高中化學 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末復習學案 新人教版必修21

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物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 【歸納總結(jié)】 1．元素周期表的組成：元素周期表共7個周期，可簡記為“三短四長”，各周期依次有2、8、8、18、18、32、32種元素。元素周期表共18縱行16族。注意第Ⅷ族包含第8、9、10縱行。 2．元素在元素周期表中的位置描述：完整的描述格式為第n周期第m族。族序數(shù)用羅馬數(shù)字表示，主族元素的族序數(shù)后標A，副族元素的族序數(shù)后標B。 【題型過關(guān)】 例題1 1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是(　　) A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18個族 C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素 D．短周期是第一、二、三、四周期 答案 解析 A 第ⅢB族中包含錒系與鑭系元素，共有32種元素，A項正確；元素周期表中共有18個縱行，16個族，B項錯誤；第ⅠA族中H為非金屬元素，C項錯誤；短周期包括第一、二、三周期，D項錯誤 例題2在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是(　　) A．B、D的原子序數(shù)之差可能為2 B．E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32 C．5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a＋10 D．A、E的原子序數(shù)之差可能是7 二、元素、核素、同位素的關(guān)系 【概念辨析】 【題型過關(guān)】 例題3 金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是(　　) A.Ti和Ti原子中均含有22個中子 B.Ti和Ti核外均有4個電子層 C．分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同位素 D.Ti與Ti為同一核素 答案 解析 B A不正確，Ti中的中子數(shù)為26，Ti中的中子數(shù)為28；C不正確，Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)為一種物質(zhì)；D不正確，Ti與Ti為兩種核素 例題4 已知R2＋核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是(　　) A.R B.R C.R D.R 答案 解析 C R2＋的核外電子數(shù)是a，則質(zhì)子數(shù)為a＋2，質(zhì)量數(shù)為(a＋2)＋b，則R原子的符號是R 三、元素金屬性與非金屬性強弱的判斷 【歸納總結(jié)】 1．元素金屬性強弱的判斷:金屬單質(zhì)與水(或非氧化性酸)反應越劇烈，元素的金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。 2．元素非金屬性強弱的判斷:單質(zhì)越易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強；活動性較強的非金屬單質(zhì)可以將活動性相對較弱的非金屬單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來。 溫馨提示：判斷元素金屬性和非金屬性的強弱的“五注意”。 ①注意不能用最外層電子數(shù)的多少判斷，而應根據(jù)得失電子的難易程度。 ②注意短周期中最高價氧化物的水化物呈強堿性的只有氫氧化鈉，表現(xiàn)兩性的是氫氧化鋁。 ③注意短周期中最高價氧化物的水化物呈強酸性的是硝酸、硫酸和高氯酸，氟元素無正價，無含氧酸。 ④注意不能根據(jù)氫化物的酸性判斷元素的非金屬性強弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性或還原性判斷。 ⑤注意不僅金屬間可發(fā)生置換反應，非金屬間也可以，前者體現(xiàn)的是還原性強弱，而后者體現(xiàn)的是氧化性強弱。 【題型過關(guān)】 例5 下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是(　　) ①HCl比H2S穩(wěn)定?、贖ClO的氧化性比H2SO4強　③HClO4的酸性比H2SO4強?、蹸l2能與H2S反應生成S　⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層只有6個電子?、轈l2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS?、逤l與S為同周期元素，且Cl的核電荷數(shù)比S的大　⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性強 A．①② B．②⑤⑧ C．②⑤⑦ D．①②④ 答案 解析 B 通過含氧酸的酸性強弱來判斷元素的非金屬性強弱，一定要注意是用最高價的含氧酸，②錯誤；⑤沒有說明電子層數(shù)相同，所以⑤錯誤；⑦可以說明Cl與S為同周期，且Cl在S的右面，根據(jù)元素周期律，同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，所以⑦正確；用HCl、H2S比較非金屬性強弱，不是比較其水溶液的酸堿性強弱，而是比較其穩(wěn)定性，即⑧錯誤 例題6 下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是(　　) A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A原子的電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多 C．1 mol A從酸中置換出的H2比1 mol B從酸中置換出的H2多 D．常溫時，A能從水中置換出H2，而B不能 答案 解析 D 選項A中只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，不能確定A、B的金屬性強弱。