高考化學(xué)三輪沖刺 核心知識和解題策略 2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

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第二講 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 和元素周期律 1、原子序數(shù)為82、88、112的屬于何族何周期？ 2、在元素周期表中，哪縱元素最多，哪縱化合物種類最多？ 3、在元素周期表中，前三周期空著的有多少個元素？ 4、在元素周期表中，第三主族是哪一縱？三副族呢？ 5、在元素周期表中，鑭系有多少個元素？ 6、在元素周期表中，周期差是多少， 同周期的第二主族和第三主族相差是多少？ 核外電子排布規(guī)律： 1．核外電子是分層排布的，各電子層最多容納的電子數(shù)目為2n2。 2．核外電子排布符合能量最低原理，能量越低的電子離核越近。 3．最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時，不超過2個），次 外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。 上述幾條規(guī)律相互制約，應(yīng)綜合考慮。 原子序數(shù)為82、88、112的如何排布？ ⅡA族某元素的原子序數(shù)為n，則與之同周期的ⅢA族的元素的原 若上一周期某元素的原子序數(shù)為n，則與之同主族的下一周期的元素的 原子序數(shù)可能為n+2、n+8、n+18、n+32。 元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較： 1．金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)： （1）根據(jù)周期表中的位置； （2）根據(jù)金屬活動性順序表（鹽溶液之間的置換關(guān)系、陽離子在水 溶液中電解時放電的一般順序）； （3）根據(jù)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度； （4）根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱； （5）根據(jù)構(gòu)成原電池時的正負(fù)極。 2．非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)： （1）根據(jù)周期表中的位置； （2）根據(jù)置換關(guān)系判斷（陰離子在水溶液中電解時放電的一般順序）； （3）根據(jù)與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物比較； （4）根據(jù)與H2化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性； （5）根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。 微粒半徑大小的比較： 1． 同周期，從左向右，隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑越來越小，到惰 性氣體原子半徑突然增大。 2．同主族，從上向下，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑、離子半徑越來越大。 3．同種元素的不同微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，即：陽離子 半徑＜原子半徑、陰離子半徑＞原子半徑。 4．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的不同微粒，核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）越多， 對電子的吸引力越強(qiáng)，微粒半徑越小。 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: ①常見的2電子微粒：分子有：H2、He；陰離子有： H－；陽離子有：Li＋。 ②常見的10電子微粒：分子有：Ne、CH4、NH3、 H2O、HF；陽離子有：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、 H3O+；陰離子有：F-、O2-、N3-、OH- 、NH2-。 ③常見的18電子微粒：分子有：Ar、SiH4、PH3、 H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、 C2H6、CH3NH2、NH2OH； 陽離子有：K+、Ca2+； 陰離子有：S2-、HS-、O22-、Cl-。 例1．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中 各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。 下列推斷合理的是 A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價的元素 例2．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要 化合價 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R　　　　 B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q C．M與T形成的化合物具有兩性　　　 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等 例3．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A．BF3 B．H2S C．SiCl4 D．PCl5 E．BeCl2 F．PCl3 G．CS2 H．N2 I．光氣（COCl2） J．SF6 K．XeF2 L．NCl3 M．Ne N．HCHO 例4．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子 化合物AmBn。在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)。若A的核電荷數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能是 A．a(chǎn)+8–m–n B．a(chǎn)+18–m–n C．a(chǎn)+16–m–n D．a(chǎn)–m–n 2