歷史第14講 硫及其化合物 環(huán)境保護與綠色化學 新人教版

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1、第第14講硫及其化合物環(huán)境保護與綠色化學講硫及其化合物環(huán)境保護與綠色化學考綱要求考綱要求 1.了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。用。2.了解硫單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。了解硫單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.了解了解在化工生產(chǎn)中遵照在化工生產(chǎn)中遵照“綠色化學綠色化學”思想的重要性。思想的重要性。高頻考點一硫及其氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用高頻考點一硫及其氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。(1)硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近()(2)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按

2、一定比例混合而黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而成成()(3)硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3()(4)SO2通入品紅溶液中褪色的原理與通入品紅溶液中褪色的原理與SO2通入溴水中褪色通入溴水中褪色的原理相同的原理相同()(5)CO2、NO2或或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成都會導(dǎo)致酸雨的形成()(6)除去除去CO2中的中的SO2可將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀可將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶溶液的洗氣瓶()(7)CaO能與能與SO2反應(yīng)，可用石灰石作為工業(yè)廢氣的脫硫劑反應(yīng)，可用石灰石作為工業(yè)廢氣的脫硫劑()

3、2將將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)【答案答案】反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象褪色褪色有淡黃色沉淀生成褪色變紅褪色SO2的性質(zhì)還原性還原性氧化性酸性氧化物水溶液呈酸性漂白性(3)硫單質(zhì)的化學性質(zhì)硫單質(zhì)的化學性質(zhì)3三氧化硫三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì)：熔點物理性質(zhì)：熔點16.8，沸點，沸點44.8，在常溫下為，在常溫下為_，在標準狀況下為在標準狀況下為_態(tài)。態(tài)。(2)化

4、學性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性化學性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性(書寫化學方程式書寫化學方程式)。液態(tài)液態(tài)固固4硫的氧化物的污染與治理硫的氧化物的污染與治理(1)來源：來源：_的燃燒及的燃燒及_的冶煉等。的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于小于5.6)。(3)治理：燃煤治理：燃煤_，改進燃燒技術(shù)。，改進燃燒技術(shù)。含硫化石燃料含硫化石燃料金屬礦物金屬礦物脫硫脫硫考點考點1硫及氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用硫及氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用1(2017山西臨汾一中等三校期中山西臨汾一中等三校期中)下列硫化物中不能直下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得的是接用金屬單質(zhì)和硫單

5、質(zhì)反應(yīng)制得的是()ACuSBFeSCZnS DMgS【解析解析】硫的非金屬性較弱，與變價金屬化合時，只能硫的非金屬性較弱，與變價金屬化合時，只能生成低價態(tài)硫化物，即生成低價態(tài)硫化物，即Cu與硫反應(yīng)只能生成與硫反應(yīng)只能生成Cu2S，其余金屬，其余金屬硫化物都能直接用金屬單質(zhì)和硫反應(yīng)得到，故硫化物都能直接用金屬單質(zhì)和硫反應(yīng)得到，故A正確。正確。【答案答案】A3(2018上饒模擬上饒模擬)將將SO2分別通入下列分別通入下列4種溶液中，有關(guān)種溶液中，有關(guān)說法正確的是說法正確的是()A試管試管a中實驗可以證明中實驗可以證明SO2具有漂白性具有漂白性B試管試管b中溶液褪色，說明中溶液褪色，說明SO2具有強

6、氧化性具有強氧化性C試管試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性具有還原性D試管試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸【知識歸納知識歸納】三類不同的漂白劑三類不同的漂白劑考點考點2CO2與與SO2的檢驗與鑒別的檢驗與鑒別(一一)單一氣體的檢驗單一氣體的檢驗4(2017河北衡水中學期末，河北衡水中學期末，6)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是所得出的結(jié)論正確的是()5下列溶液中能夠區(qū)別下列溶液中能夠區(qū)別SO2和和CO2的是的是()石灰水石灰水H2S溶液溶液KMnO4溶液溶液氯水氯水品紅溶液品紅溶液

7、ABC除除以外以外 D全部全部【解析解析】SO2和和CO2都屬于酸性氧化物，都能與石灰水反都屬于酸性氧化物，都能與石灰水反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，氣體過量時沉淀都會溶解，所以不能用石應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，氣體過量時沉淀都會溶解，所以不能用石灰水來區(qū)別；灰水來區(qū)別；SO2能將能將H2S氧化成硫單質(zhì)，能看到黃色沉淀生氧化成硫單質(zhì)，能看到黃色沉淀生成，而成，而CO2不能；不能；SO2能被能被KMnO4溶液和氯水氧化，從而使溶液和氯水氧化，從而使溶液褪色，且溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒沒有這些性質(zhì)。所以可用有這些性質(zhì)。所以可用來區(qū)別來區(qū)別SO2和和CO2