選項B中指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱。選項C中說明了等物質(zhì)的量的A、B金屬與酸反應生成H2的多少，未說明與酸反應的快慢。與酸反應生成H2多的金屬活潑性不一定強。如1 mol Al比1 mol Na與足量稀鹽酸反應時生成的H2多，但Al不如Na活潑。選項D正確，只有很活潑的金屬在常溫下才與水反應，而較活潑的金屬在常溫下不與水發(fā)生反應 四、元素周期律 【歸納總結(jié)】 1. 核外電子排布:隨著原子序數(shù)的遞增,原子的最外層電子數(shù)由1遞增至8(K層為最外層時，則由1遞增至2),呈周期性變化。 2．原子半徑：同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)，呈周期性變化。 3．主要化合價：同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價由＋1遞增至＋7(O、F除外)，從第ⅣA族開始有負化合價，從－4遞增至－1(稀有氣體元素的化合價為零),呈周期性變化。 4．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強；單質(zhì)的氧化性逐漸增強；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，呈周期性變化。 5．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強；單質(zhì)的還原性逐漸增強；最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，呈周期性變化。 溫馨提示：依據(jù)元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系，在具體解題過程中，必須具備以下三個方面的基礎(chǔ)： (1)結(jié)構(gòu)與位置互推問題是解題的基礎(chǔ)： ①掌握四個關(guān)系式：電子層數(shù)＝周期序數(shù)；質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；主族元素的最高正價＝主族序數(shù)，最低負價＝主族序數(shù)－8。 ②熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律，如各周期元素種數(shù)；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系等。 (2)性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：元素的金屬性、非金屬性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應水化物的酸堿性；單質(zhì)的氧化性、還原性。 (3)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問題是解題的要素： ①最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。 ②原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。 ③同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。 ④判斷元素金屬性和非金屬性的方法。 【題型過關(guān)】 例7 下列結(jié)論錯誤的是(　　) ①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：BeCl－>K＋>Al3＋；③中離子還原性應為S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金屬性Cl>S>P>C，故其最高價氧化物對應水化物的酸性應為：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤錯，故選B 例題8 下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(　　) A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑 D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 答案 解析 D 表中a為Na，b為Mg，c為C，d為O，e為S，f為Cl。則A中穩(wěn)定性：H2S>H2O顯然是錯誤的，因為同主族元素從上到下氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。B中原子半徑應該是Na>Mg>S，因為同周期元素從左到右原子半徑逐漸變小。上述6種元素中，a、b為活潑金屬，d、e、f為活潑非金屬，c的活潑性是最差的，故C錯誤 五、微粒半徑大小比較 【歸納總結(jié)】 1．同種元素的不同微粒,核外電子數(shù)越多,微粒的半徑越大。即r(陽離子)Cl－>Na＋>Al3＋ C．NaCl－>Na＋>Al3＋，故B項正確 例題10右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是(　　) A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最低B．Y、Z陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同 C．W的原子半徑比X的小 D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 答案 解析 D 從元素周期表前四周期的特征來看，R所在的列必是0族，即R為Ar。然后再向左依次確定Y為第三周期第ⅥA族元素S，W為第三周期第ⅤA族元素P，X為第二周期第ⅤA族元素N，Z為第四周期第ⅦA族元素Br。由于Z的單質(zhì)(Br2)在常壓下為液體，而X的單質(zhì)(N2)、R的單質(zhì)(Ar)均為氣體，所以Br2并不是沸點最低的物質(zhì)，A項錯誤；Y的陰離子(S2－)與Ar相同，均為三層電子，但Z的陰離子(Br－)卻有四層電子，B項錯誤；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，C項錯；由Y、W在元素周期表中的位置可知，D項正確 六、電子式的書寫 【歸納總結(jié)】 1．