高中化學 4_3_1 二氧化硫和三氧化硫同步測試 新人教版必修1

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第四章第三節(jié)第一課時 二氧化硫和三氧化硫 一、 選擇題 1．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指（ ） A．金 B．硫 C．銅 D．鐵 2．下列化合物不能用相應元素的單質(zhì)直接化合而成的是(　　) ①CuS?、贔eS?、跘l2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S?、轋eCl2 ⑦CS2?、郒2S A．②⑤⑧ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦ 3．下列有關(guān)二氧化硫說法中正確的是 A．二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加。 B．二氧化硫能使品紅褪色，加熱后不恢復到紅色 C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性 D．二氧化硫?qū)儆趬A性氧化物，可以用NaOH溶液吸收 4．下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是 A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去 B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去 C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去 D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去 5．將SO2通入BaCl2溶液至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入某種氣體仍無沉淀生成，則該氣體可能是(　　) A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S 11．(雙選題)下列說法中正確的是(　　) A．能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2 B．能使品紅溶液褪色將其煮沸溶液又變紅的無色氣體一定是SO2 C．某酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的S2－、SO32－ D．用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應都可產(chǎn)生SO2 6．如下圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B．濕潤的品紅試紙，蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2的漂白性 C．濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍說明SO2不能將I－還原為I2 D．實驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染 7．強熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)外，還發(fā)生如下化學反應：2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是(　　) A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B．生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出 C．生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出 D．有SO2和SO3兩種氣體同時逸出 8．下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品紅溶液。能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　) A．①②③　　　　　　　 B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 9．下列溶液中，不能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤BaC12溶液 ⑥品紅溶液（ ） A．②③④ B．②④⑤ C．①④⑤ D．①⑤⑥ 10．豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力，下列有關(guān)反應顏色變化的敘述中正確的是( ) ①新制氯水久置后→淺黃綠色消失 ②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色 ③SO2通入石蕊試液中→先變紅后褪色 ④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去 ⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部 11．已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應選用的最合理的氧化劑是（ ） A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．Cl2 D．H2O2 12．下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是 A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色 13．下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（ ） A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 14．能證明SO2具有漂白性的是（ ） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失 B．顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失 C．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失 D．溴水中通入SO2后，橙色消失 15．將SO2和Cl2等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì) （ ） A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后復原 D．顏色不褪 16．將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，就有沉淀生成，則X氣體不可能是（ ） A．