8、?！敬鸢复鸢浮緾【方法總結(jié)方法總結(jié)】SO2與與CO2的常用鑒別法的常用鑒別法SO2CO2聞氣味刺激性氣味無味品紅溶液褪色不褪色酸性KMnO4溶液褪色不褪色溴水褪色不褪色【解析解析】檢驗檢驗CO2用澄清石灰水，但用澄清石灰水，但SO2也能使澄清石灰也能使澄清石灰水變渾濁，故首先用品紅溶液檢驗水變渾濁，故首先用品紅溶液檢驗SO2的存在，然后再用酸的存在，然后再用酸性性KMnO4溶液除去溶液除去CO2中的中的SO2氣體，最后用澄清石灰水檢氣體，最后用澄清石灰水檢驗驗CO2氣體的存在。氣體的存在?！敬鸢复鸢浮?1)品紅溶液檢驗品紅溶液檢驗SO2(2)酸性酸性KMnO4溶液除去溶液除去SO2并檢驗并檢驗

9、SO2是否除盡是否除盡(3)澄清石灰水檢驗澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性酸性KMnO4溶液的顏色不褪色溶液的顏色不褪色(或不褪成無色或不褪成無色)【方法總結(jié)方法總結(jié)】檢驗檢驗SO2和和CO2同時存在的一般流程同時存在的一般流程SO2和和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為在的一般流程為【注意注意】有時為簡化裝置，可將除去有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗和檢驗SO2是否是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸溶液，現(xiàn)象是酸性性KMnO4溶液顏色變淺。溶液顏色變淺?！敬鸢复鸢浮?

10、1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)1硫酸的物理性質(zhì)硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高高，難揮發(fā)。，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃溶解性：濃H2SO4與水以與水以_比互溶，溶解時可放出比互溶，溶解時可放出大量的熱。大量的熱。(3)濃硫酸的稀釋方法：濃硫酸的稀釋方法：將將_沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_中，并用玻璃棒不斷攪拌。中，并用玻璃棒不斷攪拌。任意任意濃硫酸濃硫酸水水3濃濃H2SO4的特性的特性(1)填寫下表填寫下表考點考點1硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。(1)(2016

11、全國丙卷全國丙卷)配制稀硫酸的操作是先將濃硫酸加入燒配制稀硫酸的操作是先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水杯中，后倒入蒸餾水()(2)(2016四川高考四川高考)常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應(yīng)片不溶解，說明常溫下鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應(yīng)()(3)(2016上海高考上海高考)NaCl與濃與濃H2SO4加熱可制加熱可制HCl，推測，推測NaBr與濃與濃H2SO4加熱可制加熱可制HBr()(4)(2015山東高考山東高考)濃濃H2SO4濺到皮膚上時立即用稀濺到皮膚上時立即用稀NaOH溶液沖洗溶液沖洗()(5)

12、(2014全國卷全國卷)濃濃H2SO4滴入蔗糖固體中，將產(chǎn)生的氣滴入蔗糖固體中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性體通入溴水，溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性()(6)(2014海南高考海南高考)用濃用濃H2SO4除去除去HCl中的中的H2O(g)()2(2016上海高考改編上海高考改編)一定條件下，一種反應(yīng)物過量，一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是()A過量的氫氣與氧氣過量的氫氣與氧氣B過量的濃鹽酸與二氧化錳過量的濃鹽酸與二氧化錳C過量的銅與濃硫酸過量的銅與濃硫酸 D過量的鋅與過量的鋅與18 molL1硫酸

13、硫酸【解析解析】A項，在過量的氫氣情況下，氧氣完全反應(yīng)；項，在過量的氫氣情況下，氧氣完全反應(yīng)；B項，可以加入過量的濃鹽酸，使二氧化錳反應(yīng)完全；項，可以加入過量的濃鹽酸，使二氧化錳反應(yīng)完全；C項，項，濃硫酸隨著反應(yīng)進行變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不再與銅反應(yīng)；濃硫酸隨著反應(yīng)進行變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不再與銅反應(yīng)；D項，項，18 molL1的濃硫酸與鋅開始反應(yīng)產(chǎn)生的濃硫酸與鋅開始反應(yīng)產(chǎn)生SO2，隨著反應(yīng)進，隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2?！敬鸢复鸢浮緾【方法規(guī)律方法規(guī)律】濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)鈍化：常溫下濃硫酸使鈍化：常