同一種原子的電子式不能既用“”又用“”表示。 2．單一原子形成的簡單陽離子，其離子符號表示該陽離子的電子式，如Al3＋可以表示鋁離子的電子式?！啊痹谒械年庪x子、復雜的陽離子中出現(xiàn)。 3．在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是相隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子合并在一起。例如：CaF2要寫成[]－Ca2＋[]－，不能寫成Ca2＋[]，也不能寫成Ca2＋[]－[]－。 4．用電子式表示物質(zhì)形成的過程時，由于不是化學方程式，所以不能使用“===”，而應用“―→”?！皑D→”前是原子的電子式，“―→”后是化合物的電子式。 【題型過關(guān)】 例11 下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是(　　) 答案 解析 D A中氧原子的電子式錯誤，應寫作 ；B中正確的表示為：；C中氟原子，氟離子不能合并，正確的表示為： 例題12 下列表示HCl、K2O形成過程的電子式正確的是(　　) A．①② B．① C．② D．均不正確 答案 解析 D HCl是共價化合物，①錯誤；②中氧原子最外層上有6個電子而不是7個電子，②錯誤 七、化學鍵分類及表示方法 【歸納總結(jié)】 【題型過關(guān)】 例13下列敘述中正確的是(　　) A．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵 B．具有共價鍵的化合物是共價化合物 C．具有離子鍵的化合物是離子化合物 D．化學鍵是分子中多個原子之間的強烈的相互作用 答案 解析 C 構(gòu)成離子鍵的陰、陽離子不一定都是活潑金屬與活潑非金屬，也可以是帶電荷的原子團，如NH、SO等；共價化合物是由共價鍵結(jié)合而成的，但具有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，某些離子化合物中也具有共價鍵；離子化合物中必須有離子鍵，也允許有共價鍵，故全部以共價鍵結(jié)合的化合物稱為共價化合物，有離子鍵的化合物稱為離子化合物；分子中相鄰原子之間有作用，不相鄰原子之間也有作用，化學鍵是指使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力 例題14 (1)有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。①其中只含共價鍵的是________；②只含離子鍵的是________；③既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；④屬于共價化合物的是________；⑤屬于離子化合物的是________。 (2) 下列變化中，不需要破壞化學鍵的是(　　) A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解 C．碘升華 D．氯化鈉溶于水 答案 解析 (1)①N2、CH4②CaO、Na2S③KOH、NaHCO3④CH4⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3 (2)C (1)N2、CH4分子中只含共價鍵；CaO、Na2S中只含離子鍵；KOH、NaHCO3中既含離子鍵又含共價鍵，He分子中不含化學鍵。(2)氯化氫溶于水破壞共價鍵；NaCl溶于水破壞離子鍵；KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價鍵；I2升華后變?yōu)榈庹魵?I2)，共價鍵未被破壞 【單元達標測試卷】 一、選擇題（本小題共7小題，每題只有一個正確選項，每題6分，共42分） 1. X－的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是(　　) A．第三周期第0族　B．第四周期第ⅠA族 C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族 2. 我國科學家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新同位素Pt，Pt表示的是(　　) A．核外有202個電子，核內(nèi)有78個質(zhì)子 B．核內(nèi)有78個質(zhì)子，核外有124個電子 C．質(zhì)量數(shù)是202，原子序數(shù)是78，核內(nèi)有124個質(zhì)子 D．質(zhì)量數(shù)是202，原子序數(shù)是78，核內(nèi)有124個中子 3．下列說法正確的是(　　) A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬 B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強 C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行 D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族 4. 下列化學用語正確的是(　　) A．CO2的電子式：C B．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖： C．Na2O的電子式：Na[]2－ D．N2的電子式： 5. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強 B．Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱 C．Y的最高正化合價為＋7價 D．X單質(zhì)的熔點比Z的低 6. 由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則有關(guān)X的下列說法中正確的是(　　) A．X中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等 B．X中可能既含離子鍵，又含共價鍵 C．若X只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑 7. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是(　　) 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等 B．