高考化學二輪復習 高考周測卷 物質(zhì)的量（含解析）

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物質(zhì)的量 可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本題共15個小題，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρgcm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 ① ω＝ ② c＝ ③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0．5ω ④ 上述溶液中再加入1．5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為： c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－） A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 將ag Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為 A．0.1 molL－1 B．0.2 molL－1 C．0.4 molL－1 D．0.8 molL－1 有鈉、鎂、鋁各n mol ,分別與等體積，均含x mol HCl的鹽酸反應，下列說法不正確的是（ ） A、x ＜ n時，鈉生成的氫氣最多 B、x＝n時，鈉、鎂、鋁生成的氫氣一樣多 C、n＜x≤2n時，生成的氫氣鈉＜鎂＝鋁 D、 x≥2n時，生成的氫氣鈉＜鎂＜鋁 向含2mol NaOH、 1mol Ba(OH)2 、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系不正確的是（ ） 選項 A B C D n（CO2）（mol） 2 3 4 6 n（沉淀）（mol） 1 2 3 2 稱取一定量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化正確的是（ ） A、若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將偏大，生成CO2氣體的量偏大． B、若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將偏大，生成CO2氣體的量偏大． C、若純堿中混有KHCO3，鹽酸用量將偏小，生成CO2氣體的量偏大． D、若純堿中混有Na2SO4，鹽酸用量將偏大，生成CO2氣體的量偏?。? 在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從小到大的是（　?。? A. p （Ne）＜p （H2）＜p （O2） B. p （O2）＜p （Ne）＜p （H2） C. p （H2）＜p （O2）＜p （Ne） D. p （H2）＜p （Ne）＜p （O2） 把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量 NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為 a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 ( ) A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液， 其pH=1，c（Al3+）=0.4mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol?L﹣1，則c（K+）為（　?。? 　 A． 0.15mol?L﹣1 B． 0.2mol?L﹣1 C． 0.3mol?L﹣1 D． 0.4mol?L﹣1 向100mL 0.1 molL－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 molL－1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是（ ） A．c點溶液呈堿性 B．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = l（OH）3↓+2BaSO4↓ C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL D．a(chǎn)點的溶液呈中性 設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．0.1mo1L-1MgCl2溶液中含C1一數(shù)為0.2 NA B．1 L 0.1mol．L-1Al C13溶液中，Al3+數(shù)為0.1NA C．標準狀況下，22．4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA D．1mol鐵與足量的C12反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA 下列說法正確的是（ ） A．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46．021023 B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7 C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕 D．一定條件下反應N2＋3H22NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ） A. 1L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H＋ B．78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NAA C. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 D．84 gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目一定為3NA 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA C．1 mol甲基的電子數(shù)目為10NA D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA 將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是 ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl ⑤Al(OH)3 (溶液體積變化忽略不計) A.①>②>③>④>⑤ B.①>②>④>③>⑤ C.①=②>③>④>⑤ D.①=②>③=④>⑤ 15.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．23gNa與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子 B．1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子 C．標準狀況下，22．4LN2和H2混合氣中含nA個原子 D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子 、填空（共有3大題，請?zhí)畛稣_答案） 16.有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①.②.③。甲.乙.丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。 　?。?）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標準狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為________g。 　　（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為　　 。樣品②中氧化銅質(zhì)量為　　　　 g（以含a.b的代數(shù)式表示） 　?。?）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為　　　　　　　　　　 。 17.將3.2 g Cu溶于30 mL a mol／L過量的硝酸中，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO2，反應結束后，將所得溶液加水稀釋至1000 mL，測得為0.2 mol／L。求： (1)稀釋后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為 。 (2)生成氣體中NO的物質(zhì)的量為 ，NO2的物質(zhì)的量為 (用含a的關系式表示)。 (3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物可以防止污染。原理為： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍是 。 18.請完成下列填空： （1） 當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1:1 時，原子總數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 。 （2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是 。 （3）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量為 ；如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為 。 2015萬卷周測卷（物質(zhì)的量）答案解析 、選擇題 【答案】D 【答案】B 【答案】D 解析：將三種金屬分別投入鹽酸中，發(fā)生反應： 2Na+2HCl=NaCl+ H2 2mol 1mol Mg+2HCl=MgCl2+ H2 1mol 1mol 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 2mol 3mol A、x ＜ n時，說明鹽酸過量，金屬鎂和鋁反應放出的氣體體積相同，但是金屬鈉還與水反應，故鈉生成的氫氣最多，正確；B、x＝n時，鹽酸相對于鎂、鋁完全反應生成的氣體的物質(zhì)的量為x/2 mol，但是金屬鈉還要與水反應，生成的氣體體積為n/2mol，故生成的氫氣一樣多；C、n＜x≤2n時，鎂和鋁生成的氣體的物質(zhì)的量為x/2 mol, 金屬鈉還要與水反應，生成的氣體體積為n/2mol，故生成的氫氣鈉＜鎂＝鋁，正確，則D錯誤。 