NO2 B．NH3 C．Cl2 D．CO2 17．檢驗二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳氣體，可采用的方法是 A．通過品紅溶液 B．先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水 C．先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過澄清石灰水 D．先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水 18．下列敘述正確的是（ ） A．SO2和SO3都是酸性氧性物，二者的水溶液都是強酸 B．將足量的SO2通入BaCl2溶液中可生成白色沉淀 C．檢驗SO2中是否含有CO2的方法是通過澄清的石灰水 D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量SO2氣體，有白色沉淀生成 19．飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（ ） A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．載體 20．將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.5%，Cu：64.5%，SO2在上述反應中作用是( ) A．作為酸 B．作為漂白劑 C．作為還原劑 D．作為氧化劑 21．銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪．制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”燉而不爛，對人體有害，制作“雪耳”利用的是（ ） A．硫的還原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的還原性 D．二氧化硫的漂白性 人教版《必修一》第四章第三節(jié)第一課時 二氧化硫和三氧化硫 參考答案及解析 1. 【答案】B 【解析】液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故選項B正確。 考點：考查汞、硫的性質(zhì)及應用的知識。 【題型】選擇題 【難度】容易 2. 【答案】B 【解析】硫的氧化性不是很強，與變價金屬反應時生成低價態(tài)的金屬硫化物，所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應時，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。硫在與其他非金屬反應時，若該元素的非金屬性弱于硫，則硫表現(xiàn)出氧化性，在生成物中硫為－2價，如C＋2S===CS2；若該元素的非金屬性強于硫，則硫被氧化，表現(xiàn)出還原性，在生成物中硫?qū)@正價，如S與氧氣點燃反應時生成二氧化硫。故選B。 【題型】選擇題 【難度】容易 3. 【答案】A 【解析】葡萄酒中需要添加適量二氧化硫，來起到防腐作用，A項正確；二氧化硫能使品紅褪色，是SO2與品紅反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該物質(zhì)加熱后分解使溶液恢復紅色，B項錯誤；高猛酸鉀具有強氧化性，二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，C項錯誤；SO2屬于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D項錯誤；答案選A。 【題型】選擇題 【難度】容易 4. 【答案】B 【解析】SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去，原因是被高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A錯誤；SO2通入品紅溶液中紅色褪去，體現(xiàn)了漂白性，故B正確；SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去，原因是被溴水氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故C錯誤；SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去，原因是二氧化硫與氫氧化鈉反應，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，故D錯誤；故選B。 【題型】選擇題 【難度】容易 5. 【答案】A 【解析】向所得溶液中通入某種氣體產(chǎn)生沉淀可能有如下幾種情況：堿性氣體、氧化性氣體、還原性氣體(如H2S)。通入某種氣體仍無沉淀生成，則該氣體可能是CO2，答案選A。 【題型】選擇題 【難度】容易 6. 【答案】D 【解析】吸入的濃硫酸與Na2SO3反應，生成SO2氣體。A項，SO2為酸性氣體，能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，但SO2不能漂白酸堿指示劑；B項，SO2的漂白性使品紅褪色，SO2的還原性能使KMnO4酸性溶液褪色。C項，I－轉(zhuǎn)化成I2是氧化過程，不是還原過程。 【題型】選擇題 【難度】一般 7. 【答案】B 【解析】SO2、SO3兩種氣體同時通入BaCl2溶液中，根據(jù)強酸制弱酸的原理，SO2氣體逸出，溶液中生成的沉淀為BaSO4沉淀，，答案選B。 【題型】選擇題 【難度】一般 8. 【答案】C 【解析】SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應生成不溶性鹽，不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成單質(zhì)硫(有黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2。故正確答案為C。 【題型】選擇題 【難度】容易 9. 【答案】C 【解析】①SO2和CO2氣體都可以和石灰水反應生成沉淀；②CO2不可以和H2S溶液反應，SO2可以和H2S反應生成單質(zhì)S；③SO2可以使KMnO4溶液褪色，而CO2則不可以；④SO2、CO2與水反應生成H2SO3和H2CO3，紫色石蕊溶液與酸變紅；⑤BaC12溶液與CO2和SO2反應都產(chǎn)生白色沉淀；⑥SO2 可以[可以使品紅溶液褪色，而CO2不可以，①④⑤符合題意，答案選C。 【題型】選擇題 【難度】容易 10. 【答案】C 【解析】①氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸易分解，使上述平衡正向移動，氯氣被反應完后，氯水的黃綠色褪去，①正確；②Cl2通入石蕊試液中生成鹽酸和次氯酸，石蕊遇酸變紅，但是次氯酸具有強氧化性，能使石蕊褪色，②正確；③SO2通入石蕊試液中生成亞硫酸，亞硫酸可以使石蕊變紅，但是不會是石蕊褪色，③錯誤；④SO2可以使品紅褪色，④正確；⑤氨氣通入酚酞溶液中，氨氣和水反應生成氨水，氨水顯堿性可以使酚酞變紅，⑤正確， 答案選C。 