M與T形成的化合物既能與酸反應又能與強堿反應 C．氫化物的穩(wěn)定性為H2TL 二、非選擇題（本小題共4小題，共58分） 8. 根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。 (1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物為_______(填兩種化合物的化學式)。 (2)最高正化合價最高的元素是________，其最高正化合價為________。 (3)單質(zhì)既能與HCl反應，又能與NaOH反應的是________，其最高價氧化物對應水化物具有________(填“酸性”、 “堿性”或“兩性”)。 (4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)________。 (5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性________大于________(填化學式)。 9. X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物通入無色酚酞溶液，溶液變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素(He、Ne、Ar除外)。 (1)Z元素的最高價氧化物對應的水化物的電子式為 ； (2)X元素與Y元素最簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為 ； (3)Y元素的最簡單氫化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為 。 (4)堿性條件下，X元素的氣態(tài)氫化物和單質(zhì)Y2可形成原電池，正極反應式為 。 10. X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X 原子核內(nèi)無中子 Y 組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2 Z 地殼中含量最高的元素 W 原子質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12 R 其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的 (1) Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________(用元素符號表示)。 (2) Y2電子式為 ；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，該物質(zhì)所含化學鍵的類型是 (填共價或離子)；X與Z形成的18e－微粒的結(jié)構(gòu)式為 。 (3)砷(As)是人體必需的微量元素，與Y同一主族，As原子比Y原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為________，其最高價氧化物的化學式為____________。該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是________(用化學式表示)。 (4)W在元素周期表中的位置為_______；能夠說明W和R金屬性強弱的依據(jù)有 。 a. W單質(zhì)的熔點比R單質(zhì)的熔點低 b. W的化合價比R的低 c.常溫下W單質(zhì)與水的反應很劇烈，而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應現(xiàn)象不明顯 d.W最高價氧化物的水化物的堿性比R強 11. 某學生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。 (1)實驗目的： 。 (2)實驗用品：儀器:試管、膠頭滴管。 藥品:新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。 (3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)。 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層 呈　　 色 ② 向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層 呈 　色 (4)實驗結(jié)論： 。 (5)問題和討論。 ①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為　　　　　　、　　　　　　。 ②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強:　　　　　、　 　　　。 答案與解析 選擇題 題號 答案 解析 1 D 據(jù)題意可知X比18號元素Ar(第三周期)少一個電子，故X為第三周期第ⅦA族元素，即Cl元素 2 D Pt的質(zhì)量數(shù)為202，質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)則為202－78＝124 3 D 最活潑的金屬在周期表的左下方，Li不是最活潑的金屬，最活潑的非金屬是F，A錯誤；Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B錯誤；元素周期表共有18個縱行，C錯誤；D中X是Ca元素，正確 4 D A項中，C原子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤。B項為Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖，Mg2＋的原子核外只有10個電子，B項錯誤。C項中，Na＋應寫在[]2－的兩邊，C項錯誤 5 D 由短周期元素X、Y、Z在周期表的位置可知，X、Y、Z分別為He、F、S元素。A項三種元素中，F(xiàn)的非金屬性最強；B項HF比H2S的穩(wěn)定性強；C項F元素無正化合價 6 B 首先要熟悉常見的10電子微粒，如N3－、O2－、F－以及OH－等陰離子，Na＋、Mg2＋、Al3＋以及NH等陽離子。因此符合題意的微粒很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合試題條件。