高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（第五輯）考點(diǎn)六十九 溶液的酸堿性與pH計(jì)算（含解析）1

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考點(diǎn)六十九 溶液的酸堿性與pH計(jì)算 聚焦與凝萃 1．了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系； 2．掌握溶液pH的簡單計(jì)算? 解讀與打通 常規(guī)考點(diǎn) 一、溶液的酸堿性和pH的關(guān)系 1．pH的計(jì)算：pH= -lgc(H+) 2．酸堿性和pH的關(guān)系： 在室溫下，中性溶液：c(H+)= c(OH-)=1.010-7 mol L-1，pH=7 酸性溶液：c(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞1.010-7 molL-1，pH＜7 堿性溶液：c(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜1.010-7 molL-1，pH＞7 3．pH的測定方法： ①酸堿指示劑：粗略地測溶液pH范圍 ②pH試紙：精略地測定溶液酸堿性強(qiáng)弱（操作方法：用鑷子夾取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的pH。） ③pH計(jì)：精確地測定溶液酸堿性強(qiáng)弱 4．酸混合、堿混合、酸堿混合的溶液pH計(jì)算： ①酸混合：直接算c(H+)，再求pH。 ②堿混合：先算c(OH-)后轉(zhuǎn)化為c(H+)，再求pH。 ③酸堿混合：要先看誰過量，若酸過量，求c(H+)，再求pH；若堿過量，先求c(OH-)，再轉(zhuǎn)化為c(H+)，最后求pH。 隱性考點(diǎn) 一、溶液稀釋后的pH計(jì)算： 1．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的稀釋后溶液的pH： （1）對于酸溶液中的c(H+)，每稀釋10n倍，pH增大n個(gè)單位。 （2）對于堿溶液中的c(OH-)，每稀釋10n倍，pH減少n個(gè)單位。 （3）pH值相同的強(qiáng)酸與弱酸（或強(qiáng)堿與弱堿），稀釋相同的倍數(shù)，pH變化為強(qiáng)酸變化大，弱酸變化小。 2．強(qiáng)酸與強(qiáng)弱溶液混合的計(jì)算： 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH- = H2O （1）恰好中和，pH=7； （2）若余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH； （3）若余堿，先求中和后的c(OH-)，再通過Kw求出c(H+)，最后求pH。 3．溶液無限稀釋后pH的計(jì)算 （1）對于強(qiáng)酸溶液，c(H+)每稀釋10n倍，pH增大n個(gè)單位（但最后溶液的pH不超過7）。 （2）對于強(qiáng)堿溶液，c(OH－)每稀釋10n倍，pH減小n個(gè)單位（但最后溶液的pH不小于7）。 （3）濃度較大的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿水溶液中水的電離可以忽略，當(dāng)pH接近7時(shí)，水的電離不能忽略。酸性溶液加水無限稀釋，pH只能接近于7，仍小于7。 二、已知酸和堿溶液的pH之和，判斷等體積混合后的溶液的pH 1．若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和大于14，則混合后顯堿性，pH大于7。 2．若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和等于14，則混合后顯中性，pH等于7。 3．若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和小于14，則混合后顯酸性，pH小于7。 4．若酸與堿溶液的pH之和等于14，強(qiáng)、堿中有一強(qiáng)、一弱，則酸、堿溶液混合后，誰弱顯誰性。這是因?yàn)樗岷蛪A已電離的H+和OH- 恰好中和，誰弱誰的H+ 或OH- 有儲備，中和后還能電離，顯出酸、堿性來。 融合與應(yīng)用 例1．常溫時(shí)有以下三種溶液：a．Ba(OH)2，b．NaOH，c．NH3H2O。下列說法正確的是 (　　) A．同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a>b>c B．同pH的三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a>b>c C．中和同pH、同體積的三種溶液消耗同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積：a＝b＝c D．同pH的三種溶液稀釋不同倍數(shù)，pH仍相同，則三種溶液稀釋的倍數(shù)：a>b>c 答案：A 例2．下列說法正確的是 (　　) A．25 ℃水的電離常數(shù)是1.010-14 B．中性溶液的c(H+)＝ C．純水在100 ℃時(shí)，c(H+)>10－7 molL－1，所以此時(shí)純水中c(H+)>c(OH－) D．pH<7的溶液一定是酸溶液 解析：中性溶液中c(H+)＝c(OH－)，又因水的離子積常數(shù)Kw＝c(H+)c(OH－)，故中性時(shí)c(H+)＝。B項(xiàng)正確。 答案：B 掃描與矯正 【正誤判斷】(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)（每個(gè)判斷2分，共40分） （ ）1．50 ℃時(shí)，pH＝4的醋酸中，c(H+)＝4.0 molL-1 (2013廣東，12A) （ ）2．50 ℃時(shí)，pH＝12的純堿溶液中，c(OH－)＝1.010-2 molL-1 (2013廣東，12C) （ ）3．25 ℃與60 ℃時(shí)，水的pH相等 (2012福建，10B) （ ）4．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 (2012福建，10C) （ ）5．用0.200 0 molL－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和 (2012浙江，12C) （ ）6．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4 (2012浙江，12A) （ ）7．pH=6的溶液呈酸性 （ ）8．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7molL-1，Kw不變 （ ）9．純水的pH=7 （ ）10．無論在酸溶液中還是堿溶液中,由水電離出的c(H+)=c(OH-) （ ）11．pH=0，溶液中c(H+)=0 mol/L （ ）12．某溶液中滴入酚酞呈無色，溶液呈酸性 （ ）13．用pH試紙測定溶液的pH值，不能用水浸濕，否則一定會產(chǎn)生誤差 （ ）14．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c (CH3COO－) （ ）15．兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1則c1=10c2 （ ）16．將Ca(OH)2的飽和溶液加熱，pH和Kw均增大 （ ）17．T ℃時(shí)，Ba(OH)2溶液中，c(H+)c(OH-)=10-12，向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，則混合溶液的pH =7 （ ）18．室溫時(shí)，將x mL pH =a的稀NaOH溶液與y mL pH=b 的稀鹽酸混合充分反應(yīng)，若x=10y，且a+b=14，則pH >7 （ ）19．將pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸等體積混合，其pH=3 （ ）20．室溫時(shí)，向等體積 pH=a的鹽酸和pH=b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，a>b 實(shí)訓(xùn)與超越 【7+1模式】 一、單選（76分=42分） 1．【2013上海，5】374 ℃、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH－，由此可知超臨界水 (　　) A．顯中性，pH等于7 B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性 C．顯酸性，pH小于7 D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性 2．【2013山東理綜，13】某溫度下，向一定體積0.1 molL－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=－lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則 (　　) A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn) B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na+) C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 3．在體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g 鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是 (　　) 4．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入 (　　) A．NaCl固體 B．水 C．CaCO3固體 D．NaOH固體 5．一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是 (　　) A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變 B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變 C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小 D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變 6．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 (　　) A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7 B．將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13 C．將pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3) D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性 7．下列說法正確的是 (　　) A．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝110-amolL－1，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a B．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同 C．溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變 D．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 二、填空（18分） 8．現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙： （1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值將 (填“增大”、“ 減小”或“無法確定”)。 （2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲) (填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝ 。 （3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲) (填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。 （4）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na+)________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。