故讀數(shù)為11.80 mL，錯誤。 答案　B 14．僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的的是 編號 儀器 藥品 實驗目的 A 托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒 NaCl固體、蒸餾水 配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液 B 分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞 鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液 證明非金屬性：Cl＞C＞Si C 酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾) 已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液 測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 D 燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺 待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液 提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液 解析　B項，應把鹽酸改成HClO4；C項，少滴定管夾、錐形瓶等儀器；D項，提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液，其過程為①加入過量NaOH；②過濾；③通CO2氣體；④過濾得Al(OH)3；⑤加適量鹽酸得AlCl3溶液，儀器、藥品均不正確。 答案　A