安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 夯實(shí)基礎(chǔ)過教材 第五單元 化學(xué)方程式課件.ppt
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第五單元化學(xué)方程式,內(nèi)容:____________的各物質(zhì)的______總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的______總和。2.實(shí)質(zhì):,面對面“過”考點(diǎn),參加化學(xué)反應(yīng),質(zhì)量,質(zhì)量,知識梳理,3.化學(xué)反應(yīng)前后六個“不變”,兩個“一定改變”,兩個“可能改變”(10年7考),總質(zhì)量,種類,種類,4.適用范圍只適用于________變化,不適用于________變化。,分子,化學(xué),物理,5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(10年8考)(1)推斷某反應(yīng)物、生成物的元素組成。[2018.13(2);2017.13(3);2013.14;2009.14(1)]依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后________不變。(2)推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式或已知物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。[2016.13(4);2014.11(2);2011.7A、11(4);2010.13(4)]依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后________________不變。(3)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化或用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。[2017.16(1);2013.16(1)]依據(jù):化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變,原子的質(zhì)量不變。,元素種類,原子種類和數(shù)目,6.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證(詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目)(10年2考),提分必練,B,B,N和H,H2O,1.定義:用________來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意義,化學(xué)式,3.書寫(必考)(1)書寫原則①必須以__________為基礎(chǔ),絕不能憑空臆造;②必須遵守________________,即化學(xué)方程式兩邊的原子種類和數(shù)目都相等。,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,(2)書寫步驟,化學(xué)式,條件,狀態(tài),生成符,(3)配平化學(xué)方程式的注意事項[2014.11(2)]①單質(zhì)中所含元素的原子個數(shù)最后配,即單質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)最后配。例如:配平FeS2+O2Fe2O3+SO2時,可先用觀察法配平Fe和S的原子個數(shù),最后再調(diào)整O2的化學(xué)計量數(shù),使氧原子個數(shù)也對應(yīng)相等。②反應(yīng)前后若原子團(tuán)沒有變化,則把原子團(tuán)當(dāng)作一個整體看待。例如:配平Fe2O3+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O時,不要把Fe2O3和H2SO4中的氧原子混到一起,而要把H2SO4和Fe2(SO4)3中的硫酸根當(dāng)作一個整體處理。③當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時,生成物中的氣體或沉淀就不標(biāo)“↑”或“↓”。,提分必練,,,2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O,,,,1.計算依據(jù):____________定律。2.計算步驟簡記為六步驟(設(shè)、寫、找、列、求、答)。以“將2.4g金屬鎂在足量氧氣中點(diǎn)燃,計算生成氧化鎂的質(zhì)量。”為例:,質(zhì)量守恒,判斷下列虛框中的正誤,并分析原因。某同學(xué)用2.4g鎂與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),求該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,提分必練,,,,,設(shè)的未知數(shù)不帶單位,未標(biāo)注氣體符號,計算結(jié)果需要帶單位,計算過程需要帶單位,且計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時應(yīng)乘以100%,3.根據(jù)化學(xué)方程式計算的常見類型(必考)(1)純凈物的化學(xué)方程式計算化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物和生成物都是純凈物,可直接將已知數(shù)據(jù)代入計算。,(2)不純物質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的化學(xué)方程式計算遇到含雜質(zhì)的不純物質(zhì)時,需將不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量,才能代入方程式按質(zhì)量比進(jìn)行計算。常用計算公式如下:,純度,純凈物,雜質(zhì),(3)溶液中的有關(guān)化學(xué)方程式計算溶液屬于混合物,即為不純物質(zhì),可按照(2)中方法先進(jìn)行解答,常用計算公式如下:,溶質(zhì),溶液,(4)利用圖像或表格的數(shù)據(jù)分析進(jìn)行的化學(xué)方程式計算此類題把部分所需條件隱含在表格或圖像中,需讀懂表格或圖像并從中找出解題所需條件,進(jìn)而作出解答。,1.依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變。2.反應(yīng)實(shí)質(zhì):化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。3.應(yīng)用如圖是將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染氣體的微觀反應(yīng)示意圖,請回答下列問題:,微技能講練——微觀反應(yīng)示意圖(10年6考),(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式(2018.8C;2016.9C;2015.8B)首先明確每個“球”代表的原子種類及對應(yīng)原子個數(shù),再據(jù)此寫出化學(xué)式,如丙為________(若分子中含有C、H、O原子,一般按C、H、O的順序排列)。,CO2,(2)判斷物質(zhì)的類別(2017.8C;2016.9B;2014.9A;2009.6B)由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物,由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物;在純凈物中,由同種原子構(gòu)成的分子是單質(zhì),由不同種原子構(gòu)成的分子是化合物,若化合物的分子由兩種原子構(gòu)成且其中一種原子是氧原子,則是氧化物。如甲為________,丁為__________。