14、溫下濃硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜表面快速生成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。而阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。(2)與活潑金屬與活潑金屬(如如Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生后，產(chǎn)生H2。(3)與不活潑金屬與不活潑金屬(如如Cu)反應(yīng)，開始產(chǎn)生反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2(加熱加熱)，濃度，濃度變小后，稀硫酸不再與變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如反應(yīng)。如1 mol Cu與含與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于小于1 mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性

15、又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。高頻考點三環(huán)境保護與綠色化學高頻考點三環(huán)境保護與綠色化學1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。(1)裝飾材料釋放的甲醛會造成污染裝飾材料釋放的甲醛會造成污染()(2)Na2S可除去污水中的可除去污水中的Cu2()(3)大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素()2將下列環(huán)境問題所對應(yīng)的原因?qū)⑾铝协h(huán)境問題所對應(yīng)的原因(AF)連線。連線。酸雨酸雨ACO2濃度不斷上升濃度不斷上升水土流失水土流失 B大量使用塑料包裝袋大量使用塑料包裝袋溫室效應(yīng)

16、溫室效應(yīng) C工業(yè)上大量排放工業(yè)上大量排放SO2臭氧層被破壞臭氧層被破壞 D大量施用農(nóng)藥和化肥大量施用農(nóng)藥和化肥白色污染白色污染 E亂砍濫伐森林亂砍濫伐森林土壤污染土壤污染 F大量使用氟利昂制品大量使用氟利昂制品【答案答案】C；E；A；F；B；D1環(huán)境污染環(huán)境污染(1)環(huán)境問題環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境的破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境生態(tài)環(huán)境的破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。污染。(2)“三廢三廢”：主要是指：主要是指_、_和廢渣。和廢渣。廢氣廢氣廢水廢水(3)常見環(huán)境污染類型常

17、見環(huán)境污染類型(4)環(huán)境保護的措施環(huán)境保護的措施工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達標后排放，限制使用含氮、磷工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達標后排放，限制使用含氮、磷洗滌劑。洗滌劑?；厥?、限制難降解塑料，研制回收、限制難降解塑料，研制_塑料。塑料。可降解可降解【注意注意】六大工業(yè)尾氣的主要成分六大工業(yè)尾氣的主要成分硫酸工廠尾氣SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收硝酸工廠尾氣NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收高爐煤氣CO、CO2、N2等，一般回收利用煉鋼煙氣Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用焦爐氣CH4、CO、CO2、C2H4、N2等，可用

18、作燃料氯堿工業(yè)Cl2，一般用NaOH溶液吸收2.綠色化學綠色化學(1)核心：利用化學原理從源頭上核心：利用化學原理從源頭上_工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。境的污染。(2)最高目標：原子利用率為最高目標：原子利用率為_，即反應(yīng)物中的原子，即反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)品。全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)品。如環(huán)氧乙烷的生成：如環(huán)氧乙烷的生成：減少或消除減少或消除100%上述兩反應(yīng)的原子經(jīng)濟性為上述兩反應(yīng)的原子經(jīng)濟性為100%的是的是_?！窘馕鼋馕觥克嵊甑男纬芍饕撬嵊甑男纬芍饕荢O2和氮氧化物的過度排放造和氮氧化物的過度排放造成的，燃料的脫硫脫氮、成的，燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和氮氧

19、化物的催化的回收利用和氮氧化物的催化轉(zhuǎn)化都可以減少轉(zhuǎn)化都可以減少SO2、氮氧化物的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)、氮氧化物的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生，生，A項正確；銨根及氨氣中的氮元素均是項正確；銨根及氨氣中的氮元素均是3價，利用氧化價，利用氧化劑將其氧化為氮氣，可以進行廢水處理也可以借助于電解法劑將其氧化為氮氣，可以進行廢水處理也可以借助于電解法轉(zhuǎn)化為氮氣，轉(zhuǎn)化為氮氣，C項正確；福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有項正確；福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，毒，不能作食品的保鮮劑，D項不正確。項不正確?！敬鸢复鸢浮緿2(2016全國丙卷全國丙卷)煤燃燒排放的煙氣含有煤燃燒排放的煙氣含有S

20、O2和和NOx，形，形成酸雨、污染大氣，采用成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaClO2的化學名稱為的化學名稱為_。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和和NO的煙氣，反應(yīng)溫度的煙氣，反應(yīng)溫度323 K，NaClO2溶液濃度為溶液濃度為5103 molL1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。【知識歸納知識歸納】減少污染、保護環(huán)境的八項措施減少污染、保護環(huán)境的八項措施 (1)將煤與適量生石灰混合后燃燒