故X中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等，A錯誤；NaOH、NH4F中既含離子鍵，又含共價鍵，B正確；一個陽離子和一個陰離子電子數(shù)之和為20，且兩種元素在同一主族的物質(zhì)有KH，但K不是短周期元素，C錯誤；等電子離子的半徑，隨核電荷數(shù)增大而減小，故陽離子半徑小于陰離子半徑，D錯誤 7 B 根據(jù)R和T的化合價及原子半徑可以推測：R是硫元素，T是氧元素，再根據(jù)Q、T、L的半徑關(guān)系可以推測出Q是鈹元素，L是鎂元素，再根據(jù)L、M的半徑關(guān)系和化合價推測M是鋁元素。Mg2＋和S2－的核外電子數(shù)不相等，A錯；Al2O3既能與酸反應又能與強堿反應，B正確；氫化物的穩(wěn)定性H2SP>Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性 9 (1) (2)H2O>NH3 (3)2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑ X元素的氣態(tài)氫化物通入無色酚酞溶液，溶液變紅，該氫化物為NH3，則X為N元素；Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素，則Z為Na元素。(1) Na元素的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為；(2)N元素與O元素最簡單的氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2O，因非金屬性O(shè)>N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>NH3；(3)H2O與Na2O2反應的化學方程式為：2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑ 10 (1) Na＞Al＞N＞O (2) 離子鍵 共價鍵 H—O—O—H (3) 33 As2O5 NH3＞PH3＞AsH3 (4) 第三周期第ⅠA族 cd X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素，X的原子核內(nèi)無中子，則X為H元素，Y為組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2，則Y為N元素，Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，W的原子質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，則質(zhì)子數(shù)為11，故W為Na元素，R的離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的，則R為Al元素。 (1)有上述推斷可知，Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Al＞N＞O。 (2) 有上述推斷可知，Y2為N2，電子式為。X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，則該物質(zhì)為硝酸銨，該物質(zhì)所含化學鍵為離子鍵、和共價鍵。X與Z形成的18e－微粒為雙氧水，其結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H。(3) 砷(As)是人體必需的微量元素，與Y同一主族，As原子比Y原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為7+8+15=33，為第VA族的元素，所以其最高價正價為+5價，故其最高價氧化物的化學式為As2O5，同主族元素的非金屬性從上到下非金屬性逐漸減小，非金屬性越大，其氫化物越穩(wěn)定，故該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是NH3＞PH3＞AsH3。(4) 有上述推斷可知，W為Na元素，原子序數(shù)為11，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅠA族，單質(zhì)的熔點與金屬性無關(guān)，元素的化合價與該元素的單質(zhì)的金屬性無關(guān)，故ab錯。金屬單質(zhì)與水反應越劇烈，則單質(zhì)的經(jīng)屬性越強，故c正確。元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則對應元素單質(zhì)的金屬性越強，故d正確 11 (1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 (3)①橙紅 ?、谧霞t (4)同主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱 (5)①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-　 2I-+Br2=2Br-+I2 由實驗內(nèi)容可知：Cl、Br、I屬于同主族元素，都是鹵族元素，通過鹵素單質(zhì)間的置換反應來比較其氧化性的強弱，則該實驗的目的為：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；(3)①向溴化鈉溶液中加入新制氯水，發(fā)生反應為：Cl2+2Br-Br2+2Cl-，再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，因CCl4的密度比水大，則上層為水層呈無色，下層為溶有Br2的CCl4層，呈橙紅色；②向碘化鈉溶液中加入新制溴水，發(fā)生反應為：2I-+Br22Br-+I2，再加入四氯化碳后，振蕩靜置，上層為水層呈無色，下層為溶有I2的CCl4層，呈紫紅色；(4)由上面兩個實驗可知：氧化性Cl2Br2I2，即鹵素原子的得電子能力ClBrI，說明：同主族元素從上到下元素原子的得電子能力逐漸減弱；(5)①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為：Cl2+2Br—-Br2+2Cl-；2I-+Br22Br-+I2；②非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即穩(wěn)定性HFHCl，則非金屬性FCl；F2能置換出水中的氧，而Cl2不能，則氧化性F2O2 Cl2，非金屬性FCl(其他合理答案也可)