【思路點撥】本題考查了金屬與酸的反應，當金屬物質(zhì)的量相同時，化合價不同時與酸反應消耗的酸的量不同，根據(jù)方程式計算是本題解答的關鍵。 【答案】 B 解析：A．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與氫氧化鈉反應，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故A正確； B．通入3mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余2mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應：CO2+NaOH=NaHCO3，故B錯誤； C．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與Na[Al（OH）4]發(fā)生反應2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成2mol氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C正確； D．當通入6mol二氧化碳，分別發(fā)生反應Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分別與生成的1mol碳酸鈉和1mol碳酸鋇沉淀發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為2mol，故D正確。 【思路點撥】本題考查了化學方程式的相關計算，題目難度中等，把握反應的先后順序是解題的關鍵，注意二氧化碳與堿反應量的關系對反應的影響。 【答案】C 解析:本題中首先發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106g 2mol 1mol A、K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O 138g 2mol 1mol 故若混有K2CO3，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO2也減少，錯誤； B、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 84g 1mol 1mol 故若混有NaHCO3，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO2增多，錯誤； C、KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2 100g 1mol 故若混有NaHO，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO2增多，正確；來源 D、若純堿中混有Na2SO4，Na2SO4與鹽酸不反應，故鹽酸用量將偏小，生成CO2氣體的量偏小，錯誤。 【思路點撥】本題考查混合物的有關計算，難度中等，注意根據(jù)方程式進行計算比較 【答案】B 分析： 由PV=nRT=RT，可得PM=ρRT，故在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量呈反比． 解答： 解：由PV=nRT=RT，可得PM=ρRT，故在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量呈反比， Ne的摩爾質(zhì)量為20g/mol，H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol， 所以三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是p（O2）＜p（Ne）＜p（H2）， 故選：B． 點評： 考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論，注意稀有氣體是單原子分子． 【答案】A 解析：鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量 NaOH溶液。過濾出沉淀Fe(OH)3，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末是Fe2O3，質(zhì)量仍為a g，說明原合金中鋁元素的質(zhì)量等于Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，所以原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)等于Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：112/(112+48)=70%， 故答案選A 【思路點撥】本題考查了鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)題意得到原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)等于Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是解答的關鍵。 【答案】C 分析： 溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根據(jù)溶液電荷守恒計算． 解答： 根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不計， 則有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+） =20.8mol/L﹣30.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L． 故選C． 點評： 本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，可利用電荷守恒計算． 【答案】A 解析：100mL0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO.02mol． 關鍵弄清楚反應順序，開始滴加同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程?。划擲O42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液． A、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故A正確； B、由分析可知，b點發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，故B錯誤； C、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以 0.025mol0.1mol/L=0.25L=250ml，故C錯誤．D.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為 SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點對應的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性，故D錯誤； 故答案選A 【思路點撥】本題考查了鋁化合物的性質(zhì)及計算，難度比較大，清楚整個反應過程是解題的關鍵，注意NH4+與Al3+同時存在，OH-首先與Al3+反應，而NH4+與Al（OH）3同時存在，OH-首先與NH4+反應． 【答案】D 【答案】C 命題透析 本題考查電子轉(zhuǎn)移、溶液pH計算、金屬腐蝕與防護和化學平衡狀態(tài)的判斷，屬于對知識的識記、計算和分析能力的考查。 思路點撥 中氧元素的化合價為一1價，分解生成l mol 時轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為26.02，A項錯誤；室溫下pH=3的CH3COOH與pH=1l的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過量，混合后溶液呈酸性，pH<7，B項錯誤；鋼鐵水閘防止生銹，可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法，C項正確；對于一定條件下的合 成氨反應達到平衡時，，D項錯誤。 誤區(qū)警示 判斷電子轉(zhuǎn)移情況，要看具體反應與具體物質(zhì)。如生成l mol 轉(zhuǎn)移電子與生成1 mol ，轉(zhuǎn)移電子不一樣；1 mol Cl2，與足量Fe反應生成FeCl3，與足量Cl2，與1 mol Fe反應生成FeCl3，所轉(zhuǎn)移的電子不一樣。 【答案】B 【答案】D 【答案】C 15. D 命題透視本題考查阿伏加德羅常數(shù)，考查物質(zhì)的量與體積(標準狀況)、質(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)和電子數(shù)之間的關系。 思路點撥 ，A項錯誤；，不會生成，B項錯誤；都是雙原子分子，故該混合氣體中含有2 mol原子，C項錯誤；鐵轉(zhuǎn)化成四氧化三鐵的反應有： ，將3 mol鐵看成整體，根據(jù)氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等推知，3 mol Fe全部轉(zhuǎn)化成時失去8 mol電子，D項正確。 、填空 16.答案： 　　（1）6.0　 （2）C ； 　（3） 解析： 　?、?　　比較簡單　　　 3CuO ～ 3Cu ～ 8HNONO 　　　　　　　　　 380　　 　　　　　　　222.4 　　利用關系法：　 x=6.0g　　　　　　　　　1.12 　　② 　　 　　∴設CuO為xg，C為a-x，則參加反應碳的質(zhì)量為a-b-x，生成CO為重要信息不能忽視。 　　 　　③ 　　丙中的反應： 　　兩個反應，耗碳量相同，但耗CuO的量不同，則生成Cu的量不同。但要認真審題，要求算氧化銅的物質(zhì)的量；反應后固體質(zhì)量全為銅，說明反應物均恰好反應完全。 　　若按反應①發(fā)生 　　 　　 　　若按反應②進行 　　 　　∴丙中氧化銅的取值范圍為 　　本題首先需要想到CuO+C的反應情況有2種，否則無法進行討論。 17.（1）0.1 mol/L （2）（0..015a）mol （0.045a～0.35）mol （3）25/3≤a＜10 18.（每空2 分,共10分） （1）３：４ ４：５ （2）１０ａ／ｂmol/L （3）0.2mol 11.2g