21、或?qū)煹罋膺M行處理，將煤與適量生石灰混合后燃燒或?qū)煹罋膺M行處理，可減少廢氣中可減少廢氣中SO2的排放。的排放。(2)推廣使用無鉛汽油，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化推廣使用無鉛汽油，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使用燃料電池、乙醇汽油作為汽油替代品，發(fā)展電動車器，使用燃料電池、乙醇汽油作為汽油替代品，發(fā)展電動車等措施，可減少汽車等機動車尾氣的污染。等措施，可減少汽車等機動車尾氣的污染。(3)禁止氟氯代烷的生產(chǎn)和使用以保護臭氧層。禁止氟氯代烷的生產(chǎn)和使用以保護臭氧層。(4)使用無磷洗衣粉以減少水華和赤潮的發(fā)生。使用無磷洗衣粉以減少水華和赤潮的發(fā)生。(5)使用合格環(huán)保型建筑材料和裝飾材料等以減少

22、甲醛的使用合格環(huán)保型建筑材料和裝飾材料等以減少甲醛的釋放，降低居室裝修污染。釋放，降低居室裝修污染。(6)發(fā)展低碳經(jīng)濟、倡導(dǎo)低碳生活、增大植被面積等以減發(fā)展低碳經(jīng)濟、倡導(dǎo)低碳生活、增大植被面積等以減少二氧化碳的排放量，從而減弱溫室效應(yīng)。少二氧化碳的排放量，從而減弱溫室效應(yīng)。(7)適當減少塑料的使用量并開發(fā)使用可降解塑料以減少適當減少塑料的使用量并開發(fā)使用可降解塑料以減少白色污染。白色污染。(8)回收利用廢舊電池以防止土壤污染和水污染?；厥绽脧U舊電池以防止土壤污染和水污染?？键c考點2綠色化學綠色化學3(2017聊城模擬聊城模擬)綠色化學實驗是指化學實驗要符合綠綠色化學實驗是指化學實驗要符合綠色

23、化學思想，如減少污染，防止浪費等。下列符合綠色化學色化學思想，如減少污染，防止浪費等。下列符合綠色化學實驗的是實驗的是()A用銅與濃硫酸反應(yīng)制取用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸，并用少量品紅溶液吸收尾氣收尾氣B將將CO還原還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中后的尾氣直接排入空氣中C用用CCl4進行萃取操作實驗時，將溴水改成碘水進行萃取操作實驗時，將溴水改成碘水D將將Zn和稀硫酸制和稀硫酸制H2后的廢液倒入下水道后，再清洗玻后的廢液倒入下水道后，再清洗玻璃儀器璃儀器【解析解析】品紅是用于檢驗品紅是用于檢驗SO2的，而不是吸收的，而不是吸收SO2的。溴的。溴水中的水中的Br2易揮

24、發(fā)污染空氣，不宜做萃取實驗中的試液。易揮發(fā)污染空氣，不宜做萃取實驗中的試液?！敬鸢复鸢浮緾4(2018河北唐山質(zhì)檢河北唐山質(zhì)檢)“綠色化學綠色化學”實驗已走進課堂，實驗已走進課堂，下列做法符合下列做法符合“綠色化學綠色化學”的是的是()實驗室中收集氨氣采用圖甲所示裝置實驗室中收集氨氣采用圖甲所示裝置 實驗室中做實驗室中做氯氣與鈉反應(yīng)實驗時采用圖乙所示裝置氯氣與鈉反應(yīng)實驗時采用圖乙所示裝置 實驗室中用玻實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實驗驗 實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅

25、與稀硝酸的反應(yīng)ABC D【解析解析】因為氨氣的密度比空氣小，實驗室用向下排空因為氨氣的密度比空氣小，實驗室用向下排空氣法收集氨氣，氨氣溶于水呈弱堿性，可以使滴有酚酞的水氣法收集氨氣，氨氣溶于水呈弱堿性，可以使滴有酚酞的水變紅，變紅，符合符合“綠色化學綠色化學”；氯氣有毒，與鈉反應(yīng)后，多余；氯氣有毒，與鈉反應(yīng)后，多余的氯氣被堿液吸收，的氯氣被堿液吸收，符合符合“綠色化學綠色化學”；銅與稀硝酸反應(yīng)；銅與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用氣球收集，生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用氣球收集，符合符合“綠色化學綠色化學”；濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā)，；濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā)，不符合不符合“綠色化

