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1、
2014屆高三第一輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元測試
姓名學(xué)號
相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64
一、選擇題（共42分）
1. 重水（d2o）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）
A. 氘（D）原子核外有1個電子B.1H與D互稱同位素
C.H2O與D2O互稱同素異形體D.1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同
2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）
A. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6
B. 氫氧根離子的電子式：
C. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：「；」
D. 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）
2、原子14692U
3. 我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下
hcho+o2催化劑?CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是（）
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
C. HCHO分子中既含C—H鍵又含C=O鍵
D. 當(dāng)生成1.8gH2O消耗2.24LO2
4. 四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的
是（）
A. 原子半徑ZvM
M
X
B. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第2周期、第W
3、A族
5. 下列變化需克服相同類型作用力的是（）
A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化
60
C. 氯化氫和氯化鉀的溶解D.溴和汞的氣化
6、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）
A、IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B、最高第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7
C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
7. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。
下列說法正確的是()
A.
4、原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D. 只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物、(非選擇題共58分)
8.(14分)
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表
元素
相關(guān)信息
X
X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14
(1) W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑
5、比X的
(填“大”或“小”)。
(2) Z的最高價氧化物的水化物比W的最高價氧化物的水化物的酸f(填“強”或“弱”)；
XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；
氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱。
(3) 振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的
現(xiàn)象是;
該反應(yīng)的離子方程式為;
W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
O
(4) 在25°C、lOlKPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在丫2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
O
6、
9.(15分)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。
(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。
① 用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。其中除雜操作時，往粗
鹽水中先加入過量的—(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量NaOH
和的Na2CO3，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42—，
其原因是(用離
子方程式表示)
【已知：Ksp(BaSO4)=1.1x10—10Ksp(BaCO3)=5.1x10—9】
② 該法工藝原理如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaCl
7、O3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2O
寫出電解的化學(xué)方程式
工藝中可以利用的單質(zhì)有(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式
為
(2) 纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□+24NaClO3+12H2SO4=DClO2f+DCO2f+18H2O+口
(3) C102和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl—。處理含
CN-相同時的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍
10、(14分)制備氮化鎂的裝置示意圖如下:
啊和解港
BCD
FG
8、
回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性的方法是
,
a的名稱是，b的名稱是；
(2) 寫出NaNO2秋NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式
;
(3) C的作用是，D的作用，是否
可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由
(4) 寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
(5) G的作用是
11、(共15分)
CH3CH2Br是一種重要的有機化工原料。
(1) CH3CH2Br的官能團
(2) CH3CH2Br和NaOH水溶液熱的化學(xué)方程式為
，
其中NaOH的作用；
(3)CH3CH2Br和NaOH的乙醇溶液共熱的化學(xué)方程式為
，
其中乙醇的作用是；
(4) 若
9、BrCH2CH2CH2CH2Br與足量的NaOH的乙醇溶液共熱，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是
，若CH3CHBrCHBrCH3與足量的NaOH的乙醇溶液共熱,生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能為；
(5) 若CH3CH2Br足量的NaHS溶液共熱，化學(xué)方程式為
O
2014屆高三第一輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元測試參考答案
1、C2、B3、C4、B5、A6、A7、D
8 (1)三WA大
(2)弱分子間作用力(范德華力)甲醛(甲酸)
(3)先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O
Si+4HF=SiF4f+2H?f
(4)2Al(s)+3O2(g)=
10、Al2O3(s)△H=－1675KJ/mol
9 (1)①BaCl2BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-
②H2、Cl2
2NaClO+4HC1=2ClOf+Clf+2NaCl+2HO
(2) 1C6H12O6回ClO2QCO2回Na2SO4
(3) 2.5
10（1）微熱b,這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好（2分）分液漏斗（1分）圓底燒瓶（1分）
⑵2NaNO2+（NH4）2SO42N2f+Na2SO4+4H2O（2分）
（3）除去氧氣（及氮氧化物）（1分）除去水蒸氣（1分）不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣（1分）
（4）N2+3M^=Mg3N2（2分）
（5）防止空氣中的氧氣進入E中（1分），
12Fe2++3O2+6H2O===8Fe3++4Fe（OH）3（（2分）
11、（1）—Br
2)
CH3CH2Br+NaOH
水-CH3CH2OH+NaBr
△32
中和HC1，促進CH3CH2Br的水解
(3)CH3CH2Br+NaOH丄醇CH2=CH2f+NaBr+H2O作溶劑
⑷ch2=ch-ch=ch2，ch2=ch—ch=ch2、ch3c=cch3
5)
CH3CH2Br+NaHS
水-CH3CH2SH+NaBr
△32
2014屆高三第一輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》單元測試
