高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 水的電離和溶液的酸堿性（含解析）

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水的電離和溶液的酸堿性 可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本大題共20小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 某溫度時,測得純水中c(H+)=210-7 mol/L，則此時c(OH-)為（ ） A. 0.510-7 mol/L B. 110-7 mol/L C. 210-7 mol/L D. 410-7 mol/L 一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是 A．升高溫度，可能引起有c向b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1．010-13 C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化 下列說法正確的是（ ） A．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46．021023 B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7 C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕 D．一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3) 25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是（　　） 　 A． c（NH4+）=c（SO42﹣） B． c（NH4+）＞c（SO42﹣） 　 C． c（NH4+）＜c（SO42﹣） D． c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+） 已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是 ( ) A. 在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類相同 B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C. NaHA溶液PH一定大于７ D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-) 對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是 A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－) B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)降低 C．該溶液中由水電離出的c(H+)是1.010－11 mol／L D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性 如圖所示，能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖像是（ ） 常溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（ ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9 用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（ ） A. 滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出 B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進行滴定 C. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗 D. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失 下列說法正確的是（ ） A. 水的電離方程式：H2O = H+ + OH- B. pH=7的溶液一定是中性溶液 C. 升高溫度，水的電離程度增大 D. 將稀醋酸加水稀釋時，c（H+）減小，c（OH-）也減小 下列溶液一定呈中性的是（ ） A. pH=7的溶液 B. c（H+）= c（OH-）的溶液 C. 強酸、強堿以等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D. 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 現(xiàn)有常溫下水電離出的c（H＋）均為1mol／L的4種溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是 A．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>① B．等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量①最小 C．②、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性 D．①、④溶液混合若pH＝7，則消耗溶液的體積：④>① 在55℃時，下列說法正確的是 A．向水中加入少量NaHSO4固體，促進水的電離，c(H+)增大，Kw不變 B．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) C．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液顯堿性 D．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=110-6mol/L 常溫下a molL－1稀氨水和b molL－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是 A、若a＝b，則c(NH)＝c(Cl－) B、若a＞b，則c(NH)＞c(Cl－) C、若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋) D、若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋） 常溫下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是 A．反應(yīng)后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－) B. mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0 C．沉淀的質(zhì)量為49a g D．溶液中n(SO42－)＝ mol 、填空（本大題共3小題） 現(xiàn)用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。滴定時有下列操作： ①向溶液中加入1~2滴指示劑。 ②取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中。 ③用氫氧化鈉溶液滴定至終點。 ④重復(fù)以上操作。 ⑤配制250 mL鹽酸標準溶液。 ⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。 （1）以上各步中，正確的操作順序是________________________________（填序號），上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要_____________，使用________作指示劑。 （2）滴定并記錄V（NaOH）的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如下表： 滴定次數(shù) 1 2 3 4 V（標準溶液）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）/mL（初讀數(shù)） 0.10 0.30 0.00 0.20 V（NaOH）/mL（終讀數(shù)） 20.08 20.30 20.80 20.22 V（NaOH）/mL（消耗） 19.98 20.00 20.80 20.02 某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為 V(NaOH) = mL = 20.02 mL 他的計算合理嗎？ 。理由是 。 通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如下圖所示，則a 20.02(填“＞”“＜”或“=”）。 Ⅰ．現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題： ⑴ 取10 mol的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中的比值將 （填“增大”、“減小”或“無法確定”）。 ⑵ 相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH甲 pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ⑶ 各取25 mol的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為： V甲 V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 Ⅱ．有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。 ⑴ 該學(xué)生的操作是 （填“正確的”或“不正確的”）。 ⑵ 請分析上述操作是否一定有誤差？ 。 ⑶ 若用此法分別測定c (H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 。 Ⅲ．某溫度下的溶液中，c (H+)=10x mol/L,c (OH―)=10y mol/L。 x與y的關(guān)系如右圖所示： 則該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為 。 Ⅳ．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)： 溫度/℃ 25 t1 t2 水的離子積常數(shù) a 請回答以下問題： ⑴ 若25＜t1＜t2,則a 110-14 (選填“＞”、“＜”或“＝”)。 ⑵ 25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO)=510-4 mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na+ )∶c (OH―)= 。 ⑶ t2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2= 。 常溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量，請分析上述實驗過程，并回答下列問題： ⑴ 該反應(yīng)的離子方程式為： 。 ⑵ 在實驗過程中，水的電離程度的變化趨勢是先 后 。（選填“增大”、“減小”、或“不變”） ⑶ 在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH值，請將表中空格部分填上相應(yīng)的內(nèi)容，將表格補充完整： 離子濃度從大到小的順序 溶質(zhì)化學(xué)式 溶液的pH值 c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cal－)＞c(H+) ＞7 ＝7 NH4Cl c(Cal－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) ＜7 2016萬卷作業(yè)卷（水的電離和溶液的酸堿性）答案解析 、選擇題 C C命題透視 本題考查水的電離平衡圖像與影響水電離平衡的因素，涉及溫度、濃度對水電離平衡的影響，考查考生識圖能力和綜合推理能力。 思路點撥水的電離方程式為，升高溫度，和都增大，c點向曲線右上方遷移，A項錯誤；圖像中曲線上的點表示該溫度下水的電離平衡狀態(tài)，由b點數(shù)據(jù)知，B項錯誤；氯化鐵在水中水解生成氫氧化鐵，使溶液呈酸性，可使b點沿曲線向a點變化，C項正確；溫度一定，水的離子積不變，加水稀釋，堿性溶液的堿性逐漸減弱，減小，增大，c點沿曲線向b遷移，D項錯誤。 方法點撥 該圖像表示一定溫度下溶液中、關(guān)系，溫度不變，水的離子積不變。a點表示酸性溶液，b點表示中性溶液，c點表示堿性溶液。 C命題透析 本題考查電子轉(zhuǎn)移、溶液pH計算、金屬腐蝕與防護和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，屬于對知識的識記、計算和分析能力的考查。 思路點撥 中氧元素的化合價為一1價，分解生成l mol 時轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為26.02，A項錯誤；室溫下pH=3的CH3COOH與pH=1l的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過量，混合后溶液呈酸性，pH<7，B項錯誤；鋼鐵水閘防止生銹，可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法，C項正確；對于一定條件下的合 成氨反應(yīng)達到平衡時，，D項錯誤。 誤區(qū)警示 判斷電子轉(zhuǎn)移情況，要看具體反應(yīng)與具體物質(zhì)。如生成l mol 轉(zhuǎn)移電子與生成1 mol ，轉(zhuǎn)移電子不一樣；1 mol Cl2，與足量Fe反應(yīng)生成FeCl3，與足量Cl2，與1 mol Fe反應(yīng)生成FeCl3，所轉(zhuǎn)移的電子不一樣。 考點： 酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．. 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（OH﹣）=c（H+），結(jié)合電荷守恒來解答． 解答： 解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（OH﹣）=c（H+）， 由電荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）， 則2c（SO42﹣）=c（NH4+）， 所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）， 故選B． 點評： 本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，注意pH=7及電荷守恒的應(yīng)用即可解答，題目難度不大． A B A D A C B B C D C 、填空 （1）（6分，每空2分）⑤②①③④⑥；酸式滴定管；酚酞 （2）不合理（2分）；第3組數(shù)據(jù)明顯偏大，不應(yīng)采用（4分）；＜（2分） Ⅰ．（1）減小 （2）小于 （3）大于 Ⅱ．⑴ 不正確的 ⑵ 不一定，當(dāng)溶液為中性時，不產(chǎn)生誤差⑶ 鹽酸 Ⅲ．13 Ⅳ．（1）＞ （2）1000∶1 （2分）（3）9∶11 （2分） ⑴ NH3H2O＋H+= NH4+＋H2O ⑵增大 減小 ⑶ ： 離子濃度從大到小的順序 溶質(zhì)（化學(xué)式） 溶液的pH值 NH4Cl 、NH3 c(NH4+)= c(Cl－)＞c(H+)= c(OH－) NH4Cl 、NH3 c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ＜7 NH4Cl HCl （離子濃度大小順序各2分；其余每空各1分）