【題型】選擇題 【難度】容易 11. 【答案】D 【解析】亞硫酸具有還原性，選擇氧化劑可除雜，除雜時不能引入新雜質(zhì)，A、B、C均可氧化亞硫酸，但引入新雜質(zhì)，只有D中H2O2氧化亞硫酸，過氧化氫的還原產(chǎn)物為水，不引入雜質(zhì)，答案選D。 【題型】選擇題 【難度】容易 12. 【答案】A 【解析】二氧化硫中S元素為+4價，處于中間價態(tài)，則可能為氧化產(chǎn)物也可能為還原產(chǎn)物，即SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物，故A正確；酸酐是酸失去1分子水后的氧化物，則硫酸的酸酐為三氧化硫，亞硫酸的酸酐為二氧化硫，故B錯誤；二氧化硫主要來源含硫物質(zhì)的燃燒，汽車尾氣中主要含氮的氧化物，故C錯誤；SO2具有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石蕊試液褪色，遇石蕊試液變紅，故D錯誤；故選A。 【題型】選擇題 【難度】容易 13. 【答案】D 【解析】A．SO2是酸性氧化物，與堿發(fā)生反應：SO2+ Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O，故可能會產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；B．SO2溶于水，反應產(chǎn)生亞硫酸，在酸性條件下，Ba(NO3)2電離產(chǎn)生的NO3-具有氧化性，會把SO2氧化產(chǎn)生硫酸，然后發(fā)生復分解反應產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，錯誤；C．SO2溶于水，反應產(chǎn)生亞硫酸，亞硫酸的酸性大于H2S，又發(fā)生反應H2SO3+ Na2S=Na2SO3+H2S↑，2H2S+ SO2=3S↓+2H2O，產(chǎn)生淡黃色沉淀，錯誤；D．由于酸性HCl> H2SO3，所以把SO2通入BaCl2溶液中，不能發(fā)生復分解反應產(chǎn)生沉淀，正確。 考點：考查SO2的化學性質(zhì)及反應現(xiàn)象的判斷的知識。 【題型】選擇題 【難度】容易 14. 【答案】C 【解析】A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失，是由于SO2氣體具有還原性，錯誤；B．顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失是由于SO2溶于水反應產(chǎn)生的H2SO3具有酸性，發(fā)生酸、堿中和反應，與其漂白性無關(guān)，錯誤；C．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失，是由于SO2與品紅結(jié)合產(chǎn)生了無色物質(zhì)，正確；D．溴水中通入SO2后，橙色消失，是由于【題型】選擇題 【難度】容易 15. 【答案】D 【解析】將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合，會發(fā)生反應：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，反應產(chǎn)物無漂白性，因此同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，物質(zhì)不褪色，故選項是D。 考點：考查物質(zhì)的漂白性的應用的知識。 【題型】選擇題 【難度】容易 16. 【答案】D 【解析】由于酸性HCl>H2SO3，所以將SO2氣體通入BaCl2溶液，只發(fā)生反應：SO2+H2O=H2SO3，不會發(fā)生沉淀反應，未見沉淀生成。若同時通入NO2氣體，由于該氣體與水反應產(chǎn)生HNO3具有強的氧化性，會將H2SO3氧化產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液發(fā)生沉淀反應形成BaSO4白色沉淀，A項不符合題意；若同時通入NH3，其與水反應產(chǎn)生堿使H2SO3反應產(chǎn)生SO32-與與溶液中的Ba2+結(jié)合形成BaSO3白色沉淀，B項不符合題意；若同時通入Cl2，會發(fā)生反應Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。硫酸與BaCl2溶液發(fā)生沉淀反應，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，C項不符合題意；CO2與SO2若同時通入，由于酸性都比鹽酸小，所以不能發(fā)生任何反應，故無沉淀產(chǎn)生，D項符合題意。 考點：考查SO2的性質(zhì)的應用的知識。 【題型】選擇題 【難度】容易 17. 【答案】D 【解析】二氧化硫可使品紅褪色，但不能檢驗二氧化碳，故A錯誤；二者都與氫氧化鈉溶液反應，再通過澄清石灰水無現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤；二氧化硫通過飽和碳酸氫鈉溶液可生成二氧化碳氣體，不能鑒別，故C錯誤；先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應掉，再通過品紅溶液，說明沒有二氧化硫，最后通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗二氧化碳存在，故D正確。 【題型】選擇題 【難度】容易 18. 【答案】D 【解析】SO2和SO3都是酸性氧性物，二氧化硫?qū)乃崾莵喠蛩?，是弱酸，而不是強酸，故A錯誤；弱酸不能制強酸，二氧化硫與氯化鋇不反應，故B錯誤；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用通過澄清的石灰水的方法檢驗SO2中是否含有CO2，故C錯誤；二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇，所以觀察有白色沉淀生成，故D正確； 【題型】選擇題 【難度】容易 19. 【答案】C 【解析】SO2和O2反應生成SO3，需要催化劑，飄塵與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，飄塵所起的作用可能是催化劑，故C正確。 考點：本題考查空氣污染。 【題型】選擇題 【難度】容易 20. 【答案】C 【解析】由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl兩種元素(35.7%+64.3%=100%)，且兩者的物質(zhì)的量之比約為1∶1( ∶ )，可知，最簡式為CuCl，其中Cu的化合價為+1價，則原反應物中CuSO4為氧化劑，那可能的還原劑只有SO2，氧化產(chǎn)物是 SO42－，故選C。 考點：考查了氧化還原反應的相關(guān)知識。 【題型】選擇題 【難度】容易 21. 【答案】D 【解析】硫磺燃燒生成二氧化硫，具有漂白性，則銀耳被漂白，只與二氧化硫的漂白性有關(guān)，與S的還原性、漂白性及二氧化硫的還原性無關(guān)，故選D． 【題型】選擇題 【難度】容易