（浙江專用）2018-2019學年高中化學 專題1 化學反應與能量變化 第一單元 化學反應中的熱效應 第3課時 能源的充分利用課件 蘇教版選修4.ppt

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第3課時能源的充分利用,專題1第一單元化學反應中的熱效應,[學習目標定位],,,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導學,,一、標準燃燒熱,,1.標準燃燒熱的概念標準燃燒熱的概念是、時，純物質完全燃燒生成____的氧化物時所放出的熱量。標準燃燒熱的單位是。2.標準燃燒熱的意義甲烷的標準燃燒熱為－890.31kJmol－1，或ΔH＝－890.31kJmol－1，它表示25℃、101kPa時，CH4完全燃燒生成和時_____890.31kJ的熱量。,25℃,101kPa,1mol,kJmol－1,1mol,CO2,液態(tài)H2O,放出,穩(wěn)定,3.標準燃燒熱的計算由標準燃燒熱定義可知：101kPa時，可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質的量其標準燃燒熱，即Q放＝n(可燃物)|ΔH|；或變換一下求物質的標準燃燒熱：ΔH＝此公式中的ΔH是指物質的標準燃燒熱，而不是指一般反應的反應熱。,4.正誤判斷(1)燃料的標準燃燒熱越高，則其熱值也越大()(2)1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量就是H2的標準燃燒熱()(3)H2(g)的標準燃燒熱是285.8kJmol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6kJmol－1()(4)1g物質完全燃燒所放出的熱量為該物質的熱值(),,,,√,例1下列說法正確的是A.1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B.25℃、101kPa時，1molS和2molS的標準燃燒熱相等C.CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應D.101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的標準燃燒熱,解析A項，1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成2molH2O，同時還有BaSO4沉淀生成，不符合中和熱的定義；B項，標準燃燒熱與可燃物的物質的量無關；C項，CO的燃燒屬于放熱反應；D項，1mol碳燃燒不一定生成1molCO2。,答案,解析,√,標準燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系,歸納比較,例2在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的熱量。(1)H2的標準燃燒熱為，表示H2標準燃燒熱的熱化學方程式為。,解析H2的標準燃燒熱應以燃燒1molH2為標準，當H2完全燃燒生成2.00molH2O時，需燃燒2.00molH2，故H2的標準燃燒熱為－285.8kJmol－1。,答案,解析,H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJmol－1,－285.8kJmol－1,(2)若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為。,答案,483.6kJ,解析H2燃燒生成1mol氣態(tài)水時，放出的熱量為285.8kJmol－118gmol－1≈241.8kJmol－1，4g氫氣燃燒放出的熱量為241.8kJmol－1＝483.6kJ。,解析,,二、能源,,1.能源概念可以提供能量的自然資源，包括、、、、等。,化石燃料,陽光,風力,流水,潮汐,2.能源的多種分類,一次能源,二次能源,常規(guī)能源,新能源,可再生能源,不可再生能源,3.新能源的特點,例3下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是,解析C項，火力發(fā)電是利用煤作燃料，不屬于新能源的開發(fā)利用。,答案,解析,√,例4能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素。常規(guī)能源(煤、石油、天然氣等)日益減少，促使人們?nèi)パ芯磕茉吹睦寐屎托履茉?如太陽能、氫能、核能等)的開發(fā)。(1)我國目前最主要的能源品種是，能源利用中存在的主要問題有。(2)某些科學家對以下3個化學反應很感興趣：①3FeCl2＋4H2O(g)Fe3O4＋6HCl＋H2；②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl===6FeCl3＋6H2O＋O2；③6FeCl36FeCl2＋3Cl2?？茖W家想利用上述反應來制取的一種很有意義的物質是，該物質作為燃料的優(yōu)點有、、。,答案,煤,人均能源占有量小，能源利用率低，單位產(chǎn)值能耗高(答案合理即可),H2,標準燃燒熱值高,無污染,資源豐富,學習小結,達標檢測,解析化石燃料只有在適當?shù)臏囟群陀醒鯕獯嬖诘那闆r下才能燃燒充分，A項不正確；化石燃料不經(jīng)過處理直接燃燒可產(chǎn)生污染物CO、SO2等有害氣體，B項正確；化石燃料(煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料，不僅減少SO2等對大氣的污染，而且能提高燃燒效率，C、D項均正確。,1,2,3,4,5,1.下列說法不正確的是A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C.直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高,答案,解析,√,1,2,3,4,5,2.下列有關能量轉換的說法不正確的是A.煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學能轉變成熱能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程,解析C選項，葡萄糖被氧化放出熱量，化學能轉化為熱能，正確；D選項，應該是太陽能轉化為化學能，不正確。,答案,解析,√,1,2,3,4,5,3.下列關于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5800kJmol－1的敘述中錯誤的是A.該反應的反應熱為ΔH＝－5800kJmol－1，是放熱反應B.該反應的ΔH與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關C.該式的含義為25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJD.該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的標準燃燒熱為5800kJmol－1,答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析根據(jù)標準燃燒熱的定義，丁烷的物質的量應為1mol，故題中方程式不是丁烷的標準燃燒熱的熱化學方程式，由題中方程式可知，丁烷的標準燃燒熱為－2900kJmol－1，再根據(jù)熱化學方程式的書寫注意事項及意義可知，A、B、C正確，D錯誤。,1,2,3,4,5,4.下列有關描述正確的是A.CO(g)的標準燃燒熱是－283.0kJmol－1，則反應2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反應熱ΔH＝2283.0kJmol－1B.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的標準燃燒熱C.H2S的標準燃燒熱為－akJmol－1，則表示H2S標準燃燒熱的熱化學方程式為2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2akJmol－1D.1molH2燃燒生成氣態(tài)水的反應熱ΔH即是標準燃燒熱,答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析A項，CO(g)的標準燃燒熱是－283.0kJmol－1，則2molCO2(g)分解吸收的熱量是2283.0kJ，A項正確；B、D項，標準燃燒熱描述的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水在常溫下以液態(tài)形式穩(wěn)定存在，B、D項錯誤；C項，標準燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數(shù)為1，C項錯誤。,1,2,3,4,5,5.現(xiàn)城市使用的燃料大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣反應制得，故又稱水煤氣。(1)試寫出制取水煤氣的主要化學方程式：。,C＋H2O(g)CO＋H2,答案,1,2,3,4,5,(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJmol－1已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.57kJmol－1試比較同物質的量的丙烷和一氧化碳燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為。,解析同物質的量的丙烷和一氧化碳燃燒，產(chǎn)生的熱量比值為2220.0∶282.57≈7.86∶1。,答案,解析,7.86∶1,1,2,3,4,5,(3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJmol－1試比較同質量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為。,解析同質量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值為≈2.83∶1。,答案,解析,2.83∶1,(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是_____________________。,來源豐富；,產(chǎn)物無污染,本課結束,