26、綠色化學學”。【答案答案】C難點專攻難點專攻(十二十二)硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用考點考點1硫及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化硫及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化1(2015福建，福建，9)純凈物純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是下列判斷正確的是()AX可能是金屬銅可能是金屬銅BY不可能是氫氣不可能是氫氣CZ可能是氯化鈉可能是氯化鈉 DZ可能是三氧化硫可能是三氧化硫【解析解析】若若X、Y分別為分別為Cu、Cl2時，時，Z是是CuCl2，電解，電解CuCl2溶液可得到溶液可得到Cu與與Cl2，A項正確；若項正確；若Y、X分別是分別是H2與與Cl2時，時，

27、Z是是HCl，電解鹽酸也可得到，電解鹽酸也可得到H2、Cl2，B項錯誤；電項錯誤；電解解NaCl溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，得不到單質(zhì)鈉，溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，得不到單質(zhì)鈉，C項錯誤；項錯誤；Z若為若為SO3，則，則X、Y分別為分別為SO2、O2，二者能反應(yīng)但，二者能反應(yīng)但SO2無法點燃，無法點燃，SO3溶于水生成溶于水生成H2SO4，電解硫酸溶液實質(zhì)是，電解硫酸溶液實質(zhì)是電解水，生成氫氣和氧氣，電解水，生成氫氣和氧氣，D項錯誤。項錯誤?！敬鸢复鸢浮緼2(2017邯鄲模擬邯鄲模擬)如圖表示某固態(tài)單質(zhì)如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條

28、件已略去某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔?。化合物B在常溫常在常溫常壓下為氣體，壓下為氣體，B和和C的相對分子質(zhì)量之比為的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物，化合物D是是重要的工業(yè)原料。重要的工業(yè)原料。(1)寫出寫出A在加熱條件下與在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)的化學方程式：_。(2)寫出寫出E與與A的氫化物反應(yīng)生成的氫化物反應(yīng)生成A的化學方程式：的化學方程式：_。(3)將將5 mL 0.10 molL1的的E溶液與溶液與10 mL 0.10 molL1的的NaOH溶液混合。溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的pH_7(填填“大于大于”“”“小于

29、小于”或或“等等于于”)，理由是，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填填“增大增大”“”“不變不變”或或“減小減小”)，理由是，理由是_?！痉椒ㄒ?guī)律方法規(guī)律】硫及化合物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律硫及化合物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的。不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的。當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示(1)裝置裝置中產(chǎn)生氣體的化學方程式為中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_。(2)要從裝置要從裝置中獲得已析出的晶體，可采

30、取的分離方法是中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。(3)裝置裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器夾持儀器已略去已略去)為為_(填序號填序號)。【解析解析】(1)中是制取中是制取SO2的反應(yīng)。的反應(yīng)。(2)固、液分離用過固、液分離用過濾。濾。(3)處理的尾氣是多余的處理的尾氣是多余的SO2，應(yīng)用，應(yīng)用NaOH溶液吸收，同溶液吸收，同時要防倒吸，時要防倒吸，a中試劑瓶密封，中試劑瓶密封，SO2不能順利通入氨水中，不能順利通入氨水中，c中試劑不能吸收中試劑不能吸收SO2，b不能防倒吸。不能防倒吸。4(1)(2018廣東韶關(guān)調(diào)研廣東韶關(guān)調(diào)研)甲、乙組同學

31、分別做了以下探甲、乙組同學分別做了以下探究實驗。究實驗。甲組探究甲組探究Cl2與與Na2SO3溶液反應(yīng)，實驗裝置如下。溶液反應(yīng)，實驗裝置如下。1(2018黑龍江鐵人中學期中黑龍江鐵人中學期中)某興趣小組探究某興趣小組探究SO2氣體還氣體還原原Fe3，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是的是()A能表明能表明I的還原性弱于的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色中藍色溶液褪色B裝置裝置C的作用是吸收的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣尾氣，防止污染空氣C為了驗證為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMn

32、O4溶液溶液，紫紅色褪去，紫紅色褪去D為了驗證為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液，產(chǎn)生白色沉淀(1)硫桿菌存在時，硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的被氧化的速率是無菌時的5105倍倍，該菌的作用是，該菌的作用是_。(2)由圖由圖1和圖和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_。3煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰灰(主要含主要含Al2O3、SiO2等等)制備堿式硫酸鋁制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。溶液，并用于煙氣脫硫研究。