,氧化物,單質(zhì),(3)書寫化學(xué)方程式(2018.8A;2017.7D)①抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成,且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì));②可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后微觀反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式、配平、標(biāo)注反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)。則上圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(4)判斷反應(yīng)的基本類型(2017.8A;2015.8A)寫出并配平化學(xué)反應(yīng)方程式后,根據(jù)基本反應(yīng)類型概念進(jìn)行判斷,上圖________(填“屬于”或“不屬于”)置換反應(yīng)。,不屬于,實(shí)驗(yàn)突破,1.應(yīng)用范圍:質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學(xué)變化,不能應(yīng)用于物理變化。2.化學(xué)反應(yīng)選擇選擇實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯且沒有氣體生成的藥品,通過對比實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。,3.實(shí)驗(yàn)裝置選擇如果所選的化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或生成的,則必須在密閉容器中進(jìn)行(若不在密閉容器中進(jìn)行,雖然反應(yīng)本身遵守質(zhì)量守恒定律,但實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律)。[2017.9A;2015.15(2)],4.方案設(shè)計方案一:紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定(1)實(shí)驗(yàn)裝置,注意:①錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的是:防止紅磷燃燒時錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂;②氣球的作用:一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng),起緩沖作用;二是起密封作用,防止實(shí)驗(yàn)時錐形瓶內(nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換。,(2)反應(yīng)原理:______________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,小氣球先鼓起后逐漸變小,冷卻后小氣球變得比反應(yīng)前更癟,天平平衡。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。注意:在稱量反應(yīng)后的質(zhì)量時,必須等錐形瓶冷卻至室溫后再稱量,以免因稱量前后溫度不同而對反應(yīng)結(jié)果產(chǎn)生影響。,方案二:鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)反應(yīng)原理:_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鐵釘表面覆蓋一層______色固體,溶液由______色變?yōu)開_____色。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。,紅,藍(lán),淺綠,方案三:稀鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)前后質(zhì)量的測定(1)實(shí)驗(yàn)裝置,(2)反應(yīng)原理:__________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:天平發(fā)生偏轉(zhuǎn),左高右低。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析:由于生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中,造成左邊質(zhì)量減少,天平指針偏向右邊。,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,5.用稀鹽酸與碳酸鈉粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)后天平不平衡的原因是什么?___________________________________________________________________________________6.用稀鹽酸與碳酸鈉粉末進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律?若能,應(yīng)該怎樣進(jìn)行改進(jìn)?(不考慮空氣浮力的影響)_______________________________________________________________________,反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中,造成天平左盤中物質(zhì)質(zhì)量減小,天平不平衡,能,將燒杯改為錐形瓶,并在錐形瓶上面系一個氣球,形成密閉空間(合理即可),例如圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答(假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后):,(1)甲組能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:________________________________________________,甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為:m前>m后,請解釋原因______________________________________。該實(shí)驗(yàn)若試劑不變,應(yīng)如何改進(jìn)此裝置_____________________________。(2)乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為:m前=m后,乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功,甲組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,原因是______________________________。(3)使用上述實(shí)驗(yàn)裝置,請你選擇另外方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),既有明顯現(xiàn)象又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x的藥品可以是_______________________。,燒杯中固體減少,有氣泡產(chǎn)生,天平指針偏向右邊,反應(yīng)生成的CO2氣體從燒杯中逸出,將燒杯改成密閉容器(合理即可),兩種物質(zhì)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng),CuSO4溶液、NaOH溶液等,(4)同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn),你認(rèn)為最佳裝置是________(填序號),從另外兩種裝置中任選一種指出其不足______________________________________________________________________________________________________________________。,B,A同學(xué)實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳充滿氣球使整個裝置所受空氣浮力增大,因此天平不能平衡(合理即可),- 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